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第13讲　氯及其化合物　卤族元素
复习目标
1. 了解氯及其重要化合物的主要性质，掌握实验室制备氯气的方法等。
2. 了解卤素单质的性质，了解溴、碘等单质的制取及卤素离子的检验方法。
考点1　氯及其重要化合物
1. 氯气的性质
（1）物理性质
氯气是一种 色、有 气味的有毒气体，密度比空气 的 ，易液化。
黄绿　
刺激性　
大　
（2）化学性质
氧化性
（2）化学性质
歧化反应
【理解应用】
①以下说法正确的是 （填字母）。
a.可以向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质
b.燃烧是发光发热的剧烈反应，燃烧过程一定有氧气参加反应
c.H2和Cl2在强光照射下会发生爆炸生成HCl，工业上利用该方法制取HCl
d.氯气分别与金属Fe、Cu反应均生成高价态氯化物，同时反映了Cl2的性质 非常活泼
e.FeCl3可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得
②下列化合物中，能通过两种单质直接化合制取的是 （填字母）。
a.FeCl3　　b.AlCl3 c.HCl　　d.FeCl2
③1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应时，转移电子数为 NA。1 mol Cl2与足量碘化钾的水溶液反应时，转移电子数为 。
ad　
abc　
1　
2NA　
2. 氯水的成分及性质
（1）从平衡的角度理解氯水的成分
在25 ℃时，1体积的水可溶解约 体积的氯气，氯气的水溶液称为氯 水，溶于水中的部分氯气与水反应。
三个平衡 七种微粒
2　
（2）从成分的角度理解氯水的性质
【理解应用】
根据新制氯水分别与图中四种物质的反应填空（b、c、d、e代表对应物质 间的反应，且氯水足量）。
①能证明氯水具有漂白性的是 （填“b”“c”“d”或“e”）。
②c反应的现象是 ；
d　
有白色沉淀生成
【教材挖掘】
　〔人教必修第一册〕指出“国家规定了饮用水中余氯含量的标准；而且 已经开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯（ClO2）、臭氧等”。回答 下列问题：
5H2S
3. 次氯酸及其盐
（1）次氯酸
（2）漂白液
（3）漂白粉
【理解应用】
①在石蕊溶液中滴入次氯酸的现象是 。
先变红后褪色
漂白粉比HClO（Cl2）稳定，
且便于贮存和运输
Ca（ClO）2＋
Cl2↑＋H2O
易错辨析
×
×
×
×
×
考向1　氯气的性质
1. 下列说法正确的是（　　）
A. （2026·福建龙岩一中月考）Cl2能使湿润的有色布条褪色， 说明Cl2具有漂白性
B. （2026·河南安阳二中月考）如图为氯气与铜反应的示意图， 现象为产生棕黄色的烟，产物为CuCl
C. （2026·成都郫都区入学考）将1 mol Cl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
D. （2026·沧州盐山中学月考）因常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储存和运输液氯
√
解析： 　氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，A错误；氯气与铜反应 产物为氯化铜，不是氯化亚铜，B错误；氯气与水的反应是可逆反应，溶 液中含有未反应的氯气分子，故溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于 2NA，C错误。
考向2　氯水的成分及性质
2. （2026·天津河西区期中）室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的 性质。
实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2；
实验2：向淀粉-KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色；
实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色；
实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。
下列说法正确的是（　　）
A. 用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大
B. 实验2可以证明HClO有强氧化性
C. 实验3反应后溶液中大量存在的离子有：ClO－、Fe3＋、Cl－、H＋
D. 实验4产生的气体是CO2，反应后的溶液漂白能力增强
√
3. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检 测，所得相关图如下表所示，其中正确的是（　　）
A. 氯水的pH随时间的变化 B. 溶液中氯离子浓度随时间的变化
C. 氯水的电导率随时间的变化 D. 液面上方氧气体积分数随时间的变化
√
考向3　次氯酸盐的性质及应用
4. （2026·四川攀枝花市模拟）工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂 白液，下列说法正确的是（　　）
A. 漂白液的有效成分是NaClO
B. ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性
D. HClO溶液比NaClO溶液稳定
√
5. （2026·苏锡常镇模拟）探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探 究目的的是（　　）
选项 探究目的 实验方案
A 检验NaClO溶液 中的Na＋ 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯 上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B 检验NaClO溶液 的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉-KI溶液中，观察溶 液颜色变化
C 检验NaClO溶液 的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸 上，待变色后与标准比色卡比对
D 检验NaClO溶液 的还原产物 将少量NaClO溶液与FeCl2充分反应后，滴加 硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况
√
解析： 　观察钠元素的焰色不用透过蓝色钴玻璃，它会过滤掉钠的火焰 颜色，A错误；将NaClO溶液滴加到淀粉-KI溶液中，I－被氧化为I2，溶液 变蓝，可以检验NaClO溶液的氧化性，B正确；NaClO具有漂白性，能使 pH试纸褪色，C错误；NaClO溶液与FeCl2反应后，原溶液中本来就存在Cl －，无法判断该氯离子是溶液中原有的还是次氯酸根离子被还原生成的，D 错误。
氯及其重要化合物的性质中的4个易错点
考点2　氯气的实验室制法
1. 制取原理
【理解应用】
实验室也可以用Ca（ClO）2、KClO3、KMnO4等强氧化剂代替MnO2作氧化 剂制取Cl2（不用加热），完成下列有关离子方程式：
8H2O
2. 实验装置图（试剂选用浓盐酸和二氧化锰）
（1）发生装置所用仪器的名称为A： 、B： 。
（2）装置C的作用是 。
（3）装置D的作用是 。
分液漏斗　
圆底烧瓶　
除去Cl2中少量的HCl气体　
干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）　
3. 收集方法：向 排空气法。
上　
NaOH溶液　
吸
收过量的氯气，防止污染环境　
易错辨析
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√
√
×
考向　氯气的制备及性质检验
1. （2025·广东深圳一调）实验室利用以下装置进行相关实验。其中，难 以达到预期目的的是（　　）
A. 制备Cl2 B. 净化、干燥Cl2
C. 验证Cl2能否与H2O反应 D. 验证Cl2的氧化性
√
解析： 　A项，二氧化锰与浓盐酸共热可生成氯气，能达到预期目的；B 项，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体和水分，需经过饱和食盐水 除杂，再经过浓硫酸干燥，能达到预期目的；C项，氯气会与碱石灰反应 被消耗，难以达到预期目的；D项，氯气可将溴离子氧化为溴单质以证明 氯气的氧化性，能达到预期目的。
2. （2026·广东执信中学模拟）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气 的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。
下列说法正确的是（　　）
A. a处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究
B. b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色
C. 若d、e两处红色纸团均褪色则d处褪色更快
D. 若f处为饱和NaCl溶液，实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气
√
解析： 　浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A错误；生成的氯气中混有水分 和盐酸挥发出的HCl气体，b处为石蕊溶液，与氯气反应有次氯酸生成，会 先变红色后褪色，c处的KI与Cl2发生置换反应生成I2，变为黄褐色，B错 误；生成的氯气中混有水分，故均产生HClO，d、e两处红色纸团均褪色， 因d处为湿润的红色纸团，故褪色更快，C正确；饱和NaCl溶液可吸收 HCl，但不与氯气反应，可用NaOH溶液吸收剩余氯气，D错误。
1. 改进实验室制取Cl2的发生装置
（1）用KMnO4代替MnO2，常温下即可反应；
（2）橡皮管的作用是保持分液漏斗和圆底烧瓶内气体压强平衡，便于液 体顺利流下。
2. 改进实验室制取Cl2的除杂装置
（1）该装置的作用之一是观察生成气体的速率；
（2）长颈漏斗用于检查整套装置是否发生堵塞。
考点3　卤素的性质及卤素离子的检验
1. 卤族元素
卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA族，其基态原子的价层电子 排布式为 。
ns2np5　
2. 氟、溴、碘单质物理性质及特性比较
项目 F2 Br2 I2
颜色
状态 气体 液体
淡黄绿色　
深红棕色　
紫黑色　
固体　
项目 F2 Br2 I2
溶解性 与水反应 ①在水中溶解度不大；②易溶于有机 溶剂
特性 与水反应放出O2，反 应的化学方程式 为 易挥发 ①易 ；②使 淀粉溶液
4HF＋O2　
升华　
变蓝　
注意：氟通常无正化合价。氢氟酸是弱酸，但能腐蚀玻璃。
3. 氯、溴、碘单质化学性质的比较
与水反应
与碱反应 （NaOH）
氧化性 ①Cl2 Br2 I2，还原性：Cl－ Br － I－；②氯、溴、碘单质与氢气化合由 到 ；③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可 将Fe氧化为＋3价
HX＋HXO　
NaX＋NaXO＋H2O　
＞　
＞　
＜　
＜　
易　
难　
【理解应用】
下列说法中正确的有 （填序号）。
①清洗碘升华实验所用的试管，可先用酒精清洗，再用水清洗
②液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封
③用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去
①②　
4. 卤素离子的检验方法
（1）AgNO3溶液——沉淀法



（2）置换——萃取法
未知液
（3）氧化——淀粉法检验I－
未知液 色溶液，表明有I－


蓝　
【理解应用】
鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是 （填序 号）。
①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　 ⑤氯水、苯　⑥CCl4、淀粉溶液
5. 从海水中提取卤素单质
工艺流程 涉及的主要反应
氯气的提 取——氯碱 工业 2NaCl＋2H2O
②④⑤　


2NaOH
＋H2↑＋Cl2↑　
工艺流程 涉及的主要反应
海水中提溴
2HBr＋
H2SO4　
工艺流程 涉及的主要反应
海带中提碘
I2＋2Cl－　
【教材挖掘】
　〔人教必修第二册〕“海带中提取碘”的实验有如下实验流程提取海带 中的碘（部分）。结合相关知识，完成下列填空。
②向I－的浸取液中加入适量的H2O2溶液即制得碘单质，发生反应的离子方 程式为 。
①操作A为 。
过滤　
3H2O
易错辨析
√
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考向1　卤素的性质及离子的检验
1. 下列操作或者说法不正确的是（　　）
A. （2025·山东肥城模拟）全息投影技术所用光敏材料中含卤 化银，利用了卤化银光照时可分解的性质
B. （2025·福州三中月考）可用如图装置分离碘和氯化钠
C. （2025·湖南名校大联考）向某无色溶液中先加入少量氯 水，再加入CCl4振荡，下层溶液呈紫红色，原溶液中一定存在I－
D. （2025·北师大燕化附中模拟）利用如图装置比较氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
√
解析： 　卤化银具有感光性，在光照条件下可发生分解，所以常用卤化 银作光敏材料，A正确；碘单质易升华，加热混合物，碘单质升华，在圆 底烧瓶底部冷凝结晶，氯化钠保留在烧杯中，可以分离I2和NaCl，B正确； 无色溶液中先加入少量氯水，再加入CCl4，振荡，下层溶液为紫红色，说 明氯水氧化I－生成了I2，原溶液一定存在I－，C正确；氯气将Br－氧化为 Br2，使左边棉球变黄，将I－氧化为I2，使右边棉球变蓝，证明氧化性：Cl2 ＞Br2，Cl2＞I2，不能比较Br2与I2的氧化性，不能达到实验目的，D错误。
2. 下列叙述中正确的是（　　）
A. 能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B. 用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的 溶液
C. 某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D. 某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色
√
解析： 　其他氧化剂如HNO3、O3等也能将I－氧化为I2，A错误；碘单质 的CCl4溶液显紫色，C错误；CCl4的密度比水大，下层显橙红色，D错误。
3. （2026·安徽合肥市一六八中学月考）卤素间形成的化合物如“IF5、 BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列关于卤素 互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是（　　）
A. IBr中I为－1价，Br为＋1价
C. 1 mol BrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为1 mol
D. IF5可以与水生成HIO3和HF，该反应不是氧化还原反应
√
考向2　溴、碘提取的工艺流程
4. （2026·山东济宁二中月考）碘是
人体不可缺少的微量元素，采用离
子交换法从卤水（富含I－）中提取
碘的工艺流程如下。下列说法错误
的是（　　）
B. 离子交换树脂的作用是富集碘元素
C. 理论上参加反应的n（Cl2）∶n（Na2SO3）＝1∶2
D. “吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质
√
5. 工业上常用的一种海水提溴技术为“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节（如图所示），下列有关说法错误的是（　　）
A. 过程中酸化海水的目的是抑制
Br2的溶解
C. 实验室模拟蒸馏过程，用到的主要仪器包括：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、 温度计等
D. 保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱Br2的挥发
√
真题演练
1. （2025·北京高考8题）25 ℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度（S）随温度变化关系如图。
下列说法不正确的是（　　）
B. 25 ℃时，随反应进行NaCl先析出
C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体
D. 在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出
√
2. 下列关于卤素及其化合物的说法正确的有（　　）
A. （2025·重庆高考）Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色
B. （2025·江苏高考）CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中 的I2
C. （2025·安徽高考）用次氯酸钠溶液消毒，是因为次氯酸钠溶液呈碱性
D. （2025·山东高考）可用漂白粉漂白蚕丝制品
√
解析： 　SO2的漂白是暂时性的，Cl2需转化成HClO才有漂白性且为永久 性，但Cl2本身不直接漂白，A错误；I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶 解度，且CCl4与水不互溶，故可用CCl4萃取碘水中的I2，B正确；次氯酸钠 的消毒作用源于其水解生成的HClO具有强氧化性，而非溶液呈碱性，C错 误；漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝 制品损坏，用法不合理，D错误。
3. （2025·河北高考15题）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用 如图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。
步骤如下：
ⅰ.在A中加入150 mL H2O和127 g I2，快速搅拌，打开K1通入H2S，反应完 成后，关闭K1，静置、过滤得滤液；
ⅱ.将滤液转移至B中，打开K2通入N2，接通冷凝水，加热保持微沸，直至 H2S除尽；
ⅲ.继续加热蒸馏，C中收集沸点为125～127 ℃间的馏分，得到117 mL氢碘 酸（密度为1.7 g·mL－1，HI质量分数为57％）。
回答下列问题：
圆底烧瓶　
（2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的： （填序号）。
a.便于产物分离
b.防止暴沸
c.防止固体产物包覆碘
解析： 由步骤ⅰ的操作可知，静置、过滤的目的是分离产物，与快速 搅拌无关，A不符合题意；步骤ⅰ中未涉及加热，B不符合题意；由（1）可 知，步骤ⅰ的反应中有硫单质生成，由于S不溶于水，会包裹溶液中的碘单 质从而阻碍反应的发生，C符合题意。
c　
（4）步骤ⅱ中的尾气常用 （填化学式） 溶液吸收。
解析： 步骤ⅱ中通入N2的目的是将步骤ⅰ滤液中的H2S排尽，H2S为酸 性气体，可吸收H2S的试剂有碱性溶液（如氢氧化钠溶液、氨水）、金属 盐溶液（如硫酸铜溶液、氯化锌溶液）、氧化性溶液（如铁盐溶液、双氧 水）以及有机胺类溶剂（如二乙醇胺）等。
NaOH（其他合理答案也可）　
（5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入N2，再加热；步骤ⅲ实验结束 时相对应的操作顺序： 。
解析： 停止加热后，持续通入N2，可防止产物HI被空气氧化，待装 置冷却后再停止通入N2。
先停止加热，再停止通入N2
解析： 为防止氢碘酸见光分解及被空气氧化，应将氢碘酸保存在具 有玻璃塞的棕色细口试剂瓶中。
具有玻璃塞的棕色
细口试剂瓶中
课时跟踪检测
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1. （2025·广东三校模拟）工业制备盐酸以H2和Cl2为原料。实验室将在空 气中点燃的气体a缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量HCl（如图所示），下列 说法不合理的是（　　）
A. 气体a是Cl2
B. 工业上不能采用混合光照的方法制备HCl
C. 反应过程中集气瓶口有白雾生成
D. 实验方案会用到 、 等图标进行提示
√
解析： 　气体a是H2，氢气在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，A错误；氢 气与Cl2的混合气体在光照条件下可能会发生爆炸，工业上不能采用混合光 照的方法制备HCl，B正确；反应生成HCl，氯化氢在瓶口吸收水蒸气形成 酸雾，故在集气瓶口有白雾生成，C正确；该反应发生燃烧反应且氯气有 毒，故需要 、 等图标进行提示，D正确。
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2. 下列物质性质与用途具有对应关系的是（　　）
A. HF具有酸性，可用于雕刻玻璃
B. KIO3受热可分解，可用作食盐碘添加剂
C. AgI具有感光性，可用于人工降雨
D. ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂
√
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解析： 　HF为弱酸，但能与二氧化硅反应，则氢氟酸可用于雕刻玻 璃，与氢氟酸呈酸性无关，A错误；KIO3中含有I元素，所以可用作食 盐碘添加剂，与KIO3受热分解无关，B错误；碘化银用于人工降雨的 原理是碘化银受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，在人 工降雨中，用作冰核形成剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，与感 光性无关，C错误；ClO2具有强氧化性，能杀死细菌，所以可以用于自 来水消毒杀菌，D正确。
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3. （2026·黑龙江哈尔滨七十三中学月考）向下列溶液中通入氯气，现象 和结论描述正确的是（　　）
A. 品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具 有漂白性
B. 紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成HCl和次氯酸
C. 含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂
D. 硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂
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解析： 　氯气通入品红溶液中红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色，因 次氯酸具有漂白性，现象描述不正确，A错误；氯气溶于水与水反应生成 HCl和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以紫色石蕊溶液： 先变红，后褪色，B正确；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸 钠和水，氯元素部分化合价升高、部分降低，氯气既表现氧化性又表现还 原性，C错误；硫化钠溶液：溶液变浑浊，此过程中氯气将硫离子氧化为 硫单质，作氧化剂，D错误。
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4. （2026·广东深圳高级中学模拟）1774年舍勒发现了氯气。下列有关氯 气制备的实验装置不正确的是（　　）
A. 制备氯气 B. 净化氯气
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C. 收集氯气 D. 尾气处理
解析： 　制氯气用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应，不能用稀盐酸，A 错误；Cl2中有HCl，先通过饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥，B正 确；氯气密度大于空气，收集氯气用向上排空气法，C正确；亚硫酸钠具 有还原性，可以与Cl2发生反应，吸收Cl2，D正确。
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5. 常用氯气给自来水消毒。若用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明 显变质的是（　　）
A. 石蕊溶液 B. 硝酸银
C. 氯化亚铁 D. 氯化铝
√
解析： 　水中含有较多的H＋，使溶液显酸性，且次氯酸会氧化漂白石蕊 导致变质，A不选；硝酸银溶液与水中的Cl－发生沉淀反应，形成AgCl白 色沉淀，溶液变浑浊，B不选；氯化亚铁被氯水氧化形成氯化铁，溶液变 质，C不选；氯化铝与氯水的成分不能发生反应，因此对配制的溶液无影 响，选D。
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A. 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
B. HClO溶液比漂白粉溶液更稳定
C. 漂白粉与水和空气中的CO2反应产生HClO，更有利于发挥消毒功能
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7. （2025·湖南岳阳模拟）利用如图所示装置进行Cl2的制备与性质探究实 验时，下列说法错误的是（　　）
A. 甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B. 乙试管中产生白色沉淀，证明Cl2与水的反应生成了Cl－
C. 丙中试液先变红后褪色，说明Cl2与水的反应产物既有酸性又有漂白性
D. 丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的Cl2
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8. （2025·江苏南京模拟）实验室制取少量氯水并测量其pH。下列相关原 理、装置及操作不正确的是（　　）
A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙制取氯水
C. 用装置丙吸收Cl2 D. 用装置丁测量氯水的pH
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解析： 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应放出氯气，用装置甲制取 Cl2，A正确；用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，氯气溶于水制取氯水， B正确；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，用装置丙吸收 Cl2，C正确；氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯 水的pH，D错误。
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A. CsIBr2中阴、阳离子个数比是1∶1
B. 苯与IBr在催化剂作用下发生取代反应可生成碘苯
C. CsIBr2受热分解生成的产物含有CsI
D. IBr能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色
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10. （2026·北师大附中月考）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液， 蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下：
下列分析不正确的是（　　）
A. 过程①后溶液pH明显变小
B. 过程③中加入NaCl溶液的
目的是除去Ag＋
D. 综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag＋氧化了I2
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11. （2026·四川成都树德中学模拟）含氯元素物质的“价—类”二维图如 图所示。
A. 相同质量的乙的消毒效率比甲的低
B. 可存在甲→戊→己→甲的循环转化关系
C. 冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色
D. 新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱
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12. （2025·湖北武汉市4月调研）某研究小组设计实验制备漂白粉并探究 漂白粉的氧化性。
【漂白粉的制备】实验装置如图：
（1）B中应加入的试剂名称为 。
解析： 装置B利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B中应加入的 试剂名称为饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）。
饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）　
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解析： C中使用多孔球泡的目的是增大Cl2与石灰乳的接触面积，加快 反应速率。
增大Cl2与石灰乳的接触面积，加快反应
速率
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【漂白粉氧化性的探究】实验方案如下：
实验1 现象
生成浅红褐色沉淀X，溶液无气体产生；静置 5 h后变为浅紫红色溶液Y
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（4）浅红褐色沉淀X的主要成分的化学式为 。
解析： 10 g漂白粉和少量硫酸铁固体混合物加足量水并搅拌后得到浅 红褐色沉淀X，X应为相互促进的水解生成的氢氧化铁，同时钙离子与硫酸 根离子作用生成微溶的硫酸钙沉淀，故主要成分的化学式为Fe（OH）3和 CaSO4。
Fe（OH）3和CaSO4　
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（5）为了探究实验1中浅紫红色溶液Y的成分，进行如下实验操作：
KSCN溶液
（或硫氰化钾溶液）　
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物质的氧化性与溶液酸碱性有
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