资源简介

2026 年初中化学学科能力展示
参考答案及评分标准
一、选择题：
1．A 2．C 3．D 4．D 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D
10．A 11．D 12．B 13．A 14．C 15．A
二、非选择题：
16．（4分，每空 1分）
（1）40.08 8 （2）C （3）BC
17．（8分，每空 1分，化学方程式 2分）
（1）Pb3O4 +4、+2 Pb2PbO4
（2）反应物中不含有金元素，不能生成金 ZnCO3 ZnO+CO2↑
（3）P2S5+3Na2S==2Na3PS4
18．（7分，每空 1分，化学方程式 2分）
（1）置换
（2）CaCO3 CaO+CO2↑
（3）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
（4）Na2SO4和 BaCl2 AgNO3和 NaCl（合理即可）
（5）铵（NH4+）
19．（10分，每空 1分，化学方程式 2分）
（1）DHI CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）AEHGJK 集气瓶没有装满水就倒扣在水槽中 导管口刚冒气泡就开始收集
（3）B 画图 1分 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
20．（8分，每空 1分，注明除外）
①稀盐酸（稀硝酸） ②氯化钡（硝酸钡）（②写化学式也可）
④ Cu2(OH)2CO3·4H2O（2分）
⑥ CuO或 Cu(OH)2 8.5左右
水洗可以除去固体表面附着的可溶性杂质，乙醇洗可以除去固体表面的水分且加快固体干燥（2
分）
21．（8分，每空 1分，化学方程式 2分，注明除外）
（1）使硫酸铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，同时使 As2O3气化收集（3 分）
（2）4SO2+ Na2CO3+ 2Na2S == 3Na2S2O3+ CO2
（3）分离硫酸铅，得到纯净的硫酸铜溶液（2分）
（4）电解法或置换法
22．（10分，每空 1分，化学方程式 2分）
（1）解：设吸收的氨气质量为 x。
2NH3 + H2SO4== (NH4)2SO4 （1分）
34 98
x 25g×9.8% （1分）
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34 x
（1分）
98 25g 9.8%
x=0.85g （1分）
0.85g 14 100%
500mL氨氮废水中氮元素的含量为： 17 1.4g / L （1分）
0.5L
答：该废水中的氮元素含量为 1.4g/L。 （设答完整共 1分）
（2）（1分）BD
（3） ①3NaClO+2NH3==N2+3NaCl+3H2O （2分）
②部分氨气被转化为 NO2-或 NO3-，留在废水中（1分）
2026年初中化学学科能力展示第 2 页 共 2 页2026 年初中化学学科能力展示试卷
本试卷共 6页，22小题，满分 100分。考试用时 80分钟。
注意事项：
1.答案填写在答题卡上。答题前用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、
姓名，用 2B铅笔在答题卡相应位置填涂自己的考号、考场号和座位号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相
应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按
以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一项是符合题目要求的。
1．活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要
成分为无机非金属材料的是
A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字
2．《天工开物》中记载了古代的炼铁工艺：“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟。”生铁和
钢都是铁合金，下列关于铁合金的说法正确的是
A．生铁的含碳量低于钢
B．炼铁的主要原理是利用 CO还原铁矿石，该反应属于置换反应
C．“炒钢”过程中，通过搅拌使碳被氧化除去，降低含碳量
D．生铁经过“炒炼”后变成纯铁
3．下列措施中不能减少酸雨危害的是
A．对燃煤烟气进行脱硫处理，减少 SO 排放 B．推广使用天然气替代煤炭
C．提高汽车尾气排放标准，安装催化转化装置 D．大规模砍伐森林，腾出土地发展工业
4．2026年我国科学家完成了二氧化碳人工合成淀粉的新一轮测试，淀粉合成产量再创新高。合成
路线中使用了多种酶，实现了温和条件下 CO2的高效转化。下列关于人工合成淀粉的说法错误的
是
A．人工合成淀粉为解决粮食问题提供了新思路
B．人工合成淀粉有利于破解我国资源环境约束，实现“双碳”目标
C．酶在反应前后质量和化学性质不变，但参与反应过程
D．人工合成淀粉与自然界光合作用的过程完全相同
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5．向实验室制取二氧化碳后的滤液中逐滴滴加碳酸钠溶液，测得滤液的 pH与加入溶液质量的关
系如图所示。下列有关分析错误的是
A．a点时溶液显酸性
B．向 b点时的溶液中加入铁片，有气泡产生
C．bc段会产生白色沉淀
D．加入 30g碳酸钠溶液时滤液完全反应
6．石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，具有优
异的导电、导热性能。下列关于石墨烯的说法错误的是
A．石墨烯属于单质 B．石墨烯与金刚石、C60都是碳原子构成
C．石墨烯充分燃烧的生成物与石墨相同 D．石墨烯可用于制作柔性电子显示屏
7．下列实验操作正确的是
A．用托盘天平称量 NaOH固体时，应在托盘上垫上纸片，防止腐蚀托盘
B．用 pH试纸测定未知溶液的 pH时，先用水润湿 pH试纸，再滴加待测液
C．H2验纯时，用排水法收集一试管气体，拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指点火
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入烧杯里的水中，并不断用玻璃棒搅拌
8．液化石油气的成分中含有丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8），将二者的混合气体 7g在足量氧气中充
分燃烧，产生二氧化碳 22 g，下列判断中不．正．确．的是
A．混合气体中碳与氢的质量之比一定是 6:1 B．消耗 O2的质量一定为 24 g
C．混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数一定为 50%
D．混合气体燃烧生成 H2O的质量一定为 9g
9．下列各组物质的稀溶液仅用组内物质就能鉴别出来的是
A．H2SO4 KNO3 NaOH BaCl2 B．NaNO3 NaCl KOH HCl
C．HCl Ca(OH)2 CaCl2 NaNO3 D．Ba(OH)2 K2SO4 HCl Na2CO3
10．金钒－氧团簇(AuVO2、AuVO3、AuVO4)催化除去 CO
的反应过程如图所示，下列叙述正确的是
A．存在反应 AuVO4+CO AuVO3+CO2
B．AuVO4CO是反应的催化剂
C．除去的 CO需要消耗 O2总分子数之比为 1：1
D．反应③和反应⑤是同一个反应
11．20℃时，NaCl的溶解度为 36 g。下列关于 NaCl溶液
的说法正确的是
A．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 36%
B．将 20℃的饱和 NaCl溶液升温至 40℃有晶体析出
C．20℃时，100 g饱和 NaCl溶液中含 NaCl 36 g
D．将含有少量 KNO3的 NaCl饱和溶液蒸发晶体可提纯 NaCl
12．在溶质为 Cu(NO3)2、AgNO3和 Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，
得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是
A．滤液中一定没有 AgNO3 B．滤液中可能有四种金属离子
C．滤渣中一定有 Ag，一定没有 Cu、Zn和 Al D．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
13．某锌合金（含 Cu和Mg 中的一种或两种）6.5 g与足量稀硫酸完全反应，生成 0.223g H2。则
下列判断正确的是
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A．该合金中一定含有Mg B．该合金中可能含有Mg
C．该合金中一定含有 Cu D．该合金中一定不含 Cu
14．下图物质转化关系，都能一步转化的是
A B C D
15．实验设计是化学探究的基础。下列有关实验设计能达到实验目的的是
A．探究蜡烛含有碳 D．验证 CO2能与水
B．验证质量守恒定律 C．探究铁锈蚀需要 O2
元素 反应
二、非选择题：本大题共 7 小题，共 55 分。
16．（4分）根据图中提供的信息，请回答下列问题：
（1）由图 1可知，钙的相对原子质量为 ，x= 。
（2）图 2中与钙元素化学性质相似的是 ；
（3）ABC中位于同周期的是 。
17．（8分）化学的使命是改良和创造物质，为我们生活、学习、科研等提供高性能的环境友好的
化学物质，改善我们的生态环境。
（1）古代炼丹中经常使用到红丹，又称铅丹。铅丹跟硝酸发生如下反应：铅丹+ 4HNO3 == PbO2 +
2Pb(NO3)2+ 2H2O，铅丹的化学式是 ，在上述反应中，所有元素的化合价都未
变化，则铅丹中铅元素的化合价为 。铅丹也可以理解为一种盐，通常价态较高
的铅元素和氧元素写成酸根，请尝试写出铅丹对应的盐的化学式 。
（2）冶炼技术在中国有着悠久的历史，“药金”外观和金相似，常误认为是金子，我国古代将炉甘
石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为 Cu2O）和木炭粉混合加热至 800℃左右，即得到“药金”，上述
冶炼得不到黄金的原因是 ，请尝试写出“药金”冶炼中的化学方程式
① ，②C+ZnO Zn+CO↑，③Cu2O+C 2Cu+CO↑。
（3）硫和氧的结构和化学性质相似，某些化合物中氧原子可以被硫原子代替。如 CS2和 CO2具有
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类似的性质，CS2溶于 Na2S水溶液中生成物的化学式为 Na2CS3。若将 P2S5溶于 Na2S水溶液中，
写出发生的化学方程式 。
18．（7分）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应
时都能生成盐，而盐也能反应生成很多不同类别的物质，如
图所示。请回答：
（1）反应①的基本反应类型为 反应；
（2）若“金属氧化物”可作食品干燥剂，则②⑥反应的化学
方程式都可以是 ；
（3）若③的“酸”可帮助消化，反应③的化学方程式为
；
（4）若④能发生，则作为反应物的两种盐分别是
；
（5）若反应⑤有气体生成，则盐一定是 盐。
19．（10分）请用下列装置和仪器回答问题：
（1）实验室制取少量 CO2，并能控制反应的发生和停止的发生装置的仪器组合是 （填
序号），反应的化学方程式为 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯氧气的仪器组合是 （填序号），
实验时发现收集到的氧气不纯，可能的原因是 或 。
（3）实验室常用 Na2SO3固体和浓硫酸反应制取 SO2，本反应非常激
烈，为了保证实验安全，发生装置最好选用 （填序号）。因为
SO2直接排放会造成空气污染，因此，收集时要进行尾气处理，请将
收集装置补画完整，并写出反应的化学方程式 。
20．（8 分）某同学误将 CuSO4溶液滴入 Na2CO3溶液中，发现出现
绿色固体。因此对绿色固体组成进行探究。
任务一：探究绿色固体的组成
【猜想】可能是碱式碳酸铜［Cux(OH)yCO3·zH2O］和碱式硫酸铜［Cu2(OH)2SO4］中的一种或两种
【已知】碱式碳酸铜、碱式硫酸铜均不溶于水，都溶于酸；
碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物。
【实验】
操作 现象 结论
①取适量绿色固体于试管中，加入足量 有气泡产生
只含碱式碳酸铜
②向①反应后的溶液中滴入 溶液 没有白色沉淀
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任务二：确定 Cux(OH)yCO3·zH2O的化学式
③取一定量碱式碳酸铜固体，充分加热，并将生成的气体依次用足量的浓硫酸和烧碱溶液充分吸
收。
④测得剩余固体质量 1.60g，浓硫酸增重 0.90g，烧碱溶液增重 0.44g。则碱式碳酸铜的化学式
为 。
任务三：制备碱式碳酸铜
⑤下图为 CuSO4和 Na2CO3反应时溶液的 pH对碱式碳酸铜产率的影响
⑥制备方案：向含有少量稀硫酸的硫酸铜溶液中加入过量 ，搅拌至充分反应后过滤；
向滤液中慢慢滴入 Na2CO3溶液并控制溶液的 pH为 ，至产生大量固体，过滤、洗涤、干
燥。洗涤碱式碳酸铜固体时，先水洗再乙醇洗，这样操作的好处是：
。
21．（8 分）研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘（主要含 S、As2O3及 CuSO4、ZnSO4、PbSO4）中
高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下：
已知：
①PbSO4难溶于水
②As2O3熔点 314℃，沸点 460℃
③分解温度：CuO 1100℃，CuSO4 560℃，ZnSO4 680℃，PbSO4高于 1000℃
（1）设计焙烧温度为 600℃，理由为 。
（ 2）将 SO2 通入 Na2CO3 和 Na2S 的混合溶液可制得 Na2S2O3，该反应的化学方程式
为 。
（3）酸浸的目的为 。
（4）从浸出液得到 Cu的方法为 （任写一种）。
22．（10分）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生含氮元素的废水，
通常以氨氮（或 NH3）、硝氮（NO2-或 NO3-）形式存在。需处理达标后才能排放。
I．氮元素的测定
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（1）测定氮元素的含量：取 500 mL氨氮废水，将氮元素完全转化为 NH3，完全吸收所得 NH3需
要消耗 25g 9.8%的稀硫酸。计算该废水中的氮元素含量。（含量以 g/L表示，写出计算过程）。
Ⅱ．氨氮（NH3）废水处理
某工厂的氨氮废水处理流程如图：
（2）“吹脱”时，加入物质 X，将 NH4+转化为 NH3，并通入热空气将 NH3吹出。物质 X可选用
（填序号）。
A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰
（3 反应转化的氨氮总质量）“氧化”时，投入次氯酸钠的质量对废水中的氨氮去除率( 100% )和
原废水中的氨氮总质量
(处理后剩余的氮元素总质量总氮残留率 100% )的影响如图所示。
原废水中的氮元素总质量
①NaClO将 NH3反应转化为 N2的化学方程式为 。
②当次氯酸钠的质量＞m时，废水中总氮残留率上升的原因是 。
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