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山西省晋中市2025-2026学年高二下学期素养测评（二）化学试卷
一、单选题
1．下列说法错误的是( )
A.违反了泡利原理
B.原子核外每一能层最多可容纳的电子数为(n表示能层序数)
C.、、轨道相互垂直，且能量相等
D.在一个原子中，可能出现运动状态完全相同的两个电子
2．下列说法正确的是( )
A.基态Cr的价层电子排布图为
B.轨道的电子云轮廓图为
C.基态Si的价层电子排布式为
D.的空间填充模型为
3．原子光谱在刑侦、考古和天文领域都有重要应用，如刑侦中可通过微量物证的光谱分析锁定物质成分，天文学家可通过恒星光谱判断其元素组成。关于原子光谱，下列说法正确的是( )
A.玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
B.原子光谱是不连续的线状谱线
C.利用原子光谱上的特征谱线可以确定物质结构
D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
4．下列说法错误的是( )
A.中不存在手性碳原子
B.过氧化氢分子是含非极性键和极性键的极性分子
C.沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸
D.卤素单质的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高
5．观察下列模型，判断下列说法正确的是( )
金刚石 干冰
二氧化硅
A.四种晶体的熔点：
B.晶体中和个数比为1：4
C.每个干冰晶胞中含有的个数为14
D.和晶体堆积属于分子密堆积
6．中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为。其中是一种稀土元素，常以形式存在。下列关于嫦娥石中各元素的说法不正确的是( )
A.P属于非金属元素 B.Fe属于ds区元素
C.电负性最大的元素为O D.Fe的化合价为+2价
7．下列叙述中不正确的是( )
A.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体形状
B.粉末状的固体肯定不是晶体
C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
D.晶胞是晶体结构的基本单元
8．结构决定性质，性质反映结构。下列对有关实验事实的相关解释错误的是( )
选项 实验事实 相关解释
A 密度： 等物质的量的水和冰，冰中含有氢键的数目更多
B BN的硬度大，熔点高 BN属于共价晶体，共价键作用强
C 酸性：氯乙酸>乙酸 吸电子能力：
D 键角： S杂化方式相同，孤电子对与共用电子对间的斥力大于共用电子对与共用电子对间的斥力
A.A B.B C.C D.D
9．我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。其中部分的结构如图所示，它可以和形成盐。下列说法不正确的是( )
A.电负性：
B.基态N核外有7种不同空间运动状态的电子
C.第一电离能：
D.属于离子化合物
10．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期；原子序数：3Y=Z+R；X与Y组成的两种化合物在常温下呈液态；由上述元素组成的某物质的结构如图所示。
下列有关说法错误的是( )
A.简单离子半径：Y>Z>W
B.W分别与X、Y组成的化合物均含离子键
C.简单氢化物的沸点：YD.R的最高价氧化物的水化物的酸性弱于
11．(甲基负离子)、(甲基自由基)、(甲基正离子)都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法正确的是( )
A.的键角比的键角小 B.中碳原子的杂化方式为
C.的空间结构为正四面体形 D.属于10电子粒子
12．利用超分子可分离和。将和的混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。
下列说法正确的是( )
A.该流程体现了超分子具有“自组装”的特征
B.杯酚分子与形成离子键，使牢牢地“卡”在杯酚中
C.向、的混合物中加入上述杯酚后，加入甲苯，过滤，可分离出
D.某些碳单质如、、均为分子晶体
13．物质的结构决定性质，下列事实与结构因素或相关解释无关的是( )
选项 事实 结构因素或相关解释
A K、Na等的火焰呈现特征颜色 电子跃迁释放光能
B 元素性质呈现周期性变化 元素原子的质子数变化
C 热稳定性：HF>HCl H-F键能更大
D 臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 臭氧分子是极性分子，但其分子极性微弱
A.A B.B C.C D.D
14．超导材料在国防、科研、交通等领域有着广泛的应用。某种含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为pnm，设为阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是( )
A.与C距离最近且等距的Ni为12个 B.C位于由Mg组成的正八面体的体心
C.该材料的化学式为 D.该晶胞的密度为
二、填空题
15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，且均为非金属元素；F为地壳中含量最多的金属元素；A的周期序数与族序数相等；元素周期表中B与C、D均紧邻；基态C原子中，成对电子对数与未成对电子数之比为3：2；E的第一电离能小于D。
(1)六种元素中电负性最小的为___________(填元素符号)；基态C原子核外有______________________种不同运动状态的电子；基态B原子的电子排布图为______________________。
(2)基态原子的第一电离能：B___________(填“>”“=”或“<”)E.
(3)由A、B、C三种元素形成的常见化合物的水溶液___________(填字母)。
A.一定显酸性 B.可能显酸性或碱性
C.一定显碱性 D.一定显中性
(4)B、D对应的最简单氢化物中，___________(用电子式表示)的熔点更高，理由是______________________。
16．碳、氮、氟、磷、硅等非金属元素的单质和化合物在很多领域有着广泛的应用。
(1)的空间结构为___________(用文字描述)。
(2)二氟氮烯()分子中的氮原子采用杂化，则中四个原子___________(填“在”或“不在”)同一直线上。
(3)中C的杂化方式为______________________；1mol中含有σ键数为______________________(为阿伏加德罗常数的值)；中键长与键角的数值可通过___________(填现代分析仪器)获得。
(4)共价化合物SiC的熔点约为2700℃，晶体结构如图所示，预估其晶体类型为______________________晶体。若其晶胞参数(即晶胞边长)为apm，则距离最近的Si、C之间的距离为___________(用含a的代数式表达)。
三、实验题
17．某化学兴趣小组探究溶液与氨水反应。
实验序号 操作与现象
1 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深蓝色
2 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤渣充分洗涤后，置于试管X中，加入氨水，一段时间后，沉淀略有溶解
(1)溶液显蓝色的原因是存在___________(填离子符号)，产生的蓝色沉淀的名称为______________________。
(2)深蓝色溶液中含有，其配体为______________________，配位原子为___________(填元素符号)，配位数为______________________。
(3)对比实验1、2可知，实验2中未充分形成。若重复实验2全部操作后，向试管X中加入溶液，观察到沉淀溶解，得到深蓝色溶液，发生的反应为。请从平衡移动的视角解释溶液的作用：______________________。
实验序号 操作与现象
3 向实验1中获得的深蓝色溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体后，过滤、洗涤、低温干燥
(4)深蓝色晶体的化学式为______________________，乙醇的作用是______________________，有利于晶体的析出。
(5)通过以上实验，判断配离子稳定性为___________(填“>”“<”或“=”)。
四、填空题
18．氮化硼可作耐火材料、绝缘材料、坩埚和高温润滑剂，开发新型储氢材料，对使用氢能具有重要的意义。
(1)基态氮原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为______________________。
(2)氮化硼晶体的结构与金刚石相似，氮化硼的晶胞结构如图所示。
①氮化硼属于___________(填“分子”“共价”“金属”或“离子”)晶体。
②查阅资料可知，氮化硼的熔点低于金刚石，其原因为______________________。
(3)在反应中，断裂的化学键有___________(填字母)。
A.金属键 B.离子键 C.配位键 D.极性键
(4)某新型储氢材料的晶胞是边长为anm的立方体，晶胞结构如图所示。
①该储氢材料的化学式是______________________；距离最近的有______________________个。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，从而得到原子分数坐标。A离子的坐标为，则B离子的坐标为______________________；晶胞在xy平面的投影图为___________(填字母)。
A. B. C. D.
参考答案
1．答案：D
解析：A.泡利原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳2个电子，且自旋相反，题图中和轨道里均有2个自旋方向相同的电子，违反了泡利原理，A正确；
B.原子核外电子的第n能层最多容纳的电子数为，B正确；
C.、、轨道在空间上互相垂直，属于同一个能级，能量相等，C正确；
D.根据泡利原理，同一原子中不可能存在运动状态完全相同的两个电子，D错误；
故选D。
2．答案：C
解析：A.基态Cr的价层电子排布式为，价层电子排布图为，A错误；
B.p轨道电子云轮廓图为哑铃形，轨道的电子云轮廓图为，B错误；
C.基态Si的价层电子排布式为，C正确；
D.为直线形分子，不是V形；D错误；
故答案选C。
3．答案：B
解析：A.玻尔理论仅能成功解释氢原子光谱，无法推广到多电子原子的光谱，存在局限性，A错误；
B.原子中电子的能量状态是量子化的，因此原子的能级不连续，原子光谱也是不连续的线状谱线，B正确；
C.在现代化学中，可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素种类，但要确定物质结构还需借助红外光谱、核磁共振波谱和X射线衍射等手段，C错误；
D.原子光谱包含发射光谱和吸收光谱两类，原子核外电子从激发态跃迁至基态会释放特定频率的光，形成发射光谱；从基态跃迁到激发态时吸收特定频率的光，形成吸收光谱，两种光谱均属于原子光谱，D错误；
故答案选B。
4．答案：A
解析：A.中有1个手性碳原子，A错误；
B.中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，B正确；
C.对羟基苯甲酸分子间形成氢键，邻羟基苯甲酸分子内形成氢键，故沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，C正确；
D.卤素单质为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，D正确；
故选A。
5．答案：B
解析：A.金刚石、二氧化硅属于共价晶体，熔点较高；和干冰是分子晶体，熔点较低，A错误；
B.在晶体中，每个Si形成4个Si-O，每个氧原子与2个硅原子成键，故与Si-O个数比为1:4，B正确；
C.干冰晶胞属于面心立方堆积，每个晶胞中有4个，C错误；
D.分子之间只存在范德华力，所以晶体堆积属于分子密堆积，晶体由原子构成，属于共价晶体，D错误；
故选B。
6．答案：B
解析：A.P属于非金属元素，A正确；
B.Fe位于第四周期第Ⅷ族，属于d区元素，B错误；
C.中电负性最大的元素为O，C正确；
D.设Fe的化合价为x，化合物中的元素化合价之和为0，故有，解得，D正确；
故选B。
7．答案：B
解析：A.在氯化钠饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体形状，A正确；
B.粉末状的固体可能是晶体，如碳酸钠为离子晶体，常见的固体碳酸钠为粉末状，B错误；
C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，C正确；
D.晶胞是晶体结构的基本单元，D正确；
故答案选B。
8．答案：C
解析：A.液态水凝固为冰时，水分子间形成氢键的数目增多，氢键会使水分子排列更疏松、空隙增大，导致冰的密度小于液态水，该事实可用氢键解释，A正确；
B.BN为共价晶体，共价键作用强，使晶体具有高硬度和高熔点，B正确；
C.吸电子能力：Cl>N，使得氯乙酸的酸性强于乙酸，C错误；
D.中S的价层电子对数，形成3个键，无孤电子对，采用杂化，为平面三角形分子，键角为；中S的价层电子对数，形成2个键，有1个孤电子对，采用杂化，为V形分子，孤电子对与成键电子对间斥力较大，键角小于120°，D正确；
故选C。
9．答案：B
解析：A.同周期主族元素从左到右，电负性依次增大，则电负性：，A正确；
B.电子的空间运动状态种数即电子占据的原子轨道数，基态N核外有个电子，电子排布式为，占据5个轨道，有5种不同空间运动状态的电子，B错误；
C.同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但N的能级电子排布是半充满的，较稳定，其第一电离能大于O，则第一电离能：CD.由题给信息可知，由阴、阳离子构成，属于离子化合物，D正确；
故选B。
10．答案：C
解析：因X、Y、W位于不同周期且X原子序数最小，故X为第一周期元素H；常温下X、Y形成两种液体化合物，说明Y为O，中含有离子键，结合题意可知W应位于第三周期，则W为Na；原子序数：，即，又因为Y为O，W为Na，根据原子序数依次增加且Z为主族元素可知Z为F，则R的原子序数为15，说明R为P；
A.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：，A正确；
B.Na分别与H、O可形成NaH、或，三者均存在离子键，B正确；
C.Y的简单氢化物为，Z的简单氢化物为HF，1个水分子可形成更多氢键，沸点：，即沸点，C错误；
D.非金属性：P故选C。
11．答案：B
解析：A.为平面三角形结构，键角为120°，中C的价层电子对数为4，有1个孤电子对，使得键角小于，A错误；
B.中C的价层电子对数为，C采用杂化，B正确；
C.的空间结构为三角锥形，C错误；
D.的电子数为9，不属于10电子粒子，D错误；
故答案为B。
12．答案：C
解析：A.利用杯酚分离和体现了超分子具有“分子识别”的特征，A错误；
B.根据分离流程，杯酚分子与未形成阴阳离子，不能形成离子键，B错误；
C.加入甲苯后，溶于甲苯，超分子不溶于甲苯，过滤，可分离出，C正确；
D.不属于碳单质，D错误；
故选C。
13．答案：B
解析：A.金属元素的火焰呈现特征颜色的本质是电子跃迁释放特定波长的光，A不符合题意；
B.元素性质的周期性变化由原子核外电子排布呈现周期性变化所致，与质子数变化无关，B符合题意；
C.HF的热稳定性强于HCl是因为H-F键能更大，C不符合题意；
D.是极性分子，但其极性很弱，故在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，D不符合题意；
故答案为B。
14．答案：D
解析：A.晶胞中C位于体心，Ni位于面心，与C距离最近且等距的Ni有6个，A错误；
B.C位于体心，Mg位于顶点，C位于由Mg组成的立方体的体心，B错误；
C.由均摊法计算得，该晶胞中Mg的个数为，Ni的个数为，C的个数为1，则，化学式为，C错误；
D.由C项分析知，该晶胞中含1个Mg，3个Ni，1个C，晶胞的质量为，晶胞的体积为，则该晶胞密度为，D正确；
故选D。
15．答案：(1)Al；8；
(2)>
(3)B
(4)；存在分子间氢键，不存在分子间氢键
解析：A的周期序数与族序数相等，且为非金属元素，故A为H；F为地壳中含量最多的金属元素，F为Al；基态C原子中，成对电子对数与未成对电子数之比为3∶2，C为O；元素周期表中B与C、D均紧邻，B为N，D为P；E的第一电离能小于D，原子序数大于D，则E为S。
（1）电负性：金属的电负性小于非金属，六种元素中只有Al是金属，故电负性最小的为Al；基态O原子核外共8个电子，每个电子运动状态均不同，故有8种不同运动状态的电子；基态N原子的电子排布图（轨道表示式）为：。
（2）第一电离能：N的2p轨道处于半充满状态，较稳定，第一电离能比O大，N>O；同周期主族元素从左到右整体增大，同主族从上到下减小，O>S，第一电离能：N>O>S，基态原子的第一电离能：B>E。
（3）H、N、O形成的常见化合物：水溶液显酸性，水溶液显碱性，因此可能显酸性或碱性，选B。
（4）B的最简单氢化物为，D的最简单氢化物为，分子间存在氢键，分子间作用力远强于只有范德华力的，故熔点更高。的电子式为：理由：分子间存在氢键，分子间作用力比更强，因此熔点更高。
16．答案：(1)正四面体形
(2)不在
(3)、sp；6；X射线衍射仪
(4)共价；
解析：（1）分子中4个P原子位于正四面体的4个顶点，空间结构为正四面体形；
（2）中的氮原子采用杂化，说明四个原子不在同一直线上；
（3）分子中的饱和C采用杂化，不饱和C采用sp杂化。共价单键均为键，三键中有一个键和两个键，则1mol中含有键数为；键长与键角的数值可通过X射线衍射仪获得；
（4）SiC熔点高（约2700℃），晶体结构与金刚石相似，由原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体；晶胞参数为，最近的Si、C原子位于晶胞体对角线的处，体对角线长度为，故距离为。
17．答案：(1)；氢氧化铜
(2)；；4
(3)加入的消耗，使减小，平衡正向移动
(4)；减小溶剂的极性，降低的溶解度
(5)<
解析：（1）溶液中，与水分子结合形成水合铜离子，该离子呈蓝色，故溶液显蓝色的原因是存在；向溶液中滴加氨水，与结合生成蓝色的氢氧化铜沉淀；
（2）深蓝色溶液中的是配合物，其中提供孤电子对的分子为配体，即，配体中，N原子含有孤电子对，可与形成配位键，1个中，与4个分子结合，故答案为；N；4；
（3）实验2中沉淀溶解的反应为，加入溶液后，与结合生成弱电解质，导致减小，根据勒夏特列原理，平衡向减弱减小的方向进行，即正向移动，从而使沉淀溶解，生成，溶液呈深蓝色；
（4）实验1中深蓝色溶液为溶液，加入95%乙醇后，由于乙醇极性小于水，会降低的溶解度，析出晶体；乙醇的极性小于水，加入乙醇后，溶剂的极性减小，根据“相似相溶”原理，在极性减小的溶剂中溶解度降低，从而有利于晶体析出；
（5）实验1中，向溶液（）中滴加氨水，先生成沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解生成，这说明比更稳定，即稳定性小于。
18．答案：(1)哑铃形
(2)共价；B-N的键能小于C-C的键能
(3)ABD
(4)；8；；B
解析：（1）基态氮原子的价电子排布式为，核外电子占据的最高能级为2p能级，2p轨道的电子云轮廓图形状为哑铃形；
（2）①氮化硼的晶体结构与金刚石相似，金刚石是典型的共价晶体，则氮化硼属于共价晶体；
②共价晶体的熔点由共价键的键能决定，键越短，键能越大，熔点越高。由于B-N的键能小于C-C的键能，故氮化硼的熔点低于金刚石；
（3）反应中，断裂的化学键有：Na中的金属键，NaOH、NaCl中的离子键，NaOH中的O-H极性键，反应物中没有配位键，故选ABD；
（4）①位于晶胞的8个顶点和6个面心，根据“均摊法”，晶胞中的个数为4，晶胞中有8个，所以该储氢材料的化学式是；根据晶胞结构可知距离最近的有8个；
②A离子的坐标为，B离子位于晶胞内，分数坐标为；晶胞在xy平面的投影中，顶点和面心的阳离子（）投影在正方形的顶点、面心和边中点，内部的阴离子（）投影在内部，投影图B符合题意。

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