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湖南省衡阳市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科技让生活更美好，下列与科技成就相关描述错误的是
A．北斗三代铷钟所用与北斗二代铷钟所用互为同位素
B．用作智能手机无线充电的纤维电池，可实现将化学能转化为电能
C．有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为SiO2
D．小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料
2．有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式 B．和是同一种物质
C．乙烯的结构简式 C2H4 D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
3．化学反应与能量变化的关系如下图所示，下列说法正确的是
A．盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化符合图1
B．铝片和盐酸反应的能量变化符合图2
C．断裂旧键所吸收的能量即为反应物的总能量，形成新键所放出的能量即为生成物的总能量
D．发生图2能量变化的反应，可能不需要加热也能发生
4．糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A．油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应
B．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解
C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能
D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应
5．下列反应所对应的离子方程式正确的是
A．铁钉置于稀盐酸中：
B．稀硫酸与溶液混合：
C．石灰石溶于稀盐酸中：
D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：
6．用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．30g NO所含电子数为30NA
B．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数目为 NA
C．1mol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA
D．1mol铁与足量的稀硝酸反应，转移电子数为3NA
7．对下列有关装置的说法正确的是
A．装置I中镁为原电池的负极
B．装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加
C．装置Ⅲ能构成原电池
D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
8．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．铁粉中加入少量稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．工业冶炼铝：2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑
C．向硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO
D．乙酸与碳酸氢钠溶液反应：CH3COOH+HCO→ CH3COO-+CO2↑+H2O
9．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法错误的是
A．金属镁和卤素单质(X2)的反应均为放热反应
B．MgX2中热稳定性最弱的是MgI2
C．22.4 LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124 kJ
D．由图可知MgCl2(s)分解吸收的能量比MgBr2(s)大
10．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。
设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．0.3g由和组成的混合气体中，质子总数为0.15
C．标准状况下，4.48L中含有的碳氢键数目为0.6
D．1中含有的电子数目为10
11．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
下列说法不正确的是
A．步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br =Br2+2Cl
B．步骤②③的目的是富集溴元素
C．获得工业Br2的方法是过滤
D．步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3
12．下列有关实验装置中操作正确且能达到实验目的的是
A．利用装置甲测量反应生成氢气的体积
B．利用装置乙制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
C．利用装置丙从石油中分离出汽油
D．利用装置丁验证元素非金属性强弱：Cl>C>Si
13．某学习小组为了探究影响酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。
实验 1 2 3 4
V(NaHSO3溶液)/mL c=0.2 mol·L-1 3.0 3.0 4.0 3.0
V(KMnO4溶液)/mL c=0.1 mol·L-1 2.0 2.0 2.0 2.0
V(H2SO4溶液)/mL c=0.6 mol·L-1 1.0 2.0 2.0 1.0
V(MnSO4溶液)/mL c=0.1 mol·L-1 0.0 0.0 0.0 0.5
V(H2O)/mL 2.0 a 0.0 b
褪色时间t/min 8 6 4 3
下列说法错误的是
A．该反应的离子方程式为5＋2＋H＋=2Mn2＋＋5＋3H2O
B．a=1.0，b=1.5
C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025 mol·L 1·min 1
D．该实验证明可能是该反应的催化剂
14．化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是
氧化型/还原型物质
(酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V
A．实验室可用与浓盐酸反应制备
B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为
C．已知，则的还原性弱于的还原性
D．向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。
(1)过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答：
化学键 H-H O=O H-O
键能() 436 496 463
2mol(g)完全分解需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________kJ。
(2)200℃时，在2L恒容的密闭容器中充入CO2和H2发生过程Ⅱ中的反应，生成CH3OH(g)和H2O，CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。
①计算0~5min内，v(CO2)=___________。
②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。
a．单位时间内消耗1molCO2同时生成1molCH3OH
b：容器中n(CO2):n(H2O)不再变化
c．容器中气体压强不再变化
d．容器中气体密度不再变化
(3)利用过程Ⅲ的反应设计的一种甲醇燃料电池，工作原理如图所示。
电极c是___________(填“正”或“负”)极，电极d的电极反应式为___________。
(4)工业上常用CO和H2制备CH3OH。
已知：①
②
③
写出CO和H2化合生成气态CH3OH的热化学方程式___________。(焓变用含a、b、c的代数式表示)
16．在生活、生产中有重要用途，但同时会造成环境污染。
(1)某同学利用下图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器a的名称为______。
②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是______。
③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量过氧化氢，生成的白色沉淀为______（填化学式）。
④装置C中出现淡黄色浑浊，发生的化学反应方程式是______。
⑤装置D的作用是______。
(2)某兴趣小组用下图甲所示装置测量空气中二氧化硫含量。
若A选择酸性高锰酸钾溶液，当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。该空气中二氧化硫的体积分数为______%（用含V代数式表示）。
(3)某化工厂用下图所示工艺流程除去燃煤产生的。过程Ⅱ发生反应的化学方程式为______。
17．利用CO2催化氢化制备二甲醚（CH3OCH3）的反应原理如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)△H3=______。
(2)向恒温2L密闭容器中充入2molCH3OH(g)，只发生反应Ⅲ。
①5min后H2O的物质的量为0.4mol，求CH3OH的反应速率_______，转化率_______。
②下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是______（填标号）。
a．混合气体的密度不再发生变化
b．容器内混合气体的压强不再发生变化
c．CH3OH的消耗速率为H2O的消耗速率的2倍
d．CH3OCH3的体积分数不再发生变化
f．CH3OH与CH3OCH3的浓度之比为2：1
③在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为______。（填“第一步”或“第二步）
(3)某研究小组自制了熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示。
电极B为_______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______。电极A上的电极反应式为_______。
18．含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质间的相互转化如图所示。请回答下列问题：
(1)已知过程I中拆开键，键，键分别需要的能量分别为，则与反应生成的热化学方程式为___________。
(2)写出过程II的化学方程式：___________；某同学在实验室模拟过程II时，先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上。下图中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是___________(填字母)。
(3)过程IV不断通入空气，能使最终完全转化为，若过程I中得到，则理论上可以得到___________t质量分数为的硝酸溶液。(假设整个过程中氮元素无损耗)
(4)某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生过程I的反应，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量随时间的变化情况如图所示：
①曲线a表示___________(填“”、“”或“”)的物质的量的变化情况。
②250s时，的转化率为___________。
③下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A． B．密闭容器中气体压强不变
C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以为电极反应物，以溶液为电解液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型电池，该电池工作原理如图所示：
①a电极上的电极反应式是___________。
②假设放电过程中电解液的体积不变，当电解液中的物质的量改变0.8mol时，理论上外电路中通过___________mol电子。
试卷第1页，共3页
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湖南省衡阳市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D D D D B D C C
题号 11 12 13 14
答案 C A C C
15．(1) 吸收 484
(2) 0.8 bc
(3) 负
(4)
16．(1) 分液漏斗 排出装置内的空气，防止空气中氧气与二氧化硫反应 尾气处理，吸收过量的
(2)
(3)
17．(1)
(2) 40% cd 第二步
(3) 正
18．(1)
(2) A
(3)10
(4) AC
(5) 2.4
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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