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广东省梅州市初中2026年5月九年级化学学业水平适应性模拟考试试卷
1．下列高铁列车的部件中，属于人工合成的高分子材料（简称合成材料）的是（　　）
A．玻璃车窗 B．塑料小桌板 C．棉质座套 D．铝合金车体
2．春晚《武BOT》的机器人皮肤材料含有石墨烯（从石墨中分离出单层的石墨片），石墨烯属于（　　）
A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．盐
3．冬至时节，客家人有“娘酒火炙羊肉”进补的习惯。下列说法错误的是（　　）
A．娘酒中含有乙醇等物质 B．羊肉以瘦肉居多含丰富蛋白质
C．粮食酿酒过程只发生物理变化 D．闻到酒香源于分子在不断运动
4．共建生态文明，共享绿色未来。下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．合理施用肥料 B．露天焚烧垃圾
C．坚持绿色出行 D．使用节能电器
5．下列化学用语表述正确的是（　　）
A．氧原子结构示意图：
B．硝酸根：NO3
C．60个碳原子：C60
D．熟石灰：Ca（OH）2
6．蕉岭县是世界长寿乡，其长寿的关键因子是水土富硒，硒在元素周期表中的信息如题图所示，下列说法正确的是（　　）
A．硒的元素符号为se B．硒属于金属元素
C．硒原子的核外电子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g
7．桂花香气中含橙花醇（化学式为C10H18O），关于橙花醇的说法正确的是（　　）
A．橙花醇由碳、氢、氧三个元素组成
B．橙花醇由碳、氢、氧原子构成
C．橙花醇中碳元素的质量分数最大
D．橙花醇分子中碳、氢、氧原子的质量比为10∶18∶1
8．题图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是（　　）
A．丙的化学式为CH2
B．反应后原子个数变多
C．反应生成的丙和丁的分子个数比为1∶1
D．该反应实现了无机物向有机物的转变
9．性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质的对应关系错误的是（　　）
选项 用途 性质
A 食品充氮防腐 氮气的密度比氧气小
B 活性炭去除异味和色素 活性炭疏松多孔具有吸附性
C 铁桶不能盛装硫酸铜溶液 铁能与硫酸铜溶液反应
D 汽油清洗油渍 汽油能溶解油渍
A．A B．B C．C D．D
10．进行化学实验时安全要放在首位。下列做法符合安全要求的是（　　）
A．向燃着的酒精灯内添加酒精 B．湿布盖灭实验台上酒精失火
C．品尝实验室中无毒无害药品 D．将废液倒入水槽冲进下水道
11．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列装置及操作正确的是（　　）
A.制备CO2 B.收集CO2 C.验满CO2 D.证明能溶于水
A．A B．B C．C D．D
12．从硝石中提取的KNO3会混有NaNO3。如题图是和NaNO3的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时，KNO3的溶解度为20g
B．t1℃时，40gNaNO3加入50g水，形成饱和溶液
C．升温可使NaNO3的饱和溶液变为不饱和溶液
D．将t2℃的KNO3溶液降温至t1℃，一定有晶体析出
13．下列劳动实践与化学知识关联错误的是（　　）
选项 劳动实践 化学知识
A 生产自来水时加入混凝剂 除去水中的全部杂质
B 给劳动基地的蔬菜施用尿素 尿素是一种化肥
C 设置森林防火隔离带 隔离可燃物，预防火灾
D 用燃烧法区分羊毛和涤纶 羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味
A．A B．B C．C D．D
14．用思维导图对氧气的性质进行归纳整理，如题图，下列说法正确的是（　　）
A．反应①的生成物一定是CO2
B．反应②中，Y中一定含有碳、氢元素
C．反应③中发生的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成红色的Fe2O3
D．反应④一定是吸热反应
15．下列实验设计可以达到目的的是（　　）
A.防止尾气对大气的污染 B.稀释浓硫酸 C.证明烧碱有吸水性 D.探究铁生锈是否与水有关
A．A B．B C．C D．D
16．《本草纲目》中记载盐（氯化钠）的制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。
（1）构成氯化钠的阳离子是　 　（填离子符号）。
（2）食盐中加入碘酸钾可补充人体所需的碘元素。碘元素是人体所需的　 　（填“常量”或“微量”）元素。
（3）医学证明人体摄入过量的食盐会诱发高血压等疾病，某品牌低钠盐商标的部分内容如图，在食盐中加入氯化钾的目的是　 　。
（4）“南风”通常指暖风，“南风急”相当于粗盐提纯操作中的　 　。
（5）氯化钠是重要的调味品，此外还可用于　 　（写一条）。从自然界获取的氯化钠中含有硫酸钠等杂质，可将样品溶于水后加入适量的　 　溶液从而除去硫酸钠。
17．【科普阅读】
氢能是面向未来的清洁能源。目前我国主要的制氢方式其结构占比如题17-1图所示。氢能的储存是现阶段氢能应用的瓶颈，根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，技术上相对较为成熟，但成本高且能耗较大。化学法主要有金属氢化物储氢等，比低温液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。题17-2图是不同温度下，加热等质量的同种金属氢化物释放氢气的质量分数随时间变化图。
（1）由题17-1图可知，我国制氢方式中占比最高的是　 　。
（2）物理法储氢主要有　 　种。用作储氢的碳基材料“碳纳米管”与金刚石都是碳的单质，但物理性质不同，原因是　 　。
（3）新型镁铝合金（Mg17Al12）是一种储氢材料，熔炼新型镁铝合金时须通入氩气，其目的是　 　。
（4）由题17-2图可知在40min时，放氢量最少所对应的温度是　 　
（5）化学法储氢相对物理法储氢的优点有　 　（写一点）
（6）下列属于清洁能源的是　 　（多选，填字母）
a.煤 b.氢能 c.石油 d.风能
18．【基础实验和跨学科实践】
2026年是中国航天事业创建70周年。航天事业的发展离不开对材料、能源的探索，化学兴趣小组开展了相关的实验和调查活动。
（1）I.金属材料广泛应用于航天，以下是金属的物理性质和化学性质的实验。
实验内容 实验现象 解释与结论
i.采用相互刻画的方法，比较纯铜片和黄铜片的硬度。 纯铜片上出现划痕。 黄铜片比纯铜片的硬度　 　（填“大”或“小”）。
ii。用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面变化。 铜片表面　 　。 铜片在空气中发生反应的化学方程式为　 　，属于　 　（填基本反应类型）。
iii.倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧。 锌片表面有气泡产生，铜片表面无变化。 Zn的金属活动性比Cu　 　（填“强”或“弱”）。
（2）Ⅱ.航天器使用的能源
借助AI查找并整理资料，火箭推进剂的发展历程如下：
四氧化二氮中氮元素的化合价为　 　。煤油液氧推进器中将煤油喷成雾状进入燃烧室，目的是　 　。
（3）液氢液氧混合燃烧，推动火箭升空，液氧能作推进剂利用了液氧　 　的化学性质。
（4）下列有关液态甲烷液氧推进剂说法正确的是　 　（填字母）
a.工业上用分解过氧化氢溶液制备大量氧气
b.甲烷压缩成液态后分子变小
c.该推进剂与传统煤油液氧相比，具有环保、燃烧积碳少等优势
19．【科学探究】
果蔬洗涤盐可能由NaCl、Na2CO3、NaHCO3中的一种或几种成分配制而成，可清洗果蔬表面残留农药。化学兴趣小组对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分展开探究。
（1）取适量果蔬洗涤盐溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红，说明溶液呈　 　性。
【查阅资料】
i. NaHCO3受热会分解：受热不分解。
ii. NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应。
（2）【实验探究】果蔬洗涤盐是否含有Na2CO3、NaHCO3
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 　 　 该果蔬洗涤盐中含有。
步骤2：另取适量果蔬洗涤盐溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液。 产生白色沉淀。 该果蔬洗涤盐中含有涉及的反应化学方程式为　 　。
（3）取适量果蔬洗涤盐溶液于试管中，滴加　 　溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡产生。证明果蔬洗涤盐中含NaCl。
（4）【定量测定】
为了测定该品牌果蔬洗涤盐中NaHCO3的含量，加热m g样品，完全反应后测得生成CO2的质量为a g，则样品中NaHCO3的质量分数为　 　（用含m、a的式子表示）。
（5）【迁移应用】
根据成分物质的性质，推测此类果蔬洗涤盐的贮存条件　 　。
（6）若盛放食盐与果蔬洗涤盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品设计方案进行区分　 　（写出实验操作、现象及结论）
20．题图为科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度（制备甲醇的流程图（部分装置和物质省略）。
（1）在空气反应器中，空气中的O2与Ni反应生成　 　（填化学式）；在燃料反应器中，反应生成物是和　 　（填化学式）；化学链燃烧中　 　（填“需要”或“不需要”）补充Ni。合成塔中的能量转化形式是太阳能转化为　 　。
（2） CO2和H2在催化剂作用下转化为甲醇和水的化学方程式为　 　，此过程中催化剂的　 　和　 　不发生改变。
（3）可以将甲醇转化为H2再燃烧，甲醇转化为H2通常有以下两种方案：
方案1：
方案2：
对比上述两种方案，从环保和H2产生率角度分析方案1的优点是　 　、　 　。
21．高纯氧化铁又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。某工厂以用废铁屑（主要含Fe和Fe2O3）制取FeCO3进而制备]的流程如题图所示。
已知：i.Fe能将Fe3+转化为；ⅱ.
（1）操作1的名称为　 　
（2）溶解池中得到的溶液的溶质是以及　 　（填化学式）。
（3）还原池中加入过量铁粉的作用是　 　。
（4）若要生产，理论上至少要消耗的质量为多少 （写出计算过程）
（5）实际生产时，在空气中煅烧生成，还会生成FeO。现煅烧1160t的完全反应后得到则制得FeO的质量为　 　t。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、玻璃车窗是由玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，选项A不符合题意；
B、塑料小桌板是由塑料制成的，塑料属于三大合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，选项B符合题意；
C、棉质座套是由棉花制成的，棉花属于天然有机高分子材料，选项C不符合题意；
D、铝合金车体是由铝合金制成的，铝合金属于金属材料，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据无机非金属材料的种类，包括玻璃、陶瓷、水泥等解答；
B、根据合成材料的定义，人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶解答；
C、根据天然有机高分子材料的种类，包括棉花、羊毛、天然橡胶等解答；
D、根据金属材料的种类，包括纯金属和合金解答。
2．【答案】A
【知识点】单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，石墨是由碳元素组成的单质，因此石墨烯也属于单质，选项A符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，石墨烯只由碳元素一种元素组成，不属于化合物，选项B不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，石墨烯只含碳元素，不属于氧化物，选项C不符合题意；
D、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，石墨烯不属于盐，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据单质的定义，由同种元素组成的纯净物解答；
B、根据化合物的定义，由不同种元素组成的纯净物解答；
C、根据氧化物的定义，两种元素组成且一种是氧元素的化合物解答；
D、根据盐的定义，金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物解答。
3．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、娘酒是酒精的水溶液，含有乙醇等物质，选项A正确；
B、羊肉的瘦肉中富含蛋白质，是人体重要的营养物质，选项B正确；
C、粮食酿酒过程中，淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖再发酵生成乙醇，有新物质生成，属于化学变化，不是只发生物理变化，选项C错误；
D、闻到酒香是因为酒精分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液的组成，娘酒是乙醇的水溶液解答；
B、根据食物中的营养素，瘦肉富含蛋白质解答；
C、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化，粮食酿酒生成了乙醇新物质解答；
D、根据分子的基本性质，分子在不断运动解答。
4．【答案】B
【知识点】绿色化学；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、合理施用肥料可以提高农作物产量，同时减少过量施肥对土壤和水体的污染，符合“共建生态文明，共享绿色未来”的主题，选项A不符合题意；
B、露天焚烧垃圾会产生大量的有害气体（如二氧化硫、一氧化碳等）和烟尘，污染空气，不符合该主题，选项B符合题意；
C、坚持绿色出行可以减少化石燃料的使用，降低汽车尾气的排放，符合该主题，选项C不符合题意；
D、使用节能电器可以节约电能，减少火力发电带来的污染物排放，符合该主题，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据合理施肥的环境意义，减少土壤和水体污染解答；
B、根据露天焚烧垃圾的危害，产生有害气体和烟尘，污染空气解答；
C、根据绿色出行的意义，减少汽车尾气排放解答；
D、根据节能电器的意义，节约能源，减少污染物排放解答。
5．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氧原子的质子数为8，核外电子数也为8，其结构示意图应为第一层2个电子，第二层6个电子，题目中未给出正确示意图，选项A错误；
B、硝酸根离子的符号为NO3-，选项中缺少负电荷，选项B错误；
C、60个碳原子应表示为60C，C60表示一个富勒烯分子，由60个碳原子构成，选项C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据原子结构示意图的绘制规则，质子数=核外电子数，氧原子核外电子排布为2、6解答；
B、根据离子符号的书写，硝酸根离子带1个单位负电荷，符号为NO-3解答；
C、根据化学符号周围数字的含义，元素符号前面的数字表示原子个数解答；
D、根据常见物质的俗称和化学式，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为Ca(OH)2解答。
6．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、硒的元素符号为Se，元素符号第一个字母必须大写，第二个字母小写，选项A错误；
B、硒元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，选项B错误；
C、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=核外电子数，因此硒原子中核外电子数为34，选项C正确；
D、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，硒的相对原子质量为78.97，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素符号的书写规则，“一大二小”原则解答；
B、根据元素的分类，带有“石”字旁的元素属于非金属元素解答；
C、根据元素周期表的信息，原子序数=质子数=核外电子数解答；
D、根据相对原子质量的定义，相对原子质量是一个比值，单位为“1”解答。
7．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，橙花醇由碳、氢、氧三种元素组成，不是三个元素，选项A错误；
B、橙花醇是由橙花醇分子构成的，一个橙花醇分子由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成，不能说橙花醇由原子直接构成，选项B错误；
C、橙花醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×10)：(1×18)：(16×1)=120：18：16，碳元素的质量比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项C正确；
D、橙花醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为10：18：1，质量比为120：18：16=60：9：8，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的概念，元素只讲种类，不讲个数解答；
B、根据物质的构成，由分子构成的物质，分子由原子构成解答；
C、根据元素质量分数的计算，元素质量比越大，质量分数越大解答；
D、根据原子个数比与元素质量比的区别，原子个数比是化学式中右下角数字之比，质量比是相对原子质量×原子个数之比解答。
8．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据微观示意图和原子图例（大黑球为碳原子，小黑球为氧原子，小白球为氢原子），确定各物质的化学式：甲为CO2，乙为H2O，丙为C2H4，丁为O2，配平后的化学方程式为：2CO2+2H2OC2H4+3O2。
A、丙的分子由2个碳原子和4个氢原子构成，化学式为C2H4，不是CH2（CH2是该物质的最简式，不是实际化学式），选项A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，所以反应后原子个数不会变多，选项B不符合题意；
C、根据配平后的化学方程式，反应生成的丙（C2H4）和丁（O2）的分子个数比为1：3，不是1：1，选项C不符合题意；
D、反应物CO2和H2O都属于无机物，生成物C2H4属于有机物，该反应实现了无机物向有机物的转变，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据微观示意图中分子的原子构成判断化学式，丙分子含2个C原子和4个H原子，实际化学式为C2H4，以此排除错误；
B、根据质量守恒定律（化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变），可直接判断反应后原子个数不会改变；
C、根据配平后的化学方程式，生成物的分子个数比等于化学计量数之比，丙、丁的化学计量数为1：3，因此分子个数比为1：3；
D、根据无机物与有机物的定义，CO2、H2O属于无机物，C2H4属于有机物，该反应完成了无机物到有机物的转化。
9．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；溶解现象与溶解原理；金属的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、食品充氮气防腐，是因为氮气的化学性质不活泼，不易与食品发生反应，不是因为氮气的密度比氧气小，选项A错误；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附异味和色素，因此可用于去除异味和色素，选项B正确；
C、铁能与硫酸铜溶液发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，因此铁桶不能盛装硫酸铜溶液，选项C正确；
D、汽油能溶解油渍，因此可用汽油清洗油渍，利用的是溶解原理，选项D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据氮气的化学性质，常温下化学性质稳定，用于食品防腐解答；
B、根据活性炭的性质，疏松多孔具有吸附性解答；
C、根据金属活动性顺序，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来解答；
D、根据溶解原理，汽油能溶解油污解答。
10．【答案】B
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、向燃着的酒精灯内添加酒精，会使酒精洒出，引发火灾，不符合安全要求，选项A错误；
B、实验台上酒精失火，立即用湿布盖灭，能隔绝氧气灭火，符合安全要求，选项B正确；
C、实验室中的任何药品都不能品尝，即使是无毒无害的药品，也可能被污染，不符合安全要求，选项C错误；
D、将废液倒入水槽冲进下水道，会腐蚀下水道，污染水体，不符合安全要求，废液应倒入指定的废液缸中，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯的使用规范，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精解答；
B、根据酒精燃烧的灭火方法，用湿抹布盖灭，隔绝氧气解答；
C、根据实验室药品取用规则，不能品尝任何药品的味道解答；
D、根据实验室废液处理原则，废液应倒入指定废液缸，不能直接倒入下水道解答。
11．【答案】D
【知识点】二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、制备CO2时，长颈漏斗的下端应伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，图中长颈漏斗未伸入液面以下，操作错误，选项A不符合题意；
B、CO2的密度比空气大，能溶于水，应采用向上排空气法收集，且导管应伸到集气瓶底部，以排尽瓶内空气，图中采用向下排空气法，操作错误，选项B不符合题意；
C、CO2的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满，图中将木条伸入集气瓶内，操作错误，选项C不符合题意；
D、向充满CO2的软质塑料瓶中加入水，振荡后塑料瓶变瘪，说明CO2能溶于水，使瓶内压强减小，操作正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据固液不加热型发生装置的注意事项，长颈漏斗下端需液封解答；
B、根据二氧化碳的收集方法，向上排空气法，导管伸到集气瓶底部解答；
C、根据二氧化碳的验满方法，燃着的木条放在集气瓶口解答；
D、根据二氧化碳的物理性质，能溶于水，使瓶内压强减小解答。
12．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度为20g，选项A正确；
B、t1℃时，KNO3的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g KNO3，因此50g水中最多溶解10g KNO3，将40g KNO3加入50g水中，只能溶解10g，形成饱和溶液，选项B正确；
C、NaNO3的溶解度随温度升高而增大，因此升温可使NaNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，选项C正确；
D、将t2℃的KNO3溶液降温至t1℃，若原溶液是不饱和溶液，降温后可能仍为不饱和溶液，不一定有晶体析出，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线，读取t1℃时KNO3的溶解度解答；
B、根据溶解度的定义，一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量，计算50g水溶解的KNO3质量解答；
C、根据溶解度随温度的变化趋势，溶解度随温度升高而增大的物质，升温饱和溶液变不饱和解答；
D、根据结晶的条件，只有饱和溶液降温才可能析出晶体解答。
13．【答案】A
【知识点】水的净化；乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、生产自来水时加入混凝剂，只能使水中的悬浮杂质凝聚沉降，不能除去水中的可溶性杂质（如钙、镁离子等），因此不能除去全部杂质，选项A错误；
B、尿素中含有氮元素，是一种常用的氮肥，可用于给蔬菜施肥，选项B正确；
C、设置森林防火隔离带，是通过隔离可燃物的方法来预防火灾，选项C正确；
D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，燃烧时有特殊气味，因此可用燃烧法区分羊毛和涤纶，选项D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据自来水的净化过程，混凝剂只能除去悬浮杂质，不能除去可溶性杂质解答；
B、根据化肥的分类，尿素含有氮元素，属于氮肥解答；
C、根据灭火的原理，隔离可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下解答；
D、根据天然纤维和合成纤维的鉴别方法，羊毛燃烧有烧焦羽毛味解答。
14．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、反应①是木炭与氧气反应，当氧气充足时生成CO2，当氧气不足时生成CO，因此生成物不一定是CO2，选项A错误；
B、反应②的生成物是CO2和H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因此Y中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，选项B正确；
C、反应③是铁与氧气在点燃条件下反应，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4，不是红色的Fe2O3，选项C错误；
D、反应④是物质与氧气的反应，属于氧化反应，氧化反应都是放热反应，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳的可燃性，氧气充足生成二氧化碳，不足生成一氧化碳解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，推断反应物的元素组成解答；
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象和产物，生成黑色四氧化三铁解答；
D、根据氧化反应的能量变化，氧化反应都是放热反应解答。
15．【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、该实验的尾气是一氧化碳，一氧化碳不能与碱液反应，因此碱液不能吸收一氧化碳，无法防止尾气对大气的污染，选项A错误；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，导致酸液飞溅，图中操作错误，选项B错误；
C、烧碱（氢氧化钠）具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，使饱和食盐水的溶剂减少，析出氯化钠晶体，因此可以证明烧碱有吸水性，选项C正确；
D、探究铁生锈是否与水有关，应控制氧气为变量，一个铁钉与水和氧气同时接触，另一个铁钉只与氧气接触，不与水接触。图中两个铁钉都与水接触，一个有氧气一个没有，探究的是铁生锈是否与氧气有关，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据一氧化碳的性质，一氧化碳不与碱液反应，不能用碱液吸收解答；
B、根据浓硫酸的稀释方法，“酸入水，沿器壁，慢搅拌”解答；
C、根据氢氧化钠的吸水性，吸收空气中的水蒸气，使饱和食盐水析出晶体解答；
D、根据控制变量法，探究水对铁生锈的影响，应控制氧气相同，水不同解答。
16．【答案】（1）Na+
（2）微量
（3）降低钠元素含量，以降低患高血压等疾病的风险
（4）蒸发
（5）配制生理盐水（或农业上选种、腌制食品、消除积雪等）；氯化钡（或BaCl2）
【知识点】蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；常用盐的用途
【解析】【解答】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中阳离子是钠离子，离子符号为Na+。
（2）人体中的微量元素包括铁、锌、硒、碘等，碘元素是人体所需的微量元素。
（3）人体摄入过量的钠会诱发高血压等疾病，在食盐中加入氯化钾，可以降低钠元素的含量，从而降低患高血压等疾病的风险。
（4）“南风急”是指暖风加速水分的蒸发，相当于粗盐提纯操作中的蒸发步骤。
（5）氯化钠的用途广泛，可用于配制生理盐水、农业上选种、腌制食品、消除道路积雪等；除去氯化钠中的硫酸钠杂质，可加入适量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤后即可除去杂质。
【分析】（1）根据物质的构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，阳离子是钠离子解答；
（2）根据常量元素和微量元素的分类，碘属于微量元素解答；
（3）根据低钠盐的作用，降低钠元素的摄入量，预防高血压解答；
（4）根据粗盐提纯的步骤，蒸发是通过加热使水分蒸发，得到晶体解答；
（5）根据氯化钠的用途，结合生活实际举例；根据除杂的原则，除去硫酸钠且不引入新杂质，选择氯化钡溶液解答。
17．【答案】（1）煤制氢
（2）三（或3）；碳原子排列方式不同
（3）防止镁、铝被氧化
（4）200℃
（5）比低温液化储氢和高压储氢安全（或有很高的储存容量）
（6）bd
【知识点】碳单质的性质和用途；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）由图1可知，我国制氢方式中，煤制氢占比62%，是占比最高的制氢方式。
（2）物理法储氢主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢，共3种；碳纳米管和金刚石都是由碳元素组成的单质，但物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同。
（3）镁和铝都是活泼金属，在高温下易与空气中的氧气反应，因此熔炼新型镁铝合金时通入氩气，目的是防止镁、铝在高温下被氧化。
（4）由图2可知，在40min时，200℃对应的放氢量最少。
（5）根据题目信息，化学法储氢相对物理法储氢的优点有：比低温液化储氢和高压储氢安全，或者有很高的储存容量。
（6）清洁能源是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，煤和石油燃烧会产生大量污染物，不属于清洁能源；氢能和风能属于清洁能源，因此选bd。
【分析】（1）根据图1中的数据，读取占比最高的制氢方式解答；
（2）根据题目信息，物理法储氢的种类；根据碳单质的性质差异原因，碳原子排列方式不同解答；
（3）根据金属的化学性质，镁、铝在高温下易被氧化，氩气化学性质稳定，可作保护气解答；
（4）根据图2中的曲线，找到40min时放氢量最少对应的温度解答；
（5）根据题目信息，对比物理法和化学法储氢的特点，总结化学法的优点解答；
（6）根据清洁能源的定义，判断氢能和风能属于清洁能源解答。
18．【答案】（1）大；变黑；；化合反应；强
（2）+4；增大反应物接触面积，使反应更充分
（3）助燃性（或支持燃烧）
（4）c
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；有关元素化合价的计算；化合反应及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）i.合金的硬度一般比组成它的纯金属大，黄铜是铜锌合金，因此黄铜片比纯铜片的硬度大，纯铜片上会出现划痕。
ii.铜片在空气中加热时，与氧气反应生成黑色的氧化铜，因此铜片表面变黑；反应的化学方程式为 ；该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
iii.锌能与稀硫酸反应生成氢气，有气泡产生，铜不能与稀硫酸反应，说明Zn的金属活动性比Cu强。
（2）四氧化二氮的化学式为N2O4，其中氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得2x+(-2)×4=0，解得x=+4；煤油液氧推进器中将煤油喷成雾状进入燃烧室，目的是增大煤油与氧气的接触面积，使反应更充分。
（3）液氢液氧混合燃烧，液氧能支持燃烧，利用了液氧的助燃性。
（4）a选项，工业上用分离液态空气的方法制备大量氧气，分解过氧化氢溶液只能制备少量氧气，错误；
b选项，甲烷压缩成液态后，分子之间的间隔变小，分子本身的大小不变，错误；
c选项，液态甲烷液氧推进剂燃烧产物是二氧化碳和水，与传统煤油液氧相比，具有环保、燃烧积碳少等优势，正确。因此选c。
【分析】（1）i.根据合金的性质，合金的硬度比纯金属大解答；
ii.根据铜与氧气的反应，加热生成黑色氧化铜，书写化学方程式；根据化合反应的定义，两种或两种以上物质生成一种物质的反应解答；
iii.根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能解答；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为0，计算氮元素的化合价；根据影响反应速率的因素，增大反应物接触面积可以加快反应速率，使反应更充分解答；
（3）根据氧气的化学性质，助燃性，支持燃烧解答；
（4）根据工业制氧的方法，分离液态空气；根据分子的性质，压缩时分子间隔变小；根据甲烷燃烧的产物，分析其环保优势解答。
19．【答案】（1）碱
（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）硝酸银（或AgNO3）
（4）%（或）
（5）阴凉处保存（或低温保存）
（6）取少量样品于玻璃杯（或试管）中，加入食醋，有气泡产生的是果蔬洗涤盐，无明显现象的是食盐
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，滴加无色酚酞溶液后变红，说明果蔬洗涤盐溶液呈碱性。
（2）步骤1：若果蔬洗涤盐中含有NaHCO3，加热时NaHCO3会分解生成CO2气体，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此实验现象是澄清石灰水变浑浊；步骤2：Na2CO3与CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
（3）检验NaCl，需要检验氯离子，可取适量果蔬洗涤盐溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀；再滴加足量稀硝酸，氯化银沉淀不溶于稀硝酸，若沉淀部分溶解，有气泡产生，说明沉淀中还有碳酸银，证明含有NaCl。
（4）设样品中NaHCO3的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
168 44
x ag
x=g
则样品中NaHCO3的质量分数为：g÷mg×100%=% （或×100%）。
（5）因为NaHCO3受热易分解，因此此类果蔬洗涤盐应在阴凉、低温处保存。
（6）食盐的主要成分是NaCl，不与食醋反应；果蔬洗涤盐中含有Na2CO3和NaHCO3，能与食醋中的醋酸反应生成二氧化碳气体。因此区分方案为：取少量样品于玻璃杯中，加入适量食醋，有气泡产生的是果蔬洗涤盐，无明显现象的是食盐。
【分析】（1）根据酸碱指示剂的变色规律，酚酞遇碱性溶液变红解答；
（2）根据NaHCO3受热分解生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊；根据碳酸钠与氯化钙的反应，书写化学方程式解答；
（3）根据氯离子的检验方法，用硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀解答；
（4）根据碳酸氢钠受热分解的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算碳酸氢钠的质量，再计算质量分数解答；
（5）根据NaHCO3受热易分解的性质，确定贮存条件解答；
（6）根据碳酸钠、碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳，而氯化钠不能，利用食醋进行区分解答。
20．【答案】（1）NiO；Ni；不需要；化学能
（2）；质量；化学性质
（3）不产生CO；等质量的甲醇可生成更多的H2
【知识点】催化剂的特点与催化作用；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】空气反应器中，镍（Ni）与空气中的氧气反应生成氧化镍（NiO）；燃料反应器中，NiO与燃料反应，被还原为Ni，同时生成高浓度的CO2和水；生成的CO2与氢气在合成塔中，在催化剂作用下反应生成甲醇和水；Ni在流程中循环使用。
（1）在空气反应器中，空气中的O2与Ni反应生成NiO；在燃料反应器中，燃料与NiO反应，生成物是CO2和H2O；Ni在流程中既是反应物又是生成物，可循环使用，因此化学链燃烧中不需要补充Ni；合成塔中利用太阳能驱动反应，能量转化形式是太阳能转化为化学能。
（2）CO2和H2在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为 ；催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不发生改变。
（3）对比两种方案：方案1生成CO2和H2，方案2生成有毒的CO和H2。从环保角度，方案1不产生有毒的一氧化碳，更环保；从H2产生率角度，等质量的甲醇，方案1生成3分子H2，方案2生成2分子H2，因此方案1的氢气产率更高。
【分析】（1）根据金属与氧气的反应，镍与氧气反应生成氧化镍；根据燃料燃烧的产物，含碳、氢的燃料反应生成二氧化碳和水；根据循环物质的判断，既是反应物又是生成物的物质可循环使用；根据能量转化形式，太阳能转化为化学能解答；
（2）根据题目信息书写化学方程式，注意配平和反应条件；根据催化剂的定义，反应前后质量和化学性质不变解答；
（3）根据两种方案的产物，从环保（是否产生有毒物质）和产氢率（等质量甲醇生成氢气的量）两个角度分析方案1的优点解答。
21．【答案】（1）过滤
（2）Fe2（SO4）3
（3）将硫酸铁和硫酸完全转化为硫酸亚铁
（4）解：设至少要消耗FeCO3的质量为x。
464 320
x 320t
464：320=x：320t
x=464t
答：至少要消耗FeCO3的质量为464t。
（5）144
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】废铁屑（主要含Fe和Fe2O3）粉碎后，加入稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O；还原池中加入过量铁粉，将Fe3+转化为Fe2+，同时除去过量的稀硫酸；然后加入Na2CO3溶液，与FeSO4反应生成FeCO3沉淀；通过操作1过滤，分离出FeCO3沉淀；最后将FeCO3在煅烧窑中煅烧，生成Fe2O3。
（1）操作1是将FeCO3沉淀与溶液分离，该操作的名称是过滤。
（2）溶解池中，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，因此得到的溶液的溶质是过量的H2SO4、生成的FeSO4以及Fe2(SO4)3。
（3）还原池中加入过量铁粉，根据已知信息Fe能将Fe3+转化为Fe2+，同时铁粉还能与过量的稀硫酸反应，因此作用是将硫酸铁和过量的硫酸完全转化为硫酸亚铁。
（5）1160t FeCO3中含铁元素的质量为：
1160t××100%=560t；
640t Fe2O3中含铁元素的质量为：
640t××100%=448t；
因此FeO中含铁元素的质量为：560t-448t=112t；
则制得FeO的质量为：112t÷×100%=144t。
【分析】（1）根据过滤操作的适用范围，分离不溶性固体和液体解答；
（2）根据酸的化学性质，稀硫酸与铁、氧化铁反应的产物，分析溶液中的溶质解答；
（3）根据题目给出的信息，Fe能将Fe3+转化为Fe2+，同时铁能与过量的稀硫酸反应，分析铁粉的作用解答；
（4）根据化学方程式进行计算，严格按照“设、写、找、列、算、答”的步骤，注意相对分子质量的计算准确解答；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后铁元素的质量不变，先计算出总铁元素质量，再减去氧化铁中的铁元素质量，得到氧化亚铁中的铁元素质量，最后计算氧化亚铁的质量解答。
1 / 1广东省梅州市初中2026年5月九年级化学学业水平适应性模拟考试试卷
1．下列高铁列车的部件中，属于人工合成的高分子材料（简称合成材料）的是（　　）
A．玻璃车窗 B．塑料小桌板 C．棉质座套 D．铝合金车体
【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、玻璃车窗是由玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，选项A不符合题意；
B、塑料小桌板是由塑料制成的，塑料属于三大合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，选项B符合题意；
C、棉质座套是由棉花制成的，棉花属于天然有机高分子材料，选项C不符合题意；
D、铝合金车体是由铝合金制成的，铝合金属于金属材料，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据无机非金属材料的种类，包括玻璃、陶瓷、水泥等解答；
B、根据合成材料的定义，人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶解答；
C、根据天然有机高分子材料的种类，包括棉花、羊毛、天然橡胶等解答；
D、根据金属材料的种类，包括纯金属和合金解答。
2．春晚《武BOT》的机器人皮肤材料含有石墨烯（从石墨中分离出单层的石墨片），石墨烯属于（　　）
A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．盐
【答案】A
【知识点】单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，石墨是由碳元素组成的单质，因此石墨烯也属于单质，选项A符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，石墨烯只由碳元素一种元素组成，不属于化合物，选项B不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，石墨烯只含碳元素，不属于氧化物，选项C不符合题意；
D、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，石墨烯不属于盐，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据单质的定义，由同种元素组成的纯净物解答；
B、根据化合物的定义，由不同种元素组成的纯净物解答；
C、根据氧化物的定义，两种元素组成且一种是氧元素的化合物解答；
D、根据盐的定义，金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物解答。
3．冬至时节，客家人有“娘酒火炙羊肉”进补的习惯。下列说法错误的是（　　）
A．娘酒中含有乙醇等物质 B．羊肉以瘦肉居多含丰富蛋白质
C．粮食酿酒过程只发生物理变化 D．闻到酒香源于分子在不断运动
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、娘酒是酒精的水溶液，含有乙醇等物质，选项A正确；
B、羊肉的瘦肉中富含蛋白质，是人体重要的营养物质，选项B正确；
C、粮食酿酒过程中，淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖再发酵生成乙醇，有新物质生成，属于化学变化，不是只发生物理变化，选项C错误；
D、闻到酒香是因为酒精分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液的组成，娘酒是乙醇的水溶液解答；
B、根据食物中的营养素，瘦肉富含蛋白质解答；
C、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化，粮食酿酒生成了乙醇新物质解答；
D、根据分子的基本性质，分子在不断运动解答。
4．共建生态文明，共享绿色未来。下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．合理施用肥料 B．露天焚烧垃圾
C．坚持绿色出行 D．使用节能电器
【答案】B
【知识点】绿色化学；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、合理施用肥料可以提高农作物产量，同时减少过量施肥对土壤和水体的污染，符合“共建生态文明，共享绿色未来”的主题，选项A不符合题意；
B、露天焚烧垃圾会产生大量的有害气体（如二氧化硫、一氧化碳等）和烟尘，污染空气，不符合该主题，选项B符合题意；
C、坚持绿色出行可以减少化石燃料的使用，降低汽车尾气的排放，符合该主题，选项C不符合题意；
D、使用节能电器可以节约电能，减少火力发电带来的污染物排放，符合该主题，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据合理施肥的环境意义，减少土壤和水体污染解答；
B、根据露天焚烧垃圾的危害，产生有害气体和烟尘，污染空气解答；
C、根据绿色出行的意义，减少汽车尾气排放解答；
D、根据节能电器的意义，节约能源，减少污染物排放解答。
5．下列化学用语表述正确的是（　　）
A．氧原子结构示意图：
B．硝酸根：NO3
C．60个碳原子：C60
D．熟石灰：Ca（OH）2
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氧原子的质子数为8，核外电子数也为8，其结构示意图应为第一层2个电子，第二层6个电子，题目中未给出正确示意图，选项A错误；
B、硝酸根离子的符号为NO3-，选项中缺少负电荷，选项B错误；
C、60个碳原子应表示为60C，C60表示一个富勒烯分子，由60个碳原子构成，选项C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据原子结构示意图的绘制规则，质子数=核外电子数，氧原子核外电子排布为2、6解答；
B、根据离子符号的书写，硝酸根离子带1个单位负电荷，符号为NO-3解答；
C、根据化学符号周围数字的含义，元素符号前面的数字表示原子个数解答；
D、根据常见物质的俗称和化学式，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为Ca(OH)2解答。
6．蕉岭县是世界长寿乡，其长寿的关键因子是水土富硒，硒在元素周期表中的信息如题图所示，下列说法正确的是（　　）
A．硒的元素符号为se B．硒属于金属元素
C．硒原子的核外电子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、硒的元素符号为Se，元素符号第一个字母必须大写，第二个字母小写，选项A错误；
B、硒元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，选项B错误；
C、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=核外电子数，因此硒原子中核外电子数为34，选项C正确；
D、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，硒的相对原子质量为78.97，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素符号的书写规则，“一大二小”原则解答；
B、根据元素的分类，带有“石”字旁的元素属于非金属元素解答；
C、根据元素周期表的信息，原子序数=质子数=核外电子数解答；
D、根据相对原子质量的定义，相对原子质量是一个比值，单位为“1”解答。
7．桂花香气中含橙花醇（化学式为C10H18O），关于橙花醇的说法正确的是（　　）
A．橙花醇由碳、氢、氧三个元素组成
B．橙花醇由碳、氢、氧原子构成
C．橙花醇中碳元素的质量分数最大
D．橙花醇分子中碳、氢、氧原子的质量比为10∶18∶1
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，橙花醇由碳、氢、氧三种元素组成，不是三个元素，选项A错误；
B、橙花醇是由橙花醇分子构成的，一个橙花醇分子由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成，不能说橙花醇由原子直接构成，选项B错误；
C、橙花醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×10)：(1×18)：(16×1)=120：18：16，碳元素的质量比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项C正确；
D、橙花醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为10：18：1，质量比为120：18：16=60：9：8，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的概念，元素只讲种类，不讲个数解答；
B、根据物质的构成，由分子构成的物质，分子由原子构成解答；
C、根据元素质量分数的计算，元素质量比越大，质量分数越大解答；
D、根据原子个数比与元素质量比的区别，原子个数比是化学式中右下角数字之比，质量比是相对原子质量×原子个数之比解答。
8．题图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是（　　）
A．丙的化学式为CH2
B．反应后原子个数变多
C．反应生成的丙和丁的分子个数比为1∶1
D．该反应实现了无机物向有机物的转变
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据微观示意图和原子图例（大黑球为碳原子，小黑球为氧原子，小白球为氢原子），确定各物质的化学式：甲为CO2，乙为H2O，丙为C2H4，丁为O2，配平后的化学方程式为：2CO2+2H2OC2H4+3O2。
A、丙的分子由2个碳原子和4个氢原子构成，化学式为C2H4，不是CH2（CH2是该物质的最简式，不是实际化学式），选项A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，所以反应后原子个数不会变多，选项B不符合题意；
C、根据配平后的化学方程式，反应生成的丙（C2H4）和丁（O2）的分子个数比为1：3，不是1：1，选项C不符合题意；
D、反应物CO2和H2O都属于无机物，生成物C2H4属于有机物，该反应实现了无机物向有机物的转变，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据微观示意图中分子的原子构成判断化学式，丙分子含2个C原子和4个H原子，实际化学式为C2H4，以此排除错误；
B、根据质量守恒定律（化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变），可直接判断反应后原子个数不会改变；
C、根据配平后的化学方程式，生成物的分子个数比等于化学计量数之比，丙、丁的化学计量数为1：3，因此分子个数比为1：3；
D、根据无机物与有机物的定义，CO2、H2O属于无机物，C2H4属于有机物，该反应完成了无机物到有机物的转化。
9．性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质的对应关系错误的是（　　）
选项 用途 性质
A 食品充氮防腐 氮气的密度比氧气小
B 活性炭去除异味和色素 活性炭疏松多孔具有吸附性
C 铁桶不能盛装硫酸铜溶液 铁能与硫酸铜溶液反应
D 汽油清洗油渍 汽油能溶解油渍
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；溶解现象与溶解原理；金属的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、食品充氮气防腐，是因为氮气的化学性质不活泼，不易与食品发生反应，不是因为氮气的密度比氧气小，选项A错误；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附异味和色素，因此可用于去除异味和色素，选项B正确；
C、铁能与硫酸铜溶液发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，因此铁桶不能盛装硫酸铜溶液，选项C正确；
D、汽油能溶解油渍，因此可用汽油清洗油渍，利用的是溶解原理，选项D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据氮气的化学性质，常温下化学性质稳定，用于食品防腐解答；
B、根据活性炭的性质，疏松多孔具有吸附性解答；
C、根据金属活动性顺序，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来解答；
D、根据溶解原理，汽油能溶解油污解答。
10．进行化学实验时安全要放在首位。下列做法符合安全要求的是（　　）
A．向燃着的酒精灯内添加酒精 B．湿布盖灭实验台上酒精失火
C．品尝实验室中无毒无害药品 D．将废液倒入水槽冲进下水道
【答案】B
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、向燃着的酒精灯内添加酒精，会使酒精洒出，引发火灾，不符合安全要求，选项A错误；
B、实验台上酒精失火，立即用湿布盖灭，能隔绝氧气灭火，符合安全要求，选项B正确；
C、实验室中的任何药品都不能品尝，即使是无毒无害的药品，也可能被污染，不符合安全要求，选项C错误；
D、将废液倒入水槽冲进下水道，会腐蚀下水道，污染水体，不符合安全要求，废液应倒入指定的废液缸中，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯的使用规范，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精解答；
B、根据酒精燃烧的灭火方法，用湿抹布盖灭，隔绝氧气解答；
C、根据实验室药品取用规则，不能品尝任何药品的味道解答；
D、根据实验室废液处理原则，废液应倒入指定废液缸，不能直接倒入下水道解答。
11．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列装置及操作正确的是（　　）
A.制备CO2 B.收集CO2 C.验满CO2 D.证明能溶于水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、制备CO2时，长颈漏斗的下端应伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，图中长颈漏斗未伸入液面以下，操作错误，选项A不符合题意；
B、CO2的密度比空气大，能溶于水，应采用向上排空气法收集，且导管应伸到集气瓶底部，以排尽瓶内空气，图中采用向下排空气法，操作错误，选项B不符合题意；
C、CO2的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满，图中将木条伸入集气瓶内，操作错误，选项C不符合题意；
D、向充满CO2的软质塑料瓶中加入水，振荡后塑料瓶变瘪，说明CO2能溶于水，使瓶内压强减小，操作正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据固液不加热型发生装置的注意事项，长颈漏斗下端需液封解答；
B、根据二氧化碳的收集方法，向上排空气法，导管伸到集气瓶底部解答；
C、根据二氧化碳的验满方法，燃着的木条放在集气瓶口解答；
D、根据二氧化碳的物理性质，能溶于水，使瓶内压强减小解答。
12．从硝石中提取的KNO3会混有NaNO3。如题图是和NaNO3的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时，KNO3的溶解度为20g
B．t1℃时，40gNaNO3加入50g水，形成饱和溶液
C．升温可使NaNO3的饱和溶液变为不饱和溶液
D．将t2℃的KNO3溶液降温至t1℃，一定有晶体析出
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度为20g，选项A正确；
B、t1℃时，KNO3的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g KNO3，因此50g水中最多溶解10g KNO3，将40g KNO3加入50g水中，只能溶解10g，形成饱和溶液，选项B正确；
C、NaNO3的溶解度随温度升高而增大，因此升温可使NaNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，选项C正确；
D、将t2℃的KNO3溶液降温至t1℃，若原溶液是不饱和溶液，降温后可能仍为不饱和溶液，不一定有晶体析出，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线，读取t1℃时KNO3的溶解度解答；
B、根据溶解度的定义，一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量，计算50g水溶解的KNO3质量解答；
C、根据溶解度随温度的变化趋势，溶解度随温度升高而增大的物质，升温饱和溶液变不饱和解答；
D、根据结晶的条件，只有饱和溶液降温才可能析出晶体解答。
13．下列劳动实践与化学知识关联错误的是（　　）
选项 劳动实践 化学知识
A 生产自来水时加入混凝剂 除去水中的全部杂质
B 给劳动基地的蔬菜施用尿素 尿素是一种化肥
C 设置森林防火隔离带 隔离可燃物，预防火灾
D 用燃烧法区分羊毛和涤纶 羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】水的净化；乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、生产自来水时加入混凝剂，只能使水中的悬浮杂质凝聚沉降，不能除去水中的可溶性杂质（如钙、镁离子等），因此不能除去全部杂质，选项A错误；
B、尿素中含有氮元素，是一种常用的氮肥，可用于给蔬菜施肥，选项B正确；
C、设置森林防火隔离带，是通过隔离可燃物的方法来预防火灾，选项C正确；
D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，燃烧时有特殊气味，因此可用燃烧法区分羊毛和涤纶，选项D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据自来水的净化过程，混凝剂只能除去悬浮杂质，不能除去可溶性杂质解答；
B、根据化肥的分类，尿素含有氮元素，属于氮肥解答；
C、根据灭火的原理，隔离可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下解答；
D、根据天然纤维和合成纤维的鉴别方法，羊毛燃烧有烧焦羽毛味解答。
14．用思维导图对氧气的性质进行归纳整理，如题图，下列说法正确的是（　　）
A．反应①的生成物一定是CO2
B．反应②中，Y中一定含有碳、氢元素
C．反应③中发生的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成红色的Fe2O3
D．反应④一定是吸热反应
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、反应①是木炭与氧气反应，当氧气充足时生成CO2，当氧气不足时生成CO，因此生成物不一定是CO2，选项A错误；
B、反应②的生成物是CO2和H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因此Y中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，选项B正确；
C、反应③是铁与氧气在点燃条件下反应，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4，不是红色的Fe2O3，选项C错误；
D、反应④是物质与氧气的反应，属于氧化反应，氧化反应都是放热反应，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳的可燃性，氧气充足生成二氧化碳，不足生成一氧化碳解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，推断反应物的元素组成解答；
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象和产物，生成黑色四氧化三铁解答；
D、根据氧化反应的能量变化，氧化反应都是放热反应解答。
15．下列实验设计可以达到目的的是（　　）
A.防止尾气对大气的污染 B.稀释浓硫酸 C.证明烧碱有吸水性 D.探究铁生锈是否与水有关
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、该实验的尾气是一氧化碳，一氧化碳不能与碱液反应，因此碱液不能吸收一氧化碳，无法防止尾气对大气的污染，选项A错误；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，导致酸液飞溅，图中操作错误，选项B错误；
C、烧碱（氢氧化钠）具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，使饱和食盐水的溶剂减少，析出氯化钠晶体，因此可以证明烧碱有吸水性，选项C正确；
D、探究铁生锈是否与水有关，应控制氧气为变量，一个铁钉与水和氧气同时接触，另一个铁钉只与氧气接触，不与水接触。图中两个铁钉都与水接触，一个有氧气一个没有，探究的是铁生锈是否与氧气有关，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据一氧化碳的性质，一氧化碳不与碱液反应，不能用碱液吸收解答；
B、根据浓硫酸的稀释方法，“酸入水，沿器壁，慢搅拌”解答；
C、根据氢氧化钠的吸水性，吸收空气中的水蒸气，使饱和食盐水析出晶体解答；
D、根据控制变量法，探究水对铁生锈的影响，应控制氧气相同，水不同解答。
16．《本草纲目》中记载盐（氯化钠）的制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。
（1）构成氯化钠的阳离子是　 　（填离子符号）。
（2）食盐中加入碘酸钾可补充人体所需的碘元素。碘元素是人体所需的　 　（填“常量”或“微量”）元素。
（3）医学证明人体摄入过量的食盐会诱发高血压等疾病，某品牌低钠盐商标的部分内容如图，在食盐中加入氯化钾的目的是　 　。
（4）“南风”通常指暖风，“南风急”相当于粗盐提纯操作中的　 　。
（5）氯化钠是重要的调味品，此外还可用于　 　（写一条）。从自然界获取的氯化钠中含有硫酸钠等杂质，可将样品溶于水后加入适量的　 　溶液从而除去硫酸钠。
【答案】（1）Na+
（2）微量
（3）降低钠元素含量，以降低患高血压等疾病的风险
（4）蒸发
（5）配制生理盐水（或农业上选种、腌制食品、消除积雪等）；氯化钡（或BaCl2）
【知识点】蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；常用盐的用途
【解析】【解答】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中阳离子是钠离子，离子符号为Na+。
（2）人体中的微量元素包括铁、锌、硒、碘等，碘元素是人体所需的微量元素。
（3）人体摄入过量的钠会诱发高血压等疾病，在食盐中加入氯化钾，可以降低钠元素的含量，从而降低患高血压等疾病的风险。
（4）“南风急”是指暖风加速水分的蒸发，相当于粗盐提纯操作中的蒸发步骤。
（5）氯化钠的用途广泛，可用于配制生理盐水、农业上选种、腌制食品、消除道路积雪等；除去氯化钠中的硫酸钠杂质，可加入适量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤后即可除去杂质。
【分析】（1）根据物质的构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，阳离子是钠离子解答；
（2）根据常量元素和微量元素的分类，碘属于微量元素解答；
（3）根据低钠盐的作用，降低钠元素的摄入量，预防高血压解答；
（4）根据粗盐提纯的步骤，蒸发是通过加热使水分蒸发，得到晶体解答；
（5）根据氯化钠的用途，结合生活实际举例；根据除杂的原则，除去硫酸钠且不引入新杂质，选择氯化钡溶液解答。
17．【科普阅读】
氢能是面向未来的清洁能源。目前我国主要的制氢方式其结构占比如题17-1图所示。氢能的储存是现阶段氢能应用的瓶颈，根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，技术上相对较为成熟，但成本高且能耗较大。化学法主要有金属氢化物储氢等，比低温液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。题17-2图是不同温度下，加热等质量的同种金属氢化物释放氢气的质量分数随时间变化图。
（1）由题17-1图可知，我国制氢方式中占比最高的是　 　。
（2）物理法储氢主要有　 　种。用作储氢的碳基材料“碳纳米管”与金刚石都是碳的单质，但物理性质不同，原因是　 　。
（3）新型镁铝合金（Mg17Al12）是一种储氢材料，熔炼新型镁铝合金时须通入氩气，其目的是　 　。
（4）由题17-2图可知在40min时，放氢量最少所对应的温度是　 　
（5）化学法储氢相对物理法储氢的优点有　 　（写一点）
（6）下列属于清洁能源的是　 　（多选，填字母）
a.煤 b.氢能 c.石油 d.风能
【答案】（1）煤制氢
（2）三（或3）；碳原子排列方式不同
（3）防止镁、铝被氧化
（4）200℃
（5）比低温液化储氢和高压储氢安全（或有很高的储存容量）
（6）bd
【知识点】碳单质的性质和用途；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）由图1可知，我国制氢方式中，煤制氢占比62%，是占比最高的制氢方式。
（2）物理法储氢主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢，共3种；碳纳米管和金刚石都是由碳元素组成的单质，但物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同。
（3）镁和铝都是活泼金属，在高温下易与空气中的氧气反应，因此熔炼新型镁铝合金时通入氩气，目的是防止镁、铝在高温下被氧化。
（4）由图2可知，在40min时，200℃对应的放氢量最少。
（5）根据题目信息，化学法储氢相对物理法储氢的优点有：比低温液化储氢和高压储氢安全，或者有很高的储存容量。
（6）清洁能源是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，煤和石油燃烧会产生大量污染物，不属于清洁能源；氢能和风能属于清洁能源，因此选bd。
【分析】（1）根据图1中的数据，读取占比最高的制氢方式解答；
（2）根据题目信息，物理法储氢的种类；根据碳单质的性质差异原因，碳原子排列方式不同解答；
（3）根据金属的化学性质，镁、铝在高温下易被氧化，氩气化学性质稳定，可作保护气解答；
（4）根据图2中的曲线，找到40min时放氢量最少对应的温度解答；
（5）根据题目信息，对比物理法和化学法储氢的特点，总结化学法的优点解答；
（6）根据清洁能源的定义，判断氢能和风能属于清洁能源解答。
18．【基础实验和跨学科实践】
2026年是中国航天事业创建70周年。航天事业的发展离不开对材料、能源的探索，化学兴趣小组开展了相关的实验和调查活动。
（1）I.金属材料广泛应用于航天，以下是金属的物理性质和化学性质的实验。
实验内容 实验现象 解释与结论
i.采用相互刻画的方法，比较纯铜片和黄铜片的硬度。 纯铜片上出现划痕。 黄铜片比纯铜片的硬度　 　（填“大”或“小”）。
ii。用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面变化。 铜片表面　 　。 铜片在空气中发生反应的化学方程式为　 　，属于　 　（填基本反应类型）。
iii.倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧。 锌片表面有气泡产生，铜片表面无变化。 Zn的金属活动性比Cu　 　（填“强”或“弱”）。
（2）Ⅱ.航天器使用的能源
借助AI查找并整理资料，火箭推进剂的发展历程如下：
四氧化二氮中氮元素的化合价为　 　。煤油液氧推进器中将煤油喷成雾状进入燃烧室，目的是　 　。
（3）液氢液氧混合燃烧，推动火箭升空，液氧能作推进剂利用了液氧　 　的化学性质。
（4）下列有关液态甲烷液氧推进剂说法正确的是　 　（填字母）
a.工业上用分解过氧化氢溶液制备大量氧气
b.甲烷压缩成液态后分子变小
c.该推进剂与传统煤油液氧相比，具有环保、燃烧积碳少等优势
【答案】（1）大；变黑；；化合反应；强
（2）+4；增大反应物接触面积，使反应更充分
（3）助燃性（或支持燃烧）
（4）c
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；有关元素化合价的计算；化合反应及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）i.合金的硬度一般比组成它的纯金属大，黄铜是铜锌合金，因此黄铜片比纯铜片的硬度大，纯铜片上会出现划痕。
ii.铜片在空气中加热时，与氧气反应生成黑色的氧化铜，因此铜片表面变黑；反应的化学方程式为 ；该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
iii.锌能与稀硫酸反应生成氢气，有气泡产生，铜不能与稀硫酸反应，说明Zn的金属活动性比Cu强。
（2）四氧化二氮的化学式为N2O4，其中氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得2x+(-2)×4=0，解得x=+4；煤油液氧推进器中将煤油喷成雾状进入燃烧室，目的是增大煤油与氧气的接触面积，使反应更充分。
（3）液氢液氧混合燃烧，液氧能支持燃烧，利用了液氧的助燃性。
（4）a选项，工业上用分离液态空气的方法制备大量氧气，分解过氧化氢溶液只能制备少量氧气，错误；
b选项，甲烷压缩成液态后，分子之间的间隔变小，分子本身的大小不变，错误；
c选项，液态甲烷液氧推进剂燃烧产物是二氧化碳和水，与传统煤油液氧相比，具有环保、燃烧积碳少等优势，正确。因此选c。
【分析】（1）i.根据合金的性质，合金的硬度比纯金属大解答；
ii.根据铜与氧气的反应，加热生成黑色氧化铜，书写化学方程式；根据化合反应的定义，两种或两种以上物质生成一种物质的反应解答；
iii.根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能解答；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为0，计算氮元素的化合价；根据影响反应速率的因素，增大反应物接触面积可以加快反应速率，使反应更充分解答；
（3）根据氧气的化学性质，助燃性，支持燃烧解答；
（4）根据工业制氧的方法，分离液态空气；根据分子的性质，压缩时分子间隔变小；根据甲烷燃烧的产物，分析其环保优势解答。
19．【科学探究】
果蔬洗涤盐可能由NaCl、Na2CO3、NaHCO3中的一种或几种成分配制而成，可清洗果蔬表面残留农药。化学兴趣小组对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分展开探究。
（1）取适量果蔬洗涤盐溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红，说明溶液呈　 　性。
【查阅资料】
i. NaHCO3受热会分解：受热不分解。
ii. NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应。
（2）【实验探究】果蔬洗涤盐是否含有Na2CO3、NaHCO3
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 　 　 该果蔬洗涤盐中含有。
步骤2：另取适量果蔬洗涤盐溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液。 产生白色沉淀。 该果蔬洗涤盐中含有涉及的反应化学方程式为　 　。
（3）取适量果蔬洗涤盐溶液于试管中，滴加　 　溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡产生。证明果蔬洗涤盐中含NaCl。
（4）【定量测定】
为了测定该品牌果蔬洗涤盐中NaHCO3的含量，加热m g样品，完全反应后测得生成CO2的质量为a g，则样品中NaHCO3的质量分数为　 　（用含m、a的式子表示）。
（5）【迁移应用】
根据成分物质的性质，推测此类果蔬洗涤盐的贮存条件　 　。
（6）若盛放食盐与果蔬洗涤盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品设计方案进行区分　 　（写出实验操作、现象及结论）
【答案】（1）碱
（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）硝酸银（或AgNO3）
（4）%（或）
（5）阴凉处保存（或低温保存）
（6）取少量样品于玻璃杯（或试管）中，加入食醋，有气泡产生的是果蔬洗涤盐，无明显现象的是食盐
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，滴加无色酚酞溶液后变红，说明果蔬洗涤盐溶液呈碱性。
（2）步骤1：若果蔬洗涤盐中含有NaHCO3，加热时NaHCO3会分解生成CO2气体，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此实验现象是澄清石灰水变浑浊；步骤2：Na2CO3与CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
（3）检验NaCl，需要检验氯离子，可取适量果蔬洗涤盐溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀；再滴加足量稀硝酸，氯化银沉淀不溶于稀硝酸，若沉淀部分溶解，有气泡产生，说明沉淀中还有碳酸银，证明含有NaCl。
（4）设样品中NaHCO3的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
168 44
x ag
x=g
则样品中NaHCO3的质量分数为：g÷mg×100%=% （或×100%）。
（5）因为NaHCO3受热易分解，因此此类果蔬洗涤盐应在阴凉、低温处保存。
（6）食盐的主要成分是NaCl，不与食醋反应；果蔬洗涤盐中含有Na2CO3和NaHCO3，能与食醋中的醋酸反应生成二氧化碳气体。因此区分方案为：取少量样品于玻璃杯中，加入适量食醋，有气泡产生的是果蔬洗涤盐，无明显现象的是食盐。
【分析】（1）根据酸碱指示剂的变色规律，酚酞遇碱性溶液变红解答；
（2）根据NaHCO3受热分解生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊；根据碳酸钠与氯化钙的反应，书写化学方程式解答；
（3）根据氯离子的检验方法，用硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀解答；
（4）根据碳酸氢钠受热分解的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算碳酸氢钠的质量，再计算质量分数解答；
（5）根据NaHCO3受热易分解的性质，确定贮存条件解答；
（6）根据碳酸钠、碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳，而氯化钠不能，利用食醋进行区分解答。
20．题图为科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度（制备甲醇的流程图（部分装置和物质省略）。
（1）在空气反应器中，空气中的O2与Ni反应生成　 　（填化学式）；在燃料反应器中，反应生成物是和　 　（填化学式）；化学链燃烧中　 　（填“需要”或“不需要”）补充Ni。合成塔中的能量转化形式是太阳能转化为　 　。
（2） CO2和H2在催化剂作用下转化为甲醇和水的化学方程式为　 　，此过程中催化剂的　 　和　 　不发生改变。
（3）可以将甲醇转化为H2再燃烧，甲醇转化为H2通常有以下两种方案：
方案1：
方案2：
对比上述两种方案，从环保和H2产生率角度分析方案1的优点是　 　、　 　。
【答案】（1）NiO；Ni；不需要；化学能
（2）；质量；化学性质
（3）不产生CO；等质量的甲醇可生成更多的H2
【知识点】催化剂的特点与催化作用；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】空气反应器中，镍（Ni）与空气中的氧气反应生成氧化镍（NiO）；燃料反应器中，NiO与燃料反应，被还原为Ni，同时生成高浓度的CO2和水；生成的CO2与氢气在合成塔中，在催化剂作用下反应生成甲醇和水；Ni在流程中循环使用。
（1）在空气反应器中，空气中的O2与Ni反应生成NiO；在燃料反应器中，燃料与NiO反应，生成物是CO2和H2O；Ni在流程中既是反应物又是生成物，可循环使用，因此化学链燃烧中不需要补充Ni；合成塔中利用太阳能驱动反应，能量转化形式是太阳能转化为化学能。
（2）CO2和H2在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为 ；催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不发生改变。
（3）对比两种方案：方案1生成CO2和H2，方案2生成有毒的CO和H2。从环保角度，方案1不产生有毒的一氧化碳，更环保；从H2产生率角度，等质量的甲醇，方案1生成3分子H2，方案2生成2分子H2，因此方案1的氢气产率更高。
【分析】（1）根据金属与氧气的反应，镍与氧气反应生成氧化镍；根据燃料燃烧的产物，含碳、氢的燃料反应生成二氧化碳和水；根据循环物质的判断，既是反应物又是生成物的物质可循环使用；根据能量转化形式，太阳能转化为化学能解答；
（2）根据题目信息书写化学方程式，注意配平和反应条件；根据催化剂的定义，反应前后质量和化学性质不变解答；
（3）根据两种方案的产物，从环保（是否产生有毒物质）和产氢率（等质量甲醇生成氢气的量）两个角度分析方案1的优点解答。
21．高纯氧化铁又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。某工厂以用废铁屑（主要含Fe和Fe2O3）制取FeCO3进而制备]的流程如题图所示。
已知：i.Fe能将Fe3+转化为；ⅱ.
（1）操作1的名称为　 　
（2）溶解池中得到的溶液的溶质是以及　 　（填化学式）。
（3）还原池中加入过量铁粉的作用是　 　。
（4）若要生产，理论上至少要消耗的质量为多少 （写出计算过程）
（5）实际生产时，在空气中煅烧生成，还会生成FeO。现煅烧1160t的完全反应后得到则制得FeO的质量为　 　t。
【答案】（1）过滤
（2）Fe2（SO4）3
（3）将硫酸铁和硫酸完全转化为硫酸亚铁
（4）解：设至少要消耗FeCO3的质量为x。
464 320
x 320t
464：320=x：320t
x=464t
答：至少要消耗FeCO3的质量为464t。
（5）144
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】废铁屑（主要含Fe和Fe2O3）粉碎后，加入稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O；还原池中加入过量铁粉，将Fe3+转化为Fe2+，同时除去过量的稀硫酸；然后加入Na2CO3溶液，与FeSO4反应生成FeCO3沉淀；通过操作1过滤，分离出FeCO3沉淀；最后将FeCO3在煅烧窑中煅烧，生成Fe2O3。
（1）操作1是将FeCO3沉淀与溶液分离，该操作的名称是过滤。
（2）溶解池中，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，因此得到的溶液的溶质是过量的H2SO4、生成的FeSO4以及Fe2(SO4)3。
（3）还原池中加入过量铁粉，根据已知信息Fe能将Fe3+转化为Fe2+，同时铁粉还能与过量的稀硫酸反应，因此作用是将硫酸铁和过量的硫酸完全转化为硫酸亚铁。
（5）1160t FeCO3中含铁元素的质量为：
1160t××100%=560t；
640t Fe2O3中含铁元素的质量为：
640t××100%=448t；
因此FeO中含铁元素的质量为：560t-448t=112t；
则制得FeO的质量为：112t÷×100%=144t。
【分析】（1）根据过滤操作的适用范围，分离不溶性固体和液体解答；
（2）根据酸的化学性质，稀硫酸与铁、氧化铁反应的产物，分析溶液中的溶质解答；
（3）根据题目给出的信息，Fe能将Fe3+转化为Fe2+，同时铁能与过量的稀硫酸反应，分析铁粉的作用解答；
（4）根据化学方程式进行计算，严格按照“设、写、找、列、算、答”的步骤，注意相对分子质量的计算准确解答；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后铁元素的质量不变，先计算出总铁元素质量，再减去氧化铁中的铁元素质量，得到氧化亚铁中的铁元素质量，最后计算氧化亚铁的质量解答。
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