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第5讲　物质的量　气体摩尔体积
复习目标
1. 了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2. 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
考点1　物质的量　气体摩尔体积
1. 物质的量及阿伏加德罗常数
概念 表示含有一定数目 的集合体。符号为n，单位 是 （mol）
使用范围 适用于微观粒子或微观粒子的特定组合
表示方法
粒子　
摩尔　
公式
应用
n·NA　
2. 摩尔质量
概念 单位物质的量的物质所具有的质量，单位：
数值 当1 mol任何粒子或物质的质量以 为单位时，在数值上 等于该粒子的相对分子（原子）质量
公式 物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n＝
g·mol－1　
克　

应用
3. 气体摩尔体积
（1）影响物质体积大小的因素
20 g·mol－1　
22　
5∶6　
（2）气体摩尔体积
【理解应用】
①在标准状况下，5.6 L CO的物质的量是 ；11 g CO2的体积 是 （标准状况）。
②标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数约为 个。
③标准状况下，16 g氧气和42 g N2的混合气体的体积约为 L。
④标准状况下，含有1 mol Cl2和1.5 mol O2的混合气体所占体积是 L，该混合气体的平均相对分子质量为 。
0.25 mol　
5.6 L　
9.03×1023　
44.8　
56　
47.6　
4. 阿伏加德罗定律
内容
注意 （1）同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约， 只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定 “一同”。
（2）同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数 不一定相等。
（3）不仅适用于单一气体，也适用于混合气体
应用 有四种物质：①11.2 L（标准状况）二氧化碳　②8 g氢气　③ 1.204×1024个氮气分子　④4 ℃（ρ＝1 g· cm－3）的18 mL水。 它们所含分子数最多的是 （填序号，下同），所含原子 数最多的是 ，质量最大的是 ，所含电子数最多的 是
②　
②　
③　
③　
【教材挖掘】
　〔人教必修第一册〕“气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于 气体所处的温度和压强。例如，在25 ℃和101 kPa的条件下，气体摩尔体 积约为24.5 L·mol－1”。偏二甲肼（C2H8N2）是火箭常用的一种燃料。它 与四氧化二氮（N2O4）反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4 3N2↑＋ 2CO2↑＋4H2O↑。若有120 g偏二甲肼完全反应，则在25 ℃和101 kPa的条件 下，产生气体的体积为 L。
245　
提示：偏二甲肼的摩尔质量M＝60 g·mol－1，120 g偏二甲肼的物质的量为 2 mol，根据方程式可知1 mol偏二甲肼参加反应生成3 mol N2、2 mol CO2 和4 mol H2O，共生成5 mol气体（在该温度和压强下，水为液态），2 mol 偏二甲肼可生成10 mol气体，其体积V＝n·Vm＝10 mol×24.5 L·mol－1＝ 245 L。
易错辨析
√
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考向1　基本概念的理解
1. 下列说法正确的是（　　）
A. （2025·山东临沂四中月考）C15H22O5的摩尔质量为282 g
B. （2025·甘肃会宁四中月考）摩尔是把物质的宏观数量与微观粒子的数 量联系起来的物理量
C. （2025·福建莆田二十四中月考）阿伏加德罗常数是指1 mol物质中所含 有的原子数
D. （2025·河北保定二中月考）3 mol S表示3 mol硫原子
√
解析： 　C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol－1，A错误；摩尔是物质的量的 单位，B错误；阿伏加德罗常数是指1 mol物质中含有的粒子数，C错误；3 mol S表示3 mol硫原子，D正确。
2. 下列叙述正确的是（　　）
A. 1 mol H2O2中含有2 mol氢和2 mol氧
B. 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
C. 在标准状况下，1 mol O2与1 mol CCl4的体积相同
D. 标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
√
解析： 　1 mol H2O2中含有2 mol氢原子和2 mol氧原子，必须指明具体的 粒子名称，A错误；1 mol物质所具有的质量为该物质的摩尔质量，故一种 物质的摩尔质量的数值是确定的，即以g·mol－1为单位时，2 mol水的摩尔 质量与1 mol水的摩尔质量相等，均为18 g·mol－1，B错误；标准状况下 CCl4是液态物质，C错误。
考向2　相关计算
3. 标准状况下，22.4 L由O2与CO2组成的混合气体质量为35 g，下列说法 不正确的是（　　）
A. 该混合气体的密度为1.562 5 g·L－1
B. O2与CO2的质量之比为11∶24
C. 该混合气体的平均摩尔质量为35 g·mol－1
D. O2与CO2的物质的量之比为3∶1
√
4. （2026·重庆长寿中学开学考）回答下列问题。
④＜①＜③＜②　
②＜④＜③
＜①　
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的 摩尔质量为 。
106 g·mol－1　
5m g·mol－1　
求气体摩尔质量（M）的常用方法
（2）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
考向3　阿伏加德罗定律及其推论
5. 向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气 体的叙述中正确的是（　　）
A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：H2＞Ne＞O2
B. 质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：O2＞Ne＞H2
C. 温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2＞Ne＞O2
D. 温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：H2＞Ne＞O2
√
A. 分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B. 同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是X
C. 同温同压下，三种气体的体积若均为2.24 L，则它们的物质的量一定均 为0.1 mol
D. 同温下，体积相同的两容器分别充入1 g Y气体和2 g Z气体，则其压强 比为1∶1
√
考点2　阿伏加德罗常数及其应用
1. 题型特点分析
有关NA的正误判断是常考题型，解题思路是“先分析，后计算”，只有分 析正确才能进行计算，否则会掉入试题陷阱。主要有以下几个方面：
（1）研究对象：如溶液中的H、O原子数，不能只算溶质微粒，要包括溶 液中的水分子等。
（2）概念指代：如提到苯分子中含有碳碳双键等，则直接可判定为概念 错误。
（4）原理分析：如电解氯化镁溶液制备金属镁，可逆反应按完全反应分 析等，都属于原理错误。
（3）前提条件：如不指明标准状况和不为气态，用22.4 L·mol－1计算气体 体积和物质的量；计算一定物质浓度的溶质微粒不给出体积，则直接判断 为前提条件错误。
2. 明确特殊物质的组成和结构特点
（1）确定粒子个数。弄清楚微粒中相关粒子（质子、中子、电子）、离 子、化学键之间的数量关系。如单原子分子有稀有气体He、Ne等；双原子 分子有Cl2、N2、O2、H2等。
（2）熟记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的 数目。常考查的特殊微粒有Ne、D2O、18O2、O3、—OH、OH－等。
（4）熟记最简式相同的物质。如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；如质量相同 的乙烯和丙烯所含原子数、电子数均相等。
（5）明确物质中所含化学键的数目。如1 mol白磷（P4）中含有P—P的数 目为6NA，1 mol硅中含有Si—Si的数目为2NA，1 mol SiO2中含有Si—O的 数目为4NA等。
3. 反应中电子转移数目的计算
（1）注意是否发生歧化反应，如1 mol Na2O2与足量H2O、CO2反应，转移 1 mol电子；1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移1 mol电子。
（2）注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生 成Fe2＋。
（3）注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2 的量不同，转移的电子数不同；向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧 化Fe2＋。
1. 〔气体体积与粒子数的计算〕下列判断正确的是（　　）
A. （2022·全国甲卷）25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B. （2024·广东高考）Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
C. （2025·南昌二中期中）标准状况下，4.48 L CO2和N2O的混合气体中含 有的电子数为4.4NA
D. （2023·全国甲卷）标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
√
解析： 　25 ℃、101 kPa为非标准状况，不能用22.4 L·mol－1计算H2中的 质子数，A错误；Na与H2O反应生成11.2 L H2，没有指明是否处于标准状 况，无法计算转移电子数，B错误；1分子CO2和N2O中均含有22个电子， 则标准状况下，4.48 L CO2和N2O的混合气体含有0.2 mol分子，含有4.4 mol电子，电子数为4.4NA，C正确；在标准状况下，SO3为固态，无法计 算其电子数目，D错误。
气体体积与粒子数计算的前提
（1）思维指向：题给体积（一般情况为22.4 L及其倍数）是考查标准状况 下气体摩尔体积（22.4 L·mol－1）与粒子数计算的标志。
（2）前提条件（二查）：查“标准状况”和“气态”，忽略“标准状 况”和“物质不为气态”常是命题陷阱。
（3）注意：①常温常压下，相同体积气体的物质的量小于标准状况下的 物质的量，可以用不等式来表示。②当已知量是气体的物质的量或质量， 属于与体积无关的计算，则无需外界条件，也与该计算无关。
2. 〔化学键的计算〕下列叙述正确的是（　　）
B. （2022·浙江1月选考）32 g甲醇中含C—H键的数目为4NA
C. （2025·天津静海一中月考）1 mol晶体硅中含有Si—Si数目为2NA
D. （2023·广东高考）1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA
√
应用“半键法”进行化学键的计算
（1）半键法含义：化学式中各原子形成的价键数之和除以2的商，即为1 mol该物质中的共价键（共用电子对或“σ键＋π键”总数）的物质的量。
（2）实例
3. 〔溶液中微粒数的计算〕下列叙述正确的是（　　）
A. （2024·贵州高考）0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA
√
溶液中微粒数计算的注意事项
（1）是否指明了溶液的体积。
（2）是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等且都小于 0.1NA。
（3）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c（H ＋）＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；而0.05 mol·L－1的Ba（OH）2 溶液中c（OH－）＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
4. 〔反应与平衡体系中目标微粒的计算〕下列判断不正确的是（　　）
A. （2026·河北保定一中月考）1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分 反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
B. （2023·浙江6月选考）标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离 子数为0.5NA
D. （2024·海南高考）1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数 目为NA
√
5. 〔有机物中的考查〕对下列有机物的判断正确的是（　　）
A. 1.12 L C2H4含极性共价键的数目为0.2NA
C. 0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA
D. 11.2 L CH4和22.4 L Cl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子 数为1.5NA
√
解析： 　未指明是否处于标准状况，不能计算，A错误；抓题干“总 数”，意为“ 中的π键和H—H”断裂之和，断裂的共价键总数为 2NA，B错误；CH4与Cl2反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3（氯仿）、CCl4 和HCl等一系列混合物，故生成的CH3Cl的分子数小于0.1NA，C错误。
6. 〔化学反应中电子转移的数目〕下列叙述不正确的是（　　）
A. 0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
B. 1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C. 在反应15N2＋C（石墨）＋2LiH Li2[15NC15N]＋H2中，生 成1 mol H2时，总反应转移的电子数为4NA
√
真题演练
1. （2025·云南高考4题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （　　）
A. 22.4 L CH4中原子的数目为5NA
B. 1 mol18O所含中子的数目为10NA
C. 28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D. 0.1 L 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
√
解析： 　A项，未指明气体是否处于标准状况，22.4 L CH4的物质的量无 法确定为1 mol，因此原子数目无法确定为5NA，错误；B项，18O的中子数 为18－8＝10，1 mol18O含10 mol中子，数目为10NA，正确；C项，28 g Fe （0.5 mol）与S反应生成FeS，Fe的化合价为＋2，转移电子数为0.5×2 mol＝1 mol，则转移电子数目为NA，错误；D项，浓盐酸与MnO2反应时， 随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于0.3 mol， 错误。
2. （2025·河北高考4题）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （　　）
A. 18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B. 1 L 1 mol·L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C. 28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D. 铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
√
A. 12 g 12C含质子数为6NA
B. 常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA
C. 1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA
D. 64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
√
解析： 　1个12C含有6个质子，12 g 12C的物质的量为1 mol，含有的质子 数为6NA，A项正确；1个CO2含有2个σ键，常温常压下，6.72 L CO2的物 质的量不为0.3 mol，含有的σ键数目不为0.6NA，B项错误；pH＝1的稀硫 酸中c（H＋）＝0.1 mol·L－1，1.0 L该溶液中含H＋数目为0.1NA，C项错 误；2SO2＋O2 2SO3为可逆反应，64 g SO2的物质的量为1 mol，16 g O2的物质的量为0.5 mol，二者不能完全反应，充分反应得到的SO3分子数小于NA，D项错误。
4. （2025·广东高考10题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是（　　）
A. 1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA
B. 1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
D. 标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成 的共价键数目为2NA
√
课时跟踪检测
1. （2026·江苏常州五校联考）下列说法正确的是（　　）
A. 1 mol OH－的质量是17 g·mol－1
B. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
C. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
D. 标准状况下，2 L二氧化碳和3 L一氧化碳所含有的原子数目相等
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2. 下列有关气体的叙述中，错误的是（　　）
A. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1
B. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离
D. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积
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3. 打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是（　　）
A. 打开打火机开关，分子间距变大
B. 摩擦打火石，达到气体的着火点
C. 1 mol丙烷完全燃烧需要氧气的体积约为112 L
D. 若n（丙烷）∶n（丁烷）＝1∶9，则该混合物的平均摩尔质量为56.6 g·mol－1
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4. （2025·天津和平区期末）在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl溶 液，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （　　）
A. 反应转移电子为0.05 mol
B. HCl溶液中HCl分子数为0.3NA
C. 2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA
D. 反应生成气体1.12 L
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解析： 　2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol；100 mL 3 mol·L－1HCl溶液中H ＋和Cl－的物质的量均为0.3 mol，两者发生反应后，Fe不足，Fe完全溶 解，而盐酸过量；Fe不足，根据铁的物质的量计算，则反应转移电子为 0.1 mol，A错误；HCl溶液中无HCl分子，B错误；2.8 g 56Fe的物质的量为 0.05 mol，含有的中子数为0.05 mol×（56－26）×NA mol－1＝1.5NA，C 正确；气体未指明是否处于标准状况，无法计算氢气的体积，D错误。
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5. （2025·北京牛栏山第一中学期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是（　　）
A. 同温同压下，相同体积的O2和CO2所含的原子数相同
B. 质量相同的H2O和D2O所含的分子数相同
C. 电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为NA时，阳极有32 g Cu转化为
Cu2＋
D. 标准状况下，22.4 L乙炔中σ键数为3NA，π键数为2NA
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解析： 　1分子O2和CO2所含原子数分别为2、3，同温同压下，相同体积 的O2和CO2物质的量相等，则所含的原子数不相同，A错误；质量相同的 H2O和D2O的物质的量不同，所含的分子数不相同，B错误；电解粗铜精炼 铜，阳极粗铜中铜、锌等会放电，则通过电路的电子数为NA时，阳极参与 反应的Cu的物质的量小于0.5 mol，转化为Cu2＋的Cu的质量小于32 g，C错 误；标准状况下，22.4 L乙炔为1 mol，则1 mol乙炔中含有3 mol σ键、2 mol π键，σ键数为3NA，π键数为2NA，D正确。
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6. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容 器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量可忽略不计）。其中能表示相 等质量的氢气与氦气的是（　　）
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解析： 　氦气为单原子分子，摩尔质量为4 g·mol－1，H2的摩尔质量为2 g·mol－1，相等质量时，n（He）∶n（H2）＝1∶2，同温同压时，气体的 体积之比等于物质的量之比，则V（He）∶V（H2）＝1∶2。
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A. Na2SiO3的摩尔质量为122 g·mol－1
B. 1 mol CO2中含有2 mol π键
C. H2O中各元素原子最外层都满足8电子结构
D. 1 L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c（Na＋）＝2 mol·L－1
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A. 标准状况下，22.4 L POCl3中含有的分子数目为NA
B. 1 mol固态冰中含有的σ键数目为2NA
C. 1 L 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中含有的H＋数目为0.2NA
D. 常温下，7.3 g HCl中含有的电子数目为1.6NA
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解析： 　标准状况下22.4 L气体的物质的量是1 mol，而POCl3在标准状况 下不是气态，无法进行相关计算，A错误；1个H2O分子中包含2个O—H σ 键，冰即水的固态，故1 mol冰中含2 mol σ键，即σ键数目为2NA，B正确； H2SO3为中强酸，其电离是分步进行的，且每步电离都是部分电离，故1 L 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中H＋数目小于0.2NA，C错误；1 mol HCl所含电子 的物质的量为18 mol，7.3 g的HCl的物质的量为0.2 mol，故所含电子的物 质的量为3.6 mol，即3.6NA，D错误。
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9. 同温同压下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是 （　　）
A. A和B的摩尔质量之比是b∶a
B. 同温同体积下，同质量的A和B气体的压强之比是a∶b
C. 同温同压下，A和B的密度之比为a∶b
D. 同温同压下，同质量的A和B气体，体积之比是a∶b
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10. （2025·河北承德市模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是（　　）
A. 原子总物质的量为3 mol的二氧化硅晶体中含共价键总数为4NA
B. 100 g质量分数为46％的乙醇水溶液中所含分子总数为NA
C. 1 mol N2与足量H2充分反应后转移电子数目为6NA
D. 13 g含12C和14C的金刚石中含有的中子数为7NA
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A. 0.1 L 1 mol·L－1 HCl溶液中，HCl分子的数目为0.1NA
B. 若析出19.7 g黄金，反应中转移的电子数为0.3NA
C. 100 g质量分数为3.4％的HAuCl4溶液中，氢原子数总和为0.01NA
D. 等物质的量的Na2SO3和Na2SO4所含的钠原子数均为2NA
√
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解析： 　HCl是强酸，在水溶液中完全电离为H＋和Cl－，不存在HCl分 子，因此HCl分子数目为0，A错误；19.7 g Au的物质的量为0.1 mol，反应 中1 mol Au3＋被还原为Au需获得3 mol电子，故0.1 mol Au对应0.3 mol电子 转移，即0.3NA，B正确；HAuCl4溶液中H原子包括溶质HAuCl4（含0.01 mol H）和溶剂H2O（含约10.733 mol H），总H原子数远大于0.01NA，C 错误；等物质的量的Na2SO3和Na2SO4中钠原子数均为2nNA（n为物质的 量），但选项未明确物质的量是否为1 mol，因此均为2NA的表述不严谨， D错误。
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12. 回答下列问题：
（1）设NA为阿伏加德罗常数的值，则3.4 g NH3中所含氢原子个数 为 。
0.6NA　
8.5　
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mol　
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（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则 CO所占的体积是 L，质量是 g。
解析： 在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，设CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则：28x＋44y＝36、（x ＋y）×22.4＝22.4，解得x＝0.5、y＝0.5，CO所占的体积为0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L，质量为0.5 mol×28 g·mol－1＝14 g。
11.2　
14　
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②相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容 器中气体的密度相等，则充有M、N两种气体的两个容器中的压强之比 为 。
解析： ①同温同压下，气体的密度之比＝摩尔质量之比，故M、N气 体的密度之比为2∶1。②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别 充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两种气体的质量相等，则 当相同温度、相同体积、相同质量时，两个容器中的压强之比等于摩尔质 量的反比为1∶2。
1∶2　
（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2∶1。
①同温同压下，M、N两种气体的密度之比为 。
2∶1　
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13. 某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应如下（所有气体体积均已折算 为标准状况）。
反应器①中：
（1）在反应器①中通入体积为672 m3的甲烷和足量的水蒸气，充分反应后 通入反应器②，则反应剩余物中n（CO）＝ ，n（H2） ＝ 。
10 000 mol　
50 000 mol　
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①求充入反应器①③的甲烷的体积比a∶b＝ ；
②若最终反应剩余物中有N2，且V（N2）＝V（CO），则该空气中氧气的 体积分数为 。
1∶2　
50％　
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14. （2026·江西丰城第九中学月考）某密闭容器中间有两个可自由滑动的 隔板（厚度不计），如图所示。一定温度下在甲室中充入NH3、H2的混合 气体，乙室中充入1.2 mol HCl气体，静止时隔板如图（保持温度不变）。 实验测得甲室混合气体质量为10.0 g。
（1）甲室中气体的平均摩尔质量为 g·mol－1。
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（2）甲室中n（NH3）∶n（H2）为 。
（3）如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应生成NH4Cl（固体体积忽略 不计且不影响隔板移动）恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“ ” （填数字）处。
1∶4　
6　
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解析： 甲室中NH3的物质的量为0.4 mol，乙中HCl的物质的量为1.2 mol，反应生成NH4Cl固体，剩余HCl的物质的量为1.2 mol－0.4 mol＝0.8 mol，剩余的气体总物质的量为0.8 mol＋1.6 mol＝2.4 mol，压强和温度相同的情况下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为1.2 mol＋2 mol＝3.2 mol，隔板b在8处，现在气体总物质的量为2.4 mol，所以隔板b将静止于刻度“6”处。
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