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(共89张PPT)
第11讲　铁及其化合物
复习目标
1. 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。
2. 结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。
考点1　铁　铁的氧化物和氢氧化物
1. 铁的单质
（1）铁的原子结构
元素周期表中位置 第 周期第 族
价层电子排布式
原子结构示意图
四　
Ⅷ　
3d64s2
（2）物理性质
颜色状态 导电性、导热性、延展性 特性
银白色固体 良好 能被磁铁吸引
（3）化学性质（写出对应的化学方程式或离子方程式）
【理解应用】
①如今铁制品应用于生活的方方面面，如用铁锅做饭，主要因为铁具 有 性。
导热　
成分和结构存
在差异　
Fe
过程中加入适量还原铁粉，其目的是 。
④铁在高温下与水蒸气反应，若生成的H2在标准状况下的体积为8.96 L， 则参加反应的铁的物质的量为 。
防止Fe2＋被氧化为Fe3＋　
0.3 mol　
2. 铁的氧化物
（1）物理性质
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗称 — 铁红
色、态 黑色粉末 色粉末 黑色晶体
铁元素的
价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价、
＋3价
用途 用于瓷器制作 用作红色颜料 用作磁性材料
磁性氧化铁
红棕　
（2）化学性质（写出反应的离子方程式）
①稳定性 FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe3O4
②和非氧化性酸反应 （如稀硫酸）
③和氧化性酸反应 （如稀硝酸） FeO与稀硝酸反应：
④和还原性酸反应 （如氢碘酸）
3Fe3＋＋NO↑＋5H2O　
2Fe2
＋＋I2＋3H2O　
【理解应用】
①中国古代“四大发明”之一的“司南”，其主要成分是 （用化 学式表示，下同）。
②铁的氧化物种类较多，其中常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 成分是 。
Fe3O4　
Fe2O3　
Fe2O3＋3CO　 2Fe＋
3CO2　
Fe2O3＋2Al　 2Fe＋Al2O3　
3. 铁的氢氧化物
化学式 Fe（OH）2 Fe（OH）3
色态 白色固体 红褐色固体
与盐酸反应
受热分解 —
Fe2O3＋3H2O　
化学式 Fe（OH）2 Fe（OH）3
制法 可溶性亚铁盐与碱溶液 反应 可溶性铁盐与碱溶液反应
二者的关系 在空气中，Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe （OH）3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色，化学方程式为
（OH）3　
【理解应用】
①在稀硫酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液， 放置一段时间，整个过程中可能观察到的颜色变化是无色→ （填 入对应的颜色，下同）色→白色→ 色→ 色。
③实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如图所示：
浅绿　
灰绿　
红褐　
4Fe（OH）2＋O2
先有白色沉淀生成，后迅速变成灰绿
色，最后变成红褐色　
易错辨析
√
√
×
×
考向1　铁及铁的氧化物
1. 下列实验操作或者说法正确的是（　　）
A. 探究Fe粉与H2O的反应及验证H2的装置如图：
B. 铁与氯气加热反应生成FeCl3，可知铁与碘蒸气反 应生成FeI3
C. 5.6 g铁和7.1 g氯气完全反应，转移的电子数为 0.3NA
D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
√
2. 下列有关铁及其氧化物的叙述中，正确的是（　　）
A. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化可以实现： Fe Fe2O3 FeCl3
B. Fe3O4不能直接通过化合反应得到
C. Fe2O3是红棕色粉末，常用作油漆的红色颜料
D. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3
√
3. 现有Fe和Fe2O3的混合物27.2 g，将其溶于100 mL稀硫酸中，恰好完全 反应，放出2.24 L（已折合成标准状况下）H2，向反应后的溶液中滴入 KSCN溶液，未见红色。下列说法正确的是（　　）
A. 上述反应过程中，Fe3＋是氧化剂，H2是氧化产物
B. 原混合物中Fe与Fe2O3的物质的量之比为1∶2
C. 原混合物中单质铁的质量为16 g
D. 稀硫酸的物质的量浓度为4 mol·L－1
√
考向2　铁的氢氧化物
4. （2026·山东泰安期中）向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液的试管中逐 滴滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最 后变为红褐色。为探究灰绿色物质的成分，做如下实验，下列说法错误的 是（　　）
实验操作及现象
实验一 白色的Fe（OH）2固体露置在空气中，颜色由白色变为红褐色的过程中，没有灰绿色物质出现
实验二 向2 mL 0.01 mol·L－1 FeSO4溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，出现灰绿色物质且颜色加深
B. 灰绿色物质是Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3时生成的
C. 溶液中生成Fe（OH）2越少颜色越深
D. 灰绿色物质可能是Fe（OH）2水合物
√
5. 下列各图所示的实验中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是 （　　）
A. ①②③ B. ①②④
C. ①②③④ D. ②③④
√
Fe（OH）2制备防氧化方法
（1）有机覆盖层法：将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液 面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4，密度大于水），以防止空气与Fe （OH）2接触发生反应，如上题中的④所示。
（2）还原性气体保护法：用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与 NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如上题中的①②所示。
（3）用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新产生 的Fe2＋与OH－反应制取。
考点2　铁盐、亚铁盐的性质与转化
1. 铁盐与亚铁盐的比较
亚铁盐（Fe2＋） 铁盐（Fe3＋）
颜色 色（溶液） 色（溶液）
氧化性 与
还原性 一般表现 性，能被 Fe、Cu、HI等所还原
浅绿　
黄　
氧化　
亚铁盐（Fe2＋） 铁盐（Fe3＋）
水解性 易水解，如配制保存硫酸亚铁溶 液时常加少量 （填物质 名称，下同）抑制Fe2＋的水解； 加少量 防止Fe2＋被氧化 极易水解，只存在于酸性较 强的溶液中，如配制FeCl3 （aq）时，通常将FeCl3（s） 先溶于较浓的盐酸中，然后 再稀释至所需浓度
硫酸　
铁粉　
2. 其他常见铁盐
名称 化学式 性质及应用
绿矾 FeSO4·7H2O 一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物 的补铁剂
铁铵矾 NH4Fe（SO4）2·
12H2O 无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试 剂、药物和织物媒染剂
赤血盐 K3[Fe（CN）6] 红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋， 生成蓝色沉淀
高铁酸钾 K2FeO4 暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体 的杀菌、消毒剂或高容量电池材料
3. Fe2＋、Fe3＋的检验
（1）Fe2＋检验的常用方法（填颜色变化）
（2）Fe3＋检验的常用方法（填颜色变化）
（3）含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验方法
Fe3＋
的检验
Fe2＋
的检验
（无Cl－）
【理解应用】
某实验小组同学为了检验某FeCl3溶液中是否含有FeCl2，设计了如下4种实 验方案。判断方案是否合理，不合理的说明理由。（按照示例填空）
注意：①检验Fe2＋时，不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后 的混合溶液加入足量的新制氯水中（新制氯水有可能氧化SCN－）。
②Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋（Cl－也能 还原KMnO4，会造成干扰）。
方案 判断是否合理，如不合理，请说 明理由
①加入适量铜粉，观察溶液是否变蓝 不合理。因为Cu能与Fe3＋反应， 无法检验Fe2＋
②先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，观 察溶液是否变红 。因为
③滴加酸性KMnO4溶液，观察溶液是 否褪色 。因为
④滴加K3[Fe（CN）6]溶液，观察是否 生成蓝色沉淀 合理
不合理　
无论原溶液
中是否有Fe2＋，溶液都会变红　
不合理　
Cl－也能被
4. 铁及其化合物的“价—类”二维图（如图）。
根据图中物质的转化关系，写出相应的离子方程式。
＋2Fe2＋＋2H＋　
2Fe2＋　
＋2H2O　
【教材挖掘】
　〔人教必修第一册〕
检验食品中的铁元素
化学兴趣小组采用化学方法测定黑木耳中铁元素含量。具体做法如下：
称黑木耳0.10 kg，洗净切碎，充分灼烧得木耳灰。将木耳灰按下列流程进 行操作：
木耳灰 含有Fe2＋、Fe3＋溶液 含有Fe3＋溶液 固体B 固体C
注：①木耳灰中铁元素全部溶入溶液；②Mn（OH）2是沉淀。
（1）黑木耳置于 （填仪器名称）中灼烧得到木耳灰。
坩埚　
（2）试剂A应该是 （填序号）。
①Cl2　②酸性高锰酸钾　③H2O2
（3）若将0.10 kg黑木耳全部烧成灰，经题述流程得固体C质量为0.02 g， 该黑木耳中铁元素的含量为 mg/100 g。
①③　
14　
易错辨析
√
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√
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×
考向1　Fe2＋和Fe3＋的性质及检验
1. 下列操作或者说法正确的是（　　）
B. （2026·贵州都匀一中月考）向某溶液中滴加双氧水，振荡，再加入 KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中一定含有Fe2＋
D. （2026·河南中牟期末）向茶水中滴加几滴FeCl3溶液，观察溶液是否显 紫色，可检验某茶叶低温水溶液中是否含有酚类
√
2. 室温下，探究0.1 mol·L－1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究 目的的是（　　）
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有Fe3＋ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再 滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B Fe2＋是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶 液，观察溶液颜色变化
C Fe2＋是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液， 观察溶液颜色变化
D Fe2＋能否催化H2O2
分解 向2 mL 5％ H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶 液，观察气泡产生情况
√
考向2　铁及其化合物的转化及应用
3. （2026·福建上杭县一中月考）部分含铁物质的分类与相应化合价关系 如图所示。下列推断合理的是（　　）
A. a在高温下和水蒸气反应生成c
B. 存在a→f→h→e→c的转化关系
C. d在空气中受热可以生成b
D. 将h加入浓碱液中可制得e的胶体
√
解析： 　由铁元素化合价和分类可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为 Fe（OH）2，e为Fe（OH）3，f含Fe2＋，h中含有Fe3＋；Fe在高温下与水蒸 气反应生成Fe3O4，不会生成Fe2O3，A错误；Fe与盐酸反应生成Fe2＋，Fe2 ＋被H2O2等氧化为Fe3＋，Fe3＋与碱反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3加热分 解生成Fe2O3，B正确；Fe（OH）2在空气中受热不能生成FeO，要被氧 化，C错误；Fe3＋加入浓碱液中生成Fe（OH）3沉淀，不会得到Fe（OH）3 胶体，D错误。
4. 用废铁屑（主要成分为Fe，含少量FeO、Fe2O3、油污、沙土）制备超顺磁性纳米Fe3O4（平均直径为25 nm）的流程如图：
下列叙述不正确的是（　　）
A. 纳米Fe3O4分散到合适溶剂中制成的分散系能发生丁达尔效应
B. 预处理时使用热的Na2CO3溶液效果更好
D. 滤液B中加入NaOH溶液时，可直接观察到红褐色沉淀
√
真题演练
1. （2025·北京高考1题）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤 时，发现月壤钛铁矿（FeTiO3）存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自 太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷 却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是（　　）
A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢
B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
√
解析： 　A项，月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼 氢，正确；B项，地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可 知，加热无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，错误；C项， 生成水时H被氧化，Fe被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，正 确；D项，水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，正确。
2. （2024·新课标卷9题）实验室中利用如图装置验证还原铁粉与水蒸气反 应。下列说法错误的是（　　）
A. 反应为3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2
B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
√
解析： 　铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，A项正确；铁与水蒸 气反应需在高温下进行，将酒精灯移至湿棉花下方，铁粉处不能产生高 温，B项错误；反应生成的氢气可吹出肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，可听 到尖锐的爆鸣声，C项正确；由于反应需在高温条件下进行，故需使用耐 高温的硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D项正确。
Ⅰ.向少量蒸馏水里滴加2滴Fe2（SO4）3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
下列说法正确的是（　　）
A. 实验Ⅰ中继续加入少量K2SO4固体，溶液颜色变浅
B. 实验Ⅱ中溶液呈红色
√
4. 下列说法正确的是 （填序号）。
③（2025·湖南高考）如图操作后，溶液呈紫色
②③　
④（2025·云南高考）竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
⑥（2023·浙江1月选考）常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2
解析：①错，前后没有因果关系。②对，③对。④错，氧化铁（Fe2O3）能 与酸反应，不耐酸。⑤错，亚铁离子和Fe（OH）2都有较强的还原性，易 被空气中氧气氧化，故久置的FeCl2溶液中出现红褐色Fe（OH）3沉淀和Ksp 大小无关。⑥错，铁与浓硝酸常温下钝化，不产生二氧化氮。
课时跟踪检测
1. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，用途很广泛。下列说法 不正确的是（　　）
A. “纳米铁”在一定的溶剂中可以发生丁达尔效应
B. “纳米铁”处理硝态氮生成N2的过程中作还原剂
C. “纳米铁”与水蒸气在高温下反应生成红棕色粉末
D. “纳米铁”可在氩气氛围中保存
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解析： 　“纳米铁”颗粒直径大小为1～100 nm，与胶体粒子直径大小相 近，“纳米铁”在一定的溶剂中形成的分散系属于胶体，可以发生丁达尔 效应，A正确；硝酸根生成氮气，N化合价降低，“纳米铁”中Fe为0价， 在反应中化合价升高，为还原剂，B正确；“纳米铁”中Fe为0价，Fe与水 蒸气在高温条件下反应生成黑色四氧化三铁，C错误；铁易被氧化，可在 氩气氛围中保存，D正确。
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2. 要证明某久置的FeSO4溶液中是否含有Fe2＋，以下最适合的试剂是 （　　）
A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液
C. 酸性KMnO4溶液 D. KI溶液
√
解析： 　Fe3＋遇KSCN溶液显红色，常用KSCN溶液来检验Fe3＋，无法检 验Fe2＋，A错误；加入BaCl2溶液，无论是否含有Fe2＋，都生成白色沉淀， 不能证明是否含有Fe2＋，B错误；加入酸性KMnO4溶液，可氧化Fe2＋，酸 性KMnO4溶液褪色，能证明含有Fe2＋，C正确；加入KI溶液，Fe3＋与I－反 应，Fe2＋与I－不反应，不能证明是否含有Fe2＋，D错误。
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3. 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是（　　）
A. 氯化铁属于弱电解质
B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得
D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
√
解析： 　氯化铁在水溶液中能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解 质，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来腐蚀覆 铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正 确；利用铁离子的水解反应，实验操作为向沸水中滴加饱和氯化铁溶液， 继续加热至液体呈红褐色，即可得到氢氧化铁胶体，D正确。
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4. 月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥 五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下 哪个原因造成的（　　）
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解析： 　月球表面的铁元素以铁单质和亚铁离子形式存在，FeO中Fe为＋ 2价，FeO可能反应生成Fe和Fe3O4，Fe3O4中含有三价铁，A正确；Fe3O4分 解生成Fe2O3和FeO，虽然Fe2O3中含有三价铁，但是四氧化三铁中含有较 多三价铁，无法体现月球表面的铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存 在，B错误；月球表面没有氧气，FeO无法被氧化生成Fe2O3，C错误；月球 表面铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，Fe2O3中Fe为＋3价，D 错误。
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5. K2FeO4可用作净水剂。K2FeO4在水中不稳定，会生成Fe（OH）3胶体； 碱性条件下KClO氧化性大于K2FeO4。下列有关铁及其化合物的相关转 化，在指定条件下能实现的是（　　）
A. Fe Fe2O3 Fe
B. Fe2O3 FeCl3（aq） 无水FeCl3
C. Fe FeCl3（s） FeCl2（aq）
D. Fe2O3 K2FeO4 H2
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解析： 　铁与水蒸气在高温条件下发生反应会生成Fe3O4，不能生成 Fe2O3，A错误；FeCl3溶液在加热条件下水解平衡正向移动，蒸干会得到Fe （OH）3，灼烧得到的是Fe2O3，B错误；Fe与Cl2点燃可生成FeCl3，在 FeCl3水溶液中加入Cu会发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，均能实现相 互转化，C正确；K2FeO4在水中不稳定，被还原后又生成氢氧化铁胶体， 根据氧化还原反应价态规律，铁的化合价降低，氧的化合价升高，可知得 不到H2，得到的为O2，D错误。
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6. 利用如图装置可制备Fe（OH）2沉淀，且能较长时间保存该物质而不变 质。下列说法不正确的是（　　）
A. 实验开始时，打开止水夹a和止水夹b
B. 关闭止水夹a，打开止水夹b，甲中溶液可流入乙中
C. Fe（OH）2能较长时间保存是因H2无氧化性
D. 抽滤瓶甲中的稀硫酸可以用稀硝酸代替
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解析： 　甲中装置内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，止水夹打开， 用氢气排净系统内的空气，后夹紧止水夹，氢气压强增大，使硫酸亚铁进 入乙内与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀。Fe和稀硝酸反应生成 Fe3＋、NO，抽滤瓶甲中的稀硫酸不可以用稀硝酸代替，D错误。
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7. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是（　　）
A. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
B. 在给定条件下，Fe FeCl2 Fe（OH）2所表示的物质间转化能 实现
C. 氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应
D. Fe3＋极易水解，少量FeCl3与足量Na2S溶液混合会因水解剧烈生成Fe （OH）3沉淀
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8. （2025·江苏泰州中学模拟）Fe3O4可表示为Fe（Ⅱ）Fe（Ⅲ）[Fe（Ⅲ） O4]，下列说法正确的是（　　）
A. Fe在常温下锈蚀或在纯氧中燃烧，均生成Fe2O3
B. 加热条件下，Fe与浓硝酸反应能生成致密的薄膜
D. 铁元素的两种离子与O2－的结合能力：Fe3＋＞Fe2＋
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9. 部分含铁物质的“价—类”关系如图所示。
下列叙述错误的是（　　）
A. c在潮湿空气中迅速转化成d
B. a和e溶液能发生化合反应
C. b在空气加热迅速生成黑色固体
D. 在稀硫酸中加入a、b、c都生成e
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解析： 　根据图像可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe（OH）2，d为Fe （OH）3，e为Fe2（SO4）3。Fe（OH）2在潮湿空气中迅速被氧化成Fe （OH）3，A正确；Fe和Fe2（SO4）3发生归中反应（化合反应）生成 FeSO4，B正确；FeO在空气中加热生成黑色的Fe3O4，C正确；Fe、FeO、 Fe（OH）2与硫酸反应都生成FeSO4，而非Fe2（SO4）3，D错误。
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10. 铁是人体必需的微量元素，食用菠菜可以补充人体所需的铁元素。某 化学兴趣小组设计实验，检验菠菜中的铁元素，实验流程如下：
下列说法正确的是（　　）
A. 过程①使其中的有机物分解，利于铁元素的浸出
B. 过程②可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作
C. 过程③为加快过滤速度，过滤时可以对漏斗中的沉淀充分搅拌
D. 过程④溶液的变化能够说明菠菜中铁元素主要以Fe3＋形式存在
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解析： 　过程①，菠菜中含有有机物，灼烧使其中的有机物分解，利于 铁元素的浸出，A正确；过程②，酸浸目的是使铁元素转化为可溶性铁 盐，不可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作，B错误；过程③，过滤时对漏 斗中的沉淀充分搅拌会使滤纸破损，C错误；过程④，溶液的变化能够说 明滤液中铁元素主要以Fe3＋形式存在，但菠菜经灼烧，亚铁离子可能被氧 化为铁离子，D错误。
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A. “反应Ⅰ”体系中为加快反应速率可将稀硫酸改为浓硫酸
C. “反应Ⅲ”能说明乳酸酸性大于碳酸
D. 相同条件下，乳酸亚铁在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
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12. 为了探究市售Fe3O4能否与常见的酸（盐酸、稀硫酸）发生反应，实验 小组做了以下工作。
Ⅰ.Fe3O4的制备
Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－
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Ⅱ.Fe3O4与酸反应的热力学论证
（2）理论上完全溶解1.16 g Fe3O4至少需要3 mol·L－1 H2SO4溶液的体积约 为 mL（保留1位小数）。
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Ⅲ.Fe3O4与酸反应的实验研究
用10 mL 3 mol·L－1 H2SO4溶液浸泡1.0 g Fe3O4粉末，5分钟后各取2 mL澄 清浸泡液，按编号ⅰ进行实验。
所用K3[Fe（CN）6]、KSCN溶液均为0.1 mol·L－1，Fe2＋遇K3[Fe（CN） 6]溶液生成蓝色沉淀。
编号 实验操作 现象
ⅰ
①无蓝色沉淀②溶液显红色
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编号 实验操作 现象
ⅱ 均无明显现象
解析：实验ⅱ的作用是作对照实验，排除H2SO4、HCl对实验现象的干扰。
（3）实验ⅱ的作用是 。
作对照实验，排除H2SO4、HCl对实验现象的干扰
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在试管中加入植物
油隔绝空气，并延长浸泡Fe3O4的时间（或者适当升高反应温度、搅拌
等）
解析：实验ⅰ中滴加K3[Fe（CN）6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2 ＋的浓度太小，也可能是Fe2＋被空气中的氧气氧化为Fe3＋，为了验证这一 推断，可改进的方法是在试管中加入植物油隔绝空气，并延长浸泡Fe3O4的 时间，或者适当升高反应温度、搅拌等。
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（5）实验ⅲ：用10 mL 6 mol·L－1盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ， 发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl－有利于Fe3O4与H＋反 应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入 ，然 后重复实验ⅰ。
NaCl固体　
解析：为了验证Cl－有利于Fe3O4与H＋反应，可在用H2SO4溶液浸泡时加入 NaCl固体，然后重复实验 ⅰ。
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（6）实验ⅳ：用20 mL 6 mol·L－1盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后 浸泡液几乎无色，重复实验ⅰ，发现试管①、②均无明显现象，与实验ⅲ现 象不同的可能原因是 。
天然磁铁矿粉末中杂质较多，Fe3O4的含量较低
解析：实验ⅳ：用20 mL 6 mol·L－1盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后 浸泡液几乎无色，重复实验ⅰ，发现试管①、②均无明显现象，与实验ⅲ现 象不同的可能原因是：天然磁铁矿粉末中杂质较多，Fe3O4的含量较低。
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