资源简介

河南省洛阳市2025-2026学年高一第二学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中氮气作反应物的是( )
A.工业合成氨 B.制备高纯硅 C.高炉炼铁 D.接触法制硫酸
2．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.醛基的结构简式：-COH B.四氯化碳的电子式：
C.中子数为7的氮原子符号： D.乙酸的分子结构模型：
3．下列关于食物中的营养物质说法正确的是( )
A.糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子
B.蔗糖发生水解反应所得产物为葡萄糖
C.液态植物油可用于生产固态的氢化植物油
D.蛋白质与浓硫酸作用时会呈黄色
4．下图是红磷转化为白磷过程中的能量变化示意图。下列说法错误的是( )
A.红磷比白磷稳定
B.红磷和白磷互为同素异形体
C.红磷转化为白磷是吸热反应
D.等质量的红磷和白磷完全燃烧红磷放出的热量更多
5．几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA
① 番茄 1 98.7
② 番茄 2 72.5
③ 苹果 2 27.2
下列说法正确的是( )
A.该水果电池中，电子从铜片经导线流向锌片
B.①和②的电流差异，是因为电极间距离的不同改变了电极反应
C.②和③的电流差异，是因为两种水果中的电解质溶液导电能力不同
D.将苹果水果电池中的铜片换成石墨棒，电流大小保持不变
6．某有机物的结构简式为。下列说法错误的是( )
A.有机物的分子式为
B.分子中含有3种官能团
C.可发生取代、加成、氧化反应
D.1mol该有机物最多能与2mol发生反应
7．下列离子方程式书写正确的是( )
A.用NaOH溶液吸收少量：
B.与NaOH溶液反应：
C.用稀硝酸溶解少量Cu粉：
D.溶液中滴加，出现浅黄色浑浊：
8．稻壳制备纳米Si的流程图如下。
下列说法正确的是( )
A.纳米硅是新型胶体
B.盐酸在该工艺中体现了还原性
C.高纯可用于制造硅太阳能电池
D.纳米与金属镁反应的化学方程式为
9．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是( )
用胶头滴管滴加溶液 验证易溶于水且氨水显碱性
A B
蒸发NaCl溶液 检验装置气密性
C D
A.A B.B C.C D.D
10．在一定温度下，向恒容密闭容器中投入X(g)和Y(g)，反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式为
B.a点X与Y浓度相等，反应达到平衡
C.b点时，
D.混合气体的密度保持不变可作为反应平衡的标志
11．物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。
下列说法正确的是( )
A.a在一定条件下能与f的浓溶液反应 B.附着有b的试管，常用蒸馏水清洗
C.1molc与足量反应转移2mol电子 D.可用溶液鉴别h和g
12．下列实验操作及现象和实验结论错误的是( )
实验操作及现象 实验结论
A 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生 蔗糖未发生水解
B 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，向水解后的溶液中加入碘溶液，溶液变蓝 淀粉未完全水解
C 向热的碱溶液中加入油脂，溶液不分层 油脂发生水解
D 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液产生沉淀 蛋白质发生变性
A.A B.B C.C D.D
13．如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，医疗上可用作“钡餐”。
下列说法错误的是( )
A.A与B的反应为吸热反应
B.C到E的过程实现了人工固氮
C.F溶于雨水可形成酸雨
D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液
14．在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.5mol和1.2mol发生反应：。测得随时间变化的实验数据如下表。
组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50
① /mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② /mol 0.50 0.30 0.18 a 0.15
下列说法错误的是( )
A.a=0.15
B.<
C.温度下，平衡时的体积分数为20%
D.温度下，达到平衡时，的转化率约为58%
15．利用如图装置进行实验：打开、，一段时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。
下列说法错误的是( )
A.a中溶液变蓝，说明该条件下的氧化性大于
B.b中既作氧化剂也作还原剂
C.乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D.d中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明c中生成了乙醛
二、填空题
16．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
Ⅰ.化学能与热能
(1)下列反应中属于吸热反应的是___________(填标号)。
a.铝片与稀盐酸的反应 b.氯酸钾分解制氧气
c.甲烷在氧气中的燃烧反应 d.与盐酸的反应
(2)图示为(g)和(g)反应生成NO(g)过程中，化学键的断裂与形成时的能量变化：
①该反应为______________________反应(填“吸热”或“放热”)。
②每生成1molNO(g)，反应的能量变化为___________kJ。
Ⅱ.化学反应与电能
(3)氨气易液化，运输和储存方便，安全性能更高。某新型燃料电池原理如图所示：
①电极1是___________(填“正极”或“负极”)。
②电解质溶液中离子向______________________移动(填“电极1”或“电极2”)。
③电极2的电极反应式是______________________。
(4)近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池相似，主要包括电极、电解液和隔离膜(如下图所示)，电极和电解液均“嵌”在纸中。
①某实验小组用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和金属M，先后制作了两个简易纸电池(如图所示)。用电流表测试这两个电池，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。由此说明Cu、Zn、M三种金属的活泼性由大到小的顺序为______________________。
②若将电池材料换成铝片和石墨片，电解液为NaOH溶液，则该电池的负极反应式为______________________。
17．化学在环境的治理和控制中起着重要的作用。某氮肥厂处理氨氮(含和)废水的方案如下图所示。
回答下列问题：
(1)“氧化池”中NaClO溶液可将废水中的含氮化合物转化为无污染的，反应后含氯元素的化学式为______________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。
(2)氨氮废水的另一种处理方法是加入NaOH溶液，同时鼓入大量热空气将吹出并回收。该方法中转化为的离子方程式为______________________。
(3)将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO物质的量的变化关系如下图所示。
当时，水体中总氮去除率下降的原因可能是______________________。
(4)图中低浓度氨氯废水中含有少量的NaClO，可选用溶液去除少量的NaClO。依据原理设计实验，请补充实验方案：取少量处理后的废水，______________________，说明NaClO已经除尽。
(5)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现→→转化。若某阶段检测到的浓度先升高后降低，原因是______________________。
(6)“反硝化池”中有机物的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
三、实验题
18．某化学兴趣小组欲测定溶液与NaHSO 溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/L溶液和10mL0.3mol/L溶液，所得数据如图所示。
(1)已知溶液与溶液反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比1：3，反应的离子方程式为______________________。
(2)该反应在0～4min的化学反应速率___________mol/(L min)。
(3)分析图中实验数据可知，反应分别在2min、6min和10min时，化学反应速率最大的是______________________。
小组同学针对反应速率变化规律，通过测定随时间变化的情况，进一步探究影响因素，具体情况见下表。
方案 假设 实验操作
Ⅰ ______________________，化学反应速率提高 向烧杯中加入10mL0.1mol/L的溶液和10mL0.3mol/L的溶液，测量反应体系温度的变化。
Ⅱ 生成的加快了化学反应速率 取10mL0.1mol/L的溶液加入烧杯中，向其中加入少量固体______________________，再加入10mL0.3mol/L的溶液
Ⅲ 溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1mol/L的溶液；向烧杯a中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL0.2mol/L的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L的溶液
(4)①补全方案Ⅰ中的假设：______________________。
②和对反应速率无影响，方案Ⅱ中加入的固体为___________(填化学式)。若假设Ⅱ成立，说明是该反应的______________________。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是______________________。
④在已知方案Ⅰ的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：______________________。
四、填空题
19．聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，一种合成路线如图所示：
已知：。
回答下列问题：
(1)由A生成B的反应类型为______________________。B的结构简式为______________________。
(2)M与A互为同系物，且相对分子质量为56，则M的分子式为______________________。M与完全加成后得到产物N，含有支链的N的结构简式为______________________。
(3)由B生成C的化学方程式为______________________。
(4)E中含氧官能团的名称为______________________。52g的E与足量钠完全反应，得到___________L氢气(标准状况下)。
(5)由G合成H的化学方程式是______________________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.工业合成氨：，氮气是反应物，A符合题意；
B.制备高纯硅：，无氮气参与，B不符合题意；
C.高炉炼铁：，无氮气参与，C不符合题意；
D.接触法制硫酸：、、，无氮气参与，D不符合题意；
故选A。
2．答案：D
解析：A.醛基的结构简式为-CHO，A错误；
B.的电子式为，B错误；C.质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，故为，C错误；
D.乙酸的结构简式为，分子结构模型：，D正确；故选D。
3．答案：C
解析：A.一般情况下相对分子质量大于的有机物才属于高分子化合物，糖类中的单糖、二糖以及油脂的相对分子质量均远小于，不属于高分子，A错误；
B.蔗糖属于二糖，水解反应生成葡萄糖和果糖两种产物，并非只有葡萄糖，B错误；
C.液态植物油的烃基中含有不饱和碳碳双键，可与氢气发生加成反应（氢化反应），制得饱和程度更高的固态氢化植物油，C正确；
D.含苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应显黄色，浓硫酸具有脱水性，会使蛋白质脱水碳化变黑，D错误；
故选C。
4．答案：D
解析：A.由图可知，白磷的能量高于红磷的能量，物质能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，A正确；
B.红磷与白磷为P元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C.由图可知，白磷的能量高于红磷的能量，红磷转化为白磷是吸热反应，C正确；
D.白磷的能量高于红磷的能量，等质量的红磷和白磷完全燃烧白磷放出的热量更多，D错误；
故选D。
5．答案：C
解析：A.该水果电池中Zn比Cu活泼，Zn为负极、Cu为正极，电子从负极（锌片）经导线流向正极（铜片），A错误；
B.①和②的电极材料、水果种类均相同，电极反应没有改变，电流差异是因为电极间距离不同导致电池内阻不同，B错误；
C.②和③的电极材料、电极间距离均相同，电流差异是因为番茄和苹果中的电解质溶液导电能力不同，电池内阻不同，C正确；
D.铜片和石墨棒的导电性、电极电势存在差异，将铜片换成石墨棒后电池的电动势、内阻都会发生变化，电流大小会改变，D错误；
故答案选C。
6．答案：D
解析：A.由结构简式可知有机物含5个C，8个H，3个O，可得分子式为，A正确；
B.分子中含有羟基、碳碳双键、羧基共3种官能团，B正确；
C.羟基、羧基可发生取代反应，碳碳双键可发生加成反应，羟基、碳碳双键可被氧化，也可发生燃烧，燃烧属于氧化反应，C正确；
D.只有羧基能与反应，1mol该有机物仅含1mol羧基，最多消耗1mol，D错误；
故答案选D。
7．答案：B
解析：A.NaOH溶液吸收少量时，不足，反应生成亚硫酸钠，正确的离子方程式为，产物为亚硫酸氢根时应为对应过量的反应，A错误；
B.是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成可溶性硅酸钠和水，离子方程式书写符合规则，B正确；
C.稀硝酸与Cu反应的还原产物为NO，浓硝酸还原产物才是，正确的离子方程式为，C错误；
D.是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为和，应保留化学式：，D错误；
故选B。
8．答案：D
解析：由题给流程可知，稻壳在一定条件下制得纳米二氧化硅；纳米二氧化硅与金属镁在650℃条件下发生置换反应生成氧化镁和纳米硅；向反应得到的固体中加入盐酸溶解、过滤得到氯化镁溶液和纳米硅。
A.胶体属于混合物，而纳米硅是纯净物，所以纳米硅不可能是新型胶体，A错误；
B.由分析可知，盐酸在该工艺中的作用是与氧化镁反应生成氯化镁和水，反应时没有元素发生化合价变化，该反应属于非氧化还原反应，盐酸不可能体现还原性，B错误；
C.硅太阳能电池的主要成分是单晶硅，不是二氧化硅，C错误；
D.由分析可知，纳米二氧化硅与金属镁在650℃条件下发生置换反应生成氧化镁和纳米硅，反应的化学方程式为：，D正确；
故选D。
9．答案：B
解析：A.胶头滴管应垂直悬空滴加，不能倾斜，A错误；
B.打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶中的气压减小，大气压将烧杯中滴有酚酞的水压入烧瓶中，水溶液变红，可证明氨气易溶于水且其水溶液显碱性，B正确；
C.选项中用于蒸发NaCl溶液的仪器是坩埚，该仪器开口小，液面与空气加热面积小，蒸发效率低，应使用蒸发皿进行该操作，C错误；
D.选项中使用了长颈漏斗，装置与大气连通不密闭，不能通过该操作检验气密性，D错误；
故答案选B。
10．答案：C
解析：根据图像可知，平衡时，，，，
A.反应中反应物浓度减小，生成物浓度增大，浓度变化量之比等于化学计量数之比。由分析可知，计量数之比为，反应方程式为，A错误；
B.a点X与Y浓度相等，但此时各物质浓度仍在变化，反应未达到平衡状态，B错误；
C.b点后生成物Z的浓度仍在增大，说明反应仍向正方向进行，因此，C正确；
D.恒容容器中，反应前后气体总质量不变、容器体积不变，因此混合气体的密度始终不变，密度保持不变不能作为反应达到平衡的标志，D错误；
故选C。
11．答案：A
解析：根据“价-类”二维图，各点对应物质如下：a：氢化物，S为-2价→，b：单质，S为0价→S，c：氧化物，S为+4价→，d：氧化物，S为+6价→，e：酸，S为+4价→，f：酸，S为+6价→，g：钠盐，S为+4价→（或），h：钠盐，S为+6价→（或）。据此分析各选项；
A.具有还原性，浓具有强氧化性，二者可发生氧化还原反应：，反应成立，A正确；
B.硫单质不溶于水，实验室通常用热NaOH溶液清洗：，或者用清洗，B错误；
C.c为，与反应：，S由+4价升至+6价，转移2mol电子，但该反应为可逆反应，无法进行完全，故与足量反应，转移的电子数小于2mol，C错误。
D.h（如）与g（如）均与生成白色沉淀：，，均为白色沉淀，沉淀外观相似，无法直接鉴别，D错误。
故选A。
12．答案：A
解析：A.银镜反应需在碱性环境下进行，蔗糖水解后溶液中含有作为催化剂的稀硫酸，未加碱中和直接加入银氨溶液，银氨会与酸反应无法发生银镜，不能证明蔗糖未水解，A错误；
B.淀粉遇碘单质变蓝，水解后的溶液加碘溶液变蓝说明仍有淀粉剩余，可证明淀粉未完全水解，B正确；
C.油脂难溶于水，原本与碱溶液分层，在热的碱溶液中水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，溶液不分层说明油脂发生水解，C正确；
D.醋酸铅为重金属盐，会使蛋白质发生变性产生沉淀，D正确；
故选A。
13．答案：B
解析：固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降，则该反应为吸热反应，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为，G是强酸，则E是NO，F是，G是，氨气催化氧化生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸；H是白色固体，常用作钡餐，H是，D是，A和B反应是和反应，C()和HCl可转化为，则A是，B是。
A.A与B反应时温度迅速下降，说明反应吸收环境热量，属于吸热反应，A正确；
B.氨气催化氧化生成NO，不是游离态氮转化为化合态氮，不是氮的固定，B错误；
C.F是，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸是强酸，溶于雨水可形成酸雨，C正确；
D.G是浓，常温下浓硝酸能使铁钝化，形成致密氧化膜阻止反应，可用铁制容器盛装，D正确；
故选B。
14．答案：C
解析：A.温度下反应速率更快，实验①40min时反应已达平衡，因此实验②在40min时反应已达平衡，50min时物质的量为，故，A不符合题意；
B.0~10min内，温度下的消耗量更大，反应速率更快，温度越高反应速率越快，故，B不符合题意；
C.温度下平衡时，消耗为，根据反应计量比，反应每消耗1mol总物质的量增加1mol，初始总物质的量为，平衡总物质的量为，的体积分数为，C符合题意；
D.温度下平衡时，消耗为，对应消耗为，转化率为，D不符合题意；
故选C。
15．答案：D
解析：打开、，一段时间后，b中在的催化下生成，进入a中，氧化，生成，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭，打开，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可被酸性高锰酸钾氧化使得溶液褪色。
A.进入a中，氧化，生成，说明该条件下的氧化性大于，A正确；
B.b中在的催化下发生分解反应生成和，氧元素发生歧化反应，过氧化氢既作氧化剂也作还原剂，B正确；
C.无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确；
D.d中酸性高锰酸钾溶液褪色，是乙醛被酸性高锰酸钾氧化使得溶液褪色，但c中挥发出的乙醇蒸气也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对乙醛的检验造成干扰，故d中溶液褪色不能说明c中一定生成了乙醛，D错误；
故选D。
16．答案：(1)bd
(2)吸热；90
(3)负极；电极1；
(4)Zn>Cu>M；
解析：（1）a.铝片与稀盐酸的反应为活泼金属和酸的反应，为放热反应，a不符合题意；
b.氯酸钾分解制氧气为吸热反应，b符合题意；
c.甲烷在氧气中的燃烧反应，为燃烧放热反应，c不符合题意；
d.与盐酸的反应过程中吸收热量，为吸热过程，d符合题意；
故选bd；
（2）①反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；该反应焓变为，故为吸热反应；
②每生成1molNO(g)，反应的能量变化为90kJ。
（3）由图，氨气失去电子被氧化为氮气，则电极1为负极、电极2为正极；
①电极1是负极。
②原电池中阴离子向负极移动，电解质溶液中离子向电极1移动。
③电极2的电极反应为碱性条件下氧气得到电子被还原为氢氧根离子：；
（4）①锌活动性大于铜，铜锌原电池中锌为负极、铜为正极，用电流表测试这两个电池，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反，由此说明铜活动性大于M，则Cu、Zn、M三种金属的活泼性由大到小为：Zn>Cu>M；
②若将电池材料换成铝片和石墨片，电解液为NaOH溶液，则该电池的负极反应为铝失去电子被氧化为四羟基合铝酸根离子：。
17．答案：(1)NaCl；3：2
(2)
(3)NaClO将部分或氧化成或，导致水体中总氮去除率下降
(4)加入淀粉KI溶液，若溶液不变蓝
(5)先转化为，是中间产物，先积累后消耗生成
(6)还原剂
解析：由题给流程可知，向氨氮废水中加入次氯酸钠，将废水中的氮元素转化为氮气除去；向排放池中加入活性炭吸附后得到低浓度氨氮废水；向得到的低浓度氨氮废水中加入硝化菌，将溶液中的铵根离子转化为亚硝酸根离子或硝酸根离子；向反应后的废水中加入硝化菌后，再加入有机物将废水中的亚硝酸根离子或硝酸根离子还原为氮气，最后得到达标废水。
（1）由题意可知，向氨氮废水中加入次氯酸钠，将废水中的-3价氮元素转化为氮气除去，则处理过程中氮元素的化合价升高被氧化，由氧化还原反应规律可知，处理过程中氯元素的化合价降低被还原，则反应后含氯元素的化学式为NaCl；由得失电子数目守恒可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；
（2）由题意可知，铵根离子转化为氨气的反应为溶液中的铵根离子与氢氧根离子共热反应生成氨气和水，反应的离子方程式为：；
（3）由图可知，溶液中次氯酸钠的物质的量大于时，水体中总氮去除率下降，原因是次氯酸钠溶液浓度过大，氧化性过强，将溶液中的氮元素转化为硝酸根离子或亚硝酸根离子，没有转化为氮气所致；
（4）溶液中的次氯酸根离子具有强氧化性，能将溶液中的碘离子转化为能使淀粉溶液变蓝色的碘单质，则证明溶液中次氯酸钠被亚硫酸钠除尽的实验方案为：取少量处理后的废水，加入淀粉碘化钾溶液，若溶液不变蓝色，说明废水中次氯酸钠已经除尽；
（5）由题给转化关系可知，废水中亚硝酸根离子浓度先升高后降低是因为铵根离子在硝化菌作用下先转化为亚硝酸根离子，亚硝酸根离子是中间产物，先积累后消耗生成硝酸根离子所致；
（6）由分析可知，加入有机物的目的是将废水中亚硝酸根离子或硝酸根离子还原为氮气，则有机物的作用是作反应的还原剂。
18．答案：(1)
(2)0.0025
(3)6min
(4)该反应放热，使溶液温度升高；NaCl或KCl；催化剂；生成的加快了化学反应速率；将1mL水改成1mL0.2mol/LNaCl溶液
解析：（1）氯酸钾溶液与亚硫酸氢钠溶液反应，氧化剂（氯酸根离子）与还原剂（亚硫酸氢根离子）物质的量之比1：3，反应后生成硫酸根离子和氯离子，反应的离子方程式为：；
（2）由图可知，时氯离子的浓度为，则该反应的化学反应速率；
（3）化学反应速率等于曲线的斜率，斜率越大速率越大；时斜率较小，时斜率最大，时反应接近完成，斜率变小，因此时反应速率最大；
（4）①方案Ⅰ操作是测定反应体系温度变化，因此假设为反应放热升高温度，加快反应速率；
②要验证加快反应，且、对速率无影响，因此加入或引入即可；若能加快反应速率，说明是该反应的催化剂；
③反应产物除、外，还有，因此可提出假设：产物加快反应速率；
④方案Ⅲ中a烧杯加入水会稀释溶液，使得两烧杯中氯离子浓度不同，从控制变量的角度分析可知，需要改进的措施是将水改为溶液。
19．答案：(1)加成反应；
(2)；
(3)
(4)羟基、羧基；11.2
(5)
解析：以丙烯为起始原料，首先通过水合反应生成异丙醇（B），再经催化氧化得到丙酮（C）。丙酮与氢氰酸发生加成生成丙酮氰醇（D），后者经水解及脱水反应转化为甲基丙烯酸（E）。甲基丙烯酸与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，得到甲基丙烯酸甲酯（F）。最后，甲基丙烯酸甲酯经聚合生成聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）。
（1）丙烯与水在催化剂下发生加成，B的结构简式：；
（2）A为，同系物通式；由14n=56得n=4，M的分子式为；
M加氢得，含支链者仅异丁烷，故N的结构简式：；
（3）方程式为：；
（4）含氧官能团为羟基、羧基；E摩尔质量104g/mol，52g为0.5mol；每molE含1mol-OH和1mol-COOH，共生成，即11.2L；
（5）G为甲基丙烯酸甲酯，加聚生成聚甲基丙烯酸甲酯：。

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