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第2讲　离子反应　离子方程式
复习目标
1. 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下能发生电离。
2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3. 了解常见离子的检验方法。
考点1　离子反应　离子方程式
1. 电解质及其分类
【理解应用】
①CO2（填“属于”或“不属于”，下同） 电解质；硫酸 铜 强电解质。
②HCOOH、Fe、Na2CO3、C2H2属于强电解质的是 （填化学 式，下同）；CH4、KI、NaOH、CH3COOH属于非电解质的是 。
不属于　
属于　
Na2CO3　
CH4　
2. 电解质的电离
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 的离子的过程。表 示其电离过程的方程式即电离方程式，其形式如下：
自由移动　
【理解应用】
写出下列电解质在水中的电离方程式
【教材挖掘】
　〔人教必修第一册〕如图所示为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。 结合图示，判断下列说法正确的有 （填序号）。
①NaCl固体中含有的Na＋和Cl－在水中以水合离子的形式存在
②图中的微粒a是水合氯离子
①②③⑤　
3. 离子方程式的书写
（1）书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为例）
（2）拆分原则
一般
规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强 酸、强碱、大多数可溶性盐。
②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单 质、氧化物，写成化学式
微溶物
的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。
②作反应物时，澄清溶液（如澄清石灰水）拆分为离子， 浊液不拆分
易错辨析
√
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×
×
考向1　电解质的判断与电离
1. 下列说法正确的是（　　）
C. （2025·吉林友好学校联考）MgCl2固体不导电，所以MgCl2不是电解质
D. （2026·河北保定联考）Mg（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3·H2O均为 电解质
√
2. 下列电离方程式的书写正确的是（　　）
√
考向2　离子方程式的正误判断
3. 下列离子方程式书写正确的是（　　）
√
4. （2025·八省联考四川卷）下列过程对应的离子方程式正确的是 （　　）
√
离子方程式正误判断的审题要点
考向3　离子方程式的书写
5. 〔基础型〕教材中涉及的常见离子方程式的书写（部分）
2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
ClO－＋H2O
2[Al（OH）4]－＋3H2↑
＋2H2O
2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
Ag＋＋
6. 〔与量有关〕根据要求写出下列离子方程式：
OH－＋Ca2＋＋
2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
（1）与量有关的离子方程式的书写——“少定多变”法
“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两 种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比 相符。
“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来 确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
（2）如果明确指出了量的关系，这一般涉及氧化还原反应的规律问题 （近几年考查较少），则应用氧化还原反应的知识来解决。
7. 〔能力型〕按要求写出离子反应方程式：
2Fe（OH）3＋6H＋
在书写多重反应的离子方程式时，易漏写其中的一组反应，或不符合配比 关系。
①结合成难电离（或难溶）的物质，即发生复分解反应。
②既有离子之间的复分解反应也有离子之间的氧化还原反应，通常先发生 氧化还原反应。
考点2　离子共存
离子不能共存的4个角度
2. 强氧化性与强还原性的离子（或分子）在溶液中会发生氧化还原反应不 能大量共存
判断表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应 的打“×”。
离子 S2－（HS－） I－ Fe2＋

ClO－

Fe3＋
√
√
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√
√
×
3. 因发生相互促进的水解反应不能大量共存
4. 因发生络合反应（生成配合物）不能大量共存
Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等不能大量共存。
【理解应用】
HCl　
Fe3＋　
Fe粉　
ZnSO4、NH3　
BaSO4、Al（OH）3、Fe（OH）3
易错辨析
√
√
√
√
1. （2026·重庆第二外国语学校模拟）室温下，在指定溶液中能大量共存 的是（　　）
√
A. 1 B. 2
C. 3 D. 4
√
（4）注意观察题目中的隐含条件，如通入NH3的溶液，呈碱性；通入 CO2、SO2、Cl2的溶液，呈酸性。
考点3　离子检验与推断
1. 常见阳离子的检验方法
离子 检验试剂或方法 实验现象
K＋ 焰色试验 火焰呈 色（通过蓝色钴玻璃观察）
Na＋ 火焰呈 色
NaOH溶液（浓） 加热生成有刺激性气味、能使湿润红色石 蕊试纸变 的气体
Fe3＋ KSCN溶液 变为 色溶液
紫　
黄　
蓝　
红　
离子 检验试剂或方法 实验现象
Fe2＋ KSCN溶液、新制的 氯水 加入KSCN溶液 ，加入少量 新制的氯水后，
K3[Fe（CN）6]
溶液 生成 沉淀
不显红色　
立即显红色　
蓝色　
2. 常见阴离子的检验方法
离子 检验试剂或方法 实验现象
Cl－ 先加入稀硝酸，再加入AgNO3 溶液 开始时无现象，后生成
Br－ 先加入稀硝酸，再加入AgNO3 溶液 开始时无现象，后生成
加入氯水后振荡，滴入四氯化 碳 四氯化碳层（下层）呈 色
白色沉
淀　
淡黄色
沉淀　
橙红　
离子 检验试剂或方法 实验现象
I－ 先加入稀硝酸，再加入AgNO3 溶液 开始时无现象，后生成
加入氯水后振荡，滴入四氯化 碳 四氯化碳层（下层）呈 色
加入氯水和淀粉溶液 溶液
先加入稀盐酸，再加入BaCl2 溶液 开始时无现象，后生成
黄色沉
淀　
紫红　
变蓝　
白色沉
淀　
（2）离子检验或鉴别选择试剂时，需要注意排除干扰因素。如Fe2＋、Cl－ （或Fe2＋、Fe3＋、Cl－）共存的溶液中，要检验Fe2＋，操作及现象为：
注意：不能用酸性KMnO4溶液，Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，形 成干扰。
（3）注意电中性的问题，溶液中阴、阳离子必然存在，可以用于检验 “肯定含有的离子”。同时阴、阳离子电荷总数相等，可通过定量计算来 确定某些离子是否“肯定存在”。
易错辨析
×
×
√
√
考向1　定性分析
①加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气 泡生成； ③加入适量Na2O粉末产生白色沉淀。
下列说法正确的是（　　）
A. 该无色溶液中一定没有Fe3＋，可能有K＋
√
C. 水样中一定不存在Fe3＋ 、Ag＋、Ca2＋ 、H＋
D. 滴加硝酸的浓度为2 mol·L－1
√
离子推断四原则
考向3　物质推断
3. 粉末X可能由Al2（SO4）3、Ca（HCO3）2、KI、Ba（NO3）2、K2SO3中 的两种或多种组成，为了确定其组成，分别取少量X，加入足量下列试 剂，实验记录如表：
实验 加入试剂 现象
① 蒸馏水 无明显现象
② 稀硫酸 产生白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气 泡
A. 一定含K2SO3
B. 一定不含Ca（HCO3）2
C. 一定含KI和Ba（NO3）2
D. 可能含Al2（SO4）3和Ca（HCO3）2
根据实验现象，可知X（　　）
√
真题演练
1. （2025·重庆高考3题）下列反应的离子方程式错误的是（　　）
√
2. （2025·北京高考6题）下列方程式与所给事实不相符的是（　　）
√
3. （2025·河南高考5题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程 式正确的是（　　）
√
4. （2025·浙江1月选考8题）下列方程式不正确的是（　　）
√
5. （2025·安徽高考8题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组 是（　　）
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO
B 70％硫酸与Na2SO3制SO2
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2＋、Cl－
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2＋、Cl－、H2O2
√
课时跟踪检测
1. 能溶于水，且在水中能导电的电解质是（　　）
A. 氨水 B. BaSO4
C. SO2 D. HCl
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解析： 　氨水为混合物，不是电解质，A错误；BaSO4是电解质，但是难 溶于水，在水中不能导电，B错误；SO2属于非电解质，C错误。
2. 〔教材习题改编〕数字化实验是化学研
究的重要手段，某化学实验小组向H2SO4溶
液中匀速滴加相同浓度的BaCl2溶液，测得
溶液导电能力（电导率越大，溶液导电能力
越强）的变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
C. 用等浓度的Ba（OH）2溶液替换BaCl2溶液，电导率最低点将与图中b点 重合
D. a、b、c三点酸性强弱比较：a＞b＞c
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3. 如图是NaCl固体在水中溶解和形成水合离子的微观图示，仔细观察如 图，判断下列相关说法正确的是（　　）
B. 因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液为电解质
C. Na＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D. 离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面
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解析： 　NaCl 在水中完全电离，氯化钠为强电解质，但是氯化钠溶液为 混合物，不是电解质，B错误；从图示知，Na＋与水分子中的氧原子结合 形成水合离子，Cl－与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；NaCl 溶解时钠离子和氯离子从固体表面脱离进入溶液中，同时钠离子和氯离子 受 NaCl表面的氯离子和钠离子的吸引回到固体表面，D错误。
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4. 近日，中国科学研究院大连化学物理研究所研究人员提出先通过CO2电 解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸（CH3COOH）。下列说法正确 的是（　　）
A. CO、CO2均属于酸性氧化物
B. CO2、CH3COOH均属于电解质
C. CO、CO2、CH3COOH均属于有机物
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5. 下列各组溶液，只需组内物质相互反应（仅限于两两混合）就能区别的 是（　　）
A. NaOH、FeCl3、NaCl、HNO3
B. BaCl2、Na2CO3、KOH、K2SO4
C. NaOH、Na2SO4、MgCl2、HCl
D. H2SO4、KCl、ZnCl2、Cu（NO3）2
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解析： 　通过溶液的颜色首先鉴别出黄色的溶液是氯化铁，然后将氯化 铁溶液滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，然后将 没有生成沉淀的两种溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是硝酸，沉淀不溶解的 是氯化钠，可以鉴别，A符合题意；氯化钡和硫酸钾、碳酸钠都能反应产 生沉淀，现象相同，不能鉴别，B不符合题意；Na2SO4、NaOH、MgCl2、 HCl四种溶液均为无色，且只有NaOH和MgCl2混合产生白色沉淀，故不加 其他试剂无法鉴别，C不符合题意；通过溶液的颜色首先鉴别出蓝色的溶 液是硝酸铜，然后将硝酸铜溶液滴入剩余的三种溶液中，都没有明显现 象，因此不能鉴别，D不符合题意。
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6. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
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7. 碳酸氢钠片可治疗痛风、高尿酸血症和代谢性酸中毒，也是侯氏制碱的 过程性产物。下列有关碳酸氢钠的说法正确的是（　　）
A. 碳酸氢钠溶液能导电，故碳酸氢钠溶液属于电解质
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Ⅰ.加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀a，过滤后，往滤液中滴加硝酸 银溶液，产生白色沉淀b；
Ⅱ.插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为 红棕色；
Ⅲ.加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后无明显变化。
下列说法错误的是（　　）
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A. 白色沉淀a为BaSO4，白色沉淀b含有AgCl
C. 不能确定原溶液中有无Cl－
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9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是（　　）
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10. 下列化学方程式或离子方程式错误的是（　　）
A. 用铁氰化钾检验FeSO4溶液中的Fe2＋：
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①第一份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12 L（标准状况下）
②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤， 干燥后剩余2.33 g
下列说法错误的是（　　）
A. 原溶液中一定不含有Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋
D. 要判断原溶液中是否含有K＋，无需再做焰色试验确定
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12. 下列离子方程式对事实的表述正确的是（　　）
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13. 写出符合下列情况的离子方程式。
Zn2＋＋Ba2
MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
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2Cl－
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14. 某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水 解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。
阳离子 Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、K＋
阴离子
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观 察）。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕 色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
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K＋、Fe3＋　
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Fe2＋、Mg2＋　
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（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗 涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。
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