资源简介

广东省江门市开平市2026年九年级化学第二次中考调研测试试卷
1．周末，小明准备为家人做一份番茄炒鸡蛋，下列制作过程中掺及化学变化的是（　　）
A．清洗番茄 B．番茄改刀
C．点火烹饪 D．盛起装盘
2．从微观视角认识物质的组成与结构，以下物质由原子构成的是（　　）
A．金刚石 B．水
C．氧气 D．氟化钠
3．化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是（　　）
A．2Cl B．Cl2 C．MgCl2 D．2HCI
4．新型钠离子电池中使用Na2FePO4F作为正极材料，其中铁元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
5．规范的实验操作是安全进行实验并获得成功的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液pH
B．检验装置气密性
C．二氧化碳验满
D．处理废弃药品
6．五育并举，劳育为先。在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理描述不正确的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用铅笔芯制作电极 石墨具有导电性
B 自行车打气，大量空气被压缩进轮胎 气体分子变小
C 干冰营造云雾效果 干冰升华吸收大量的热
D 用氮气填充食品袋防腐 氮气化学性质不活泼
A．A B．B C．C D．D
7．广东凉茶常用“金银花”泡制，其有效成分之一是绿原酸（C16H18O9）。从物质分类和人体所需营养素角度分析，绿原酸属于（　　）
A．有机物，蛋白质 B．无机物，维生素
C．有机物，糖类 D．有机物，不属于基本营养素
8．广东传统“打边炉”（火锅）常用固体酒精作为燃料。固体酒精的主要成分是酒精（C2H5OH）和醋酸钙等。酒精完全燃烧的化学方程式为：。该反应中，参与完全反应的酒精与氧气的分子中的氧原子个数比是（　　）
A．1：1 B．1：3 C．1：6 D．3：2
9．我国太空空间站核心舱内的生命保障系统，包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统，二氧化碳去除子系统工作时，发生反应的微观过程如下图所示下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的甲乙分子个数比为1：1
B．反应后原子个数发生改变
C．反应后元素种类发生了改变
D．该子系统可为航天员在轨生活提供水
10． 2025年“全国生态日”主题为“绿色转型，美丽中国”。下列做法与该主题不符的是（　　）
A．推广使用可降解塑料，减少“白色污染”
B．生活污水直接排入江河，利用水体自净
C．研发二氧化碳合成淀粉技术，助力“碳中和”
D．利用风能、太阳能等清洁能源，逐步替代化石燃料
11．小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如右下图所示。下列说法错误的是（　　）
A．乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率
B．乙瓶中液体滴加紫色石蕊溶液后会变成红色
C．为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处
D．在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环
12．如图为某品牌H2O2溶液说明书，下列有关说法错误的是（　　）
A．该溶液中各成分均属于氧化物
B．该溶液应保存在棕色试剂瓶中
C．一瓶该溶液中H2O2溶质的质量为150g
D．10g该溶液加水稀释可得50g6%的溶液
13．下列实验方案能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中混有的少量CO 通过灼热的氧化铜
B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入过量NaOH溶液，过滤
C 分离CaCO3和CaCl2固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发滤液
D 证明NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察气泡
A．A B．B C．C D．D
14． 26年2月19日，在米兰冬典会速度滑冰男子1500米比赛中，宁忠岩以1分41秒98刷新奥运记录的成绩摘得金牌，下图是某品牌速滑运动员充满科技感的冰刀鞋信息，下列说法错误的是（　　）
A．制冰过程中，水变成冰，其分子种类不变
B．铝合金和钢都属于合金
C．冰刀具有高强度、高硬度和良好的耐磨性
D．在使用和存放冰刀鞋时，无需避开酸性物质
15．工业副产物HCI可用Deacon催化法制成Cl2，实现氯资源再利用下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是（　　）
A．①为化合反应，③为分解反应
B．⑤中反应的CuCl和O2的微粒个数之比为.2：1
C．反应④中，铜元素化合价降低
D．总反应为4HCl+O22H2O+2Cl2
16．化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。
（1）多彩生活，“衣”你而定
某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶，14.1%氨纶。其中锦纶属于　 　（填字母）。
a.无机非金属材料 b.合成材料 c.复合材料 d金属材料
（2）现代农业，仓丰食足
①合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄现象，农户追施了尿素（CO（NH2）2）。尿素中各元素的质量比为　 　（写最简整数比）
②小麦中含有铁、锌等元素，铁元素、锌元素属于　 　（填“常量”或“微量”）元素。
（3）科技创新，日新月异。
③某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠（Na2S）。此反应中钠原子　 　电子形成钠离子。
④无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是　 　，写一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式　 　。
17．甲.2025年春晚开场视觉秀《迎福》通过打铁花拉开序幕，瞬间引爆全场氛围，在打铁花表演中，需将温度在1600℃-1700℃的高温铁水抛向高空，从而形成璀璨的烟花效果。打铁花的关键步骤是将铁加热到液态，然后击打使其分散成微小液滴，这些液滴在空中氧化并释放热量，导致铁颗粒进一步升温甚至燃烧，形成明亮的火花。为了改变火花的颜色，可在铁水中加入其他金属元素，例如铜离子在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花。
根据上文，回答问题。
（1）在打铁花表演过程中，铁水与氧气会生成多种铁的氧化物。其中，炽热铁水被抛向空中火星四射，写出该反应的化学方程式　 　，基本反应类型属于　 　。
乙.2026年央视春晚展现了传统文化与科技的完美融合.
锦绣中华，“衣”彩纷呈
春晚主持人身着华围礼服。一款礼服采用了真丝与涤纶的混纺面料
（2）舌尖年味，“食”全食美
吃饺子是我国春节的传统习俗，饺子皮的主要原料是面粉，含有的主要营养物质是　 　。
（3）绿色春晚，“行“稳致远
本次春晚分会场之间的接驳车全部采用氢能源汽车，实现了“零排放”。氢气燃烧的化学方程式为　 　。
（4）科技赋能，“智”绘未来
零点倒计时，五大会场同燃环保“冷始火”，“冷焰火”雷接触明火才能燃烧，这一现象说明燃烧需要的条件是　 　“冷焰火”中的氧化剂常用高氯酸钾（KClO4），高氯酸钾中氯元素的化合价为　 　。
18．实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答以下问题。
（1）写出标号仪器m的名称：　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气时，所选用的装置为　 　（填字母序号），反应的化学方程式为　 　。
（3）以上实验装置有一处错误，请指出　 　装置并修改：　 　，用实验室制取时，用F装置收集CO2气体时，气体应从　 　，（填“a”或“b”）端通入。
（4）为探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如下图（已知：无水氯化钙可以用来干燥气体，不与CO2反应），捂热干冰位置的玻璃管。
ⅰ.实验中观察到b、c处试纸都变红色，该物质是　 　。
ii. e处火焰先熄灭请说明CO2性质：　 　。
iii.由此推断CO2的可用于的用途是灭火。
19．【科学探究】
战国时期的《周礼·考工记》中记载古人曾在草木灰（含有的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛，从而增加丝帛的光泽和强度。
【提出问题】草木灰和贝壳灰混合加水，所得溶液中含有哪些溶质
（1）【猜想假设】猜想1：KOH猜想2：KOH和　 　猜想3：KOH和
（2）【分析讨论】溶质中一定含有KOH的原因是　 　（写化学方程式），兴趣小组猜测混合液中起去污作用的可能是KOH，为验证这一猜想，设计了以下实验。
（3）【实验探究】
操作 现象 结论
取少量混合液于试管中，向其中滴加几滴　 　 溶液变红 混合液呈碱性
【实验反思】为了证明溶液中含有KOH溶液，需要先除去可能存在的碳酸钾。
（4）【方案优化】取少量混合液于试管中，滴加过量的　 　，直至不再产生沉淀，再继续检验KOH。有同学提出也可以测量上述反应后溶液的pH值，测定溶液pH可以使用　 　，具体操作方法是　 　。
（5）【拓展延伸】
从环保角度考虑，用草木灰和贝壳灰混合液清洗丝帛相比现代一些含磷洗涤剂的优点是　 　。
（6）我国传统风味美食松花蛋常用生石灰、草木灰、食盐等腌制而成，所以食用时常有涩味，可在食用时加入厨房调味品　 　去除涩味。
20．金属钻在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钻的+2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钻的工艺如题20-1图（部分工艺及药品省略）。
（1）“酸溶”中，金属锌与稀硫酸反应的化学方程式为　 　该反应属于　 　类型。（填“基本反应”类型）
（2）实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸　 　g，稀释时应将　 　缓慢注入　 　中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和　 　。
（3）“沉钻”中，钻离子去除率越高，得到的产物钻含量越高。根据20-2图可知，温度应该控制在　 　。
a. 70-75℃ b. 75-80℃ c. 80-85℃ d. 85-90℃
（4）“沉铜”中，CuSO4与H2S反应，生成CuS沉淀和另外一种物质　 　（填化学式）该物质可用于　 　（填“酸溶”“沉铁”或“沉钻”）工序。
21．（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如下图所示。
（1）二水合氯化钙属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），其相对分子质量为　 　。
（2） 100g含碳酸钙60%的石灰石与足量稀盐酸充分反应，可释放二氧化碳的质量为多少 （写出计算过程）
（3）反应器中有气体产生，为保持气压稳定，也不增加新的杂质的情况下，可向过滤器中加入适量的　 　（填化学式）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、清洗番茄只是将番茄表面的杂质去除，没有生成新物质，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、番茄改刀只是改变番茄的形状和大小，没有生成新物质，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、点火烹饪过程中，食材中的蛋白质、糖类等发生复杂的化学反应，生成新的物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、盛起装盘只是将菜品转移到盘子中，没有生成新物质，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的定义，没有新物质生成的变化，清洗属于物质分离解答；
B、根据物理变化的定义，切割只是形状改变，无新物质生成解答；
C、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化，烹饪过程中食材发生化学反应解答；
D、根据物理变化的定义，转移物质无新物质生成解答。
2．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，选项A符合题意；
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不是由原子直接构成的，选项B不符合题意；
C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，不是由原子直接构成的，选项C不符合题意；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，不是由原子直接构成的，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据由原子直接构成的物质的类别（固态非金属单质、金属单质、稀有气体单质），金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成；
B、根据由分子构成的物质的类别（由非金属元素组成的化合物、除稀有气体外的气态非金属单质），水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成；
C、根据由分子构成的物质的类别，氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成；
D、根据由离子构成的物质的类别（含有金属元素和非金属元素的化合物，如常见的盐、碱等），氯化钠属于盐类，由钠离子和氯离子构成。
3．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
4．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在Na2FePO4F中，钠元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显-2价，氟元素显-1价。设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得：
(+1)×2+x+(+5)+(-2)×4+(-1)=0
解得x=+2。
故答案为：B。
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，结合已知元素的化合价，计算未知元素的化合价解答。
5．【答案】A,B,C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、测定溶液pH时，正确的规范操作为：将干燥洁净的pH试纸放在点滴板上，用胶头滴管或者玻璃棒蘸取少量待测液，垂直悬空滴加在pH试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡对比读取数值。图中操作既没有将pH试纸直接浸入待测液污染试剂，也没有提前润湿试纸干扰测量结果，操作完全正确，选项A符合题意；
B、检验装置气密性时，先将导管的一端浸没在水槽的水中，再用手紧握试管外壁，试管内空气受热膨胀、内部压强变大，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段稳定的水柱，即可证明装置气密性良好。图中完整还原了气密性检验的标准流程，操作无误，选项B符合题意；
C、二氧化碳本身不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳验满的标准操作是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，如果木条熄灭，就说明瓶内的二氧化碳已经收集满。图中将燃着的木条放置在集气瓶瓶口，验满操作方法正确，选项C符合题意；
D、实验废弃药品严禁直接倒入水池或者下水道，该行为会腐蚀下水管道、污染水体环境，还会引发安全隐患。实验室的废弃药品、废液，必须倒入实验室指定的专用废液回收容器中，进行统一集中处理。图中直接将废弃药品倒入水池，属于严重错误的违规操作，选项D不符合题意。
故答案为：ABC。
【分析】A、根据溶液酸碱度（pH）的测定实验操作规范解答。核心知识点与易错点：禁止将pH试纸浸入待测液，防止污染整瓶试剂；禁止预先用水润湿pH试纸，防止稀释待测液，造成pH测定结果出现偏差；
B、根据装置气密性的热胀冷缩检验方法解答。核心原理：利用气体受热压强膨胀的规律，通过观察导管口的气泡、冷却后水柱现象，判断装置的密封情况，是初中化学气体制取实验的基础必查步骤；
C、根据二氧化碳的化学性质与验满操作解答。高频易混区分：气体验满时，检验物必须放在容器瓶口；气体成分检验时，检验物才需要伸入瓶内，二者操作目的与位置完全不同；
D、根据实验室废弃药品的安全处理规则解答。核心安全原则：实验剩余及废弃药品，不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，必须放入指定回收容器，统一合规处理。
6．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，因此可用铅笔芯制作电极，描述正确，选项A不符合题意；
B、自行车打气时，大量空气被压缩进轮胎，是因为气体分子之间的间隔变小，分子本身的大小不变，描述错误，选项B符合题意；
C、干冰升华时会吸收大量的热，使周围空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成云雾效果，描述正确，选项C不符合题意；
D、氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此可用氮气填充食品袋防腐，描述正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据石墨的物理性质，导电性用于制作电极解答；
B、根据分子的基本性质，气体受压时分子间隔变小，分子大小不变解答；
C、根据干冰的性质，升华吸热用于人工降雨、营造云雾解答；
D、根据氮气的化学性质，常温下稳定用于食品防腐解答。
7．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】绿原酸的化学式为C16H18O9，含有碳元素，属于有机物；人体所需的六大基本营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，绿原酸不属于这六大基本营养素。
A、绿原酸不属于蛋白质，选项A错误；
B、绿原酸属于有机物，不是无机物，也不属于维生素，选项B错误；
C、绿原酸不属于糖类，选项C错误；
D、绿原酸属于有机物，不属于基本营养素，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据有机物的定义，含有碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等）属于有机物；根据六大基本营养素的种类，蛋白质是其中之一，绿原酸不含氮元素，不属于蛋白质解答；
B、根据无机物的定义，不含碳元素的化合物（或CO、CO2、碳酸盐等）属于无机物，绿原酸含碳，属于有机物解答；
C、根据糖类的组成，糖类一般由C、H、O三种元素组成，但氢氧原子个数比为2：1，绿原酸氢氧原子个数比为18：9=2：1，但结构与糖类不同，不属于糖类解答；
D、根据有机物的定义和六大基本营养素的种类，判断绿原酸的类别解答。
8．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】酒精完全燃烧的化学方程式为： 。
1个酒精分子（C2H5OH）中含有1个氧原子，3个氧气分子（O2）中含有3×2=6个氧原子，因此参与完全反应的酒精与氧气的分子中的氧原子个数比为1：6。
故答案为：C。
【分析】根据化学方程式，找出每个反应物分子中所含氧原子的个数，计算个数比解答。
9．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据二氧化碳去除子系统的反应微观过程，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，配平后的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。
A、由配平后的化学方程式可知，参加反应的甲（CO2）和乙（H2）分子个数比为1：4，不是1：1，选项A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，选项B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，选项C错误；
D、该反应生成了水，因此该子系统可为航天员在轨生活提供水，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据配平后的化学方程式，计算反应物的分子个数比解答；
B、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子数目不变解答；
C、根据质量守恒定律的宏观解释，化学反应前后元素种类不变解答；
D、根据反应的生成物，判断该系统的作用解答。
10．【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环；白色污染与防治；二氧化碳对环境的影响；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】A、推广使用可降解塑料，可以减少普通塑料难以降解造成的“白色污染”，符合“绿色转型，美丽中国”的主题，选项A不符合题意；
B、生活污水直接排入江河，会污染水体，破坏水生生态系统，不符合该主题，选项B符合题意；
C、研发二氧化碳合成淀粉技术，可以消耗二氧化碳，助力“碳中和”，符合该主题，选项C不符合题意；
D、利用风能、太阳能等清洁能源，逐步替代化石燃料，可以减少污染物和二氧化碳的排放，符合该主题，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据可降解塑料的优点，减少白色污染解答；
B、根据生活污水的危害，污染水体解答；
C、根据“碳中和”的理念，消耗二氧化碳有助于实现碳中和解答；
D、根据清洁能源的优点，减少污染物排放解答。
11．【答案】C
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的杂质，起到净化作用；同时通过观察导管口产生气泡的速率，可以观察二氧化碳的产生速率，选项A正确；
B、乙瓶中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色，选项B正确；
C、二氧化碳的密度比水大，为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内底部（“3”处），让二氧化碳充分溶解在水中，若置于“2”处，二氧化碳会快速逸出水面，溶解量少，选项C错误；
D、在光照下，水草进行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；鱼缸内的动物进行呼吸作用吸收氧气，释放二氧化碳，实现动植物生存所需要的碳氧循环，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据水的净化作用和通过气泡速率观察气体产生速率的方法解答；
B、根据二氧化碳与水的反应，生成碳酸使石蕊变红解答；
C、根据二氧化碳的物理性质，密度比水大，应从底部通入以充分溶解解答；
D、根据光合作用和呼吸作用的原理，分析碳氧循环的实现解答。
12．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；用水稀释改变浓度的方法；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、该溶液中的溶质是H2O2，溶剂是H2O，H2O2和H2O都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，选项A正确；
B、该溶液遇光易分解变质，因此应保存在棕色试剂瓶中，避光保存，选项B正确；
C、题目中只给出了溶液的体积（500mL）和溶质质量分数（30%），未给出溶液的密度，无法计算溶质H2O2的质量，选项C错误；
D、10g该溶液中溶质的质量为10g×30%=3g，稀释后溶质质量不变，设稀释后溶液质量为x，则3g=x×6%，解得x=50g，因此10g该溶液加水稀释可得50g 6%的溶液，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的定义，两种元素组成且一种是氧元素的化合物，判断H2O2和H2O的类别解答；
B、根据过氧化氢的性质，遇光易分解，因此用棕色瓶避光保存解答；
C、根据溶质质量的计算，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，题目中未给出溶液密度，无法计算溶液质量，因此无法计算溶质质量解答；
D、根据溶液稀释的原理，稀释前后溶质质量不变，计算稀释后溶液质量解答。
13．【答案】A,C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、将混合气体通过灼热的氧化铜时，杂质一氧化碳（CO）会与氧化铜在加热条件下发生反应：CO+CuOCu+CO2，可将一氧化碳转化为原物质二氧化碳（CO2），既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂要求，选项A符合题意；
B、向含有少量MgCl2的NaCl溶液中加入过量NaOH溶液时，MgCl2会与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，可以除去镁离子，但加入的NaOH溶液过量，会在溶液中引入新的杂质氢氧化钠，不符合除杂不能引入新杂质的原则，选项B不符合题意；
C、CaCO3难溶于水，CaCl2易溶于水。加水溶解后，通过过滤可以分离出CaCO3固体，对滤渣进行洗涤、干燥，可得到纯净的CaCO3；再将滤液进行蒸发，可得到CaCl2固体，能够完整分离两种固体物质，选项C符合题意；
D、NaOH溶液变质是与空气中CO2反应生成了Na2CO3。取样后滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会优先与溶液中未变质的NaOH发生中和反应，即使溶液中含有变质生成的Na2CO3，少量盐酸也不会与其反应产生气泡，无法证明NaOH溶液是否变质，选项D不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】A、根据气体除杂的核心原则（不消耗原物质、不引入新杂质、操作简便易分离）解答；利用一氧化碳的还原性，将杂质气体转化为目标保留气体，是除去二氧化碳中少量一氧化碳的标准正确方法。
B、根据物质除杂的“不增不减”规则解答；除杂试剂必须适量，过量试剂会留存于体系中，成为无法除去的新杂质，该方案因试剂过量导致失败。
C、根据利用物质溶解性差异进行固体混合物分离的方法解答；通过溶解、过滤分离难溶物与可溶物，再分别进行干燥、蒸发结晶，可完整回收全部两种组分，实现分离目的。
D、根据氢氧化钠变质原理与酸碱中和反应的先后顺序解答；碱过量时，酸会优先和碱发生中和反应，只有碱被完全消耗后，酸才会与碳酸盐反应产生二氧化碳气泡，少量稀盐酸无法准确检验氢氧化钠是否变质。
14．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、制冰过程中，水变成冰，只是物质的状态发生改变，属于物理变化，分子种类不变，选项A正确；
B、铝合金是铝的合金，钢是铁的合金，都属于合金，选项B正确；
C、冰刀需要在冰面上高速滑行，因此需要具有高强度、高硬度和良好的耐磨性，选项C正确；
D、冰刀的主要成分是金属，金属能与酸性物质发生反应，因此在使用和存放冰刀鞋时，需要避开酸性物质，防止冰刀被腐蚀，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的微观本质，状态改变时分子种类不变，分子间隔改变解答；
B、根据合金的定义，合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质解答；
C、根据冰刀的使用要求，需要高强度、高硬度、耐磨的性质解答；
D、根据金属的化学性质，金属能与酸反应，因此需要避开酸性物质解答。
15．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】Deacon催化法的总反应为：4HCl+O22H2O+2Cl2。
A、反应1是两种物质生成一种物质的化合反应，反应3是一种物质生成两种物质的分解反应，选项A正确；
B、反应5的化学方程式为4CuCl+O2=2Cu2OCl2，因此CuCl和O2的微粒个数之比为4：1，不是2：1，选项B错误；
C、反应4中，铜元素的化合价从+2价降低为+1价，选项C正确；
D、总反应为4HCl+O22H2O+2Cl2，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据基本反应类型的特征，化合反应“多变一”，分解反应“一变多”解答；
B、根据反应的化学方程式，计算反应物的微粒个数比解答；
C、根据化合价的计算，判断反应前后铜元素化合价的变化解答；
D、根据催化机理，写出总反应的化学方程式解答。
16．【答案】（1）b
（2）3：4：7：1；微量
（3）失去1个；铝在空气中表面易形成一层致密的氧化铝保护膜；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；复合材料、纳米材料；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）锦纶是合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，因此选b。
（2）①尿素的化学式为CO(NH2)2，其中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为(12×1)：(16×1)：(14×2)：(1×4)=12：16：28：4=3：4：7：1。
②铁元素、锌元素在人体中的含量低于0.01%，属于微量元素。
（3）③钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子。
④铝有良好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；验证铝和铜的金属活动性强弱，可将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（合理即可）。
【分析】（1）根据材料的分类，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，锦纶属于合成纤维解答；
（2）①根据元素质量比的计算，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比解答；
②根据常量元素和微量元素的分类，含量低于0.01%的元素属于微量元素解答；
（3）③根据原子的最外层电子数与化学性质的关系，最外层电子数小于4的原子易失去电子解答；
④根据铝的化学性质，表面生成致密氧化铝薄膜抗腐蚀；根据金属活动性顺序的验证方法，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来解答。
17．【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4；化合反应
（2）糖类
（3）2H2十O22H2O
（4）温度达到着火点；+7
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；生命活动与六大营养素；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）炽热铁水被抛向空中，与氧气剧烈反应，火星四射，生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
（2）饺子皮的主要原料是面粉，面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。
（3）氢气燃烧生成水，化学方程式为 2H2十O22H2O 。
（4）“冷焰火”需接触明火才能燃烧，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；高氯酸钾的化学式为KClO4，其中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得(+1)+x+(-2)×4=0，解得x=+7。
【分析】甲.根据铁在氧气中燃烧的反应，书写化学方程式；根据化合反应的定义判断反应类型解答；
乙.（2）根据食物中的营养素，面粉的主要成分是淀粉，属于糖类解答；
（3）根据氢气燃烧的反应，书写化学方程式，注意配平和反应条件解答；
（4）根据燃烧的条件，可燃物、氧气、温度达到着火点，分析“冷焰火”的燃烧条件；根据化合物中正负化合价代数和为0，计算氯元素的化合价解答。
18．【答案】（1）锥形瓶
（2）AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）A；试管口未放棉花；a
（4）碳酸或H2CO3；不燃烧也不支持燃烧且密度比空气的大
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）标号仪器m的名称是锥形瓶，用于反应容器。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，发生装置选A；氧气不易溶于水，要收集一瓶纯净的氧气，用排水法，收集装置选E，因此所选用的装置为AE。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）装置A的错误：试管口没有放一团棉花；修改：在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。二氧化碳的密度比空气大，用F装置收集CO2气体时，气体应从a端通入，将空气从b端排出。
（4）i.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，因此b、c处试纸都变红色，该物质是碳酸（H2CO3）。
ii.e处火焰先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途，识别锥形瓶解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置；根据高锰酸钾分解的反应书写化学方程式解答；
（3）根据高锰酸钾制氧气的实验注意事项，试管口需放棉花；根据多功能瓶收集气体的方法，密度比空气大的气体从长管通入解答；
（4）根据二氧化碳与水的反应，生成碳酸使石蕊变红；根据二氧化碳的性质，密度比空气大、不燃烧不支持燃烧，分析灭火的原理解答。
19．【答案】（1）Ca（OH）2
（2）K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH
（3）酚酞溶液
（4）CaCl2溶液（或BaCl2溶液等可溶性钙盐或钡盐，目的除去K2CO3）；pH试纸；用玻璃棒（或滴管）蘸取待测溶液，点到pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，得到该溶液的pH
（5）防止水体污染（或防止水体富营养化等，合理即可）
（6）食醋
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）【猜想假设】贝壳烧成的灰主要成分为CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH。若Ca(OH)2过量，则溶质为KOH和Ca(OH)2，因此猜想2为KOH和Ca(OH)2。
（2）【分析讨论】溶质中一定含有KOH的原因是：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
（3）【实验探究】取少量混合液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明混合液呈碱性。
（4）【方案优化】取少量混合液于试管中，滴加过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，直至不再产生沉淀，除去碳酸钾，防止其对KOH的检验造成干扰；测定溶液pH可以使用pH试纸；具体操作方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
（5）【拓展延伸】（1）含磷洗涤剂会造成水体富营养化，引发赤潮或水华，而草木灰和贝壳灰混合液不含磷，因此优点是不会造成水体富营养化（或无污染、环保）。
（6）松花蛋的涩味是因为含有碱性物质，食醋中含有醋酸，能与碱性物质发生中和反应，因此可加入食醋去除涩味。
【分析】（1）【猜想假设】根据CaO与水、Ca(OH)2与K2CO3的反应，分析反应后溶质的可能组成解答；
（2）【分析讨论】根据CaO和K2CO3的反应，书写化学方程式，说明一定有KOH生成的原因解答；
（3）【实验探究】根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红的性质，检验溶液的碱性解答；
（4）【方案优化】根据除杂原则，除去碳酸钾且不引入新的碱性杂质，选择氯化钙或氯化钡溶液；根据pH试纸的使用方法，说明具体操作解答；
（5）【拓展延伸】根据含磷洗涤剂的危害，对比分析草木灰和贝壳灰混合液的优点解答；
（6）根据中和反应的原理，酸能与碱反应，去除涩味解答。
20．【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；置换反应
（2）10；浓硫酸；水；量筒
（3）d
（4）H2SO4；酸溶
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】炼锌废渣含有铜、铁、钴的+2价氧化物及金属锌，加入稀硫酸进行酸溶，金属和金属氧化物与稀硫酸反应生成相应的硫酸盐；然后依次进行沉铜、沉铁、沉钴，分离出钴的化合物。
（1）“酸溶”中，金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（2）设需要98%的浓硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得：
100g×9.8%=x×98%
解得x=10g。
稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发；用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和量筒（用于量取浓硫酸和水的体积）。
（3）根据20-2图可知，温度在85-90℃时，钴离子去除率最高，因此温度应该控制在85-90℃，选d。
（4）“沉铜”中，CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀和硫酸，化学式为H2SO4；硫酸可用于“酸溶”工序，溶解废渣中的金属和金属氧化物。
【分析】（1）根据锌与稀硫酸的反应，书写化学方程式；根据置换反应的定义判断反应类型解答；
（2）根据溶液稀释的原理，稀释前后溶质质量不变，计算浓硫酸的质量；根据浓硫酸的稀释方法和所需仪器解答；
（3）根据图像，选择钴离子去除率最高的温度范围解答；
（4）根据质量守恒定律，推断反应的另一种生成物；根据生成物的性质，判断其可用于的工序解答。
21．【答案】（1）纯净物；147
（2）解：设二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
100×60% x
x=26.4g
答：二氧化碳的质量为26.4g。
（3）Ca（OH）2（或CaO）
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）是由一种物质组成的，属于纯净物；其相对分子质量为40+35.5×2+2×(1×2+16)=147。
（3）反应器中有气体产生，是因为稀盐酸过量，为保持气压稳定，且不增加新的杂质，可向过滤器中加入适量的Ca(OH)2（或CaO），Ca(OH)2（或CaO）能与过量的稀盐酸反应生成氯化钙和水，不引入新杂质。
【分析】（1）根据纯净物的定义，由一种物质组成的是纯净物；根据相对分子质量的计算，相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和解答；
（2）根据化学方程式进行计算，先计算出纯碳酸钙的质量，再根据化学方程式中碳酸钙和二氧化碳的质量比，计算生成二氧化碳的质量，严格按照“设、写、找、列、算、答”的步骤解答；
（3）根据除杂原则，除去过量的稀盐酸且不引入新杂质，选择合适的物质解答。
1 / 1广东省江门市开平市2026年九年级化学第二次中考调研测试试卷
1．周末，小明准备为家人做一份番茄炒鸡蛋，下列制作过程中掺及化学变化的是（　　）
A．清洗番茄 B．番茄改刀
C．点火烹饪 D．盛起装盘
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、清洗番茄只是将番茄表面的杂质去除，没有生成新物质，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、番茄改刀只是改变番茄的形状和大小，没有生成新物质，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、点火烹饪过程中，食材中的蛋白质、糖类等发生复杂的化学反应，生成新的物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、盛起装盘只是将菜品转移到盘子中，没有生成新物质，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的定义，没有新物质生成的变化，清洗属于物质分离解答；
B、根据物理变化的定义，切割只是形状改变，无新物质生成解答；
C、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化，烹饪过程中食材发生化学反应解答；
D、根据物理变化的定义，转移物质无新物质生成解答。
2．从微观视角认识物质的组成与结构，以下物质由原子构成的是（　　）
A．金刚石 B．水
C．氧气 D．氟化钠
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，选项A符合题意；
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不是由原子直接构成的，选项B不符合题意；
C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，不是由原子直接构成的，选项C不符合题意；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，不是由原子直接构成的，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据由原子直接构成的物质的类别（固态非金属单质、金属单质、稀有气体单质），金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成；
B、根据由分子构成的物质的类别（由非金属元素组成的化合物、除稀有气体外的气态非金属单质），水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成；
C、根据由分子构成的物质的类别，氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成；
D、根据由离子构成的物质的类别（含有金属元素和非金属元素的化合物，如常见的盐、碱等），氯化钠属于盐类，由钠离子和氯离子构成。
3．化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是（　　）
A．2Cl B．Cl2 C．MgCl2 D．2HCI
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
4．新型钠离子电池中使用Na2FePO4F作为正极材料，其中铁元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在Na2FePO4F中，钠元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显-2价，氟元素显-1价。设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得：
(+1)×2+x+(+5)+(-2)×4+(-1)=0
解得x=+2。
故答案为：B。
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，结合已知元素的化合价，计算未知元素的化合价解答。
5．规范的实验操作是安全进行实验并获得成功的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液pH
B．检验装置气密性
C．二氧化碳验满
D．处理废弃药品
【答案】A,B,C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、测定溶液pH时，正确的规范操作为：将干燥洁净的pH试纸放在点滴板上，用胶头滴管或者玻璃棒蘸取少量待测液，垂直悬空滴加在pH试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡对比读取数值。图中操作既没有将pH试纸直接浸入待测液污染试剂，也没有提前润湿试纸干扰测量结果，操作完全正确，选项A符合题意；
B、检验装置气密性时，先将导管的一端浸没在水槽的水中，再用手紧握试管外壁，试管内空气受热膨胀、内部压强变大，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段稳定的水柱，即可证明装置气密性良好。图中完整还原了气密性检验的标准流程，操作无误，选项B符合题意；
C、二氧化碳本身不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳验满的标准操作是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，如果木条熄灭，就说明瓶内的二氧化碳已经收集满。图中将燃着的木条放置在集气瓶瓶口，验满操作方法正确，选项C符合题意；
D、实验废弃药品严禁直接倒入水池或者下水道，该行为会腐蚀下水管道、污染水体环境，还会引发安全隐患。实验室的废弃药品、废液，必须倒入实验室指定的专用废液回收容器中，进行统一集中处理。图中直接将废弃药品倒入水池，属于严重错误的违规操作，选项D不符合题意。
故答案为：ABC。
【分析】A、根据溶液酸碱度（pH）的测定实验操作规范解答。核心知识点与易错点：禁止将pH试纸浸入待测液，防止污染整瓶试剂；禁止预先用水润湿pH试纸，防止稀释待测液，造成pH测定结果出现偏差；
B、根据装置气密性的热胀冷缩检验方法解答。核心原理：利用气体受热压强膨胀的规律，通过观察导管口的气泡、冷却后水柱现象，判断装置的密封情况，是初中化学气体制取实验的基础必查步骤；
C、根据二氧化碳的化学性质与验满操作解答。高频易混区分：气体验满时，检验物必须放在容器瓶口；气体成分检验时，检验物才需要伸入瓶内，二者操作目的与位置完全不同；
D、根据实验室废弃药品的安全处理规则解答。核心安全原则：实验剩余及废弃药品，不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，必须放入指定回收容器，统一合规处理。
6．五育并举，劳育为先。在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理描述不正确的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用铅笔芯制作电极 石墨具有导电性
B 自行车打气，大量空气被压缩进轮胎 气体分子变小
C 干冰营造云雾效果 干冰升华吸收大量的热
D 用氮气填充食品袋防腐 氮气化学性质不活泼
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，因此可用铅笔芯制作电极，描述正确，选项A不符合题意；
B、自行车打气时，大量空气被压缩进轮胎，是因为气体分子之间的间隔变小，分子本身的大小不变，描述错误，选项B符合题意；
C、干冰升华时会吸收大量的热，使周围空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成云雾效果，描述正确，选项C不符合题意；
D、氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此可用氮气填充食品袋防腐，描述正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据石墨的物理性质，导电性用于制作电极解答；
B、根据分子的基本性质，气体受压时分子间隔变小，分子大小不变解答；
C、根据干冰的性质，升华吸热用于人工降雨、营造云雾解答；
D、根据氮气的化学性质，常温下稳定用于食品防腐解答。
7．广东凉茶常用“金银花”泡制，其有效成分之一是绿原酸（C16H18O9）。从物质分类和人体所需营养素角度分析，绿原酸属于（　　）
A．有机物，蛋白质 B．无机物，维生素
C．有机物，糖类 D．有机物，不属于基本营养素
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】绿原酸的化学式为C16H18O9，含有碳元素，属于有机物；人体所需的六大基本营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，绿原酸不属于这六大基本营养素。
A、绿原酸不属于蛋白质，选项A错误；
B、绿原酸属于有机物，不是无机物，也不属于维生素，选项B错误；
C、绿原酸不属于糖类，选项C错误；
D、绿原酸属于有机物，不属于基本营养素，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据有机物的定义，含有碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等）属于有机物；根据六大基本营养素的种类，蛋白质是其中之一，绿原酸不含氮元素，不属于蛋白质解答；
B、根据无机物的定义，不含碳元素的化合物（或CO、CO2、碳酸盐等）属于无机物，绿原酸含碳，属于有机物解答；
C、根据糖类的组成，糖类一般由C、H、O三种元素组成，但氢氧原子个数比为2：1，绿原酸氢氧原子个数比为18：9=2：1，但结构与糖类不同，不属于糖类解答；
D、根据有机物的定义和六大基本营养素的种类，判断绿原酸的类别解答。
8．广东传统“打边炉”（火锅）常用固体酒精作为燃料。固体酒精的主要成分是酒精（C2H5OH）和醋酸钙等。酒精完全燃烧的化学方程式为：。该反应中，参与完全反应的酒精与氧气的分子中的氧原子个数比是（　　）
A．1：1 B．1：3 C．1：6 D．3：2
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】酒精完全燃烧的化学方程式为： 。
1个酒精分子（C2H5OH）中含有1个氧原子，3个氧气分子（O2）中含有3×2=6个氧原子，因此参与完全反应的酒精与氧气的分子中的氧原子个数比为1：6。
故答案为：C。
【分析】根据化学方程式，找出每个反应物分子中所含氧原子的个数，计算个数比解答。
9．我国太空空间站核心舱内的生命保障系统，包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统，二氧化碳去除子系统工作时，发生反应的微观过程如下图所示下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的甲乙分子个数比为1：1
B．反应后原子个数发生改变
C．反应后元素种类发生了改变
D．该子系统可为航天员在轨生活提供水
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据二氧化碳去除子系统的反应微观过程，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，配平后的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。
A、由配平后的化学方程式可知，参加反应的甲（CO2）和乙（H2）分子个数比为1：4，不是1：1，选项A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，选项B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，选项C错误；
D、该反应生成了水，因此该子系统可为航天员在轨生活提供水，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据配平后的化学方程式，计算反应物的分子个数比解答；
B、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子数目不变解答；
C、根据质量守恒定律的宏观解释，化学反应前后元素种类不变解答；
D、根据反应的生成物，判断该系统的作用解答。
10． 2025年“全国生态日”主题为“绿色转型，美丽中国”。下列做法与该主题不符的是（　　）
A．推广使用可降解塑料，减少“白色污染”
B．生活污水直接排入江河，利用水体自净
C．研发二氧化碳合成淀粉技术，助力“碳中和”
D．利用风能、太阳能等清洁能源，逐步替代化石燃料
【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环；白色污染与防治；二氧化碳对环境的影响；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】A、推广使用可降解塑料，可以减少普通塑料难以降解造成的“白色污染”，符合“绿色转型，美丽中国”的主题，选项A不符合题意；
B、生活污水直接排入江河，会污染水体，破坏水生生态系统，不符合该主题，选项B符合题意；
C、研发二氧化碳合成淀粉技术，可以消耗二氧化碳，助力“碳中和”，符合该主题，选项C不符合题意；
D、利用风能、太阳能等清洁能源，逐步替代化石燃料，可以减少污染物和二氧化碳的排放，符合该主题，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据可降解塑料的优点，减少白色污染解答；
B、根据生活污水的危害，污染水体解答；
C、根据“碳中和”的理念，消耗二氧化碳有助于实现碳中和解答；
D、根据清洁能源的优点，减少污染物排放解答。
11．小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如右下图所示。下列说法错误的是（　　）
A．乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率
B．乙瓶中液体滴加紫色石蕊溶液后会变成红色
C．为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处
D．在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环
【答案】C
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的杂质，起到净化作用；同时通过观察导管口产生气泡的速率，可以观察二氧化碳的产生速率，选项A正确；
B、乙瓶中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色，选项B正确；
C、二氧化碳的密度比水大，为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内底部（“3”处），让二氧化碳充分溶解在水中，若置于“2”处，二氧化碳会快速逸出水面，溶解量少，选项C错误；
D、在光照下，水草进行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；鱼缸内的动物进行呼吸作用吸收氧气，释放二氧化碳，实现动植物生存所需要的碳氧循环，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据水的净化作用和通过气泡速率观察气体产生速率的方法解答；
B、根据二氧化碳与水的反应，生成碳酸使石蕊变红解答；
C、根据二氧化碳的物理性质，密度比水大，应从底部通入以充分溶解解答；
D、根据光合作用和呼吸作用的原理，分析碳氧循环的实现解答。
12．如图为某品牌H2O2溶液说明书，下列有关说法错误的是（　　）
A．该溶液中各成分均属于氧化物
B．该溶液应保存在棕色试剂瓶中
C．一瓶该溶液中H2O2溶质的质量为150g
D．10g该溶液加水稀释可得50g6%的溶液
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；用水稀释改变浓度的方法；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、该溶液中的溶质是H2O2，溶剂是H2O，H2O2和H2O都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，选项A正确；
B、该溶液遇光易分解变质，因此应保存在棕色试剂瓶中，避光保存，选项B正确；
C、题目中只给出了溶液的体积（500mL）和溶质质量分数（30%），未给出溶液的密度，无法计算溶质H2O2的质量，选项C错误；
D、10g该溶液中溶质的质量为10g×30%=3g，稀释后溶质质量不变，设稀释后溶液质量为x，则3g=x×6%，解得x=50g，因此10g该溶液加水稀释可得50g 6%的溶液，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的定义，两种元素组成且一种是氧元素的化合物，判断H2O2和H2O的类别解答；
B、根据过氧化氢的性质，遇光易分解，因此用棕色瓶避光保存解答；
C、根据溶质质量的计算，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，题目中未给出溶液密度，无法计算溶液质量，因此无法计算溶质质量解答；
D、根据溶液稀释的原理，稀释前后溶质质量不变，计算稀释后溶液质量解答。
13．下列实验方案能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中混有的少量CO 通过灼热的氧化铜
B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入过量NaOH溶液，过滤
C 分离CaCO3和CaCl2固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发滤液
D 证明NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察气泡
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、将混合气体通过灼热的氧化铜时，杂质一氧化碳（CO）会与氧化铜在加热条件下发生反应：CO+CuOCu+CO2，可将一氧化碳转化为原物质二氧化碳（CO2），既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂要求，选项A符合题意；
B、向含有少量MgCl2的NaCl溶液中加入过量NaOH溶液时，MgCl2会与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，可以除去镁离子，但加入的NaOH溶液过量，会在溶液中引入新的杂质氢氧化钠，不符合除杂不能引入新杂质的原则，选项B不符合题意；
C、CaCO3难溶于水，CaCl2易溶于水。加水溶解后，通过过滤可以分离出CaCO3固体，对滤渣进行洗涤、干燥，可得到纯净的CaCO3；再将滤液进行蒸发，可得到CaCl2固体，能够完整分离两种固体物质，选项C符合题意；
D、NaOH溶液变质是与空气中CO2反应生成了Na2CO3。取样后滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会优先与溶液中未变质的NaOH发生中和反应，即使溶液中含有变质生成的Na2CO3，少量盐酸也不会与其反应产生气泡，无法证明NaOH溶液是否变质，选项D不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】A、根据气体除杂的核心原则（不消耗原物质、不引入新杂质、操作简便易分离）解答；利用一氧化碳的还原性，将杂质气体转化为目标保留气体，是除去二氧化碳中少量一氧化碳的标准正确方法。
B、根据物质除杂的“不增不减”规则解答；除杂试剂必须适量，过量试剂会留存于体系中，成为无法除去的新杂质，该方案因试剂过量导致失败。
C、根据利用物质溶解性差异进行固体混合物分离的方法解答；通过溶解、过滤分离难溶物与可溶物，再分别进行干燥、蒸发结晶，可完整回收全部两种组分，实现分离目的。
D、根据氢氧化钠变质原理与酸碱中和反应的先后顺序解答；碱过量时，酸会优先和碱发生中和反应，只有碱被完全消耗后，酸才会与碳酸盐反应产生二氧化碳气泡，少量稀盐酸无法准确检验氢氧化钠是否变质。
14． 26年2月19日，在米兰冬典会速度滑冰男子1500米比赛中，宁忠岩以1分41秒98刷新奥运记录的成绩摘得金牌，下图是某品牌速滑运动员充满科技感的冰刀鞋信息，下列说法错误的是（　　）
A．制冰过程中，水变成冰，其分子种类不变
B．铝合金和钢都属于合金
C．冰刀具有高强度、高硬度和良好的耐磨性
D．在使用和存放冰刀鞋时，无需避开酸性物质
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、制冰过程中，水变成冰，只是物质的状态发生改变，属于物理变化，分子种类不变，选项A正确；
B、铝合金是铝的合金，钢是铁的合金，都属于合金，选项B正确；
C、冰刀需要在冰面上高速滑行，因此需要具有高强度、高硬度和良好的耐磨性，选项C正确；
D、冰刀的主要成分是金属，金属能与酸性物质发生反应，因此在使用和存放冰刀鞋时，需要避开酸性物质，防止冰刀被腐蚀，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的微观本质，状态改变时分子种类不变，分子间隔改变解答；
B、根据合金的定义，合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质解答；
C、根据冰刀的使用要求，需要高强度、高硬度、耐磨的性质解答；
D、根据金属的化学性质，金属能与酸反应，因此需要避开酸性物质解答。
15．工业副产物HCI可用Deacon催化法制成Cl2，实现氯资源再利用下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是（　　）
A．①为化合反应，③为分解反应
B．⑤中反应的CuCl和O2的微粒个数之比为.2：1
C．反应④中，铜元素化合价降低
D．总反应为4HCl+O22H2O+2Cl2
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】Deacon催化法的总反应为：4HCl+O22H2O+2Cl2。
A、反应1是两种物质生成一种物质的化合反应，反应3是一种物质生成两种物质的分解反应，选项A正确；
B、反应5的化学方程式为4CuCl+O2=2Cu2OCl2，因此CuCl和O2的微粒个数之比为4：1，不是2：1，选项B错误；
C、反应4中，铜元素的化合价从+2价降低为+1价，选项C正确；
D、总反应为4HCl+O22H2O+2Cl2，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据基本反应类型的特征，化合反应“多变一”，分解反应“一变多”解答；
B、根据反应的化学方程式，计算反应物的微粒个数比解答；
C、根据化合价的计算，判断反应前后铜元素化合价的变化解答；
D、根据催化机理，写出总反应的化学方程式解答。
16．化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。
（1）多彩生活，“衣”你而定
某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶，14.1%氨纶。其中锦纶属于　 　（填字母）。
a.无机非金属材料 b.合成材料 c.复合材料 d金属材料
（2）现代农业，仓丰食足
①合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄现象，农户追施了尿素（CO（NH2）2）。尿素中各元素的质量比为　 　（写最简整数比）
②小麦中含有铁、锌等元素，铁元素、锌元素属于　 　（填“常量”或“微量”）元素。
（3）科技创新，日新月异。
③某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠（Na2S）。此反应中钠原子　 　电子形成钠离子。
④无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是　 　，写一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式　 　。
【答案】（1）b
（2）3：4：7：1；微量
（3）失去1个；铝在空气中表面易形成一层致密的氧化铝保护膜；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；复合材料、纳米材料；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）锦纶是合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，因此选b。
（2）①尿素的化学式为CO(NH2)2，其中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为(12×1)：(16×1)：(14×2)：(1×4)=12：16：28：4=3：4：7：1。
②铁元素、锌元素在人体中的含量低于0.01%，属于微量元素。
（3）③钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子。
④铝有良好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；验证铝和铜的金属活动性强弱，可将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（合理即可）。
【分析】（1）根据材料的分类，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，锦纶属于合成纤维解答；
（2）①根据元素质量比的计算，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比解答；
②根据常量元素和微量元素的分类，含量低于0.01%的元素属于微量元素解答；
（3）③根据原子的最外层电子数与化学性质的关系，最外层电子数小于4的原子易失去电子解答；
④根据铝的化学性质，表面生成致密氧化铝薄膜抗腐蚀；根据金属活动性顺序的验证方法，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来解答。
17．甲.2025年春晚开场视觉秀《迎福》通过打铁花拉开序幕，瞬间引爆全场氛围，在打铁花表演中，需将温度在1600℃-1700℃的高温铁水抛向高空，从而形成璀璨的烟花效果。打铁花的关键步骤是将铁加热到液态，然后击打使其分散成微小液滴，这些液滴在空中氧化并释放热量，导致铁颗粒进一步升温甚至燃烧，形成明亮的火花。为了改变火花的颜色，可在铁水中加入其他金属元素，例如铜离子在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花。
根据上文，回答问题。
（1）在打铁花表演过程中，铁水与氧气会生成多种铁的氧化物。其中，炽热铁水被抛向空中火星四射，写出该反应的化学方程式　 　，基本反应类型属于　 　。
乙.2026年央视春晚展现了传统文化与科技的完美融合.
锦绣中华，“衣”彩纷呈
春晚主持人身着华围礼服。一款礼服采用了真丝与涤纶的混纺面料
（2）舌尖年味，“食”全食美
吃饺子是我国春节的传统习俗，饺子皮的主要原料是面粉，含有的主要营养物质是　 　。
（3）绿色春晚，“行“稳致远
本次春晚分会场之间的接驳车全部采用氢能源汽车，实现了“零排放”。氢气燃烧的化学方程式为　 　。
（4）科技赋能，“智”绘未来
零点倒计时，五大会场同燃环保“冷始火”，“冷焰火”雷接触明火才能燃烧，这一现象说明燃烧需要的条件是　 　“冷焰火”中的氧化剂常用高氯酸钾（KClO4），高氯酸钾中氯元素的化合价为　 　。
【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4；化合反应
（2）糖类
（3）2H2十O22H2O
（4）温度达到着火点；+7
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；生命活动与六大营养素；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）炽热铁水被抛向空中，与氧气剧烈反应，火星四射，生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
（2）饺子皮的主要原料是面粉，面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。
（3）氢气燃烧生成水，化学方程式为 2H2十O22H2O 。
（4）“冷焰火”需接触明火才能燃烧，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；高氯酸钾的化学式为KClO4，其中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得(+1)+x+(-2)×4=0，解得x=+7。
【分析】甲.根据铁在氧气中燃烧的反应，书写化学方程式；根据化合反应的定义判断反应类型解答；
乙.（2）根据食物中的营养素，面粉的主要成分是淀粉，属于糖类解答；
（3）根据氢气燃烧的反应，书写化学方程式，注意配平和反应条件解答；
（4）根据燃烧的条件，可燃物、氧气、温度达到着火点，分析“冷焰火”的燃烧条件；根据化合物中正负化合价代数和为0，计算氯元素的化合价解答。
18．实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答以下问题。
（1）写出标号仪器m的名称：　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气时，所选用的装置为　 　（填字母序号），反应的化学方程式为　 　。
（3）以上实验装置有一处错误，请指出　 　装置并修改：　 　，用实验室制取时，用F装置收集CO2气体时，气体应从　 　，（填“a”或“b”）端通入。
（4）为探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如下图（已知：无水氯化钙可以用来干燥气体，不与CO2反应），捂热干冰位置的玻璃管。
ⅰ.实验中观察到b、c处试纸都变红色，该物质是　 　。
ii. e处火焰先熄灭请说明CO2性质：　 　。
iii.由此推断CO2的可用于的用途是灭火。
【答案】（1）锥形瓶
（2）AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）A；试管口未放棉花；a
（4）碳酸或H2CO3；不燃烧也不支持燃烧且密度比空气的大
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）标号仪器m的名称是锥形瓶，用于反应容器。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，发生装置选A；氧气不易溶于水，要收集一瓶纯净的氧气，用排水法，收集装置选E，因此所选用的装置为AE。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）装置A的错误：试管口没有放一团棉花；修改：在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。二氧化碳的密度比空气大，用F装置收集CO2气体时，气体应从a端通入，将空气从b端排出。
（4）i.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，因此b、c处试纸都变红色，该物质是碳酸（H2CO3）。
ii.e处火焰先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途，识别锥形瓶解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置；根据高锰酸钾分解的反应书写化学方程式解答；
（3）根据高锰酸钾制氧气的实验注意事项，试管口需放棉花；根据多功能瓶收集气体的方法，密度比空气大的气体从长管通入解答；
（4）根据二氧化碳与水的反应，生成碳酸使石蕊变红；根据二氧化碳的性质，密度比空气大、不燃烧不支持燃烧，分析灭火的原理解答。
19．【科学探究】
战国时期的《周礼·考工记》中记载古人曾在草木灰（含有的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛，从而增加丝帛的光泽和强度。
【提出问题】草木灰和贝壳灰混合加水，所得溶液中含有哪些溶质
（1）【猜想假设】猜想1：KOH猜想2：KOH和　 　猜想3：KOH和
（2）【分析讨论】溶质中一定含有KOH的原因是　 　（写化学方程式），兴趣小组猜测混合液中起去污作用的可能是KOH，为验证这一猜想，设计了以下实验。
（3）【实验探究】
操作 现象 结论
取少量混合液于试管中，向其中滴加几滴　 　 溶液变红 混合液呈碱性
【实验反思】为了证明溶液中含有KOH溶液，需要先除去可能存在的碳酸钾。
（4）【方案优化】取少量混合液于试管中，滴加过量的　 　，直至不再产生沉淀，再继续检验KOH。有同学提出也可以测量上述反应后溶液的pH值，测定溶液pH可以使用　 　，具体操作方法是　 　。
（5）【拓展延伸】
从环保角度考虑，用草木灰和贝壳灰混合液清洗丝帛相比现代一些含磷洗涤剂的优点是　 　。
（6）我国传统风味美食松花蛋常用生石灰、草木灰、食盐等腌制而成，所以食用时常有涩味，可在食用时加入厨房调味品　 　去除涩味。
【答案】（1）Ca（OH）2
（2）K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH
（3）酚酞溶液
（4）CaCl2溶液（或BaCl2溶液等可溶性钙盐或钡盐，目的除去K2CO3）；pH试纸；用玻璃棒（或滴管）蘸取待测溶液，点到pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，得到该溶液的pH
（5）防止水体污染（或防止水体富营养化等，合理即可）
（6）食醋
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）【猜想假设】贝壳烧成的灰主要成分为CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH。若Ca(OH)2过量，则溶质为KOH和Ca(OH)2，因此猜想2为KOH和Ca(OH)2。
（2）【分析讨论】溶质中一定含有KOH的原因是：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
（3）【实验探究】取少量混合液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明混合液呈碱性。
（4）【方案优化】取少量混合液于试管中，滴加过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，直至不再产生沉淀，除去碳酸钾，防止其对KOH的检验造成干扰；测定溶液pH可以使用pH试纸；具体操作方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
（5）【拓展延伸】（1）含磷洗涤剂会造成水体富营养化，引发赤潮或水华，而草木灰和贝壳灰混合液不含磷，因此优点是不会造成水体富营养化（或无污染、环保）。
（6）松花蛋的涩味是因为含有碱性物质，食醋中含有醋酸，能与碱性物质发生中和反应，因此可加入食醋去除涩味。
【分析】（1）【猜想假设】根据CaO与水、Ca(OH)2与K2CO3的反应，分析反应后溶质的可能组成解答；
（2）【分析讨论】根据CaO和K2CO3的反应，书写化学方程式，说明一定有KOH生成的原因解答；
（3）【实验探究】根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红的性质，检验溶液的碱性解答；
（4）【方案优化】根据除杂原则，除去碳酸钾且不引入新的碱性杂质，选择氯化钙或氯化钡溶液；根据pH试纸的使用方法，说明具体操作解答；
（5）【拓展延伸】根据含磷洗涤剂的危害，对比分析草木灰和贝壳灰混合液的优点解答；
（6）根据中和反应的原理，酸能与碱反应，去除涩味解答。
20．金属钻在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钻的+2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钻的工艺如题20-1图（部分工艺及药品省略）。
（1）“酸溶”中，金属锌与稀硫酸反应的化学方程式为　 　该反应属于　 　类型。（填“基本反应”类型）
（2）实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸　 　g，稀释时应将　 　缓慢注入　 　中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和　 　。
（3）“沉钻”中，钻离子去除率越高，得到的产物钻含量越高。根据20-2图可知，温度应该控制在　 　。
a. 70-75℃ b. 75-80℃ c. 80-85℃ d. 85-90℃
（4）“沉铜”中，CuSO4与H2S反应，生成CuS沉淀和另外一种物质　 　（填化学式）该物质可用于　 　（填“酸溶”“沉铁”或“沉钻”）工序。
【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；置换反应
（2）10；浓硫酸；水；量筒
（3）d
（4）H2SO4；酸溶
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】炼锌废渣含有铜、铁、钴的+2价氧化物及金属锌，加入稀硫酸进行酸溶，金属和金属氧化物与稀硫酸反应生成相应的硫酸盐；然后依次进行沉铜、沉铁、沉钴，分离出钴的化合物。
（1）“酸溶”中，金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（2）设需要98%的浓硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得：
100g×9.8%=x×98%
解得x=10g。
稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发；用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和量筒（用于量取浓硫酸和水的体积）。
（3）根据20-2图可知，温度在85-90℃时，钴离子去除率最高，因此温度应该控制在85-90℃，选d。
（4）“沉铜”中，CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀和硫酸，化学式为H2SO4；硫酸可用于“酸溶”工序，溶解废渣中的金属和金属氧化物。
【分析】（1）根据锌与稀硫酸的反应，书写化学方程式；根据置换反应的定义判断反应类型解答；
（2）根据溶液稀释的原理，稀释前后溶质质量不变，计算浓硫酸的质量；根据浓硫酸的稀释方法和所需仪器解答；
（3）根据图像，选择钴离子去除率最高的温度范围解答；
（4）根据质量守恒定律，推断反应的另一种生成物；根据生成物的性质，判断其可用于的工序解答。
21．（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如下图所示。
（1）二水合氯化钙属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），其相对分子质量为　 　。
（2） 100g含碳酸钙60%的石灰石与足量稀盐酸充分反应，可释放二氧化碳的质量为多少 （写出计算过程）
（3）反应器中有气体产生，为保持气压稳定，也不增加新的杂质的情况下，可向过滤器中加入适量的　 　（填化学式）。
【答案】（1）纯净物；147
（2）解：设二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
100×60% x
x=26.4g
答：二氧化碳的质量为26.4g。
（3）Ca（OH）2（或CaO）
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）是由一种物质组成的，属于纯净物；其相对分子质量为40+35.5×2+2×(1×2+16)=147。
（3）反应器中有气体产生，是因为稀盐酸过量，为保持气压稳定，且不增加新的杂质，可向过滤器中加入适量的Ca(OH)2（或CaO），Ca(OH)2（或CaO）能与过量的稀盐酸反应生成氯化钙和水，不引入新杂质。
【分析】（1）根据纯净物的定义，由一种物质组成的是纯净物；根据相对分子质量的计算，相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和解答；
（2）根据化学方程式进行计算，先计算出纯碳酸钙的质量，再根据化学方程式中碳酸钙和二氧化碳的质量比，计算生成二氧化碳的质量，严格按照“设、写、找、列、算、答”的步骤解答；
（3）根据除杂原则，除去过量的稀盐酸且不引入新杂质，选择合适的物质解答。
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