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(共97张PPT)
第14讲　硫及其化合物
复习目标
1. 了解硫及其重要化合物的性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2. 结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应，探究含硫物质性质、实现物质转化的方法。
考点1　硫及其氧化物
1. 硫元素的存在形态
2. 硫单质
（1）物理性质
俗称 颜色状态 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 晶体 微溶
黄色　
难溶
易溶
（2）化学性质
【理解应用】
S＋2KNO3＋3C　 K2S＋N2↑＋
3CO2↑
3. 二氧化硫（SO2）
（1）物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性（通常状况）
无色 气体 有刺激
性气味 比空气的密 度 1体积水溶解约 体 积SO2
大　
40　
（2）化学性质（填写化学方程式或离子方程式）
（3）实验室制法
试剂 反应原理
①固体Na2SO3、较浓硫 酸
②铜、浓硫酸
Na2SO4＋SO2↑
＋H2O　
CuSO4＋SO2↑＋
2H2O　
【理解应用】
②SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，说明SO2具 有 （填“氧化”或“还原”）性。
③向盛有适量H2S溶液的试管中，通入二氧化硫气体，可观察到的现象 是 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 。
酸性　
白　
SO2＋
还原　
有淡黄色沉淀生成　
1∶2　
【教材挖掘】
　〔人教必修第二册〕“食品中的二氧化硫”指出：“食品中添加适量的 二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用”。发酵酒卫生标准中对葡 萄酒中的二氧化硫含量有要求：总SO2使用量小于250 mg·L－1。若在室温 下，则每升溶液中最多通入 mL SO2。（室温下Vm＝24.5 L·mol－ 1，结果保留3位有效数字，体积变化忽略不计）
95.7　
4. 三氧化硫（SO3）
（1）物理性质
熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为 态，标准状况下 为 态。
（2）化学性质
SO3具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
液　
固　
5. 硫的氧化物的污染与治理
（1）硫的氧化物的来源、危害及治理
（2）硫酸型酸雨的形成过程
涉及反应的方程式如下：
2SO2＋O2　 2SO3　
易错辨析
×
×
×
√
考向1　硫单质的性质
1. 下列说法正确的是（　　）
A. （2025·青岛胶州期末）硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生 成三氧化硫
B. （2025·天津求真高级中学月考）常温常压下硫单质是一种黄色易溶于 酒精的晶体
C. （2025·广东三校联考）硫在加热条件下将Fe还原成FeS，将Cu还原成 Cu2S
D. （2025·浙江省金华十校）硫与金属钠或氢气反应均被还原
√
解析： 　硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而非三氧化硫，三氧化硫需在 催化剂条件下由二氧化硫进一步氧化生成，A错误；硫单质常温下为黄色 晶体，但微溶于酒精而非易溶，B错误；硫与Fe或Cu反应时，硫作为氧化 剂被还原，而金属被氧化，C中“还原”描述错误，C错误；硫与金属钠或 氢气反应，钠、氢气作还原剂，故硫被还原，D正确。
考向2　二氧化硫的性质
2. （2026·湖北武汉二中模拟）实验小组设计如图所示装置，验证SO2性质，下列说法正确的是（　　）
A. 实验室用98％的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2
B. 一段时间后试管内有白色沉淀生成，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3
C. 试管中的红色花瓣褪色，滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，均说明SO2 具有漂白性
D. 试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性
√
解析： 　实验室一般用70％的浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制备SO2，硫酸 浓度过大，H＋浓度小，反应速率慢。硫酸和Na2SO3发生复分解反应产生 SO2，SO2与溴、水在BaCl2溶液和溴的四氯化碳分界处发生氧化还原反应 生成硫酸、HBr，一段时间后溴的四氯化碳溶液褪色，证明SO2有还原性， H2SO4与BaCl2产生BaSO4沉淀，SO2使红色花瓣褪色，说明SO2有漂白性， SO2与NaOH溶液反应消耗NaOH，滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，只能说 明SO2是酸性氧化物，综上分析，选D。
3. （2024·湖北高考7题）过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总 反应方程式错误的是（　　）
溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿 色
√
溶液 现象 化学方程式
C CuCl2 溶液褪色，产生白色 沉淀
D Na2CO3
（含酚 酞） 溶液由红色变无色
解析： 硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和单质硫，A 错误。
4. 下列说法正确的是（　　）
A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色
B. 能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D. 将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
√
　漂白物质和漂白原理
漂白原理 用于漂白的物质 变化类型 漂白特点
吸附漂白 活性炭 物理变化 不可逆
氧化漂白 ①HClO、NaClO、Ca（ClO）2；
②Na2O2、H2O2；
③O3等 化学变化 不可逆
化合漂白 SO2 化学变化 可逆
注意： 二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。
1. 硫酸的工业制备流程
工业装置：沸腾炉→接触室→吸收塔
完成相关反应的化学方程式：
① ；
② ；
③ 。
4FeS2＋11O2　 2Fe2O3＋8SO2，S＋O2　 SO2　
2SO2＋O2　 2SO3　
2. 浓硫酸的物理性质
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并
用玻璃棒不断搅拌　
3. 浓硫酸的特性
吸水性 吸收物质本身存在的水或结晶水，常作干燥剂
脱水性 物质本身不存在水分子，将有机化合物中的H、O元素按原 子个数比为 的形式脱去
2∶1　
强氧
化性
难挥发性 （高沸点）
Na2SO4＋2HCl↑　
【理解应用】
①据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 （填字母）。
A. 酸性 B. 难挥发性
C. 脱水性 D. 强氧化性
②将98％的浓硫酸敞口在空气中放置一段时间后，发现溶质的质量分数减 小，浓硫酸表现出 （填“吸水性”或“脱水性”）。
CD　
吸水性　
4. 重要的硫酸盐
化学式 俗称 颜色 用途
2CaSO4·H2O 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等
CaSO4·2H2O 生石膏 白色 水泥添加剂
BaSO4 重晶石 白色 白色颜料、胃肠镜的内服药剂等
熟石膏　
化学式 俗称 颜色 用途
FeSO4·7H2O 绿矾 浅绿 色 用于配制蓝黑墨水，补血剂
CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 蓝色 配制波尔多液，镀铜液
Na2SO4·10H2O 白色 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂
KAl（SO4） 2·12H2O 白色 净水剂
芒硝　
明矾　
易错辨析
√
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×
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考向1　浓硫酸的性质
1. 下列说法或者实验操作正确的是（　　）
A. （2026·天津河北区段考）将胆矾加入浓硫酸中，胆矾变白，体现的是 浓硫酸的脱水性
B. （2026·阜阳临泉一中模拟）常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化， 说明铜在冷的浓硫酸中钝化
C. （2026·山东莒南一中月考）含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反 应，转移电子数大于0.2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）
D. （2026·广东三校联考）浓硫酸的沸点比HI高，加热NaI与浓硫酸混合物 可制备HI
√
2. （2026·北京第四中学期末）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是（　　）
A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
D. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
√
解析： 　浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按个数比为 2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水 性，A正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气 体，使固体体积膨胀，B正确；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化 学键的断裂，C正确；结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使 品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，D错误。
④若做焰色试验时，得到黄色火焰，说明实验中一定有Na＋，但不能确定 是否有K＋
A. ①②③④ B. ①④
C. ②③④ D. ②③
√
考点3　硫及其化合物的相互转化及应用
1. 同价态硫的化合物之间的转化关系
（1）＋4价硫的化合物之间的转化
写出④的化学方程式： 。
SO2↑＋H2O　
Na2SO3＋SO2↑＋H2O　
（2）－2价硫的化合物之间的转化
氢硫酸（H2S）是二元酸，H2S与酸式盐（NaHS）、正盐（Na2S）之间的 转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。
H2O＋S2－　
2. 不同价态含硫物质的转化是通过氧化还原反应实现的
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其 的价态， 即台阶式升降，可用如图表示：
相邻　
③ ；
④ ；
⑤ 。
2SO2＋O2　 2SO3　
如：H2S S SO2 SO3
写出③④⑤反应的化学方程式：
考向1　硫及其化合物的相互转化
1. （2026·福建宁德五校期中）硫元素的价类二维图如图所示。下列说法 错误的是（　　）
A. a与c、d、e都有可能反应生成b
B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强
C. g与f之间可能发生反应
D. g具有强氧化性，原因一定是S元素处于＋6价
√
2. （2026·河北秦皇岛模拟）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列含 硫物质间的转化均能一步实现的是（　　）
A. FeS2 SO3 H2SO4
B. SO2 CaSO3 CaSO4
√
3. 在给定条件下，下列说法正确的是（　　）
A. 由FeS2制备BaSO3：FeS2 SO2 BaSO3
B. 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它 们有如下转化关系。若F为H2SO4，则Y可能是H2S或是单质 S
C. 下列转化均能一步实现：S SO3 Na2SO4
D. 下列各物质间转化均能一步实现：CuFeS2 SO2 H2SO4
√
解析： 　SO2和BaCl2溶液不反应，A错误。若F为H2SO4，则Y可能是 H2S，X为S或Na2S等，Z为SO2，E为SO3，F为H2SO4；Y也可能是单质 S，X为H2S或Na2S等，Z为SO2，E为SO3，F为H2SO4，B正确。S在过 量O2中燃烧，生成SO2，C错误。SO2与H2O反应生成H2SO3，而不是 H2SO4， D错误。
考向2　多硫含氧酸盐的性质及应用
A. 还原产物是NaI
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C. Na2S4O6溶液应在阴凉处密封保存
D. Na2S4O6遇酸产生的气体不能与品红溶液反应
√
解析： 　由化学方程式可知，反应过程中碘元素的化合价降低，碘单质 为氧化剂，碘化钠为还原产物，A正确；由化学方程式可知，反应过程中 硫元素化合价升高，硫代硫酸钠为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量 之比为1∶2，B正确；连四硫酸钠中硫元素的价态较低，具有还原性，受 热易分解，因此要密封保存在阴凉处，C正确；连四硫酸钠遇酸发生歧化 反应，生成二氧化硫，二氧化硫能与品红溶液反应生成无色物质，使品红 溶液褪色，D错误。
5. 回答下列问题：
（1）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。连二亚硫酸钠（Na2S2O4） 又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强 的还原性。
①Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化 剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时，氧化产物为 （填化学 式）。
NaHSO3　
HCOOH＋2SO2＋
　多硫含氧酸盐的比较
硫代硫
酸钠
（Na2S2O3 ·5H2O）
连二亚
硫酸钠
（Na2S2O4） 连二亚硫酸（H2S2O4）的结构简式可写作 ， 在碱性条件下连二亚硫酸钠有很强的还原性，很容易被氧气氧化
焦亚硫酸 钠（Na2S2O5） 焦亚硫酸（H2S2O5）的结构简式可以写作 。 焦亚硫酸钠具有还原性，露置在空气中易被氧化成硫酸钠；加热到150 ℃会分解；与强酸接触能释放出二氧化硫而生成相应的盐类
真题演练
1. （2025·北京高考9题改编）依据下列事实进行的推测正确的是（　　）
事实 推测
A NaCl固体与浓硫酸反应可制 备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气 体
B BaSO4难溶于盐酸，可作“钡 餐”使用 BaCO3可代替BaSO4作“钡餐”
C 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可干燥氨气
D 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖 变黑 浓硫酸具有脱水性
√
解析： 　浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥 发，但浓硫酸具有强氧化性，能与NaI反应，氧化I－生成I2，得不到HI，A 错误；BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可作“钡餐”使用， 而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2＋，不能替代BaSO4，B错误；浓硫酸 具有酸性，能与氨气反应，C错误；蔗糖遇浓硫酸，颜色变黑，说明浓硫 酸具有脱水性，D正确。
2. （2025·陕晋青宁11题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常 温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。 下列说法错误的是（　　）
A. G、K均能与NaOH溶液反应
B. H、N既具有氧化性也具有还原性
C. M和N溶液中的离子种类相同
D. 1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA
√
解析： 　常温常压下G、J均为无色 气体，J具有漂白性，结合图中物质 转化和所学知识可推断：
3. 〔高考组合题〕下列说法或者结论正确的是（　　）
A. 将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去，说明SO2有漂白性
B. SO2具有氧化性，所以SO2可用作漂白剂
C. 硫酸工业的转化关系为FeS2 SO2 H2SO4
D. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca（OH）2的碱性
√
解析： 二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，A错 误；SO2具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；工业制备硫酸，首先黄铁矿 和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，C错 误；SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca（OH）2的悬浊液，呈碱性，吸收SO2 体现了Ca（OH）2的碱性，D正确。
4. （2024·北京高考7题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是（　　）
B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率
C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
√
课时跟踪检测
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1. 药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄……能化金、银、铜、铁， 奇物。”硫与某些金属单质化合所得的产物可能是（　　）
A. Na2S B. AgS
C. AlS D. CuS
√
解析： 　钠与硫在一定条件下反应生成Na2S，A正确；AgS：银常见＋1 价，硫－2价，正确化学式应为Ag2S[（＋1）×2＋（－2）＝0]，B错误； AlS：铝为＋3价，硫为－2价，正确的化学式应为Al2S3[（＋3）×2＋（－ 2）×3＝0]，C错误；CuS：铜与硫反应时通常生成Cu2S（铜＋1价），D 错误。
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2. 下列关于硫及其化合物的说法错误的是（　　）
A. 硫单质在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
B. 浓硫酸久置于空气中浓度减小
C. 用CaO处理燃煤时产生的SO2
D. 浓硫酸可用于干燥SO2
√
解析： 　硫单质在空气中燃烧火焰为淡蓝色，在纯氧中燃烧才会呈现蓝 紫色火焰，A错误；浓硫酸具有吸水性，久置会吸收空气中的水分导致浓 度降低，B正确；CaO与SO2反应生成CaSO3（高温下进一步被氧化为 CaSO4），可用于处理燃煤时产生的SO2，C正确；浓硫酸是酸性干燥剂， 与SO2不反应，可干燥SO2，D正确。
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3. 下列有关三氧化硫的说法中正确的是（　　）
A. SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应
B. SO3属于酸性氧化物
C. 硫在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
D. SO3溶于水能导电，故属于电解质
√
解析： 　SO3可与碱性氧化物反应，如SO3与CaO反应生成CaSO4，A错 误；SO3能与碱反应生成硫酸盐和水，SO3属于酸性氧化物，B正确；硫燃 烧无论氧气是否过量均生成SO2，C错误；SO3溶于水导电是因SO3与水反 应生成H2SO4，硫酸是电解质，SO3本身不能电离，SO3属于非电解质，D 错误。
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4. 在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，对产物又进行了系列实验， 流程如下。下列说法正确的是（　　）
A. 气体A和气体D含有同一物质，且均为氧化产物
B. 向溶液E中依次滴加氯水、硫氰化钾溶液，溶液变红说明溶液E中含有 Fe2＋
C. 沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应
D. 若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素
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解析： 　S和Fe在加热条件下反应生成FeS，S和O2反应生成SO2；FeS和 稀硫酸反应生成FeSO4和H2S；H2S和浓硫酸反应生成S、SO2和H2O。气体 A和气体D均含有SO2；S和O2反应生成SO2，SO2既是氧化产物又是还原产 物；H2S和浓硫酸反应生成S、SO2和H2O，SO2是还原产物，A错误。检验 Fe2＋，应先向溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，再加氯水，溶液变 红，证明有Fe2＋；先滴加氯水再加硫氰化钾溶液，溶液中的离子可能为Fe2 ＋或Fe3＋，B错误。沉淀F为S单质，S和NaOH溶液在加热条件下能够反应 生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正确。固体B中含有FeS，FeS和浓硫酸反应生 成Fe2（SO4）3、S、SO2和H2O，被氧化的元素为Fe、S元素，被还原的元 素为S元素，D错误。
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5. 某小组对浓硫酸与木炭粉的反应产物进行检验，实验如图所示：
对于实验现象描述不正确的是（　）
A. 装置A中的固体由白色变为蓝色
B. 装置B中的红色溶液褪色
C. 装置D中的红色溶液褪色
D. 装置E中的澄清石灰水出现白色浑浊
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解析： 　装置A中白色的无水硫酸铜固体吸收水蒸气后，生成 CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，A正确；装置B中的品红溶液吸收二 氧化硫气体后，品红溶液被二氧化硫漂白，溶液的红色褪去，B正确；装 置D中的品红溶液褪色，说明SO2未被除尽，会干扰CO2的检验，C错误； 反应生成的二氧化碳能与装置E中的澄清石灰水反应，从而使溶液变浑 浊，D正确。
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6. （2026·江西鹰潭模拟）实验小组用“W”形玻璃管等微型装置（如 图）进行实验以验证SO2的性质，①～④处的试剂分别为Na2SO3固体、品 红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法不正确的是（　　）
A. ①处出现气泡，体现了稀硫酸的酸性
B. ②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原
C. ③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同
D. ①处试剂换为Na2S2O3溶液也可以达到实验目的
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解析： 　①处稀硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2是复分解反应，体现稀硫酸 的强酸性，A正确；②处SO2使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，但SO2 使品红溶液褪色为可逆过程，加热会恢复红色，B正确；酸性高锰酸钾溶 液褪色体现SO2的还原性，NaOH-酚酞溶液褪色体现SO2是酸性氧化物，褪 色原理不同，C错误；Na2S2O3溶液在酸性条件下能发生自身歧化反应，生 成二氧化硫、硫单质和水，也可以达到实验目的，D正确。
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7. 硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是 （　　）
A. 用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3：SO2（g） NaHSO3 （aq） Na2SO3（aq）
B. 工业上制备H2SO4的部分流程：FeS2（s） SO2 （g） SO3（g）
C. 实验室探究SO2的制备与性质：Na2SO3（s） SO2 （g） BaSO4（s）
D. 实验室探究浓硫酸的性质：H2SO4（浓） SO2（g） H2SO4（aq）
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解析： 　SO2与过量Na2CO3溶液反应生成Na2SO3而不是NaHSO3，不能实 现转化，A错误；煅烧FeS2固体生成SO2气体，SO2气体与O2在催化剂、加 热条件下反应生成SO3，B正确；Na2SO3与70％硫酸反应生成SO2，SO2被 H2O2氧化成H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，C正确；浓硫 酸与Cu在加热条件下反应生成SO2，SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化为 H2SO4，D正确。
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8. 白色固体样品X，可能含Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、KOH、Na2CO3和 BaCO3之中一种或两种。在三个烧杯中各加入适量X，进行如下实验（必 要时微热，使之充分反应），实验记录如下：
编号 操作 现象
Ⅰ 做焰色试验 焰色呈黄色
Ⅱ 加入蒸馏水 固体全部溶解，得到透明溶液
Ⅲ 加入稀硫酸 产生浅黄色沉淀和刺激性气味气体
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A. X可能是Na2S2O3
B. X可能是Na2S和Na2S2O3
C. X不可能含KOH和BaCO3
D. X可能是Na2S2O3和Na2CO3
依据实验现象，下列说法错误的是（　　）
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9. （2026·北京第一○一中学开学考）几种含硫物质的转化如图（部分反应 条件略去），下列判断不正确的是（　　）
浓硫酸 SO2 Na2SO3溶液 Na2S2O3溶液
A. ①中，试剂a可以是Fe
B. ②中，需要确保NaOH溶液足量
C. ③中，将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4
D. ③中，生成1 mol Na2S2O3时转移4 mol电子
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10. 如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几 滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做 的解释错误的是（　　）
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选项 实验现象 解释
A 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性
B 品红溶液褪色 SO2具有漂白性
C Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
D BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
√
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解析： 　二氧化硫具有还原性，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原 反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；二氧化硫具有漂白性，能够使 品红溶液褪色，B正确；二氧化硫具有弱氧化性，能够氧化硫离子生成硫 单质，所以Na2S溶液变浑浊，C正确；盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫 与氯化钡不反应，不会产生沉淀，D错误。
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11. （2025·山西太原期末）价类二维图是学习元素化合物的一种重要方 法。氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. i的浓溶液可干燥h和f
B. c、d、h均可用于自来水消毒
C. 实验室实现e→a的转化，可加
入i的浓溶液
D. b、g分别与Fe反应，产物中铁
元素的化合价相同
√
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解析： 　根据氯、硫元素的价类二维图，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d 为HClO，e为NaCl，f为H2S，g为S，h为SO2，i为H2SO4，j为Na2SO3。浓硫 酸具有强氧化性，不能干燥还原性强的H2S，A错误；c为ClO2，d为 HClO，具有强氧化性，均可用于自来水消毒，h为SO2，不能用于自来水 消毒，B错误；氯化氢易挥发，实验室实现NaCl→HCl的转化，可加入浓硫 酸，C正确；氯气的氧化性大于硫，氯气与铁反应生成氯化铁，硫与铁反 应生成硫化亚铁，D错误。
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12. 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品 级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦 亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。
（1）制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）
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可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓硫酸、苯、Na2SO3固体。
①F中盛装的试剂是 。E装置的作用是 。
②通入N2的作用是 。
③Na2S2O5晶体在装置 中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净 的样品。
浓NaOH溶液　
防倒吸
排尽空气，防止Na2S2O5被氧化
D　
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解析： ①根据仪器的结构可知A为三颈烧瓶；装置F中盛放浓NaOH溶 液吸收未反应的尾气，SO2极易溶于NaOH溶液，所以装置E用来防倒吸； ②Na2S2O5易被空气中的氧气氧化，所以要先用氮气排尽装置中的空气；③ 装置D中盛放饱和Na2SO3溶液，和SO2反应得到NaHSO3饱和溶液，从而析 出Na2S2O5晶体。
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（2）设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：
预测Na2S2O5
的性质 探究Na2S2O5
性质的操作及现象
探究一 Na2S2O5的溶液呈酸 性 用适量蒸馏水溶解少量Na2S2O5固体于 试管中， 　　①
探究二 Na2S2O5晶体具有还 原性 取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1 mL 2 mol·L－1酸性KMnO4溶液，剧烈 反应，溶液紫红色很快褪去
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用玻璃棒蘸取少量Na2S2O5溶液点在pH试
纸上，试纸变红
4Mn2＋＋H2O
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取少量
Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加足量稀盐酸，振荡，再滴加
几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成
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