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四川省绵阳中学英才学校中考模拟化学真卷(一)
1．下列生产过程中，主要发生物理变化的是 (　　)
A．黏土烧瓷 B．湿法炼铜 C．粮食酿酒 D．海水晒盐
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、黏土烧瓷的过程中，黏土中的硅酸盐等物质在高温条件下发生了复杂的化学变化，生成了陶瓷这种新的物质，有新物质生成的变化属于化学变化，所以选项A不符合题意；
B、湿法炼铜是利用铁和硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，反应过程中有新物质铜生成，属于化学变化，所以选项B不符合题意；
C、粮食酿酒是粮食中的淀粉在微生物的作用下发酵，生成酒精、二氧化碳等新物质，有新物质生成，属于化学变化，所以选项C不符合题意；
D、海水晒盐是通过阳光和风力蒸发海水中的水分，使溶解在水中的氯化钠结晶析出，整个过程没有新物质生成，只是物质的状态发生改变，属于物理变化，所以选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化是化学变化，黏土烧瓷生成新物质陶瓷，据此解答；
B、根据置换反应的特点，湿法炼铜有新物质铜生成，属于化学变化，据此解答；
C、根据发酵反应的本质，粮食酿酒生成酒精新物质，属于化学变化，据此解答；
D、根据物理变化的定义，没有新物质生成，仅状态改变的变化是物理变化，海水晒盐无新物质生成，据此解答。
2．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及的下列实验操作不规范的是 (　　)
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水
C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、溶解粗盐时使用玻璃棒不断搅拌，搅拌的作用是加快粗盐中氯化钠在水中的溶解速率，该操作符合实验规范，所以选项A不符合题意；
B、过滤粗盐水时，遵循“一贴、二低、三靠”的操作原则，玻璃棒靠在三层滤纸一侧引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，能防止滤液溅出，操作规范，所以选项B不符合题意；
C、点燃酒精灯时，绝对不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，这样操作会使酒精洒出，引发火灾，存在严重的安全隐患，该操作不规范，所以选项C符合题意；
D、蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌，目的是防止蒸发皿内局部温度过高，造成液体飞溅，操作规范，所以选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解操作中玻璃棒的作用，搅拌可加快固体溶解速率，操作规范，据此解答；
B、根据过滤操作的“一贴二低三靠”核心规范，图中操作符合要求，据此解答；
C、根据酒精灯的安全使用规则，禁止用燃着酒精灯引燃另一盏，防止火灾，操作错误，据此解答；
D、根据蒸发操作中玻璃棒的作用，搅拌防局部过热液滴飞溅，操作规范，据此解答。
3．下列对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的宋项是 (　　)
选项 名称 化学式 类别 用途
A 硫酸 HSO4 酸 可用于精炼石油
B 一氧化碳 CO 氧化物 可用于冶金工业
C 碳酸钠 碱 可用于玻璃造纸
D 碳酸钙 CaCO3 酸 可作补钙剂
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名；物质的简单分类
【解析】【解答】A、硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成的酸，正确的化学式为H2SO4，题目中化学式书写错误，所以选项A不符合题意；
B、一氧化碳的化学式为CO，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，一氧化碳具有还原性，在冶金工业中可用于还原金属氧化物，名称、化学式、物质类别、用途均完全正确，所以选项B符合题意；
C、碳酸钠的化学式为Na2CO3，由金属钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类，不是碱类，物质类别判断错误，所以选项C不符合题意；
D、碳酸钙的化学式为CaCO3，由金属钙离子和碳酸根离子构成，属于盐类，不是酸类，物质类别判断错误，所以选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸的化学式书写规则，硫酸的正确化学式为H2SO4，书写错误，据此解答；
B、根据氧化物的定义、一氧化碳的还原性，判断名称、化学式、类别、用途均正确，据此解答；
C、根据盐和碱的分类依据，碳酸钠属于盐，类别判断错误，据此解答；
D、根据盐和酸的分类依据，碳酸钙属于盐，类别判断错误，据此解答。
4．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 (　　)
A．铝在空气中与氧气反应：A 化合反应
B．铁与盐酸反应： 置换反应
C．氢氧化铝治疗胃酸过多：A 复分解反应
D．乙醇在空气中完全燃烧：C 分解反应
【答案】C
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，氧化铝的化学式为Al2O3，正确的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，题目中化学式错误且未配平，所以选项A不符合题意；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成物判断错误，所以选项B不符合题意；
C、氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，方程式书写和反应类型均正确，所以选项C符合题意；
D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，正确的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，题目中方程式未配平，且该反应是氧化反应，不是分解反应，所以选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属与氧气反应的方程式书写，氧化铝化学式为Al2O3，需配平，据此解答；
B、根据铁与酸反应的规律，铁与稀盐酸生成+2价亚铁盐，生成物错误，据此解答；
C、根据中和反应属于复分解反应，方程式书写、配平、反应类型均正确，据此解答；
D、根据有机物燃烧的方程式书写规则，需配平且标注条件，反应类型判断错误，据此解答。
5．下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 (　　)
A．用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具——氢氧化钠能去除油污
B．给校园中的花草施用硝酸铵——硝酸铵属于复合肥料
C．用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁等)——水垢与醋酸只发生中和反应
D．饭后洗净铁锅并擦干——铁在潮湿环境中不易生锈
【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；碱的化学性质；中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、氢氧化钠属于碱，能与灶具上的油脂发生化学反应，将油脂分解去除，劳动项目和化学知识完全相符，所以选项A符合题意；
B、硝酸铵的化学式为NH4NO3，只含有氮、氢、氧三种元素，仅含氮一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥，劳动项目和化学知识不相符，所以选项B不符合题意；
C、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸的反应是盐与酸的复分解反应，中和反应特指酸与碱的反应，该反应不是中和反应，劳动项目和化学知识不相符，所以选项C不符合题意；
D、铁在潮湿的空气中，同时接触氧气和水，容易发生锈蚀，不是不易生锈，劳动项目和化学知识不相符，所以选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据碱的化学性质，氢氧化钠能与油脂反应去除油污，知识与实践相符，据此解答；
B、根据化肥分类，仅含氮元素的是氮肥，复合肥含两种或以上营养元素，据此解答；
C、根据中和反应的定义，酸与碱生成盐和水的反应，碳酸钙与醋酸不是中和反应，据此解答；
D、根据铁生锈的条件，铁在潮湿环境易生锈，知识点错误，据此解答。
6．工业生产HNO3的部分转化关系如图所示。下列有关说法错误的是 (　　)
A．反应②的化学方程式为
B．转化①过程中，NO 被氧化成NO2
C．转化②过程中，有元素化合价发生变化
D．转化图中含氮化合物的氮元素的质量分数：
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、反应②是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，方程式书写正确，所以选项A不符合题意；
B、转化①是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮中氮元素化合价为+2价，二氧化氮中氮元素化合价为+4价，氮元素化合价升高，一氧化氮被氧化，所以选项B不符合题意；
C、转化②中，二氧化氮中氮元素为+4价，反应后生成硝酸中+5价氮和一氧化氮中+2价氮，氮元素化合价发生了改变，所以选项C不符合题意；
D、分别计算三种含氮物质的氮元素质量分数：
NO中氮元素质量分数=×100%=46.7%；
NO2中氮元素质量分数=×100%=30.4%；
HNO3中氮元素质量分数=×100%=22.2%，因此氮元素质量分数为NO＞NO2＞HNO3，选项说法错误，所以选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化氮与水反应的方程式书写规则，配平正确，据此解答；
B、根据氧化反应的定义，元素化合价升高的物质被氧化，据此解答；
C、根据化学反应前后元素化合价的变化规律，判断氮元素化合价改变，据此解答；
D、根据元素质量分数的计算公式，分别计算三种物质的氮元素质量分数并比较，据此解答。
7．下列实验方案设计合理的是 (　　)
选项 实验目的绿色真卷水印为 实验方案
A 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加适量的水溶解，用手触摸容器外壁
B 除去二氧化碳中少量的水蒸气 将混合气体通入氢氧化钠固体中
C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量稀硫酸后蒸发结晶
D 稀释浓硫酸 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、硝酸铵固体溶于水时会吸收大量的热，使溶液温度明显降低；氯化钠固体溶于水时温度几乎不变，加水溶解后触摸容器外壁，能感受到温度差异，可以鉴别两种物质，实验方案合理，所以选项A符合题意；
B、氢氧化钠固体不仅能吸收水蒸气，还能和二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，会把需要保留的二氧化碳气体除去，不符合除杂原则，实验方案不合理，所以选项B不符合题意；
C、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会引入新的杂质硫酸钠，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，实验方案不合理，所以选项C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；若将水倒入浓硫酸中，浓硫酸溶于水放热会使水沸腾，造成酸液飞溅，存在安全隐患，实验方案不合理，所以选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据物质溶解时的热量变化，硝酸铵吸热、氯化钠温度不变，可鉴别，据此解答；
B、根据除杂原则，干燥剂不能与被干燥的气体反应，氢氧化钠与二氧化碳反应，据此解答；
C、根据除杂原则，不能引入新的杂质，加硫酸引入硫酸钠杂质，据此解答；
D、根据浓硫酸稀释的安全操作规范，必须酸入水，防止酸液飞溅，据此解答。
8．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是 (　　)
A．t1℃时，乙、丙的溶解度相等
B．将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶液，所需水的质量：甲>乙>丙
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数：乙>甲>丙
D．乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，t1℃时乙和丙的溶解度曲线相交，二者溶解度相等，所以选项A不符合题意；
B、t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，溶解度越大，溶解等质量的溶质需要的水的质量越少，因此等质量的甲、乙、丙配成饱和溶液，需要水的质量为丙＞乙＞甲，选项说法错误，所以选项B符合题意；
C、将t3℃的饱和溶液降温到t2℃，甲、乙溶解度减小，析出晶体，仍为饱和溶液，t2℃时乙的溶解度大于甲，溶质质量分数乙＞甲；丙的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，且小于甲的饱和溶液溶质质量分数，因此溶质质量分数为乙＞甲＞丙，所以选项C不符合题意；
D、乙物质的溶解度受温度变化的影响很小，提纯溶解度受温度影响小的物质，采用蒸发结晶的方法，所以可用蒸发结晶提纯乙，所以选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线交点的含义，同一温度下溶解度相等，据此解答；
B、根据溶解度与溶剂质量的关系，等质量溶质配饱和溶液，溶解度越大需水越少，据此解答；
C、根据降温后溶液的饱和状态和溶解度大小，判断溶质质量分数的大小关系，据此解答；
D、根据结晶方法的选择，溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶，据此解答。
9． 现有 Mg和 MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。已知 下列说法不正确的是 (　　)
A．反应后溶液中的溶质只有 MgSO4
B．反应中有气泡产生
C．生成 MgSO4的质量为24 g
D．所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】首先计算混合物中镁元素的质量：3g×80%=2.4g，根据镁元素质量守恒，镁元素最终全部转化到硫酸镁中。
A、镁、氧化镁和稀硫酸反应的生成物都只有硫酸镁，恰好完全反应时，溶液中的溶质只有硫酸镁一种，所以选项A不符合题意；
B、镁和稀硫酸反应会生成硫酸镁和氢气，反应过程中能观察到有气泡产生，所以选项B不符合题意；
C、硫酸镁中镁元素的质量分数=×100%=20%，则生成硫酸镁的质量=2.4g÷20%=12g，不是24g，选项说法错误，所以选项C符合题意；
D、根据硫酸根离子守恒，硫酸镁中硫酸根的质量=12g-2.4g=9.6g，硫酸中硫酸根的质量分数=×100%，则硫酸的质量=9.6g÷×100%=9.8g，稀硫酸的溶质质量分数=×100%=9.8%，所以选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据镁、氧化镁与稀硫酸的反应产物，均生成硫酸镁，溶质唯一，据此解答；
B、根据活泼金属与酸的反应规律，镁与硫酸反应生成氢气，有气泡产生，据此解答；
C、根据元素质量守恒定律，计算硫酸镁的质量为12g，数值错误，据此解答；
D、根据硫酸根离子守恒，计算稀硫酸的溶质质量分数为9.8%，据此解答。
10．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）过几分钟后，可以观察到图甲 A烧杯中液体变成　 　色。
（2）浓盐酸的质量和放置天数的关系曲线(如图乙)正确的是　 　(填“甲”或“乙”)，随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是浓盐酸具有　 　性；如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将　 　(填“变大”或“变小”)。
（3）生活中可用稀硫酸除去铁锈，反应的化学方程式为　 　。人体胃液中含有盐酸，服用含 Mg(OH)2 的抗酸药可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为　 　。
（4）化学与生活息息相关，农业上用　 　(填化学式)改良酸性土壤。山药中含有碱性皂角素，这种物质在接触皮肤时，会刺激皮肤黏膜，导致部分人出现皮肤瘙痒、红肿等不适症状，可涂抹厨房中的　 　缓解不适。
【答案】（1）红
（2）乙；挥发；变小
（3） ；
（4）Ca(OH)2；食醋
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出的氯化氢分子会不断地做无规则运动，运动到A烧杯中的蒸馏水里，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，而紫色石蕊溶液遇到酸性溶液会变成红色，因此A烧杯中的液体会逐渐变成红色；
（2）浓盐酸敞口放置在空气中，会持续挥发出氯化氢气体，溶质氯化氢不断减少，溶液的总质量会逐渐减小，因此图乙中能正确表示该变化的曲线是乙；浓盐酸质量发生变化的根本原因是浓盐酸具有挥发性；敞口放置时，溶剂水的质量基本保持不变，溶质氯化氢的质量不断减小，根据溶质质量分数的计算公式，溶液的溶质质量分数会逐渐变小；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；氢氧化镁和稀盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）农业上常用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2；山药中的皂角素呈碱性，会刺激皮肤产生不适感，根据酸碱中和的原理，需要涂抹酸性物质中和，厨房中的食醋含有醋酸，呈酸性，可缓解不适。
【分析】（1）根据分子的不断运动、浓盐酸的挥发性、酸碱指示剂的变色规律，酸性溶液使石蕊变红，据此解答；
（2）根据浓盐酸挥发性对溶液质量、溶质质量分数的影响，溶质减少则溶液质量、质量分数均减小，据此解答；
（3）根据金属氧化物与酸、碱与酸的复分解反应规律，书写对应的化学方程式，据此解答；
（4）根据氢氧化钙的用途、酸碱中和的实际应用，用酸性食醋中和碱性皂角素，据此解答。
11．我国明确提出二氧化碳排放力争于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国的责任与担当。
（1）走进“碳村庄”，“碳村庄”的格局如图1 所示。
i.“碳村庄”的居民中，属于单质的是　 　，固态CO2的俗称是　 　。
ii.“碳村庄”中的部分居民可以相互转化，写出一个符合转化③的化学方程式：　 　。
（2）新兴技术捕集是利用NaOH 溶液喷淋捕捉空气中的CO2，其工艺流程如图2 所示。
i.NaOH溶液的喷淋捕捉室中发生反应的化学方程式是　 　，NaOH 溶液“喷淋”的作用是　 　；写出 X 溶液与石灰乳反应的化学方程式：　 　；图 2流程中可以循环利用的物质有　 　(填名称)。
ii.图2 中操作Ⅰ用到的玻璃仪器有　 　。
【答案】（1）C60；干冰；2CO+O22CO2
（2）；增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；+2NaOH；氢氧化钠、氧化钙；漏斗、烧杯、玻璃棒
【知识点】物质的名称与俗名；化学方程式的书写与配平；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）i.单质是由同种元素组成的纯净物，“碳村庄”中的C60是只由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质；固态的二氧化碳，在生活中常用于人工降雨、制冷，俗称是干冰；
ii.转化③是一氧化碳转化为二氧化碳，一氧化碳可以在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化碳，也可以还原金属氧化物生成二氧化碳，其中一氧化碳燃烧的化学方程式为2CO+O22CO2；
（2）i.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；将氢氧化钠溶液进行喷淋操作，能增大氢氧化钠溶液和二氧化碳的接触面积，让二者反应更充分、更完全；X溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠和石灰乳中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；该流程中， 氢氧化钠、氧化钙 既参与反应，又能重新生成，因此可以循环利用的物质是 氢氧化钠、氧化钙 ；
ii.操作Ⅰ是将固体沉淀和液体分离开，该操作是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
【分析】（1）i.根据单质的定义、固态二氧化碳的俗称，判断C60为单质，二氧化碳固态为干冰，据此解答；
ii.根据一氧化碳的化学性质，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，书写对应化学方程式，据此解答；
（2）i.根据碱与非金属氧化物的反应规律书写方程式，喷淋增大接触面积使反应更充分；根据盐与碱的复分解反应书写方程式，判断可循环物质；
ii.根据过滤操作的仪器和适用范围，分离固液混合物，据此解答。
12．气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。
（1）图1中仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图 1 中的装置组合是　 　(填字母)，反应的化学方程式为　 　，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的现象是　 　。
（3）图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究实验(夹持仪器略，试剂足量)。
①连接装置，检查气密性。
②关闭 K2，打开 K1，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F 中产生的现象为　 　。
③关闭 K1，打开 K2，一段时间后， H 中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式：　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AE；O2↑；集气瓶口有大量气泡向外冒出
（3）澄清石灰水变浑浊；
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图1中标号①的仪器，是实验室常用的添加液体药品的仪器，名称为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，属于固体加热型发生装置，因此选择发生装置A；要收集纯净的氧气，需要选用排水集气法，对应收集装置E，因此装置组合为AE；高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用排水法收集氧气时，当观察到集气瓶瓶口有大量气泡向外冒出时，说明集气瓶内已经收集满氧气；
（3）②关闭K2，打开K1，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体进入F装置中，二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此能观察到F中澄清石灰水变浑浊；
③关闭K1，打开K2，生成的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液进入H装置中，和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途，识别长颈漏斗，据此解答；
（2）根据发生装置和收集装置的选择依据，固体加热选A，排水法收集纯净氧气选E；根据高锰酸钾分解的反应原理书写方程式；根据排水法收集满的现象判断集满，据此解答；
（3）②根据二氧化碳的化学性质，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，据此解答；
③根据盐与盐的复分解反应规律，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀，书写方程式，据此解答。
13． 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH计和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2和图 3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）仪器A中溶液的溶质是　 　(填化学式)。
（3）图3中V的数值最接近　 　(填“6”“12”或“16”)。
（4）下列说法错误的是____(填字母)。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是 NaCl和 NaOH
B．取图2中c点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中 NaCl的质量不断增加
（5）通过图 3可知，中和反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案　 　(填“合理”或“不合理”)，理由是　 　。
【答案】（1）NaOH+HCl= NaCl+H2O
（2）HCl
（3）12
（4）C
（5）放热；不合理；氢氧化钠固体溶于水放热
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）烧杯中发生的是氢氧化钠和稀盐酸的中和反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）反应开始时，烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，说明烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液；仪器A中加入的溶液会使溶液pH逐渐减小，说明加入的是酸性溶液，即稀盐酸，稀盐酸中的溶质是氯化氢，化学式为HCl；
（3）中和反应属于放热反应，反应过程中温度会升高，当温度达到最高值时，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液pH=7，对应加入稀盐酸的体积为12mL，因此图3中V的数值最接近12；
（4）A、b点溶液的pH大于7，呈碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，说法正确；
B、c点溶液pH=7，酸碱恰好完全反应，溶质只有氯化钠一种，加热蒸干水分后得到纯净的氯化钠固体，属于纯净物，说法正确；
C、c点时酸碱已经完全反应，c→d的过程中只是加入过量稀盐酸，不再生成氯化钠，氯化钠的质量保持不变，说法错误；因此错误的选项是C；
（5）图3中反应过程中溶液温度逐渐升高，说明氢氧化钠和稀盐酸的中和反应是放热反应；如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来验证中和反应放热，该方案不合理，因为固体氢氧化钠溶于水的过程中会放出大量的热，会干扰中和反应放热的实验现象，无法确定热量是来自溶解还是中和反应。
【分析】（1）根据中和反应的定义，酸与碱生成盐和水，书写氢氧化钠与盐酸的反应方程式，据此解答；
（2）根据溶液pH与酸碱性的关系，初始pH＞7为碱，加入酸后pH减小，判断溶质为氯化氢，据此解答；
（3）根据中和反应放热的特点，温度最高时恰好完全反应，对应pH=7的体积，据此解答；
（4）根据不同反应阶段的溶质组成、物质类别、溶质质量变化，逐一判断选项正误，据此解答；
（5）根据温度变化判断反应放热，根据固体氢氧化钠溶解放热的干扰，判断方案不合理，据此解答。
14．发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为 某同学为测定某发酵粉样品中 的质量分数，进行如下实验：取一个 10.2g的空烧杯，向其中加入 10.0 g发酵粉后缓慢加入50.0g质量分数为 20%的稀硫酸，待发酵粉中 完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为65.8g。已知：( ②样品中其他成分不与硫酸反应。回答下列问题：
（1） 中碳元素的化合价为　 　。
（2） 中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）计算发酵粉样品中 的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）+4
（2）1：4
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应前后总质量的差值就是生成二氧化碳的质量=10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g；
设样品中碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
x 4.4g
x=8.4g
发酵粉样品中 NaHCO3的质量分数为
答：发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）在碳酸氢钠NaHCO3中，钠元素化合价为+1价，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则，可得算式：(+1)+(+1)+x+3×(-2)=0，计算解得x=+4，即碳元素的化合价为+4价；
（2）碳酸氢钠中碳元素和氧元素的质量比，等于碳的相对原子质量乘以原子个数比氧的相对原子质量乘以原子个数，即12：(16×3)=12：48=1：4；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应前后总质量的差值就是生成二氧化碳的质量=10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g；
设样品中碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
x 4.4g
x=8.4g
发酵粉样品中 NaHCO3的质量分数为
答：发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为0的核心规则，代入已知元素化合价计算碳元素化合价，据此解答；
（2）根据元素质量比的计算公式，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，计算碳、氧元素质量比，据此解答；
（3）本题为含杂质的化学方程式计算，解题先利用质量守恒定律算出二氧化碳的纯净物质量，再按照教材“设、写、找、列、求、答”的标准步骤计算，易错点是代入方程式的必须是纯净物质量，最终计算质量分数时用纯净物质量除以样品总质量，格式规范、化学式脚标书写正确，据此解答。
1 / 1四川省绵阳中学英才学校中考模拟化学真卷(一)
1．下列生产过程中，主要发生物理变化的是 (　　)
A．黏土烧瓷 B．湿法炼铜 C．粮食酿酒 D．海水晒盐
2．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及的下列实验操作不规范的是 (　　)
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水
C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液
3．下列对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的宋项是 (　　)
选项 名称 化学式 类别 用途
A 硫酸 HSO4 酸 可用于精炼石油
B 一氧化碳 CO 氧化物 可用于冶金工业
C 碳酸钠 碱 可用于玻璃造纸
D 碳酸钙 CaCO3 酸 可作补钙剂
A．A B．B C．C D．D
4．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 (　　)
A．铝在空气中与氧气反应：A 化合反应
B．铁与盐酸反应： 置换反应
C．氢氧化铝治疗胃酸过多：A 复分解反应
D．乙醇在空气中完全燃烧：C 分解反应
5．下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 (　　)
A．用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具——氢氧化钠能去除油污
B．给校园中的花草施用硝酸铵——硝酸铵属于复合肥料
C．用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁等)——水垢与醋酸只发生中和反应
D．饭后洗净铁锅并擦干——铁在潮湿环境中不易生锈
6．工业生产HNO3的部分转化关系如图所示。下列有关说法错误的是 (　　)
A．反应②的化学方程式为
B．转化①过程中，NO 被氧化成NO2
C．转化②过程中，有元素化合价发生变化
D．转化图中含氮化合物的氮元素的质量分数：
7．下列实验方案设计合理的是 (　　)
选项 实验目的绿色真卷水印为 实验方案
A 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加适量的水溶解，用手触摸容器外壁
B 除去二氧化碳中少量的水蒸气 将混合气体通入氢氧化钠固体中
C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量稀硫酸后蒸发结晶
D 稀释浓硫酸 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中
A．A B．B C．C D．D
8．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是 (　　)
A．t1℃时，乙、丙的溶解度相等
B．将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶液，所需水的质量：甲>乙>丙
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数：乙>甲>丙
D．乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙
9． 现有 Mg和 MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。已知 下列说法不正确的是 (　　)
A．反应后溶液中的溶质只有 MgSO4
B．反应中有气泡产生
C．生成 MgSO4的质量为24 g
D．所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
10．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）过几分钟后，可以观察到图甲 A烧杯中液体变成　 　色。
（2）浓盐酸的质量和放置天数的关系曲线(如图乙)正确的是　 　(填“甲”或“乙”)，随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是浓盐酸具有　 　性；如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将　 　(填“变大”或“变小”)。
（3）生活中可用稀硫酸除去铁锈，反应的化学方程式为　 　。人体胃液中含有盐酸，服用含 Mg(OH)2 的抗酸药可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为　 　。
（4）化学与生活息息相关，农业上用　 　(填化学式)改良酸性土壤。山药中含有碱性皂角素，这种物质在接触皮肤时，会刺激皮肤黏膜，导致部分人出现皮肤瘙痒、红肿等不适症状，可涂抹厨房中的　 　缓解不适。
11．我国明确提出二氧化碳排放力争于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国的责任与担当。
（1）走进“碳村庄”，“碳村庄”的格局如图1 所示。
i.“碳村庄”的居民中，属于单质的是　 　，固态CO2的俗称是　 　。
ii.“碳村庄”中的部分居民可以相互转化，写出一个符合转化③的化学方程式：　 　。
（2）新兴技术捕集是利用NaOH 溶液喷淋捕捉空气中的CO2，其工艺流程如图2 所示。
i.NaOH溶液的喷淋捕捉室中发生反应的化学方程式是　 　，NaOH 溶液“喷淋”的作用是　 　；写出 X 溶液与石灰乳反应的化学方程式：　 　；图 2流程中可以循环利用的物质有　 　(填名称)。
ii.图2 中操作Ⅰ用到的玻璃仪器有　 　。
12．气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。
（1）图1中仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图 1 中的装置组合是　 　(填字母)，反应的化学方程式为　 　，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的现象是　 　。
（3）图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究实验(夹持仪器略，试剂足量)。
①连接装置，检查气密性。
②关闭 K2，打开 K1，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F 中产生的现象为　 　。
③关闭 K1，打开 K2，一段时间后， H 中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式：　 　。
13． 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH计和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2和图 3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）仪器A中溶液的溶质是　 　(填化学式)。
（3）图3中V的数值最接近　 　(填“6”“12”或“16”)。
（4）下列说法错误的是____(填字母)。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是 NaCl和 NaOH
B．取图2中c点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中 NaCl的质量不断增加
（5）通过图 3可知，中和反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案　 　(填“合理”或“不合理”)，理由是　 　。
14．发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为 某同学为测定某发酵粉样品中 的质量分数，进行如下实验：取一个 10.2g的空烧杯，向其中加入 10.0 g发酵粉后缓慢加入50.0g质量分数为 20%的稀硫酸，待发酵粉中 完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为65.8g。已知：( ②样品中其他成分不与硫酸反应。回答下列问题：
（1） 中碳元素的化合价为　 　。
（2） 中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）计算发酵粉样品中 的质量分数。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、黏土烧瓷的过程中，黏土中的硅酸盐等物质在高温条件下发生了复杂的化学变化，生成了陶瓷这种新的物质，有新物质生成的变化属于化学变化，所以选项A不符合题意；
B、湿法炼铜是利用铁和硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，反应过程中有新物质铜生成，属于化学变化，所以选项B不符合题意；
C、粮食酿酒是粮食中的淀粉在微生物的作用下发酵，生成酒精、二氧化碳等新物质，有新物质生成，属于化学变化，所以选项C不符合题意；
D、海水晒盐是通过阳光和风力蒸发海水中的水分，使溶解在水中的氯化钠结晶析出，整个过程没有新物质生成，只是物质的状态发生改变，属于物理变化，所以选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化是化学变化，黏土烧瓷生成新物质陶瓷，据此解答；
B、根据置换反应的特点，湿法炼铜有新物质铜生成，属于化学变化，据此解答；
C、根据发酵反应的本质，粮食酿酒生成酒精新物质，属于化学变化，据此解答；
D、根据物理变化的定义，没有新物质生成，仅状态改变的变化是物理变化，海水晒盐无新物质生成，据此解答。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、溶解粗盐时使用玻璃棒不断搅拌，搅拌的作用是加快粗盐中氯化钠在水中的溶解速率，该操作符合实验规范，所以选项A不符合题意；
B、过滤粗盐水时，遵循“一贴、二低、三靠”的操作原则，玻璃棒靠在三层滤纸一侧引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，能防止滤液溅出，操作规范，所以选项B不符合题意；
C、点燃酒精灯时，绝对不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，这样操作会使酒精洒出，引发火灾，存在严重的安全隐患，该操作不规范，所以选项C符合题意；
D、蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌，目的是防止蒸发皿内局部温度过高，造成液体飞溅，操作规范，所以选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解操作中玻璃棒的作用，搅拌可加快固体溶解速率，操作规范，据此解答；
B、根据过滤操作的“一贴二低三靠”核心规范，图中操作符合要求，据此解答；
C、根据酒精灯的安全使用规则，禁止用燃着酒精灯引燃另一盏，防止火灾，操作错误，据此解答；
D、根据蒸发操作中玻璃棒的作用，搅拌防局部过热液滴飞溅，操作规范，据此解答。
3．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名；物质的简单分类
【解析】【解答】A、硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成的酸，正确的化学式为H2SO4，题目中化学式书写错误，所以选项A不符合题意；
B、一氧化碳的化学式为CO，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，一氧化碳具有还原性，在冶金工业中可用于还原金属氧化物，名称、化学式、物质类别、用途均完全正确，所以选项B符合题意；
C、碳酸钠的化学式为Na2CO3，由金属钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类，不是碱类，物质类别判断错误，所以选项C不符合题意；
D、碳酸钙的化学式为CaCO3，由金属钙离子和碳酸根离子构成，属于盐类，不是酸类，物质类别判断错误，所以选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸的化学式书写规则，硫酸的正确化学式为H2SO4，书写错误，据此解答；
B、根据氧化物的定义、一氧化碳的还原性，判断名称、化学式、类别、用途均正确，据此解答；
C、根据盐和碱的分类依据，碳酸钠属于盐，类别判断错误，据此解答；
D、根据盐和酸的分类依据，碳酸钙属于盐，类别判断错误，据此解答。
4．【答案】C
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，氧化铝的化学式为Al2O3，正确的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，题目中化学式错误且未配平，所以选项A不符合题意；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成物判断错误，所以选项B不符合题意；
C、氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，方程式书写和反应类型均正确，所以选项C符合题意；
D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，正确的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，题目中方程式未配平，且该反应是氧化反应，不是分解反应，所以选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属与氧气反应的方程式书写，氧化铝化学式为Al2O3，需配平，据此解答；
B、根据铁与酸反应的规律，铁与稀盐酸生成+2价亚铁盐，生成物错误，据此解答；
C、根据中和反应属于复分解反应，方程式书写、配平、反应类型均正确，据此解答；
D、根据有机物燃烧的方程式书写规则，需配平且标注条件，反应类型判断错误，据此解答。
5．【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；碱的化学性质；中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、氢氧化钠属于碱，能与灶具上的油脂发生化学反应，将油脂分解去除，劳动项目和化学知识完全相符，所以选项A符合题意；
B、硝酸铵的化学式为NH4NO3，只含有氮、氢、氧三种元素，仅含氮一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥，劳动项目和化学知识不相符，所以选项B不符合题意；
C、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸的反应是盐与酸的复分解反应，中和反应特指酸与碱的反应，该反应不是中和反应，劳动项目和化学知识不相符，所以选项C不符合题意；
D、铁在潮湿的空气中，同时接触氧气和水，容易发生锈蚀，不是不易生锈，劳动项目和化学知识不相符，所以选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据碱的化学性质，氢氧化钠能与油脂反应去除油污，知识与实践相符，据此解答；
B、根据化肥分类，仅含氮元素的是氮肥，复合肥含两种或以上营养元素，据此解答；
C、根据中和反应的定义，酸与碱生成盐和水的反应，碳酸钙与醋酸不是中和反应，据此解答；
D、根据铁生锈的条件，铁在潮湿环境易生锈，知识点错误，据此解答。
6．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、反应②是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，方程式书写正确，所以选项A不符合题意；
B、转化①是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮中氮元素化合价为+2价，二氧化氮中氮元素化合价为+4价，氮元素化合价升高，一氧化氮被氧化，所以选项B不符合题意；
C、转化②中，二氧化氮中氮元素为+4价，反应后生成硝酸中+5价氮和一氧化氮中+2价氮，氮元素化合价发生了改变，所以选项C不符合题意；
D、分别计算三种含氮物质的氮元素质量分数：
NO中氮元素质量分数=×100%=46.7%；
NO2中氮元素质量分数=×100%=30.4%；
HNO3中氮元素质量分数=×100%=22.2%，因此氮元素质量分数为NO＞NO2＞HNO3，选项说法错误，所以选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化氮与水反应的方程式书写规则，配平正确，据此解答；
B、根据氧化反应的定义，元素化合价升高的物质被氧化，据此解答；
C、根据化学反应前后元素化合价的变化规律，判断氮元素化合价改变，据此解答；
D、根据元素质量分数的计算公式，分别计算三种物质的氮元素质量分数并比较，据此解答。
7．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、硝酸铵固体溶于水时会吸收大量的热，使溶液温度明显降低；氯化钠固体溶于水时温度几乎不变，加水溶解后触摸容器外壁，能感受到温度差异，可以鉴别两种物质，实验方案合理，所以选项A符合题意；
B、氢氧化钠固体不仅能吸收水蒸气，还能和二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，会把需要保留的二氧化碳气体除去，不符合除杂原则，实验方案不合理，所以选项B不符合题意；
C、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会引入新的杂质硫酸钠，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，实验方案不合理，所以选项C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；若将水倒入浓硫酸中，浓硫酸溶于水放热会使水沸腾，造成酸液飞溅，存在安全隐患，实验方案不合理，所以选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据物质溶解时的热量变化，硝酸铵吸热、氯化钠温度不变，可鉴别，据此解答；
B、根据除杂原则，干燥剂不能与被干燥的气体反应，氢氧化钠与二氧化碳反应，据此解答；
C、根据除杂原则，不能引入新的杂质，加硫酸引入硫酸钠杂质，据此解答；
D、根据浓硫酸稀释的安全操作规范，必须酸入水，防止酸液飞溅，据此解答。
8．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，t1℃时乙和丙的溶解度曲线相交，二者溶解度相等，所以选项A不符合题意；
B、t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，溶解度越大，溶解等质量的溶质需要的水的质量越少，因此等质量的甲、乙、丙配成饱和溶液，需要水的质量为丙＞乙＞甲，选项说法错误，所以选项B符合题意；
C、将t3℃的饱和溶液降温到t2℃，甲、乙溶解度减小，析出晶体，仍为饱和溶液，t2℃时乙的溶解度大于甲，溶质质量分数乙＞甲；丙的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，且小于甲的饱和溶液溶质质量分数，因此溶质质量分数为乙＞甲＞丙，所以选项C不符合题意；
D、乙物质的溶解度受温度变化的影响很小，提纯溶解度受温度影响小的物质，采用蒸发结晶的方法，所以可用蒸发结晶提纯乙，所以选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线交点的含义，同一温度下溶解度相等，据此解答；
B、根据溶解度与溶剂质量的关系，等质量溶质配饱和溶液，溶解度越大需水越少，据此解答；
C、根据降温后溶液的饱和状态和溶解度大小，判断溶质质量分数的大小关系，据此解答；
D、根据结晶方法的选择，溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶，据此解答。
9．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】首先计算混合物中镁元素的质量：3g×80%=2.4g，根据镁元素质量守恒，镁元素最终全部转化到硫酸镁中。
A、镁、氧化镁和稀硫酸反应的生成物都只有硫酸镁，恰好完全反应时，溶液中的溶质只有硫酸镁一种，所以选项A不符合题意；
B、镁和稀硫酸反应会生成硫酸镁和氢气，反应过程中能观察到有气泡产生，所以选项B不符合题意；
C、硫酸镁中镁元素的质量分数=×100%=20%，则生成硫酸镁的质量=2.4g÷20%=12g，不是24g，选项说法错误，所以选项C符合题意；
D、根据硫酸根离子守恒，硫酸镁中硫酸根的质量=12g-2.4g=9.6g，硫酸中硫酸根的质量分数=×100%，则硫酸的质量=9.6g÷×100%=9.8g，稀硫酸的溶质质量分数=×100%=9.8%，所以选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据镁、氧化镁与稀硫酸的反应产物，均生成硫酸镁，溶质唯一，据此解答；
B、根据活泼金属与酸的反应规律，镁与硫酸反应生成氢气，有气泡产生，据此解答；
C、根据元素质量守恒定律，计算硫酸镁的质量为12g，数值错误，据此解答；
D、根据硫酸根离子守恒，计算稀硫酸的溶质质量分数为9.8%，据此解答。
10．【答案】（1）红
（2）乙；挥发；变小
（3） ；
（4）Ca(OH)2；食醋
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出的氯化氢分子会不断地做无规则运动，运动到A烧杯中的蒸馏水里，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，而紫色石蕊溶液遇到酸性溶液会变成红色，因此A烧杯中的液体会逐渐变成红色；
（2）浓盐酸敞口放置在空气中，会持续挥发出氯化氢气体，溶质氯化氢不断减少，溶液的总质量会逐渐减小，因此图乙中能正确表示该变化的曲线是乙；浓盐酸质量发生变化的根本原因是浓盐酸具有挥发性；敞口放置时，溶剂水的质量基本保持不变，溶质氯化氢的质量不断减小，根据溶质质量分数的计算公式，溶液的溶质质量分数会逐渐变小；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；氢氧化镁和稀盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）农业上常用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2；山药中的皂角素呈碱性，会刺激皮肤产生不适感，根据酸碱中和的原理，需要涂抹酸性物质中和，厨房中的食醋含有醋酸，呈酸性，可缓解不适。
【分析】（1）根据分子的不断运动、浓盐酸的挥发性、酸碱指示剂的变色规律，酸性溶液使石蕊变红，据此解答；
（2）根据浓盐酸挥发性对溶液质量、溶质质量分数的影响，溶质减少则溶液质量、质量分数均减小，据此解答；
（3）根据金属氧化物与酸、碱与酸的复分解反应规律，书写对应的化学方程式，据此解答；
（4）根据氢氧化钙的用途、酸碱中和的实际应用，用酸性食醋中和碱性皂角素，据此解答。
11．【答案】（1）C60；干冰；2CO+O22CO2
（2）；增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；+2NaOH；氢氧化钠、氧化钙；漏斗、烧杯、玻璃棒
【知识点】物质的名称与俗名；化学方程式的书写与配平；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）i.单质是由同种元素组成的纯净物，“碳村庄”中的C60是只由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质；固态的二氧化碳，在生活中常用于人工降雨、制冷，俗称是干冰；
ii.转化③是一氧化碳转化为二氧化碳，一氧化碳可以在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化碳，也可以还原金属氧化物生成二氧化碳，其中一氧化碳燃烧的化学方程式为2CO+O22CO2；
（2）i.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；将氢氧化钠溶液进行喷淋操作，能增大氢氧化钠溶液和二氧化碳的接触面积，让二者反应更充分、更完全；X溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠和石灰乳中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；该流程中， 氢氧化钠、氧化钙 既参与反应，又能重新生成，因此可以循环利用的物质是 氢氧化钠、氧化钙 ；
ii.操作Ⅰ是将固体沉淀和液体分离开，该操作是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
【分析】（1）i.根据单质的定义、固态二氧化碳的俗称，判断C60为单质，二氧化碳固态为干冰，据此解答；
ii.根据一氧化碳的化学性质，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，书写对应化学方程式，据此解答；
（2）i.根据碱与非金属氧化物的反应规律书写方程式，喷淋增大接触面积使反应更充分；根据盐与碱的复分解反应书写方程式，判断可循环物质；
ii.根据过滤操作的仪器和适用范围，分离固液混合物，据此解答。
12．【答案】（1）长颈漏斗
（2）AE；O2↑；集气瓶口有大量气泡向外冒出
（3）澄清石灰水变浑浊；
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图1中标号①的仪器，是实验室常用的添加液体药品的仪器，名称为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，属于固体加热型发生装置，因此选择发生装置A；要收集纯净的氧气，需要选用排水集气法，对应收集装置E，因此装置组合为AE；高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用排水法收集氧气时，当观察到集气瓶瓶口有大量气泡向外冒出时，说明集气瓶内已经收集满氧气；
（3）②关闭K2，打开K1，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体进入F装置中，二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此能观察到F中澄清石灰水变浑浊；
③关闭K1，打开K2，生成的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液进入H装置中，和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途，识别长颈漏斗，据此解答；
（2）根据发生装置和收集装置的选择依据，固体加热选A，排水法收集纯净氧气选E；根据高锰酸钾分解的反应原理书写方程式；根据排水法收集满的现象判断集满，据此解答；
（3）②根据二氧化碳的化学性质，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，据此解答；
③根据盐与盐的复分解反应规律，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀，书写方程式，据此解答。
13．【答案】（1）NaOH+HCl= NaCl+H2O
（2）HCl
（3）12
（4）C
（5）放热；不合理；氢氧化钠固体溶于水放热
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）烧杯中发生的是氢氧化钠和稀盐酸的中和反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）反应开始时，烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，说明烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液；仪器A中加入的溶液会使溶液pH逐渐减小，说明加入的是酸性溶液，即稀盐酸，稀盐酸中的溶质是氯化氢，化学式为HCl；
（3）中和反应属于放热反应，反应过程中温度会升高，当温度达到最高值时，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液pH=7，对应加入稀盐酸的体积为12mL，因此图3中V的数值最接近12；
（4）A、b点溶液的pH大于7，呈碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，说法正确；
B、c点溶液pH=7，酸碱恰好完全反应，溶质只有氯化钠一种，加热蒸干水分后得到纯净的氯化钠固体，属于纯净物，说法正确；
C、c点时酸碱已经完全反应，c→d的过程中只是加入过量稀盐酸，不再生成氯化钠，氯化钠的质量保持不变，说法错误；因此错误的选项是C；
（5）图3中反应过程中溶液温度逐渐升高，说明氢氧化钠和稀盐酸的中和反应是放热反应；如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来验证中和反应放热，该方案不合理，因为固体氢氧化钠溶于水的过程中会放出大量的热，会干扰中和反应放热的实验现象，无法确定热量是来自溶解还是中和反应。
【分析】（1）根据中和反应的定义，酸与碱生成盐和水，书写氢氧化钠与盐酸的反应方程式，据此解答；
（2）根据溶液pH与酸碱性的关系，初始pH＞7为碱，加入酸后pH减小，判断溶质为氯化氢，据此解答；
（3）根据中和反应放热的特点，温度最高时恰好完全反应，对应pH=7的体积，据此解答；
（4）根据不同反应阶段的溶质组成、物质类别、溶质质量变化，逐一判断选项正误，据此解答；
（5）根据温度变化判断反应放热，根据固体氢氧化钠溶解放热的干扰，判断方案不合理，据此解答。
14．【答案】（1）+4
（2）1：4
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应前后总质量的差值就是生成二氧化碳的质量=10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g；
设样品中碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
x 4.4g
x=8.4g
发酵粉样品中 NaHCO3的质量分数为
答：发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）在碳酸氢钠NaHCO3中，钠元素化合价为+1价，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则，可得算式：(+1)+(+1)+x+3×(-2)=0，计算解得x=+4，即碳元素的化合价为+4价；
（2）碳酸氢钠中碳元素和氧元素的质量比，等于碳的相对原子质量乘以原子个数比氧的相对原子质量乘以原子个数，即12：(16×3)=12：48=1：4；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应前后总质量的差值就是生成二氧化碳的质量=10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g；
设样品中碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
x 4.4g
x=8.4g
发酵粉样品中 NaHCO3的质量分数为
答：发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为0的核心规则，代入已知元素化合价计算碳元素化合价，据此解答；
（2）根据元素质量比的计算公式，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，计算碳、氧元素质量比，据此解答；
（3）本题为含杂质的化学方程式计算，解题先利用质量守恒定律算出二氧化碳的纯净物质量，再按照教材“设、写、找、列、求、答”的标准步骤计算，易错点是代入方程式的必须是纯净物质量，最终计算质量分数时用纯净物质量除以样品总质量，格式规范、化学式脚标书写正确，据此解答。
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