资源简介

湖北武汉市七彩联盟2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2026年4月24日迎来第十一个中国航天日；主题为“七秩问天路携手探九霄”。我国在探索太空方面取得世界瞩目的成绩，这些成绩都离不开化学材料的开发与应用。下列说法正确的是( )
A.镁铝合金用来制造飞机外壳是因其密度小、强度高
B.航天返回舱使用的高温结构陶瓷属于传统硅酸盐材料
C.C919大飞机的平垂尾使用的T800级高强度碳纤维属于有机高分子材料
D.国产新一代北斗高精度定位芯片正式发布，芯片主要成分为
2．下列说法错误的是( )
A.塑料主要成分是合成树脂
B.天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料
C.“神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维
D.橡胶的硫化过程发生了化学反应
3．文献记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”下列有关“气”的说法错误的是( )
A.将“气”通入溴水中，溴水褪色且分层
B.常温下，将“气”通入水中生成
C.该“气”能作植物生长的调节剂，促进植物生长
D.将“气”通入酸性溶液中，发生氧化反应，溶液褪色
4．有人认为是四棱锥形(如图)，判断不是四棱锥形分子的依据是( )
A.分子中碳氢键的夹角相等 B.一氯甲烷只有一种结构
C.二氯甲烷只有一种沸点 D.中碳的质量分数75%
5．下列图示变化为吸热反应的是( )
A. B.
C. D.
6．少量锌粉与的稀盐酸(酸过量)反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是( )
①适当升高温度：②加少量氯化钾固体：③加入几滴硫酸铜溶液；④再加入200mL的稀盐酸；⑤加入几滴浓硝酸；⑥加入几滴浓硫酸。
A.①⑤ B.②③ C.①⑥ D.②④
7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46
B.与充分反应，生成的分子数为2
C.与混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，消耗分子数为0.25
D.标准状况下，22.4L和44.8L在光照下充分反应后分子数为3
8．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下：
下列说法正确的是( )
A.制备粗硅的反应方程式为：
B.石英砂的主要成分二氧化硅可分别与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，故它属于两性氧化物
C.反应①②③均为氧化还原反应
D.由粗硅制备高纯硅过程中，只有可以循环使用
9．下列实验原理或装置不能达到相应目的的是( )
A.图①用于实验室制取氨气
B.图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
C.图③用于验证二氧化硫的氧化性
D.图④用于比较S、C、Si的非金属性
10．烷烃分子可看成由、、和等结合而成。如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，它所含碳原子数最少为( )
A.4 B.7 C.8 D.9
11．在2L的恒温密闭容器中，充入2molA和3molB发生反应，经2min后B的浓度减少。下列说法正确的是( )
A.用A表示2min内的反应速率是
B.比较B、D的反应速率：小于
C.2min时物质C的浓度为
D.2min末容器内气体的压强比起始时压强小
12．往一容积为2L的恒容密闭容器中通入和，一定温度下发生反应：，下列达到化学平衡状态时的是( )
A.容器内气体压强不再发生改变 B.正、逆反应速率相等且均为零
C.气体密度不再发生改变 D.
13．电化学法处理是目前研究的热点。某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置用于消除的污染。已知：①质子交换膜只允许通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是( )
A.放电一段时间后，正极区溶液酸性减弱
B.原电池工作时，B电极作负极
C.若11.2L(标准状况)参与反应，则有通过质子交换膜
D.该原电池工作时，电子由B电极经导线流向A电极
14．水煤气制甲醇是煤炭清洁高效利用的有效途径之一。某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO和，发生反应：，各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线2代表随时间的变化
B.时刻，正、逆反应的速率相等
C.时反应达到化学平衡
D.min，曲线1代表物质的为
15．0.6molCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。
下列有关判断不正确的是( )
A.氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
B.若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L
C.生成和
D.混合气体中的物质的量是0.1mol
二、填空题
16．氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
Ⅰ.制氢
(1)通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。
反应历程如图所示(a>0，b>0)，(g)分解得到(g)和(g)_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ(用包含a、b的代数式表示)。
(2)工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入(g)和(g)。
①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是______________。
A.与的物质的量之比保持不变
B.的体积分数保持不变
C.
D.断裂4molO-H键的同时断裂4molH-H键
②反应过程中测得的浓度与时间的关系如表所示：
时间/s 0 1 2 3 4 5 6 7
0.00 0.20 0.36 0.48 0.56 0.60 0.60 0.60
的平衡转化率为_______(的平衡转化率=×100%)。
Ⅱ.储氢
(3)氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。
①写出工业合成氨的化学方程式：______________。
②除储氢外，氨还可用于工业制硝酸，写出从出发，经过3步反应制备硝酸的路线：_______(用“→”表示含氮物质间的转化，无需标出反应条件)。
Ⅲ.用氢
(4)氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。
①电极a为电池的_______(填“正极”或“负极”)。
②电极b的电极反应式为______________。
17．PVC(聚氯乙烯)是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一、工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下：
乙烯1，2-二氯乙烷()氯乙烯()PVC
回答下列问题：
(1)下列物质与乙烯一定互称为同系物的是______________。
A. B. C. D.
(2)乙烯生成1，2-二氯乙烷的反应类型为______________。
(3)氯乙烯生成PVC的化学方程式为______________。
(4)下列有关PVC的说法正确的是______________。
A.PVC的单体是 B.PVC是高分子化合物
C.PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色 D.PVC易降解
(5)实验室制取的乙烯中常混有少量，化学小组设计如图实验装置证明上述混合气体中含有乙烯和。
①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是_______(填标号；试剂可重复使用)。
A.酸性高锰酸钾溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.品红溶液
②能说明混合气体中含有乙烯的现象是______________。
(6)丙烯D与乙烯具有相似的化学性质，可发生如下转化：
①已知E分子中有两个甲基，则E的结构简式为______________。
②D在Ag催化下与反应只生成G一种产物，写出反应的化学方程式：______________。
三、实验题
18．硝酸工业尾气中的氮氧化物()是大气污染物之一，可将其进行无害化处理或转化为其他化工产品。回答下列问题。
实验一利用还原进行无害化处理
(1)用如图装置制备氨气，B中可选用的试剂是______________。
a.无水固体 b.固体 c.碱石灰固体 d.浓硫酸
(2)一定条件下，与反应生成两种无污染物质，反应的化学方程式为______________。
实验二模拟制备食品防腐剂亚硝酸钠
利用如图装置制备干燥纯净的亚硝酸钠，反应原理为(部分夹持装置略去)。
已知：①亚硝酸钠是白色固体：②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化
实验步骤：按图连接装置并检查装置气密性；加入药品，通入一段时间的，然后滴入稀硝酸，点燃酒精灯：反应结束后，熄灭酒精灯、再通入一段时间的。
(3)仪器a的名称为______________。A中发生反应的离子方程式为______________。
(4)装置B的作用是______________。D中观察到的实验现象为______________。
(5)若将装置E去掉，可能造成的后果是______________。
(6)实验结束后，需再通入一段时间的目的是______________。
四、填空题
19．二氧化硫的催化氧化反应为，该反应是工业制硫酸的关键步骤。回答下列问题：
(1)将一定量的和充入一带有活塞的容器中，不能使该反应的化学反应速率增大的措施是______(填字母)。
A.固定活塞位置，升高温度 B.选择更高效的催化剂
C.移动活塞，扩大容器体积 D.固定活塞位置，充入更多Ar
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和进行该反应，各物质的浓度随时间变化如下图所示。
①图中对应的曲线为______(填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。
②反应进行到b点时，的正反应速率____________的逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
③反应进行到a点时，的转化率为______%(保留小数点后1位)。
④下列物理量不再发生变化时，能够说明反应已达化学平衡状态的是______(填字母)。
A.气体的总质量 B.气体的总物质的量 C.气体密度 D.
(3)研究在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知在的催化下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。
实验序号 反应温度 KI溶液 稀 饱和溶液
V/mL
Ⅰ 25℃ 0 0.4 0 0.2 a 18mL
Ⅱ 25℃ 2 0.4 0 0.2 0 18mL
Ⅲ 25℃ 0 0.4 1 0.2 1 18mL
Ⅳ 50℃ 2 0.4 0 0.2 0 18mL
①写出在的催化下与水发生反应的化学方程式：____________。
②利用实验Ⅰ和实验Ⅱ验证可催化与水发生歧化反应，a值应为____________。
③验证温度对反应速率的影响，应选择实验______(填实验序号)。
④利用实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究____________对速率是否有影响。
参考答案
1．答案：A
解析：A.镁铝合金属于金属材料，其具有密度小、强度高的特性，适合用于制造飞机外壳以减轻重量并保证结构强度，该说法正确。
B.传统硅酸盐材料主要包括陶瓷、玻璃、水泥等，而高温结构陶瓷（如氮化硅陶瓷）具有耐高温、高强度等特性，属于新型无机非金属材料，并非传统硅酸盐材料，该说法错误。
C.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理得到的微晶石墨材料，其主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，该说法错误。
D.芯片的主要成分为硅单质（Si），硅是良好的半导体材料，可用于制造电子元件；而（二氧化硅）主要用于制造光导纤维等，并非芯片的主要成分，该说法错误。
2．答案：B
解析：A.塑料的主要成分是高分子化合物,俗称合成树脂,A正确;
B.天然橡胶的成分是聚异戊二烯:属于天然高分子材料,B错误;
C合成纤维是化学纤维的一种，“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维,C正确;
D.工业上用硫和橡胶发生化学反应生产更具实用价值的硫化橡胶,D正确。
3．答案：B
解析：
4．答案：C
解析：
5．答案：A
解析：A.A项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现，A正确;
B.B项生成物的总能量低于反应物的总能量，属于放热反应，B错误;
C.浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应，C错误;
D.金属与酸反应大多数属于放热反应，D错误;
选A。
6．答案：C
解析：Zn和HCl反应的离子方程式为少量，的总量由Zn的量决定。
①适当升高温度，反应速率增大，Zn的量不变，的总量不变；
②加少量氯化钾固体，氢离子浓度不变，反应速率不变，气的总量不变；
③加入几滴硫酸铜溶液，少量Zn置换出Cu，形成原电池，反应速率增大，但部分Zn用来置换Cu，产生氢气的反应中Zn减少，产生氢气的量减少;
④再加入200mL1.0mol/L的稀盐酸，盐酸的浓度不变，反应速率不变，Zn的量不变，氢气的总量不变;
⑤加入几滴浓硝酸，导致Zn与反应生成其他产物(如NO)，减少总量;
⑥加入几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，Zn的量不变，产生氢气的量不变:
综上所述①⑥符合题意;
答案选C。
7．答案：D
解析：A.浓硫酸中硫酸的物质的量为，铜与浓硫酸反应：浓，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成二氧化硫分子的数目小于，故A错误；
B.6g氢气的物质的量为氮气的物质的量为1mol，二者合成氨的反应为可逆反应：，不能完全进行，生成分子数小于，故B错误；
C.标准状况下2.24L混合气体物质的量为甲烷完全燃烧耗完全燃烧耗3mol氧气，未给出两者比例，无法确定消耗分子数，消耗分子数介于到之间，不一定为，故C错误；
D.标准状况下，22.4L甲烷的物质的量为氯气的物质的量为2mol，甲烷与氯气的取代反应为反应前后分子总数不变的反应，充分反应后分子总物质的量仍为3mol，分子数为，故D正确；
故选：D。
8．答案：C
解析：石英砂中主要成分为，与碳在高温下反应生成粗硅，，粗硅与HCl在以上反应生成中含有少量氢气以及，可被氢气还原为，纯在高温的条件下与反应生成纯，据此回答。
A.根据分析，步骤①中反应的化学方程式为，故A错误；
B.二氧化硅只能与氢氟酸反应，是由于氢氟酸的腐蚀性，但二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，其属于酸性氧化物，故B错误；
C.反应①中碳、硅元素化合价改变；②中硅、氢元素化合价改变，③氢、硅元素化合价改变，均为氧化还原反应，故C正确；
D.在反应②中产生，可用于反应③还原制取Si单质，反应③产生的HCl可与粗硅反应制取，因此流程中HCl和可以循环利用，故D错误；
故答案选C。
9．答案：A
解析：A.图①为和固体混合加热制取氨气，反应方程式为，试管口向上倾斜可能导致冷凝水回流，装置不合理，A错误；
B.图②中铜与浓硫酸加热反应生成能使品红溶液褪色，试管口浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余，能检验气态产物，B正确；
C.图③中与溶液发生反应中S元素化合价降低，体现氧化性，生成黄色沉淀可验证，C正确；
D.图④中稀硫酸与反应生成与直接反应生成沉淀，可比较S、C和Si的非金属性，D正确；
故选A。
10．答案：C
解析：如果分子中的支链都是-，且分子中、和基团各1个，则含碳原子数最少，如，最少含有8个碳原子，C符合题意，故选C。
答案选C。
11．答案：C
解析：
12．答案：A
解析：A.反应前后气体分子数不同，压强是变量，当容器内气体压强不再发生改变时反应达到平衡状态，A正确；
B.化学反应达化学平衡状态时正、逆反应速率相等，但不为零，B错误；
C.反应前后体积和气体的质量均不发生变化，密度始终不变，C错误；
D.平衡时正、逆反应速率相等，因此有D错误；
答案选A。
13．答案：A
解析：A.B是正极，正极双氧水得电子发生还原反应生成水，正极反应式为，正极消耗氢离子，放电一段时间后，正极区溶液酸性减弱，故A正确；
B.原电池工作时，B电极双氧水得电子发生还原反应生成水，B是正极，故B错误；
C.A电极二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，若11.2L(标准状况)(即0.5mol)参与反应，转移1mol电子，根据电荷守恒，有通过质子交换膜，故C错误；
D.该原电池工作时，A是负极、B是正极，电子由A电极经导线流向B电极，故D错误；
选A。
14．答案：D
解析：
15．答案：C
解析：
16．答案：(1)吸收；a-b
(2)BD；30%
(3)；
(4)负极；
解析：（1）根据图示，和的总能量大于的能量，分解得到和吸收热量；
（2）（1）A.充入和与的物质的量之比等于化学计量系数之比，是定值，不能判断该反应已经达到化学平衡状态，A错误；
B.的体积分数不再变化能判断该反应已经达到化学平衡状态，B正确；
C.代表正逆反应速率相等，不能判断该反应已经达到化学平衡状态，C错误；
D.根据化学计量系数关系，断裂的同时断裂代表正逆反应速率相等，能判断该反应已经达到化学平衡状态，D正确；故选BD；
（2）达到平衡时生成氢气反应了的平衡转化率为；
（3）①工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂条件下化合生成氨气，化学方程式：；
②氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸：；
（4）①通入氢气一极为负极，通入氧气一极为正极，电极a为电池的负极；
②电极b上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为。
17．答案：(1)D
(2)加成反应
(3)
(4)B
(5)D、B、D、A；装置c中的品红溶液不褪色，装置d中的酸性高锰酸钾溶液褪色
(6)；
解析：乙烯和氯气发生加成反应生成1,2－二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯发生加聚反应生成PVC，据此回答。
（1）同系物必须是同一类物质；
A.为卤代烃和乙烯不是同系物，A错误；
B.可能是烯烃也可能是环烷烃，故和乙烯不是同系物，B错误；
C.为丙炔，含有碳碳三键，和乙烯不是同系物，C错误;
D.为丙烯，和乙烯互为同系物，D正确;
故选D;
(2)由分析知，乙烯和氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷()，反应类型为加成反应;
(3)发生加聚反应生成PVC，化学方程式为:;
(4)A.PVC为,其单体为:,A错误;
B.PVC是发生加聚反应生成的,属于高分子化合物，B正确;
C.PVC中不含不饱和键，不能够使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误;
D.PVC不易降解，D错误;
故选B;
(5)①二氧化化硫的混合气体进行检验时，先用品红溶液检验二氧化硫然后用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，所以试剂的盛放顺序为D、B、D、A;
②装置c中的品红溶液不褪色，装置d中的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明混合气体中含有乙烯;
(6)①D与HCl发生加成反应生成E，由于E分子中有两个甲基，则E的结构简式为；
②由图知，D在Ag催化下与反应只生成G一种产物，化学方程式:.
18．答案：(1)c
(2)
(3)分液漏斗；
(4)除去可能生成的或除去挥发的；淡黄色固体逐渐变成白色
(5)F中的水蒸气进入D中与过氧化钠发生反应导致产物不纯
(6)排尽装置中的NO，使其被酸性高锰酸钾溶液吸收，避免污染环境
解析：实验一主要利用氨气的还原性无害化处理氮氧化物，A装置为制备氨气的装置；实验二为制备亚硝酸钠，装置A用于制备B装置主要用于除去挥发出的硝酸和副产物二氧化氮，C装置主要用于干燥NO除去水分，之后在D中完成制备，E中无水氯化钙主要用于吸收F中挥发出来的水分，F装置用于尾气处理；
（1）氨气为碱性气体，无水会与发生反应，不能干燥氨气；、浓硫酸均为酸性干燥剂，会吸收氨气，且浓硫酸为液体，不易放于U形管中，只有碱性干燥剂碱石灰可以干燥氨气，因此选c；
（2）和反应生成无污染物质，产物为氮气和水，根据得失电子守恒配平即可得到该反应方程式：；
（3）①由图可知，仪器a为分液漏斗；
②A中是Cu与稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水，据此可书写离子方程式；
（4）①Cu与稀硝酸反应时，会混有挥发的和副产物，B中水可以除去这些杂质；
②D中淡黄色的反应生成白色的，因此观察到淡黄色固体变为白色；
（5）若去掉E，F中的水蒸气进入D中与过氧化钠发生反应导致产物不纯；
（6）NO有毒，不能排放到空气中，反应结束后通可以将残留NO赶尽，充分处理，避免污染。
19．答案：(1)CD
(2)曲线2；大于；33.3；B
(3)；2；Ⅱ、Ⅳ；稀硫酸用量(或浓度，合理即可)
解析：

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