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【2026冲刺】中考科学三轮冲分精炼3 酸碱盐与金属
一、选择题
1．油烟机长期使用会附着油垢，需用碱性溶液洗涤，下列可用于清除油垢的是（　　）
A．食盐溶液 B．白醋 C．碳酸钠溶液 D．糖水
2．下列各组物质名称、俗名和化学式一致的是（　　）
A．氢氧化钙、消石灰、 Ca(OH)2 B．氯化钠、食盐、NaCl2
C．氢氧化钠、纯碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、CaO
3．热水壶长期使用后会产生水垢，其主要成分是碳酸钙，下列厨房物品中可以清除水垢的是（）
A．白醋 B．清水 C．食盐水 D．纯碱溶液
4．如图为稀释浓硫酸的操作，下列选项中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内溶液pH变化
A． B．
C． D．
5．实验操作需科学规范，并符合环保与安全要求。下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
6．钛合金是一种新型材料，其中钛(Ti)的金属活动性位于 Al和 Zn之间。下列物质不能与 Ti发生化学反应的是
A．NaNO3溶液 B．O2 C．稀H2SO4 D．ZnCl2溶液
7． 小明用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究酸碱反应。下列实验设计中，能判断两者恰好完全反应的是（　　）
A． B．
C． D．
8．某同学用金属蚀刻工艺制作纪念书签，过程如下：将砂纸打磨过的铁片贴上带有不干胶的保护膜(能避免蚀刻液与铁片接触)，用刻刀刻出预设图案的轮廓并撕掉图案表面的保护膜(如图所示)，将处理好的铁片浸入蚀刻液中，镂空处出现红色附着物。则蚀刻液可以是(　　)
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
9．金属镍是制造电池的重要材料，为了探究镍的金属活动性，小组做了如图实验，根据现象判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．镍、锌、铜 B．镍、铜、锌 C．锌、镍、铜 D．锌、铜、镍
10．某同学用金属蚀刻工艺制作纪念书签。以砂纸打磨过的铝片或铁片为底板，贴上不干胶保护膜(能避免蚀刻液与金属底板接触)，镂刻出预设图案并完全去除图案表面的不干胶，如图所示。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，镂空处出现附着物。或将铝片浸入另一种蚀刻液中，镂空处有气泡冒出，没有出现附着物。下列说法不正确的是（　　）
A．砂纸打磨目的是为了去除金属表面氧化膜
B．铁片上不干胶镂空处出现红色固体
C．铝片浸入的蚀刻液可能是稀盐酸
D．铁、铝的两次蚀刻，其化学反应的基本类型不同
11．《天工开物》记载了“沉铅结银”的炼银术：将含银的铅块高温熔化并通入空气，铅变成“密陀僧”(PbO)被除去，最终得银。下列选项是此法原理的是(　　)
A．铅易与氧气反应，而银不易与之反应
B．铅可以将银从其化合物中置换出来
C．该炼银术没有发生化学变化
D．铅能与酸反应，而银不能与酸反应
12．为鉴别烧烤用的“金属纸”(已打磨)，主要成分是铝还是锡(Sn)，下列物质可行的是
A．MgSO4溶液 B．Al2(SO4)3溶液
C．FeSO4溶液 D．AgNO3溶液
13．如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（　　）
A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化
B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关
C．该过程中电路中的总功率先逐渐变大后逐渐变小
D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加
14． 小科用如图所示装置探究金属活动性。将足量金属M加到Y型试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝，充分反应后，倾倒Y型试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。下列说法正确的是（　　）
A．由右管反应现象可知金属M可能是铁
B．右管的反应过程中，溶液质量一定不变
C．左管反应结束后，左管中的固体仅有M
D．实验可得金属活动性顺序为：锌>M>银
15．海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某科学兴趣小组的同学设计了如图实验流程进行实验。分析该流程图，下列说法不正确的是
A．NaOH 溶液过量，可使 MgCl2反应完全
B．溶液 A中的溶质为NaCl和NaOH
C．试剂X是稀盐酸
D．操作Ⅱ中玻璃棒的作用是引流
16．将碳酸钙固体放入锥形瓶中，再快速倒入一定量的稀盐酸，塞紧瓶塞。用气压传感器测量瓶内气压变化，如图1所示。采集到的气压数据与时间的关系如图2所示。若不考虑室温变化，则下列说法正确的是
A．ab段气压增大的原因只是该反应放热
B．bc段气压下降的原因是瓶内温度下降
C．cd段气压保持不变的原因可能是装置漏气
D．锥形瓶内温度d点时比a点高
17．向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，乙烧杯溶液中溶质只有硫酸铁
D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
二、填空题
18．小乐用打磨光亮的铁丝完成了如图所示实验，其中①②中铁丝无明显变化，③中铁丝锈蚀，④中铁丝剧烈燃烧。回答问题：
（1）装置④中，细沙的作用是　 　。
（2）对比　 　(填序号)中实验现象，说明铁的锈蚀需要与氧气接触。
（3）对比①④中实验现象，可得出铁丝燃烧的条件之一是　 　。
19．2025年4月24日，以“海上生明月，九天揽星河”为主题的第十个“中国航天日”主场活动在上海举办。从“东方红”奏响太空到“嫦娥”揽月、“天问”探火，中国人巡天探宇的脚步从未停歇。
（1）运载火箭的推进剂中有四氧化二氮(N2O4)，N2O4中氮元素的化合价是　 　。
（2）我国新研制的航天员舱外服内含有与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不具有的化学性质是____。
A．与二氧化碳反应 B．与氧化铁反应
C．与盐酸反应 D．与硫酸铜溶液反应
（3）天宫课堂的“太空冰雪实验”中用到了乙酸钠(CH3COONa)溶液，可由乙酸溶液和碳酸钠溶液反应3制取(乙酸化学式为CH3COOH，性质与稀盐酸相似)，若100g乙酸溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，则所得乙酸钠溶液质量　 　200g(填“>”或“<”或“=”)。
20．《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
（1）草木灰中含有碳酸钾，其化学式为　 　，它的化学性质与碳酸钠相似，溶于水后溶液呈　 　(填“酸性”“中性”或“碱性”). 有去污能力。
（2）草木灰还是常见的农家肥，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，它属于　 　(填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。
21．化学蚀刻是金属雕琢的常用方法之一，其原理是利用溶液与金属发生反应，形成凹凸结构。某车间用盐酸作蚀刻液生产金属雕花外墙装饰板，工艺流程如图所示。
（1）钢制板材是含碳的铁合金，属于　 　(填“金属”“有机合成”或“复合”)材料。
（2）蚀刻时，将蚀刻液倒入凹槽后会有气体生成，该气体为　 　(填化学式)。
（3）喷漆可以防止工艺品锈蚀，其原理是　 　。
22．化学变化过程中，伴随着物质与能量的变化，我们可以从物质视角和能量视角来认识化学变化，如图1所示。小科将二氧化碳气体通入到氢氧化钠溶液，如图2所示。为判断反应是否进行，他从下列三方面寻找证据。
（1）从温度变化的角度来寻找证据。需要用到的测量温度的工具是　 　。
（2）从生成物增加的角度来寻找证据。向通入CO2后的溶液中滴入足量的稀盐酸，若出现　 　现象，则证明反应发生。
（3）从反应物减少的角度来寻找证据。再次实验：向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显红色，再通入 CO2后，发现红色不褪去，以此判断反应不发生。请分析上述判断是否正确，并简述理由　 　。
三、实验与探究题
23． Na2CO3、NaHCO3是生活中两种常见的盐，小金与同学们用如图甲所示的装置对这两种盐的性质进行了如下探究。
【查阅资料】 碳酸氢钠溶液呈碱性。
【实验一】小金将气球中等量的固体全部倒入试管，实验结束后，两只气球均变大，试管A 中溶液显绿色，试管B中溶液显红色。
（1）结合表格信息，可知反应结束后试管 A中的溶液呈　 　(填“酸性”，“碱性”或“中性”)。
（2）试管B 中溶液的溶质有　 　(填化学式)。
（3）【实验二】一段时间后，小金发现试管A 上方的气球明显变瘪(不存在漏气情况)，试管B上方的气球大小无明显变化。为寻找气球变瘪的原因，小金和同学们继续探究。
小金猜想：气球变瘪是因为 CO2能溶于水。同学们认为该猜想不合理，依据的客观事实是　 　。
（4）重新实验：先将3gNaHCO3固体缓缓加入试管，记录生成( 的质量变化，绘制曲线1。再用等量 Na2CO3固体重复上述实验步骤，绘制曲线2。经检测，图中M点与N点均含有 NaCl 与NaHCO3。
结论：试管 A 上的气球变瘪的原因是 　 　。
24．实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是 NaCl溶液、NaOH 溶液、HCl 溶液、Na2SO4 溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。
请回答：
（1）步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出 A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为　 　。
（2）步骤 2中，推测出A 为 Na2CO3溶液的现象是　 　。
（3）把步骤3和步骤4 的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是　 　，互换后不影响鉴别。
（4）将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入 BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为　 　。
25．水稻是我国重要的粮食作物，盐胁迫(植物在生长过程中因土壤中盐分过高而受到的不利影响)对水稻生长的危害已成为全球水稻生产的核心问题。脱落酸对植物的生长也会产生影响。已知水稻根长与产量呈正相关。研究人员选取了两个水稻品种，探究不同浓度的脱落酸浸种后对水稻萌芽期根长的影响结果如图。
（1）古代农民种植水稻使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于氮肥的是____。
A．过磷酸钙 B．硫酸钾 C．草木灰 D．尿素
（2）请分析盐胁迫对植物生长产生危害的原因：　 　。
（3）分析可知水稻品种 　 　(选填“I”或“II”)更适合在盐碱地区种植。
（4）根据不同浓度的脱落酸对水稻萌芽期根长的影响，请你给盐碱地区农民提出合理的水稻种植建议： 　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）本题考查溶液的酸碱性判断，不同物质溶于水后溶液酸碱性不同：食盐溶液、糖水呈中性，白醋呈酸性，碳酸钠溶液呈碱性。
（2）本题考查碱性溶液去除油污的原理：油垢的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下会发生皂化反应，生成可溶于水的物质，从而被清洗掉，因此清除油垢需要使用碱性溶液。
【解答】
A、食盐溶液是氯化钠的水溶液，呈中性，不具备碱性，无法与油脂发生皂化反应，不能清除油垢，A 不符合题意；
B、白醋的主要成分是醋酸，溶液呈酸性，不具备碱性，不能清除油垢，B 不符合题意；
C、碳酸钠溶液因碳酸根离子水解而呈碱性，能与油脂发生皂化反应，可用于清除油垢，C 符合题意；
D、糖水是蔗糖的水溶液，呈中性，不具备碱性，无法清除油垢，D 不符合题意；
故答案为：C。
2．【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】（1）本题考查常见化学物质的名称、俗名与化学式的对应关系，需掌握初中阶段常见物质的俗名，如氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，氯化钠俗称食盐，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，碳酸钠俗称纯碱，氧化钙俗称生石灰等。
（2）本题考查化学式的书写规则，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，需根据元素化合价正确书写化学式，如氯化钠中钠元素为 + 1 价，氯元素为 - 1 价，化学式应为 NaCl。
【解答】A、氢氧化钙的俗名是消石灰、熟石灰，化学式为 Ca (OH)2，名称、俗名和化学式一致，A 正确；
B、氯化钠的俗名是食盐，化学式应为 NaCl，选项中化学式 NaCl2书写错误，B 错误；
C、氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗名，名称与俗名不一致，C 错误；
D、碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，生石灰是氧化钙（CaO）的俗名，名称、俗名和化学式均不对应，D 错误；
故答案为：A。
3．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钙是一种盐，能与酸发生反应。
（2）白醋中含有醋酸 ，醋酸属于酸，能与碳酸钙发生化学反应：，生成可溶于水的醋酸钙、水和二氧化碳气体，从而达到清除水垢的目的。
（3）清水不与碳酸钙反应，不能溶解碳酸钙，无法清除水垢。
（4）食盐水主要成分是氯化钠 ，属于盐溶液，与碳酸钙不发生反应，不能清除水垢。
（5）纯碱溶液主要成分是碳酸钠 ，属于盐溶液，与碳酸钙不发生反应，不能清除水垢。
【解答】A、白醋中的醋酸能与碳酸钙反应，可用于清除水垢，该选项正确。
B、清水不能与碳酸钙反应，无法清除水垢，该选项错误。
C、食盐水与碳酸钙不反应，不能清除水垢，该选项错误。
D、纯碱溶液与碳酸钙不反应，不能清除水垢，该选项错误。
故答案为：A。
4．【答案】A
【知识点】pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】常温下，中性溶液pH=7，酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7；酸性越强，pH越小。浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；蒸馏水初始为中性，加入浓硫酸后溶液呈酸性，且随着浓硫酸的加入，酸性逐渐增强，pH逐渐减小。
【解答】初始状态中烧杯中是蒸馏水，呈中性，pH=7。稀释过程中向水中加入浓硫酸，溶液变为酸性，pH<7；随着浓硫酸不断加入，溶液酸性增强，pH逐渐变小，且变化趋势逐渐平缓。
A：起始pH=7，加入浓硫酸后pH逐渐减小，符合稀释时的pH变化规律，故A正确，符合题意；
B：pH从小于7开始上升，不符合初始为蒸馏水的条件，故B错误，不符合题意；
C：pH减小后又增大，与实际变化不符，故C错误，不符合题意；
D：pH从小于7开始上升，不符合初始条件，故D错误，不符合题意；
故答案为A。
5．【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A.根据浓硫酸的稀释方法判断；
B.根据闻气味的方法判断；
C.根据溶液pH值的测定方法判断；
D.根据酒精灯的点燃方法判断。
【解答】A.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B.闻气味时， 用手轻轻扇动气体，使少量气体飘向鼻孔，故B正确；
C. 测定pH时，不能将pH试纸直接插入试剂中测定，防止污染试剂，应该用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡对照即可，故C错误；
D. 禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯， 防止酒精外溢引起火灾，故D错误。
故选B。
6．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】AD.在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以将后面的金属从盐溶液中置换出来；
B.根据活泼金属和氧气的反应判断；
C.根据活泼金属和酸的反应判断。
【解答】A. Na的金属活动性远强于Ti（Na在K之后，Ti在Al和Zn之间），因此Ti无法置换NaNO3中的Na+，故A符合题意；
B. i是活泼金属，可以与氧气反应生成TiO2，故B不合题意；
C. Ti的金属活动性位于H之前（H在Pb和Cu之间），因此Ti可以与稀硫酸反应置换出H2，故C不合题意；
D. Ti的金属活动性比Zn强（Ti在Al和Zn之间，Al > Ti > Zn），因此Ti可以置换ZnCl2中的Zn2+，故D不合题意。
故选A。
7．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】显碱性溶液能使酚酞变红色，显中性溶液和显酸性溶液都不能使酚酞变色，根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水分析判断。
【解答】 AB.无论是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液，还是将氢氧化钠滴入稀盐酸，二者都无明显现象，故AB不合题意；
C.滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色，滴入稀盐酸后，当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，此时变成无色，可以达到目的，故C符合题意；
D.滴有酚酞试液的稀盐酸溶液无色，当滴入的氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，酚酞试液仍然为无色，无法达到目的，故D不合题意。
故选C。
8．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、活动性在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成盐和氢气。
BCD、金属能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会出现红色附着物，故A错误；
B、硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银，有银白色附着物出现，故B错误；
C、硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，有红色附着物出现，故C正确；
D、镁的活动性比铁强，铁不能与氯化镁反应，故D错误。
故答案为：C。
9．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序的判断依据：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，反之则不能置换。
（2）通过实验现象判断金属活动性强弱：镍放入氯化锌溶液无明显现象，说明镍不能置换锌，锌的活动性比镍强；镍放入氯化铜溶液中产生红色物质（铜），说明镍能置换铜，镍的活动性比铜强。
【解答】A、根据实验现象，锌的活动性比镍强，铜的活动性比镍弱，因此镍、锌、铜的顺序不符合金属活动性强弱关系，A 不符合题意；
B、根据实验现象，锌的活动性最强，其次是镍，最弱的是铜，因此镍、铜、锌的顺序不符合金属活动性强弱关系，B 不符合题意；
C、根据实验现象，锌的活动性比镍强，镍的活动性比铜强，因此三种金属活动性由强到弱的顺序为锌、镍、铜，C 符合题意；
D、根据实验现象，镍的活动性比铜强，因此锌、铜、镍的顺序不符合金属活动性强弱关系，D 不符合题意；
故答案为：C。
10．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属的预处理与氧化膜去除：铝、铁等金属在空气中易形成氧化膜，会阻碍后续反应，砂纸打磨可去除表面氧化膜，使金属能与蚀刻液充分接触反应。
（2）金属与溶液的反应及反应类型：铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜；铝与稀盐酸发生置换反应生成氢气；两个反应均属于置换反应，基本反应类型相同。
【解答】A、砂纸打磨金属表面可以去除铝片或铁片表面的氧化膜，使金属能与蚀刻液接触反应，该说法正确；
B、铁片浸入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜发生置换反应生成红色的铜单质，因此镂空处会出现红色固体，该说法正确；
C、铝片浸入稀盐酸中，会发生反应生成氯化铝和氢气，因此镂空处会有气泡冒出且无附着物，该说法正确；
D、铁与硫酸铜的反应、铝与稀盐酸的反应，均是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，化学反应的基本类型相同，该说法不正确。
故答案为：D。
11．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据题干内容描述的“ 沉铅结银 ”的过程确定此炼银术的原理。
【解答】 A.根据题意可知，高温条件下，铅易与空气中的氧气反应生成PbO（密陀僧），而银的化学性质稳定保持不变，即不易与氧气反应，故A符合题意；
B.根据题意可知，该过程中铅是与氧气反应，并未体现铅将银从其化合物中置换出来的性质，故B不合题意；
C.根据题意可知，铅与氧气反应生成了新物质PbO，属于化学变化，故C不合题意；
D.根据题意可知，该炼银术的原理是铅与氧气的反应，与铅、银是否能与酸反应无关，故D不合题意。
故选A。
12．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（2）铝（Al）和锡（Sn）的活动性顺序为：Mg＞Al＞Fe＞Sn＞Ag。鉴别两种金属，需选择能与其中一种金属发生反应、与另一种不反应的盐溶液，通过反应现象区分二者。
【解答】A、金属活动性：Mg＞Al＞Sn，铝和锡都不能与 MgSO4溶液反应，无法鉴别，A 不符合题意；
B、金属活动性：Al＞Sn，锡不能与 Al2(SO4)3溶液反应，铝也不与自身的盐溶液反应，无法鉴别，B 不符合题意；
C、金属活动性：Al＞Fe＞Sn，铝能与 FeSO4溶液反应，置换出铁，溶液颜色由浅绿色变为无色，锡不能与 FeSO4溶液反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，C 符合题意；
D、金属活动性：Al＞Sn＞Ag，铝和锡都能与 AgNO3溶液反应，置换出银，均有银白色固体析出，无法鉴别，D 不符合题意。
故答案为：C。
13．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）溶液的导电性：溶液的导电性强弱由溶液中自由移动的离子浓度决定，离子浓度越大，导电性越强，电路中电流越大，灯泡越亮；离子浓度越小，导电性越弱，电路中电流越小，灯泡越暗。
（2）复分解反应的实质：氢氧化钡与稀硫酸反应的化学方程式为Ba(OH)2+ 2HCl = BaCl2+ 2H2O，反应中Ba2+与结合生成难溶于水的硫酸钡沉淀，H+与OH-结合生成水，导致溶液中自由移动的离子浓度逐渐降低，恰好完全反应时离子浓度几乎为零；继续滴加稀硫酸，溶液中H+和浓度增大，离子浓度回升。
【解答】A、若将稀硫酸换成稀盐酸，反应为Ba(OH)2+ 2HCl = BaCl2+ 2H2O，生成的氯化钡可溶于水，溶液中始终存在大量自由移动的离子，灯泡不会熄灭，因此不会出现由亮变暗、熄灭再变亮的变化，A 错误；
B、灯泡亮度变化与溶液中所有自由移动的离子浓度都有关，不仅是H+与OH-，反应中Ba2+和的减少也会降低离子浓度，B 错误；
C、反应过程中溶液离子浓度先减小后增大，电路电流也先减小后增大，电源电压不变，根据P=UI，电路总功率应先逐渐变小后逐渐变大，C 错误；
D、灯泡熄灭时，氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，此时溶液中不再含有Ba2+，继续滴加稀硫酸，无法再生成硫酸钡沉淀，因此白色沉淀不会再增加，D 正确。
故答案为：D。
14．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A.硫酸铜溶液为蓝色溶液；
B.根据铜和硝酸银的反应产物判断；
C.根据锌和硝酸铜的反应产物和锌过量分析；
D.根据前面的现象分析三种金属的活动性强弱。
【解答】A.铜和硝酸银反应生成蓝色的硫酸铜溶液和银单质，则金属M可能是铜，故A错误；
B.铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，则溶液质量肯定发生改变，故B错误；
C.左管中，锌粒和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜单质，由于锌粒过量，则左管中的固体为铜和锌，故C错误；
D.铜能够和硝酸银反应，说明活动性铜大于银；锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜单质，说明活动性锌大于铜，那么得到金属活动性： 锌>M>银 ，故D正确。
故选D。
15．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.加入氢氧化钠的作用是出去氯化镁；
B.根据反应产物和剩余的反应物确定溶质种类；
C.Mg(OH)2沉淀和稀盐酸反应生成MgCl2和水；
D.根据结晶操作中玻璃棒的用途判断。
【解答】A. NaOH与MgCl2的反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl。为了使MgCl2完全转化为Mg(OH)2，需要加入过量的NaOH，确保Mg2+全部沉淀，故A正确，不合题意；
B. MgCl2与NaOH反应生成NaCl和Mg(OH)2。如果NaOH过量，滤液中会含有未反应的NaOH和生成的NaCl，故B正确，不合题意；
C. Mg(OH)2沉淀和稀盐酸反应生成MgCl2和水， 则试剂X是稀盐酸，故C正确，不合题意；
D. 操作Ⅱ是从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，因此是蒸发结晶。其中玻璃棒的作用是搅拌，使受热均匀防止液体飞溅，故D错误，符合题意。
故选D。
16．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、装置内压强变大可能是因为反应放热，也可能是因为反应有气体生成，结合碳酸钙与盐酸反应的生成物进行分析。
B、反应结束后热量散失，温度降低，气体受热膨胀的程度减小，压强减小。
CD、cd压强不变，说明温度不变，即此时的温度等于室温，装置气密性良好，气体不会逸出，所以装置内压强大于大气压且能保护稳定。
【解答】A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，同时放出热量，可知ab段气压增大的原因不只是该反应放热，还因为反应生成了二氧化碳气体，故A错误；
B、bc段气压下降是因为反应结束，不再放热，装置内气体温度降低导致的，故B正确；
CD、cd段压强不变，说明温度已恢复至室温，即此时的温度等于室温，ad两点温度相同。由图2此时装置内压强大于实验前的压强即外界大气压，且保持不变，可知装置的气密性良好，故CD错误。
故答案为：B。
17．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】铝的金属活动性强于铁，在与酸反应时，反应速率更快。铝、铁均能与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式分别为、。等质量的铝和铁与足量酸反应，铝生成氢气的质量更多。
【解答】A：a点时，铝和铁对应的曲线已达到平台，即氢气质量不再增加，说明铝和铁已完全反应；但铝反应后生成的氢气的质量多一些，因此盛有铁的B烧杯中稀硫酸由剩余，即两个烧杯中的酸并没有都恰好完全反应，故A错误，不符合题意；
B选项：由图像可知，b点时铝对应的氢气质量高于铁，两者产生氢气的质量不相同，故B错误，不符合题意；
C选项：铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，不是硫酸铁；c点时乙烧杯中铁尚未反应完全，溶质中只有硫酸亚铁，故C错误，不符合题意；
D选项：图像横坐标是加入稀硫酸的质量，不是反应时间，曲线斜率代表的是单位质量酸产生氢气的量，而非反应快慢，所以不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故D正确，符合题意；
故答案为D。
18．【答案】（1）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（2）②③
（3）温度达到可燃物的着火点
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与灭火；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁丝燃烧实验的安全操作：铁丝在氧气中剧烈燃烧，会生成高温熔融物四氧化三铁，直接掉落可能导致瓶底受热不均而炸裂，因此需要在瓶底铺细沙或水。
（2）铁锈蚀的条件：铁生锈需要同时与氧气（或空气）和水接触，实验中需通过控制变量法设计对照实验，排除水或氧气的影响来验证单一条件。
（3）燃烧的条件：燃烧需要同时满足三个条件 —— 可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，本题中通过对比①④的变量差异，得出燃烧需要温度达到着火点的结论。
【解答】（1）装置④中，铁丝在氧气中剧烈燃烧会产生高温熔融物，细沙的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（2）要说明铁的锈蚀需要与氧气接触，需控制变量为氧气，其他条件（湿润的铁丝）相同。对比装置②（湿润铁丝 + 氮气，无氧气，无明显变化）和装置③（湿润铁丝 + 氧气，有锈蚀现象），可说明铁的锈蚀需要与氧气接触；
（3）装置①中干燥铁丝在氧气中无明显变化，装置④中干燥铁丝在氧气中经加热后剧烈燃烧，二者变量为温度，对比现象可得出铁丝燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
故答案为：（1）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（2）②③；
（3）温度达到可燃物的着火点。
19．【答案】（1）+4
（2）B
（3）<
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）化合物中元素化合价代数和为零；
（2） 氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，可以用碱的通性去对比选项；
（3）乙酸与稀盐酸性质相似，那么可以用稀盐酸与碳酸钠的反应进行类比；
【解答】（1）设氮元素化合价为x，则有，解得x=+4，所以氮元素为+4价；
（2）A.CO2是非金属氧化物，碱会与非金属氧化物反应，故A正确；
B.氧化铁是金属氧化物，碱不与金属氧化物反应，故B错误；
C.盐酸是酸，碱与酸会发生反应，故C正确；
D.硫酸铜是盐，铜离子和氢氧根离子反应可以产生沉淀，可以反应，故D正确；
故答案为：B；
（3）稀盐酸与碳酸钠的反应为，同理乙酸与碳酸钠反应也会有类似的产物，由于CO2气体产生，最终的溶液质量会小于反应物溶液的总质量200g；
故答案为：（1）+4；（2）B；（3）＜；
20．【答案】（1）K2CO3；碱性
（2）钾肥
【知识点】化学式的书写及意义；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐与化肥
【解析】【分析】（1）①根据化合物的名称确定组成原子的种类和个数，据此写出对应的化学式；
②碳酸盐的水溶液都呈碱性；
（2）只含有氮元素的化肥叫氮肥，只含有磷元素的化肥为磷肥，只含有钾元素的化肥为钾肥。
【解答】（1） ①碳酸钾由钾离子（K+）和碳酸根离子（CO32-）组成，则化学式为 K2CO3。
② 碳酸钾是强碱（KOH）和弱酸（H2CO3）生成的盐，溶于水后会发生水解反应，使溶液呈碱性。
故填：K2CO3；碱性。
（2） 草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3），含有钾元素（K），能促进农作物茎秆粗壮和抗倒伏能力，因此属于钾肥。故填：钾肥。
21．【答案】（1）金属
（2）H2
（3）隔绝氧气和水（或隔绝空气）
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1） 金属材料：包括纯金属和合金（如铁、钢等）。
有机合成材料：如塑料、合成纤维等。
复合材料：由两种或以上不同性质的材料组成，如玻璃钢。
（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（3） 铁锈蚀的条件是铁与氧气、水同时接触 ，只有隔绝氧气和水才能防止生锈。
【解答】（1） 钢制板材是含碳的铁合金，主要成分是铁和碳，具有金属特性，属于金属材料。故填： 金属 。
（2） 蚀刻液是盐酸（HCl），钢的主要成分是铁（Fe） ，即铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。故填：H2 。
（3） 喷漆形成保护层，阻止金属与空气、水分接触，从而防止锈蚀。 故填： 隔绝氧气和水（或隔绝空气） 。
22．【答案】（1）温度计
（2）气泡
（3）不正确；生成的溶液仍呈碱性
【知识点】温度及温度的测量；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）温度计是测量温度的仪器。
（2）根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，将会有气泡生成进行分析。
（3）根据氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈碱性进行分析。
【解答】（1）由“ 从温度变化的角度来寻找证据 ”可知，需要的测量仪器为温度计。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加足量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，将观察到有气泡生成。
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也呈碱性，可知红色不褪去，不能说明有氢氧化钠剩余，可知不能说明反应是否发生，则上述判断不正确。
23．【答案】（1）碱性
（2）NaCl、HCl
（3）试管 B 中也有水，若 CO2溶于水会导致试管 B 的气球也变瘪，与实验现象不符；
（4）二氧化碳与过量的碳酸钠溶液发生反应，导致瓶内气压减小，小于外界大气压大气压将瓶子压扁
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂在不同 pH 的溶液中会呈现特定颜色，紫甘蓝汁在不同酸碱度下显色不同，可通过颜色判断溶液酸碱性：pH＞7 的溶液呈碱性，pH＜7 的溶液呈酸性，pH=7 的溶液呈中性。
（2）酸与盐的反应需结合反应物的量判断溶质组成：盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若反应后溶液呈红色，结合紫甘蓝汁显色表可知溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶质包含反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。
（3）控制变量法分析实验猜想时，需对比不同实验组的条件差异：试管 A 和试管 B 中均含有水，若二氧化碳溶于水是气球变瘪的原因，则两组气球均应变瘪，与试管 B 气球无明显变化的现象矛盾，因此该猜想不成立。
（4）碳酸钠与盐酸反应分两步进行：第一步碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，第二步碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；而碳酸氢钠与盐酸直接反应生成二氧化碳。生成的二氧化碳会与过量的碳酸钠溶液反应，被溶液吸收，导致试管内气压减小，气球变瘪。
【解答】（1）根据紫甘蓝汁显色表，溶液显绿色时对应的 pH 范围为 8.5~12.0，该 pH 范围大于 7，因此反应结束后试管 A 中的溶液呈碱性。
（2）试管 B 中是碳酸氢钠与盐酸的反应，化学方程式为 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑；反应后溶液显红色，结合显色表可知溶液 pH＜3.5，呈酸性，说明盐酸过量，因此溶液中的溶质包含反应生成的 NaCl 和过量的 HCl。
（3）试管 A 和试管 B 中都含有水，若气球变瘪是因为 CO2溶于水，那么试管 B 中的 CO2也会溶于水，气球也应变瘪，但实际试管 B 的气球大小无明显变化，因此 “CO2能溶于水导致气球变瘪” 的猜想不合理。
（4）碳酸钠与盐酸反应分两步进行：第一步 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3，第二步 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑；而碳酸氢钠与盐酸直接反应生成 CO2。试管 A 中是碳酸钠与盐酸反应，生成的 CO2会与过量的碳酸钠溶液发生反应（Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3），导致试管内的 CO2被吸收，气压减小，小于外界大气压，因此气球明显变瘪；而试管 B 中是碳酸氢钠与盐酸反应，盐酸过量，生成的 CO2无法被溶液吸收，气球大小无明显变化。
故答案为：（1）碱性；
（2）NaCl、HCl；
（3）试管 B 中也有水，若 CO2溶于水会导致试管 B 的气球也变瘪，与实验现象不符；
（4）二氧化碳与过量的碳酸钠溶液发生反应，被溶液吸收，导致试管内气压减小，气球变瘪。
24．【答案】（1）AC使用的是橡胶塞
（2）有气泡生成
（3）阴离子中是否存在硫酸根离子
（4）NaCl和HCl或 NaCl、HCl、
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱性物质会与玻璃发生反应生成黏性物质，若用玻璃塞会导致塞子无法打开，所以使用的是橡胶塞，据此进行分析判断。
（2）根据碳酸钠与盐酸反应的方程式进行分析，可知有气体生成。
（3）根据钡离子能与硫酸根离子结合成白色沉淀进行分析。
（4）根据各步反应分析每份溶液中一定存在和可能存在的物质，结合离子共存进行分析判断。
【解答】（1）由图可知，AC使用的是橡胶塞，说明物质呈碱性，因为碱性物质若用玻璃塞，会因为与玻璃发生反应而导致塞子无法打开。
（2）加入盐酸，若为碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，将观察到有气泡生成，而氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水，没有气泡。
（3）氯化钡能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，可知氯化钡检验的是阴离子中是否存在硫酸根离子。
（4）AC中一定含有氯化钠，可能有过量的氢氧化钠和碳酸钠或过量的盐酸；DE硫酸及硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，可能有过量的硫酸或氯化钡；BF不与硫酸钡反应，溶液中有氯化钡和氯化钠及盐酸。混合后溶液呈红色，说明呈酸性，含有氢离子，则不含氢氧根离子和碳酸根离子，加入氯化钡，没有沉淀生成，可知不含硫酸根离子，底部白色沉淀为不溶于酸的硫酸钡沉淀，可知废液缸中上层清液中溶质的成分可能为： NaCl和HCl或 NaCl、HCl、。
25．【答案】（1）D
（2）土壤盐分含量较高，土壤溶液浓度大，易导致植物细胞脱水，不利于生长
（3）II
（4）用适宜浓度的脱落酸浸种处理，以促进根系生长，提高抗盐能力
【知识点】水分进入植物体内的途径；盐与化肥
【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
（2）土壤浓度过大，会导致细胞失水，据此进行分析。
（3）（4）根据图像进行分析，根长长，说明更适宜环境。
【解答】（1）A、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故A错误；
B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、草木灰主要成分是碳酸钾，含有钾元素，属于钾肥，故C错误；
D、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故D正确。
故答案为：D。
（2）土壤盐分含量较高，土壤溶液浓度大，大于植物细胞的细胞液浓度，易导致植物细胞脱水，不利于生长，所以盐胁迫对植物生长会产生危害。
（3）由图可知，水稻品种II与I相比，在含有氯化钠的溶液中根更长，可知其更适合在盐碱地区种植。
（4）由图可知，用0.03%的脱落酸浸泡过的种子，根长更长，可知建议为：用适宜浓度的脱落酸浸种处理，以促进根系生长，提高抗盐能力 。
1 / 1【2026冲刺】中考科学三轮冲分精炼3 酸碱盐与金属
一、选择题
1．油烟机长期使用会附着油垢，需用碱性溶液洗涤，下列可用于清除油垢的是（　　）
A．食盐溶液 B．白醋 C．碳酸钠溶液 D．糖水
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）本题考查溶液的酸碱性判断，不同物质溶于水后溶液酸碱性不同：食盐溶液、糖水呈中性，白醋呈酸性，碳酸钠溶液呈碱性。
（2）本题考查碱性溶液去除油污的原理：油垢的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下会发生皂化反应，生成可溶于水的物质，从而被清洗掉，因此清除油垢需要使用碱性溶液。
【解答】
A、食盐溶液是氯化钠的水溶液，呈中性，不具备碱性，无法与油脂发生皂化反应，不能清除油垢，A 不符合题意；
B、白醋的主要成分是醋酸，溶液呈酸性，不具备碱性，不能清除油垢，B 不符合题意；
C、碳酸钠溶液因碳酸根离子水解而呈碱性，能与油脂发生皂化反应，可用于清除油垢，C 符合题意；
D、糖水是蔗糖的水溶液，呈中性，不具备碱性，无法清除油垢，D 不符合题意；
故答案为：C。
2．下列各组物质名称、俗名和化学式一致的是（　　）
A．氢氧化钙、消石灰、 Ca(OH)2 B．氯化钠、食盐、NaCl2
C．氢氧化钠、纯碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、CaO
【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】（1）本题考查常见化学物质的名称、俗名与化学式的对应关系，需掌握初中阶段常见物质的俗名，如氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，氯化钠俗称食盐，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，碳酸钠俗称纯碱，氧化钙俗称生石灰等。
（2）本题考查化学式的书写规则，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，需根据元素化合价正确书写化学式，如氯化钠中钠元素为 + 1 价，氯元素为 - 1 价，化学式应为 NaCl。
【解答】A、氢氧化钙的俗名是消石灰、熟石灰，化学式为 Ca (OH)2，名称、俗名和化学式一致，A 正确；
B、氯化钠的俗名是食盐，化学式应为 NaCl，选项中化学式 NaCl2书写错误，B 错误；
C、氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗名，名称与俗名不一致，C 错误；
D、碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，生石灰是氧化钙（CaO）的俗名，名称、俗名和化学式均不对应，D 错误；
故答案为：A。
3．热水壶长期使用后会产生水垢，其主要成分是碳酸钙，下列厨房物品中可以清除水垢的是（）
A．白醋 B．清水 C．食盐水 D．纯碱溶液
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钙是一种盐，能与酸发生反应。
（2）白醋中含有醋酸 ，醋酸属于酸，能与碳酸钙发生化学反应：，生成可溶于水的醋酸钙、水和二氧化碳气体，从而达到清除水垢的目的。
（3）清水不与碳酸钙反应，不能溶解碳酸钙，无法清除水垢。
（4）食盐水主要成分是氯化钠 ，属于盐溶液，与碳酸钙不发生反应，不能清除水垢。
（5）纯碱溶液主要成分是碳酸钠 ，属于盐溶液，与碳酸钙不发生反应，不能清除水垢。
【解答】A、白醋中的醋酸能与碳酸钙反应，可用于清除水垢，该选项正确。
B、清水不能与碳酸钙反应，无法清除水垢，该选项错误。
C、食盐水与碳酸钙不反应，不能清除水垢，该选项错误。
D、纯碱溶液与碳酸钙不反应，不能清除水垢，该选项错误。
故答案为：A。
4．如图为稀释浓硫酸的操作，下列选项中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内溶液pH变化
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】常温下，中性溶液pH=7，酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7；酸性越强，pH越小。浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；蒸馏水初始为中性，加入浓硫酸后溶液呈酸性，且随着浓硫酸的加入，酸性逐渐增强，pH逐渐减小。
【解答】初始状态中烧杯中是蒸馏水，呈中性，pH=7。稀释过程中向水中加入浓硫酸，溶液变为酸性，pH<7；随着浓硫酸不断加入，溶液酸性增强，pH逐渐变小，且变化趋势逐渐平缓。
A：起始pH=7，加入浓硫酸后pH逐渐减小，符合稀释时的pH变化规律，故A正确，符合题意；
B：pH从小于7开始上升，不符合初始为蒸馏水的条件，故B错误，不符合题意；
C：pH减小后又增大，与实际变化不符，故C错误，不符合题意；
D：pH从小于7开始上升，不符合初始条件，故D错误，不符合题意；
故答案为A。
5．实验操作需科学规范，并符合环保与安全要求。下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A.根据浓硫酸的稀释方法判断；
B.根据闻气味的方法判断；
C.根据溶液pH值的测定方法判断；
D.根据酒精灯的点燃方法判断。
【解答】A.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B.闻气味时， 用手轻轻扇动气体，使少量气体飘向鼻孔，故B正确；
C. 测定pH时，不能将pH试纸直接插入试剂中测定，防止污染试剂，应该用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡对照即可，故C错误；
D. 禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯， 防止酒精外溢引起火灾，故D错误。
故选B。
6．钛合金是一种新型材料，其中钛(Ti)的金属活动性位于 Al和 Zn之间。下列物质不能与 Ti发生化学反应的是
A．NaNO3溶液 B．O2 C．稀H2SO4 D．ZnCl2溶液
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】AD.在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以将后面的金属从盐溶液中置换出来；
B.根据活泼金属和氧气的反应判断；
C.根据活泼金属和酸的反应判断。
【解答】A. Na的金属活动性远强于Ti（Na在K之后，Ti在Al和Zn之间），因此Ti无法置换NaNO3中的Na+，故A符合题意；
B. i是活泼金属，可以与氧气反应生成TiO2，故B不合题意；
C. Ti的金属活动性位于H之前（H在Pb和Cu之间），因此Ti可以与稀硫酸反应置换出H2，故C不合题意；
D. Ti的金属活动性比Zn强（Ti在Al和Zn之间，Al > Ti > Zn），因此Ti可以置换ZnCl2中的Zn2+，故D不合题意。
故选A。
7． 小明用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究酸碱反应。下列实验设计中，能判断两者恰好完全反应的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】显碱性溶液能使酚酞变红色，显中性溶液和显酸性溶液都不能使酚酞变色，根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水分析判断。
【解答】 AB.无论是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液，还是将氢氧化钠滴入稀盐酸，二者都无明显现象，故AB不合题意；
C.滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色，滴入稀盐酸后，当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，此时变成无色，可以达到目的，故C符合题意；
D.滴有酚酞试液的稀盐酸溶液无色，当滴入的氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，酚酞试液仍然为无色，无法达到目的，故D不合题意。
故选C。
8．某同学用金属蚀刻工艺制作纪念书签，过程如下：将砂纸打磨过的铁片贴上带有不干胶的保护膜(能避免蚀刻液与铁片接触)，用刻刀刻出预设图案的轮廓并撕掉图案表面的保护膜(如图所示)，将处理好的铁片浸入蚀刻液中，镂空处出现红色附着物。则蚀刻液可以是(　　)
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、活动性在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成盐和氢气。
BCD、金属能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会出现红色附着物，故A错误；
B、硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银，有银白色附着物出现，故B错误；
C、硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，有红色附着物出现，故C正确；
D、镁的活动性比铁强，铁不能与氯化镁反应，故D错误。
故答案为：C。
9．金属镍是制造电池的重要材料，为了探究镍的金属活动性，小组做了如图实验，根据现象判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．镍、锌、铜 B．镍、铜、锌 C．锌、镍、铜 D．锌、铜、镍
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序的判断依据：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，反之则不能置换。
（2）通过实验现象判断金属活动性强弱：镍放入氯化锌溶液无明显现象，说明镍不能置换锌，锌的活动性比镍强；镍放入氯化铜溶液中产生红色物质（铜），说明镍能置换铜，镍的活动性比铜强。
【解答】A、根据实验现象，锌的活动性比镍强，铜的活动性比镍弱，因此镍、锌、铜的顺序不符合金属活动性强弱关系，A 不符合题意；
B、根据实验现象，锌的活动性最强，其次是镍，最弱的是铜，因此镍、铜、锌的顺序不符合金属活动性强弱关系，B 不符合题意；
C、根据实验现象，锌的活动性比镍强，镍的活动性比铜强，因此三种金属活动性由强到弱的顺序为锌、镍、铜，C 符合题意；
D、根据实验现象，镍的活动性比铜强，因此锌、铜、镍的顺序不符合金属活动性强弱关系，D 不符合题意；
故答案为：C。
10．某同学用金属蚀刻工艺制作纪念书签。以砂纸打磨过的铝片或铁片为底板，贴上不干胶保护膜(能避免蚀刻液与金属底板接触)，镂刻出预设图案并完全去除图案表面的不干胶，如图所示。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，镂空处出现附着物。或将铝片浸入另一种蚀刻液中，镂空处有气泡冒出，没有出现附着物。下列说法不正确的是（　　）
A．砂纸打磨目的是为了去除金属表面氧化膜
B．铁片上不干胶镂空处出现红色固体
C．铝片浸入的蚀刻液可能是稀盐酸
D．铁、铝的两次蚀刻，其化学反应的基本类型不同
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属的预处理与氧化膜去除：铝、铁等金属在空气中易形成氧化膜，会阻碍后续反应，砂纸打磨可去除表面氧化膜，使金属能与蚀刻液充分接触反应。
（2）金属与溶液的反应及反应类型：铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜；铝与稀盐酸发生置换反应生成氢气；两个反应均属于置换反应，基本反应类型相同。
【解答】A、砂纸打磨金属表面可以去除铝片或铁片表面的氧化膜，使金属能与蚀刻液接触反应，该说法正确；
B、铁片浸入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜发生置换反应生成红色的铜单质，因此镂空处会出现红色固体，该说法正确；
C、铝片浸入稀盐酸中，会发生反应生成氯化铝和氢气，因此镂空处会有气泡冒出且无附着物，该说法正确；
D、铁与硫酸铜的反应、铝与稀盐酸的反应，均是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，化学反应的基本类型相同，该说法不正确。
故答案为：D。
11．《天工开物》记载了“沉铅结银”的炼银术：将含银的铅块高温熔化并通入空气，铅变成“密陀僧”(PbO)被除去，最终得银。下列选项是此法原理的是(　　)
A．铅易与氧气反应，而银不易与之反应
B．铅可以将银从其化合物中置换出来
C．该炼银术没有发生化学变化
D．铅能与酸反应，而银不能与酸反应
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据题干内容描述的“ 沉铅结银 ”的过程确定此炼银术的原理。
【解答】 A.根据题意可知，高温条件下，铅易与空气中的氧气反应生成PbO（密陀僧），而银的化学性质稳定保持不变，即不易与氧气反应，故A符合题意；
B.根据题意可知，该过程中铅是与氧气反应，并未体现铅将银从其化合物中置换出来的性质，故B不合题意；
C.根据题意可知，铅与氧气反应生成了新物质PbO，属于化学变化，故C不合题意；
D.根据题意可知，该炼银术的原理是铅与氧气的反应，与铅、银是否能与酸反应无关，故D不合题意。
故选A。
12．为鉴别烧烤用的“金属纸”(已打磨)，主要成分是铝还是锡(Sn)，下列物质可行的是
A．MgSO4溶液 B．Al2(SO4)3溶液
C．FeSO4溶液 D．AgNO3溶液
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（2）铝（Al）和锡（Sn）的活动性顺序为：Mg＞Al＞Fe＞Sn＞Ag。鉴别两种金属，需选择能与其中一种金属发生反应、与另一种不反应的盐溶液，通过反应现象区分二者。
【解答】A、金属活动性：Mg＞Al＞Sn，铝和锡都不能与 MgSO4溶液反应，无法鉴别，A 不符合题意；
B、金属活动性：Al＞Sn，锡不能与 Al2(SO4)3溶液反应，铝也不与自身的盐溶液反应，无法鉴别，B 不符合题意；
C、金属活动性：Al＞Fe＞Sn，铝能与 FeSO4溶液反应，置换出铁，溶液颜色由浅绿色变为无色，锡不能与 FeSO4溶液反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，C 符合题意；
D、金属活动性：Al＞Sn＞Ag，铝和锡都能与 AgNO3溶液反应，置换出银，均有银白色固体析出，无法鉴别，D 不符合题意。
故答案为：C。
13．如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（　　）
A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化
B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关
C．该过程中电路中的总功率先逐渐变大后逐渐变小
D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）溶液的导电性：溶液的导电性强弱由溶液中自由移动的离子浓度决定，离子浓度越大，导电性越强，电路中电流越大，灯泡越亮；离子浓度越小，导电性越弱，电路中电流越小，灯泡越暗。
（2）复分解反应的实质：氢氧化钡与稀硫酸反应的化学方程式为Ba(OH)2+ 2HCl = BaCl2+ 2H2O，反应中Ba2+与结合生成难溶于水的硫酸钡沉淀，H+与OH-结合生成水，导致溶液中自由移动的离子浓度逐渐降低，恰好完全反应时离子浓度几乎为零；继续滴加稀硫酸，溶液中H+和浓度增大，离子浓度回升。
【解答】A、若将稀硫酸换成稀盐酸，反应为Ba(OH)2+ 2HCl = BaCl2+ 2H2O，生成的氯化钡可溶于水，溶液中始终存在大量自由移动的离子，灯泡不会熄灭，因此不会出现由亮变暗、熄灭再变亮的变化，A 错误；
B、灯泡亮度变化与溶液中所有自由移动的离子浓度都有关，不仅是H+与OH-，反应中Ba2+和的减少也会降低离子浓度，B 错误；
C、反应过程中溶液离子浓度先减小后增大，电路电流也先减小后增大，电源电压不变，根据P=UI，电路总功率应先逐渐变小后逐渐变大，C 错误；
D、灯泡熄灭时，氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，此时溶液中不再含有Ba2+，继续滴加稀硫酸，无法再生成硫酸钡沉淀，因此白色沉淀不会再增加，D 正确。
故答案为：D。
14． 小科用如图所示装置探究金属活动性。将足量金属M加到Y型试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝，充分反应后，倾倒Y型试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。下列说法正确的是（　　）
A．由右管反应现象可知金属M可能是铁
B．右管的反应过程中，溶液质量一定不变
C．左管反应结束后，左管中的固体仅有M
D．实验可得金属活动性顺序为：锌>M>银
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A.硫酸铜溶液为蓝色溶液；
B.根据铜和硝酸银的反应产物判断；
C.根据锌和硝酸铜的反应产物和锌过量分析；
D.根据前面的现象分析三种金属的活动性强弱。
【解答】A.铜和硝酸银反应生成蓝色的硫酸铜溶液和银单质，则金属M可能是铜，故A错误；
B.铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，则溶液质量肯定发生改变，故B错误；
C.左管中，锌粒和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜单质，由于锌粒过量，则左管中的固体为铜和锌，故C错误；
D.铜能够和硝酸银反应，说明活动性铜大于银；锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜单质，说明活动性锌大于铜，那么得到金属活动性： 锌>M>银 ，故D正确。
故选D。
15．海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某科学兴趣小组的同学设计了如图实验流程进行实验。分析该流程图，下列说法不正确的是
A．NaOH 溶液过量，可使 MgCl2反应完全
B．溶液 A中的溶质为NaCl和NaOH
C．试剂X是稀盐酸
D．操作Ⅱ中玻璃棒的作用是引流
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.加入氢氧化钠的作用是出去氯化镁；
B.根据反应产物和剩余的反应物确定溶质种类；
C.Mg(OH)2沉淀和稀盐酸反应生成MgCl2和水；
D.根据结晶操作中玻璃棒的用途判断。
【解答】A. NaOH与MgCl2的反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl。为了使MgCl2完全转化为Mg(OH)2，需要加入过量的NaOH，确保Mg2+全部沉淀，故A正确，不合题意；
B. MgCl2与NaOH反应生成NaCl和Mg(OH)2。如果NaOH过量，滤液中会含有未反应的NaOH和生成的NaCl，故B正确，不合题意；
C. Mg(OH)2沉淀和稀盐酸反应生成MgCl2和水， 则试剂X是稀盐酸，故C正确，不合题意；
D. 操作Ⅱ是从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，因此是蒸发结晶。其中玻璃棒的作用是搅拌，使受热均匀防止液体飞溅，故D错误，符合题意。
故选D。
16．将碳酸钙固体放入锥形瓶中，再快速倒入一定量的稀盐酸，塞紧瓶塞。用气压传感器测量瓶内气压变化，如图1所示。采集到的气压数据与时间的关系如图2所示。若不考虑室温变化，则下列说法正确的是
A．ab段气压增大的原因只是该反应放热
B．bc段气压下降的原因是瓶内温度下降
C．cd段气压保持不变的原因可能是装置漏气
D．锥形瓶内温度d点时比a点高
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、装置内压强变大可能是因为反应放热，也可能是因为反应有气体生成，结合碳酸钙与盐酸反应的生成物进行分析。
B、反应结束后热量散失，温度降低，气体受热膨胀的程度减小，压强减小。
CD、cd压强不变，说明温度不变，即此时的温度等于室温，装置气密性良好，气体不会逸出，所以装置内压强大于大气压且能保护稳定。
【解答】A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，同时放出热量，可知ab段气压增大的原因不只是该反应放热，还因为反应生成了二氧化碳气体，故A错误；
B、bc段气压下降是因为反应结束，不再放热，装置内气体温度降低导致的，故B正确；
CD、cd段压强不变，说明温度已恢复至室温，即此时的温度等于室温，ad两点温度相同。由图2此时装置内压强大于实验前的压强即外界大气压，且保持不变，可知装置的气密性良好，故CD错误。
故答案为：B。
17．向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，乙烧杯溶液中溶质只有硫酸铁
D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】铝的金属活动性强于铁，在与酸反应时，反应速率更快。铝、铁均能与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式分别为、。等质量的铝和铁与足量酸反应，铝生成氢气的质量更多。
【解答】A：a点时，铝和铁对应的曲线已达到平台，即氢气质量不再增加，说明铝和铁已完全反应；但铝反应后生成的氢气的质量多一些，因此盛有铁的B烧杯中稀硫酸由剩余，即两个烧杯中的酸并没有都恰好完全反应，故A错误，不符合题意；
B选项：由图像可知，b点时铝对应的氢气质量高于铁，两者产生氢气的质量不相同，故B错误，不符合题意；
C选项：铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，不是硫酸铁；c点时乙烧杯中铁尚未反应完全，溶质中只有硫酸亚铁，故C错误，不符合题意；
D选项：图像横坐标是加入稀硫酸的质量，不是反应时间，曲线斜率代表的是单位质量酸产生氢气的量，而非反应快慢，所以不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故D正确，符合题意；
故答案为D。
二、填空题
18．小乐用打磨光亮的铁丝完成了如图所示实验，其中①②中铁丝无明显变化，③中铁丝锈蚀，④中铁丝剧烈燃烧。回答问题：
（1）装置④中，细沙的作用是　 　。
（2）对比　 　(填序号)中实验现象，说明铁的锈蚀需要与氧气接触。
（3）对比①④中实验现象，可得出铁丝燃烧的条件之一是　 　。
【答案】（1）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（2）②③
（3）温度达到可燃物的着火点
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与灭火；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁丝燃烧实验的安全操作：铁丝在氧气中剧烈燃烧，会生成高温熔融物四氧化三铁，直接掉落可能导致瓶底受热不均而炸裂，因此需要在瓶底铺细沙或水。
（2）铁锈蚀的条件：铁生锈需要同时与氧气（或空气）和水接触，实验中需通过控制变量法设计对照实验，排除水或氧气的影响来验证单一条件。
（3）燃烧的条件：燃烧需要同时满足三个条件 —— 可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，本题中通过对比①④的变量差异，得出燃烧需要温度达到着火点的结论。
【解答】（1）装置④中，铁丝在氧气中剧烈燃烧会产生高温熔融物，细沙的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（2）要说明铁的锈蚀需要与氧气接触，需控制变量为氧气，其他条件（湿润的铁丝）相同。对比装置②（湿润铁丝 + 氮气，无氧气，无明显变化）和装置③（湿润铁丝 + 氧气，有锈蚀现象），可说明铁的锈蚀需要与氧气接触；
（3）装置①中干燥铁丝在氧气中无明显变化，装置④中干燥铁丝在氧气中经加热后剧烈燃烧，二者变量为温度，对比现象可得出铁丝燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
故答案为：（1）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（2）②③；
（3）温度达到可燃物的着火点。
19．2025年4月24日，以“海上生明月，九天揽星河”为主题的第十个“中国航天日”主场活动在上海举办。从“东方红”奏响太空到“嫦娥”揽月、“天问”探火，中国人巡天探宇的脚步从未停歇。
（1）运载火箭的推进剂中有四氧化二氮(N2O4)，N2O4中氮元素的化合价是　 　。
（2）我国新研制的航天员舱外服内含有与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不具有的化学性质是____。
A．与二氧化碳反应 B．与氧化铁反应
C．与盐酸反应 D．与硫酸铜溶液反应
（3）天宫课堂的“太空冰雪实验”中用到了乙酸钠(CH3COONa)溶液，可由乙酸溶液和碳酸钠溶液反应3制取(乙酸化学式为CH3COOH，性质与稀盐酸相似)，若100g乙酸溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，则所得乙酸钠溶液质量　 　200g(填“>”或“<”或“=”)。
【答案】（1）+4
（2）B
（3）<
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）化合物中元素化合价代数和为零；
（2） 氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，可以用碱的通性去对比选项；
（3）乙酸与稀盐酸性质相似，那么可以用稀盐酸与碳酸钠的反应进行类比；
【解答】（1）设氮元素化合价为x，则有，解得x=+4，所以氮元素为+4价；
（2）A.CO2是非金属氧化物，碱会与非金属氧化物反应，故A正确；
B.氧化铁是金属氧化物，碱不与金属氧化物反应，故B错误；
C.盐酸是酸，碱与酸会发生反应，故C正确；
D.硫酸铜是盐，铜离子和氢氧根离子反应可以产生沉淀，可以反应，故D正确；
故答案为：B；
（3）稀盐酸与碳酸钠的反应为，同理乙酸与碳酸钠反应也会有类似的产物，由于CO2气体产生，最终的溶液质量会小于反应物溶液的总质量200g；
故答案为：（1）+4；（2）B；（3）＜；
20．《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
（1）草木灰中含有碳酸钾，其化学式为　 　，它的化学性质与碳酸钠相似，溶于水后溶液呈　 　(填“酸性”“中性”或“碱性”). 有去污能力。
（2）草木灰还是常见的农家肥，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，它属于　 　(填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。
【答案】（1）K2CO3；碱性
（2）钾肥
【知识点】化学式的书写及意义；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐与化肥
【解析】【分析】（1）①根据化合物的名称确定组成原子的种类和个数，据此写出对应的化学式；
②碳酸盐的水溶液都呈碱性；
（2）只含有氮元素的化肥叫氮肥，只含有磷元素的化肥为磷肥，只含有钾元素的化肥为钾肥。
【解答】（1） ①碳酸钾由钾离子（K+）和碳酸根离子（CO32-）组成，则化学式为 K2CO3。
② 碳酸钾是强碱（KOH）和弱酸（H2CO3）生成的盐，溶于水后会发生水解反应，使溶液呈碱性。
故填：K2CO3；碱性。
（2） 草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3），含有钾元素（K），能促进农作物茎秆粗壮和抗倒伏能力，因此属于钾肥。故填：钾肥。
21．化学蚀刻是金属雕琢的常用方法之一，其原理是利用溶液与金属发生反应，形成凹凸结构。某车间用盐酸作蚀刻液生产金属雕花外墙装饰板，工艺流程如图所示。
（1）钢制板材是含碳的铁合金，属于　 　(填“金属”“有机合成”或“复合”)材料。
（2）蚀刻时，将蚀刻液倒入凹槽后会有气体生成，该气体为　 　(填化学式)。
（3）喷漆可以防止工艺品锈蚀，其原理是　 　。
【答案】（1）金属
（2）H2
（3）隔绝氧气和水（或隔绝空气）
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1） 金属材料：包括纯金属和合金（如铁、钢等）。
有机合成材料：如塑料、合成纤维等。
复合材料：由两种或以上不同性质的材料组成，如玻璃钢。
（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（3） 铁锈蚀的条件是铁与氧气、水同时接触 ，只有隔绝氧气和水才能防止生锈。
【解答】（1） 钢制板材是含碳的铁合金，主要成分是铁和碳，具有金属特性，属于金属材料。故填： 金属 。
（2） 蚀刻液是盐酸（HCl），钢的主要成分是铁（Fe） ，即铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。故填：H2 。
（3） 喷漆形成保护层，阻止金属与空气、水分接触，从而防止锈蚀。 故填： 隔绝氧气和水（或隔绝空气） 。
22．化学变化过程中，伴随着物质与能量的变化，我们可以从物质视角和能量视角来认识化学变化，如图1所示。小科将二氧化碳气体通入到氢氧化钠溶液，如图2所示。为判断反应是否进行，他从下列三方面寻找证据。
（1）从温度变化的角度来寻找证据。需要用到的测量温度的工具是　 　。
（2）从生成物增加的角度来寻找证据。向通入CO2后的溶液中滴入足量的稀盐酸，若出现　 　现象，则证明反应发生。
（3）从反应物减少的角度来寻找证据。再次实验：向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显红色，再通入 CO2后，发现红色不褪去，以此判断反应不发生。请分析上述判断是否正确，并简述理由　 　。
【答案】（1）温度计
（2）气泡
（3）不正确；生成的溶液仍呈碱性
【知识点】温度及温度的测量；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）温度计是测量温度的仪器。
（2）根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，将会有气泡生成进行分析。
（3）根据氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈碱性进行分析。
【解答】（1）由“ 从温度变化的角度来寻找证据 ”可知，需要的测量仪器为温度计。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加足量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，将观察到有气泡生成。
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也呈碱性，可知红色不褪去，不能说明有氢氧化钠剩余，可知不能说明反应是否发生，则上述判断不正确。
三、实验与探究题
23． Na2CO3、NaHCO3是生活中两种常见的盐，小金与同学们用如图甲所示的装置对这两种盐的性质进行了如下探究。
【查阅资料】 碳酸氢钠溶液呈碱性。
【实验一】小金将气球中等量的固体全部倒入试管，实验结束后，两只气球均变大，试管A 中溶液显绿色，试管B中溶液显红色。
（1）结合表格信息，可知反应结束后试管 A中的溶液呈　 　(填“酸性”，“碱性”或“中性”)。
（2）试管B 中溶液的溶质有　 　(填化学式)。
（3）【实验二】一段时间后，小金发现试管A 上方的气球明显变瘪(不存在漏气情况)，试管B上方的气球大小无明显变化。为寻找气球变瘪的原因，小金和同学们继续探究。
小金猜想：气球变瘪是因为 CO2能溶于水。同学们认为该猜想不合理，依据的客观事实是　 　。
（4）重新实验：先将3gNaHCO3固体缓缓加入试管，记录生成( 的质量变化，绘制曲线1。再用等量 Na2CO3固体重复上述实验步骤，绘制曲线2。经检测，图中M点与N点均含有 NaCl 与NaHCO3。
结论：试管 A 上的气球变瘪的原因是 　 　。
【答案】（1）碱性
（2）NaCl、HCl
（3）试管 B 中也有水，若 CO2溶于水会导致试管 B 的气球也变瘪，与实验现象不符；
（4）二氧化碳与过量的碳酸钠溶液发生反应，导致瓶内气压减小，小于外界大气压大气压将瓶子压扁
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂在不同 pH 的溶液中会呈现特定颜色，紫甘蓝汁在不同酸碱度下显色不同，可通过颜色判断溶液酸碱性：pH＞7 的溶液呈碱性，pH＜7 的溶液呈酸性，pH=7 的溶液呈中性。
（2）酸与盐的反应需结合反应物的量判断溶质组成：盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若反应后溶液呈红色，结合紫甘蓝汁显色表可知溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶质包含反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。
（3）控制变量法分析实验猜想时，需对比不同实验组的条件差异：试管 A 和试管 B 中均含有水，若二氧化碳溶于水是气球变瘪的原因，则两组气球均应变瘪，与试管 B 气球无明显变化的现象矛盾，因此该猜想不成立。
（4）碳酸钠与盐酸反应分两步进行：第一步碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，第二步碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；而碳酸氢钠与盐酸直接反应生成二氧化碳。生成的二氧化碳会与过量的碳酸钠溶液反应，被溶液吸收，导致试管内气压减小，气球变瘪。
【解答】（1）根据紫甘蓝汁显色表，溶液显绿色时对应的 pH 范围为 8.5~12.0，该 pH 范围大于 7，因此反应结束后试管 A 中的溶液呈碱性。
（2）试管 B 中是碳酸氢钠与盐酸的反应，化学方程式为 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑；反应后溶液显红色，结合显色表可知溶液 pH＜3.5，呈酸性，说明盐酸过量，因此溶液中的溶质包含反应生成的 NaCl 和过量的 HCl。
（3）试管 A 和试管 B 中都含有水，若气球变瘪是因为 CO2溶于水，那么试管 B 中的 CO2也会溶于水，气球也应变瘪，但实际试管 B 的气球大小无明显变化，因此 “CO2能溶于水导致气球变瘪” 的猜想不合理。
（4）碳酸钠与盐酸反应分两步进行：第一步 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3，第二步 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑；而碳酸氢钠与盐酸直接反应生成 CO2。试管 A 中是碳酸钠与盐酸反应，生成的 CO2会与过量的碳酸钠溶液发生反应（Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3），导致试管内的 CO2被吸收，气压减小，小于外界大气压，因此气球明显变瘪；而试管 B 中是碳酸氢钠与盐酸反应，盐酸过量，生成的 CO2无法被溶液吸收，气球大小无明显变化。
故答案为：（1）碱性；
（2）NaCl、HCl；
（3）试管 B 中也有水，若 CO2溶于水会导致试管 B 的气球也变瘪，与实验现象不符；
（4）二氧化碳与过量的碳酸钠溶液发生反应，被溶液吸收，导致试管内气压减小，气球变瘪。
24．实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是 NaCl溶液、NaOH 溶液、HCl 溶液、Na2SO4 溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。
请回答：
（1）步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出 A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为　 　。
（2）步骤 2中，推测出A 为 Na2CO3溶液的现象是　 　。
（3）把步骤3和步骤4 的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是　 　，互换后不影响鉴别。
（4）将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入 BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为　 　。
【答案】（1）AC使用的是橡胶塞
（2）有气泡生成
（3）阴离子中是否存在硫酸根离子
（4）NaCl和HCl或 NaCl、HCl、
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱性物质会与玻璃发生反应生成黏性物质，若用玻璃塞会导致塞子无法打开，所以使用的是橡胶塞，据此进行分析判断。
（2）根据碳酸钠与盐酸反应的方程式进行分析，可知有气体生成。
（3）根据钡离子能与硫酸根离子结合成白色沉淀进行分析。
（4）根据各步反应分析每份溶液中一定存在和可能存在的物质，结合离子共存进行分析判断。
【解答】（1）由图可知，AC使用的是橡胶塞，说明物质呈碱性，因为碱性物质若用玻璃塞，会因为与玻璃发生反应而导致塞子无法打开。
（2）加入盐酸，若为碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，将观察到有气泡生成，而氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水，没有气泡。
（3）氯化钡能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，可知氯化钡检验的是阴离子中是否存在硫酸根离子。
（4）AC中一定含有氯化钠，可能有过量的氢氧化钠和碳酸钠或过量的盐酸；DE硫酸及硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，可能有过量的硫酸或氯化钡；BF不与硫酸钡反应，溶液中有氯化钡和氯化钠及盐酸。混合后溶液呈红色，说明呈酸性，含有氢离子，则不含氢氧根离子和碳酸根离子，加入氯化钡，没有沉淀生成，可知不含硫酸根离子，底部白色沉淀为不溶于酸的硫酸钡沉淀，可知废液缸中上层清液中溶质的成分可能为： NaCl和HCl或 NaCl、HCl、。
25．水稻是我国重要的粮食作物，盐胁迫(植物在生长过程中因土壤中盐分过高而受到的不利影响)对水稻生长的危害已成为全球水稻生产的核心问题。脱落酸对植物的生长也会产生影响。已知水稻根长与产量呈正相关。研究人员选取了两个水稻品种，探究不同浓度的脱落酸浸种后对水稻萌芽期根长的影响结果如图。
（1）古代农民种植水稻使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于氮肥的是____。
A．过磷酸钙 B．硫酸钾 C．草木灰 D．尿素
（2）请分析盐胁迫对植物生长产生危害的原因：　 　。
（3）分析可知水稻品种 　 　(选填“I”或“II”)更适合在盐碱地区种植。
（4）根据不同浓度的脱落酸对水稻萌芽期根长的影响，请你给盐碱地区农民提出合理的水稻种植建议： 　 　。
【答案】（1）D
（2）土壤盐分含量较高，土壤溶液浓度大，易导致植物细胞脱水，不利于生长
（3）II
（4）用适宜浓度的脱落酸浸种处理，以促进根系生长，提高抗盐能力
【知识点】水分进入植物体内的途径；盐与化肥
【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
（2）土壤浓度过大，会导致细胞失水，据此进行分析。
（3）（4）根据图像进行分析，根长长，说明更适宜环境。
【解答】（1）A、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故A错误；
B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、草木灰主要成分是碳酸钾，含有钾元素，属于钾肥，故C错误；
D、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故D正确。
故答案为：D。
（2）土壤盐分含量较高，土壤溶液浓度大，大于植物细胞的细胞液浓度，易导致植物细胞脱水，不利于生长，所以盐胁迫对植物生长会产生危害。
（3）由图可知，水稻品种II与I相比，在含有氯化钠的溶液中根更长，可知其更适合在盐碱地区种植。
（4）由图可知，用0.03%的脱落酸浸泡过的种子，根长更长，可知建议为：用适宜浓度的脱落酸浸种处理，以促进根系生长，提高抗盐能力 。
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