资源简介

合肥市第八中学2026届高三最后一卷化学试卷
一、单选题
1．下列资源利用过程中,不涉及化学变化的是( )
A.重油裂化为汽油
B.氘氚用作核聚变发电燃料
C.海水提溴
D.石英砂制造芯片
2．化学与生活密切相关。下列对生活应用的解释或说明正确的是( )
选项 生活应用 化学原理
A 久置的红薯比新挖的红薯更甜 糖类的水解
B 变质的油脂有“哈喇”味 油脂氢化反应
C 酚醛树脂用作电路开关 酚醛树脂是导电高分子
D 保暖贴遇空气发热 铁发生析氢腐蚀
A.A
B.B
C.C
D.D
3．采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下:,其中B元素化合价不变。下列说法正确的是( )
A.纳米铁粉可作为胶体产生丁达尔效应
B.与的中心原子杂化方式相同
C.若有生成,则反应中转移电子的物质的量为0.8mol
D.的酸性比强
4．化合物Z具有广谱抗菌活性,下列有关说法不正确的是( )
A.可以形成分子内氢键
B.既有顺反异构体又有对映异构体
C.既能和盐酸又能和NaOH反应
D.1mol有机物Z与浓溴水反应时,最多消耗
5．如图所示的化合物M是一种重要的化工原料,X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y的未成对电子数最多,Z、W同族,下列说法错误的是( )
A.第一电离能:Y>Z>W
B.简单离子半径:Y>Z>V
C.电负性:Z>Y>X
D.简单氢化物键角:Z阅读下列材料，回答下列小题
铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿（）得到粗铜和，以铜为催化剂，加热条件下乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛；可用作红色颜料，溶于氨水形成无色的，在空气中被氧化为蓝色的；乙酸铜氨溶液（）用于合成氨工业中吸收脱除CO。
6．下列有关反应的方程式书写错误的是( )
A.辉铜矿焙烧制铜:
B.2-丙醇催化氧化:2
C.溶于氨水:
D.被空气氧化:
7．乙酸铜氨溶液脱除CO的反应为。下列说法正确的是( )
A.中铜元素的化合价为+2
B.中键与键的个数比为13:2
C.乙酸铜氨吸收CO形成了配位键
D.中H-N-H键角小于
8．能满足下列物质间直接转化关系的无机物有多种,其中推理不成立的是( )
A.甲可为铁粉,X可能为氯气
B.乙可为硫,丙可能使品红溶液褪色
C.丙可为,甲在水中溶解度可能大于乙
D.X可为,甲可能属于强碱
9．下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是( )
A探究温度对化学平衡的影响 B测量气泡量探究浓度对化学反应速率的影响
C可用酸式滴定管盛装HF溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 D验证甲基使苯环活化
A.A
B.B
C.C
D.D
10．我国科学家基于糠醛()的氧化还原性,以铑(Rh)-铜合金和钴掺杂的氢氧化镍为电极,创制了一种新型的“生物质电池”,该电池放电时产生糠酸,充电时产生糠醇,实现了供电过程中生产高附加值化学品的目的。该电池的工作原理如图所示,下列说法错误的是( )
A.放电或充电时均需源源不断地输入糠醛
B.充电时,铑-铜电极连接电源负极
C.是充电时的阴极反应
D.充电时,电路中每转移,理论上生成1mol
11．一定温度下,向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应:①;②。部分物质的浓度随时间的变化如图,后达到平衡状态。下列说法错误的是( )
A.X为随t的变化曲线
B.内,
C.反应②为异构化反应
D.该条件下,反应②的平衡常数
12．Kagome化合物(摩尔质量为)因其独特的物理特性而引起了广泛关注,其晶体结构及c方向的投影如图所示。为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.晶体中Sb有两个不同的位置
B.与Cs紧邻的V有6个
C.x:y:z=1:3:5
D.晶胞密度为
13．乙烯在催化剂作用下,被氧气氧化为乙醛,其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.乙烯被氧气氧化的催化剂是CuCl和
B.反应I中,乙烯可能提供电子实现配位
C.反应中有极性键和非极性键的断裂与形成D:步骤I-IV的配离子中,Pd的配位数发生改变
14．常温下,向溶液中滴加KI溶液,平衡时溶液中与的关系如图所示(其中M代表或)。
已知:开始滴加KI时生成足量的AgI沉淀;。
下列说法错误的是( )
A.曲线表示与的关系
B.Q点溶液中存在
C.与交点对应溶液中
D.的平衡常数K的数量级为
二、填空题
15．废催化剂中主要含,还有少量,表面常有积碳和油污。工业上以废催化剂为原料制备氯化钯的工艺流程如下。
已知:①PdO性质稳定,难溶于水、盐酸;②是二元强酸。
回答下列问题:
(1)已知基态Pd原子的简化电子排布式为,则Pd在元素周期表中位于第_______周期第_______族。
(2)“焙烧”的目的是______________________,“焙烧”还能有效打开载体对钯的包裹,提高“氯化浸出”率,但焙烧时间过长会导致“氯化浸出”率下降,可能的原因是____________________________。
(3)“氯化浸出”中Pd转化为,Pd反应的离子方程式为______________________。
(4)“转化、除杂”时,Pd元素转化为,滤渣主要成分是______________。
(5)“沉钯”中析出晶体,需要加入的试剂X为____________(填名称)。
(6)“热分解”生成的气体可返回_____________工序循环使用。
三、实验题
16．三氯化六氨合钴(III){}是一种重要的含钴配合物,由制备其晶体的装置和步骤如下(夹持装置已省略):
已知:活性炭为催化剂,在溶液中较稳定,具有较强还原性。
回答下列问题:
(1)第一步称量并溶解过程中,不需要的仪器有_____________(写名称)。
(2)向混合液加入溶液与氨水时,应最先打开活塞___________(填字母);加入所有试剂后,水浴的温度控制在55℃左右,反应约30分钟。球形干燥管中试剂为____________(填化学式)。
(3)制备的总反应化学方程式为____________________。
(4)由滤渣获取的步骤:向滤渣中加入80℃左右的热水,充分搅拌后,趁热过滤,向滤液加入少量浓盐酸,冷却结晶后过滤,用乙醇洗涤晶体2~3次,低温干燥。趁热过滤的目的是_________________。
(5)现有样品,为测定n值进行如下实验:
①实验称取产品,加入足量NaOH溶液蒸出,再加入稀硫酸充分溶解,得到含溶液。
②向含溶液加入过量KI溶液将还原成,再滴加几滴淀粉溶液,并用标准溶液滴定,发生反应。终点时消耗溶液。
③实验II:另取样品,在坩埚中加热至恒重(整个过程没有刺激性气味的气体产生),得到固体质量为。则n=____________(用含c、V、、的代数式表示);实验②中滴定至终点的现象是_________________。
四、填空题
17．用如下三种方法将转化为甲醇,实现资源化利用。回答下列问题:
I.二氧化碳加氢制甲醇:
①
②
③
(1)__________kJ/mol,该反应自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)一定温度下,在恒容密闭反应器中,反应③达到平衡,下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是__________(填字母)。
A.升高温度 B.再充入
C.充入,使体系压强增大 D.将从体系中分离出去
(3)在催化剂的作用下,由加氢制甲醇的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注,已省略)
该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为__________eV,该过程中得到相对较多的副产物是__________(填“CO”或“”)。
II.某工厂使用与来合成甲醇,发生如下反应:
主反应:
副反应:
(4)在一密闭恒容容器中,和的分压分别为akPa、4akPa、加入催化剂并在一定温度下发生以上反应,达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍,且甲醚的选择性是甲醇选择性的4倍(甲醇选择性)。则主反应的压强平衡常数__________(只列式不计算)。
(5)若向3.0MPa恒压密闭容器中通入体积比的混合气体,在1mol催化剂作用下只发生反应:,测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面物质的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。
①223℃时,的平均反应速率__________。
②甲醇时空收率随温度升高先增大后减小,请解释减小的可能原因是_______________________________。(写两点)
18．一种用于治疗阻塞性肺气肿药物的中间体I的合成路线如下:
已知:①
②
回答下列问题:
(1)A的名称为_________________,设计A→B的目的为_________________。
(2)B→C的反应类型为____________,D中官能团的名称为_______________。
(3)写出F→G的化学方程式____________________________。
(4)F的同分异构体中能发生银镜反应、水解反应且能与发生反应的有__________种,请写出核磁共振氢谱有五组峰,且峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式__________。
(5)参照上述流程,设计以为原料合成的合成路线___________________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.重油裂化属于化学变化;
B.氘氚核聚变是核反应,不是化学变化,故选B;
C.海水提澳是经一系列流程将海水中氧化为的过程,是化学变化;
D.石英砂制造芯片需要经历由制粗硅和粗硅提纯等步骤,是化学变化。
2．答案：A
解析：A.红薯放久了,红氢键发生水解反应,淀粉水解变成了糖,使得红薯内的糖分增多了,A正确;
B.变质的油脂有难闻的“哈喇”味是因为油脂被氧化,不是发生氢化加成,B错误:
C.酚醛树脂主要用作绝缘材料,不是导电高分子,C错误;
D.保暖贴遇空气发热是由于铁发生了吸氧腐蚀,D错误。
3．答案：C
解析：A.胶体是指直径为的分散质均匀分布在分散剂中组成的混合物,纳米铁颗粒为纯净物,所以纳米铁不是胶体,A项错误;
B.-中中心原子B杂化方式为,的中心原子B杂化方式为,故不相同,B项错误;
C.根据反应,中H为-1价,反应中生成,化合价升高8,生成,转移,,若有生成,则反应中转移电子的物质的量为0.8mol,C正确;
D.非金属性C>B,故最高价氧化物对应水化物的酸性:。
4．答案：D
解析：A.苯环上两个相邻的羟基可以形成分子内键;
B.两个碳碳双键位置的碳原子均连接两个不同的原子和基团,故存在顺反异构;该结构中只存在1个手性碳原子,故存在对映异构体;
C.结构中含有酰胺基,故既可以和盐酸反应又能和NaOH反应;
D.1mol有机物Z与浓溴水反应时生成,最多消耗,故D错误。
5．答案：D
解析：由题干信息可知,X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的未成对电子数最多,Z、W同族,则Z为O、W为S,X形成1个共用电子对,其中的最高价含氧酸具有强氧化性,则X为H、Y为N,具有强氧化性,V为Na,据此分析解题。
A:第一电离能:N>O>S,A正确;
B.为电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小,B正确;
C.电负性:O>N>H,C正确;
D.由分析可知,Z为O、W为S,简单氢化物和中中心原子周围价层电子对数均为4,孤电子对数均为2,由于O的电负性比S大,故H-O成键电子间斥力较强,键角更大,D错误;
故答案为:D。
6．答案：B
解析：A.辉铜矿焙烧制铜:,产物准确,元素守恒,A正确;
B.2-丙醇催化氧化,羟基连在2号碳上,氧化产物为丙酮,不是丙醛,B错误;
C.溶于氨水:,产物准确,电荷、原子均守恒,反应式书写正确,C正确;
D.被空气氧化:,产物准确,电子转移、电荷、原子均守恒,反应式书写正确,D正确;
故答案为B。
7．答案：C
解析：A.整体为-1价,为0价,Cu元素化合价为+1价,A错误;
B.中共有14个键、2个键,键与键的个数比为7:1,B错误;
C.乙酸铜氨中Cu可与CO形成配位键,因此可用乙酸铜氨吸收CO,C正确;
D.中N原子有一对孤对电子,孤对电子与成键电子的排斥力更大;形成配位键后,原孤对电子变为成键电子,排斥力减小,因此中H-N-H键角大于中的键角,D错误;
故答案为C。
8．答案：A
解析：A.甲为铁粉,X为氯气,则直接生成,无法继续反应;
B.若乙为S,则甲可以为,X为,则丙为,可以使品红溶液褪色;
C.丙为,则甲可为碳酸钠,X为HCl,乙为碳酸氢钠,在水中的溶解度大于;
D.若甲为烧碱,X可为,存在转化,,。
9．答案：A
解析：A.氯化铜溶液中存在平衡:,该反应为吸热反应,温度升高时,平衡正向移动,溶液颜色发生变化,可探究温度对化学平衡的影响,A符合题意;
B.硫代硫酸钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水,反应生成的二氧化硫气体易溶于水,而生成的硫难溶于水,所以实验时,可以通过测量溶液变浑浊的快慢,探究浓度对化学反应速率的影响,B错误;
C.HF会腐蚀玻璃,图②装置不可用于HF溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,C错误;
D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯可以,可验证苯环使甲基活化,D错误。
10．答案：C
解析：A.由分析可知,放电或充电时糠醛均被消耗,均需源源不断地输入糠醛,A正确
B.充电时,该装置为电解池,铑-铜电极上发生糠醛转化为糠醇,发生还原反应,铑-铜为阴极,所以铑-铜电极连接电源的负极,B正确;
C.由分析可知,充电时,右侧电极为阳极,碱性条件下在阳极失去电子发生氧化反应生成和水,电极反应式为,C错误;
D.充电时,铑-铜电极上的反应为,所以电路中每转移,理论上生成1mol,D正确;
故选C。
11．答案：D
解析：A.M为反应①的产物、反应②的反应物,其浓度应先增大后减小,曲线应有峰值;N为反应②的产物,浓度从0开始增大至平衡,X曲线为单调递增,则X为,A正确
B.内,P或Q浓度减少,反应①生成M的浓度是,时M浓度为,说明反应②消耗的M为,生成的N的浓度为,则,B正确;
C.反应②为,反应物和生成物仅为M和N,无其他物质生成,符合异构化反应(同分异构体转化)定义,C正确:
D.反应②平衡常数,内,P或Q浓度减少,反应①生成M的浓度是,时M浓度为,说明反应②消耗的M为,生成的N的浓度为,,故,D错误;
故选D。
12．答案：B
解析：
13．答案：D
解析：A.从该循环中,参与反应最后又生成的是CuCl和,是乙烯被氧气氧化的催化剂,A正确;
B.反应I中,乙烯形成了配离子,乙烯中没有孤对电子,推测可能提供电子实现配位,B正确;
C.反应中可以观察到有极性键和非极性键的断裂与形成,C正确:
D.从图中可以看出,步骤I-IV的配合物中,Pd的配位数均保持为4,配位数没有发生变化,D错误;故答案选D。
14．答案：D
解析：A.常温下,向溶液中滴加KI溶液,当较大时,加入KI溶液先生成AgI沉淀,较小,和依次更小,故曲线分别表示、、与的关系,A正确;
B.Q点溶液中,由元素守恒得,即,B正确;
C.与交点对应溶液中,则,而由上数据计算得的值为,C正确;
D.的平衡常数,图中Q点,该点溶液中的浓度数值约为,由上数据计算得的值为,则Q点溶液的浓度数值约为,反应的平衡常数K的数量级为,D错误;
故选D。
15．答案：(1)五;VIII
(2)除去积炭和油污;Pd与氧气生成PdO,PdO性质稳定,难溶于水、盐酸,导致“氯化浸出”率下降
(3)
(4)
(5)盐酸
(6)转化、除杂
解析：
16．答案：(1)容量瓶
(2)d;或
(3)(或写,系数为2,反应条件:55℃,活性炭)
(4)除去不溶性物质活性炭,避免产物析出
(5)最后半滴标准溶液滴入后,溶液由蓝色变为无色,且半分钟不恢复原来的颜色
解析：(1)第一步称量并溶解过程中需要托盘天平称、烧杯(用于溶解)、量筒(量取5mL水)、玻璃棒等,不需要的仪器有容量瓶:
(2)在溶液中较稳定,具有较强还原性,为了将不易被氧化的转化为具有较强还原性的,应该先打开d进行络合反应,再打开b进行氧化;干燥管的作用是吸收多余的氨气且防止空气中的水蒸气进入装置,干燥管中试剂为或。
(3)和反应生成,根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为:。
(4)趁热过滤的目的是除去不溶性物质活性炭,避免产物析出。
(5)发生反应、,得关系式,样品中的物质的量,结晶水物质的量为,则;实验②中滴定至终点的现象是最后半滴标准溶液滴入后,溶液由蓝色变为无色,且半分钟不恢复原来的颜色。
17．答案：(1)-90.4;低温
(2)B
(3)1.36;CO
(4)
(5)0.6;该反应为放热可逆反应,温度过高时平衡向反应逆向移动(或副反应增多、催化剂失活等),使甲醇产率下降
解析：(1)根据盖斯定律,反应①-反应②=反应③,则;反应③为,则低温条件满足反应自发可以进行。
(2)A.反应,为放热反应,升高温度,反应速率加快,平衡逆移,减小,增大,则减小,A错误;
B.再充入,增大,反应速率加快,平衡正移,增大,减小,增大,B正确;
C.充入,使体系压强增大,则体积未发生变化,各物质浓度不变,反应速率不变,平衡不移动,不变,C错误;
D.将从体系中分离出去,减小,使各物质的反应速率减慢,D错误;
故答案为:B。
(3)②反应速率由活化能最大的步骤决定,由能垒图可知,从过渡态到产物的能垒差最大为,故决速步活化能为1.36eV;生成CO的能垒低于生成的能垒,故相对较多的副产物是CO;
(4)起始时分压为akPa,分压为4akPa,设平衡时生成甲醇消耗的分压为xkPa,生成甲醚消耗的分压为2ykPa。根据压强关系,平衡总压为,有三段式:
;
,根据甲醚的选择性是甲醇选择性的4倍,有,,平衡时总压有;,解得。平衡时各物质分压:,,,。主反应的压强平衡常数;
(5)①223℃时,时空收率为,。
②甲醇时空收率随温度升高先增大后减小的原因可能为:温度较低时,反应未达到平衡,升高温度,反应速率加快,时空收率增大;当温度较高,反应达到平衡,该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动的转化率减小,时空收率减小;也可能是温度升高,副反应增多、催化剂失活等,使甲醇产率下降。
18．答案：(1)3,5-二羟基苯甲酸;保护酚羟基
(2)取代反应;醚键、酰胺基
(3)+2HCl
(4)13;
(5)
解析：由已知①和E的结构可知,D为,C为,再结合转化条件和分子式可知,A为,B为;A与发生取代反应生成B、硫酸钠和水,B与发生取代反应生成C和HOSOCl,C与发生已知①的反应生成D和HCl,D依次经的作用下氨基转化为甲基生成E,E在HI的作用下生成F(),F与发生已知②的反应生成G(),G在发生取代反应生成H()和HBr,H与发生取代反应生成I和HBr。
(4)根据题意可知结构中应含有甲酸酯基,酚羟基,剩下一个饱和碳原子,若作为甲基单独连在苯环上,共有10种;若作亚甲基与甲酸酯基合并作为一个取代基,则有三种。

展开更多......

收起↑