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2025-2026学年湖北省武汉市武昌区武珞路中学九年级（下）月考化学试卷（5月份）
一、单选题：本大题共8小题，共24分。
1.化学创造美好生活。下列物品含有合成材料的是( )
A. “冰墩墩”的塑料外壳 B. 马王堆出土的蚕丝素纱单衣
C. “文房四宝”中的宣纸 D. 三星堆出土的青铜纵目面具
2.很多化学实验需要用到水。下列涉及“水”的实验操作中正确的是( )
A. 粗盐提纯 B. 溶解蔗糖
C. 测定河水 D. 稀释浓硫酸
3.化学知识广泛应用于劳动项目之中。下列项目与化学知识不相符的是( )
选项 劳动项目 化学知识
野炊后用沙土盖灭火堆 隔绝氧气
炖汤炒菜时加盐调味 在水溶液中以分子形式存在
C. 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应
金刚石可用于集成电路基板散热 金刚石导热性好
A. B. C. D.
4.“爆炸盐”可用来给衣物去黄去渍、护色增艳，某品牌爆炸盐的部分信息如表所示
品名：爆炸盐
主要成分：过碳酸钠
注意事项：使用时充分溶解于的温水，分解产生碳酸钠和过氧化氢
下列说法正确的是( )
A. 碳酸钠中阴离子的符号为 B. 过碳酸钠由种元素组成
C. 过氧化氢由分子构成 D. 过氧化氢中氧元素的化合价为
5.一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如下。关于该反应说法正确的是( )
A. 反应前后涉及的物质中有两种氧化物
B. 反应前后分子数目不变
C. 参加反应的两种物质的分子个数比为：
D. 反应生成两种单质和一种化合物
6.部分物质间转化关系如图图中“”表示一步转化，“一”表示物质间可以相互反应。下列说法正确的是( )
A. 反应中各元素化合价一定改变
B. 反应中被氧化，发生氧化反应
C. 若乙为，则甲可为
D. 反应可为化合、分解或复分解反应
7.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。某碳氢化合物化学式为在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 时刻，容器中和的质量相等
B. 该碳氢化合物的化学式为
C. 反应前装置内氧气的的质量为
D. 该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为：
8.化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应后静置，如图所示。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 若图中，点溶液中的溶质一定只有一种
B. 若图中，图乙试管中充分反应后，溶液中一定呈蓝色
C. 图烧杯中充分反应后，一定没有固体残留
D. 图烧杯中充分反应后，溶液中一定含有两种阴离子，可能含有三种阳离子
二、填空题：本大题共1小题，共4分。
9.化学与生产和生活密切相关，请回答下列问题。
袁隆平院士研究的杂交水稻和海水稻，为缓解全球粮食短缺问题提供了保障。由于海水稻生长在碱性土壤，与普通大米相比钠的含量较高，钠元素是人类所需的 ______ 元素填“常量”或“微量”。
水稻最适宜生长的土壤是之间，接近中性。测得南方某村的土壤，可以用 ______ 用化学符号表示来改良。
目前我市农村用稻草秸秆等原料生产沼气，代替木柴、农作物秸秆作燃料。沼气主要成分燃烧的化学方程式是 ______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
10.同学们在实验室以粗盐为原料制取精盐，其中含有的杂质为硫酸钠、氯化镁、氯化钙。提纯流程如下图所示。为确保杂质去除完全，每步所加试剂均过量，请回答下列问题：
操作Ⅰ的名称是 ______ ，操作Ⅰ和Ⅱ都用到的玻璃仪器是 ______ ；
写出步骤发生反应的化学方程式 ______ ；
有关该实验过程的说法正确的是 ______ 填字母；
A.步骤和步骤可互换顺序
B.操作Ⅰ得到的滤液中一定含有三种溶质
C.滤渣中含有三种物质
D.操作Ⅰ可在加盐酸后进行
忽略过程中物质的损失，则最终得到的精盐的质量为 ______ 精确到。
四、简答题：本大题共1小题，共4分。
11.溶液在生产、生活中有着广泛的应用。
有一种冷敷创可贴，使用时小囊区内的水和固体物质被挤破混合，利用固体溶解时温度降低。起到快速止血的作用。小囊内的固体物质可能是下列物质中的 ______ 填字母。
A.氢氧化钠
B.硝酸铵
C.氯化钠
D.生石灰
硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下：
温度
溶解度
． ．
将硝酸钾的饱和溶液变成同温下的不饱和溶液，可采用的方法是 ______ 。
时，将氯化钠加入水中，充分溶解后得到 ______ 溶液。
时，向水中加入一定量形成溶液，然后将溶液降温至，降温过程，析出固体质量的变化如图，下列说法错误的是 ______ 填字母。
A.加入的质量为
B.时间为时，溶液温度的范围：
C.时间为时，的质量分数为
D.降温过程中的质量分数先变小后不变
五、探究题：本大题共1小题，共6分。
12.抑酸药是治疗胃酸过多的药物，常见的抑酸药主要成分有、、、、等，某化学小组选取某些抑酸药进行了如下探究。
实验一：探究抑酸药的酸碱性
取含碳酸氢钠的抑酸药片于烧杯中，加水充分溶解静置后，测得溶液的为。
含碳酸氢钠的抑酸药片溶液显 ______ 填“酸性”“碱性”或“中性”。
实验二：测定胃药中的质量分数
某复方碳酸氢钠片含有、、，已知、高温下不分解，。
化学兴趣小组设计了如下实验方案：
Ⅰ取复方碳酸氢钠片胃药样品高温加热至恒重，此时质量变为。
Ⅱ另取复方碳酸氢钠片胃药样品放入装置的锥形瓶中，先通入一会儿氮气，然后称量、的质量，再向锥形瓶中加足量稀盐酸，至不再产生气体，继续通一会儿氮气后，测得装置、分别增重和。
仪器甲的名称为 ______ 。
写出装置中产生气体发生的反应方程式写一个 ______ 。
胃药样品中碳酸氢钠的质量分数为 ______ 结果保留一位小数。
下列说法正确的是 ______ 填序号。
往反应后所得溶液中加入溶液，可证明装置中加入的盐酸是否过量
若没有装置或装置，均会使测得碳酸氢钠的质量分数偏大
样品中的质量为
分别取等质量的含、、的抑酸药片于三支试管中，再向三支试管分别加入等体积、等质量分数、为的盐酸，利用传感器及数据采集器进行数据采集，模拟人体服药后时间与胃液的关系如图下，则在相同条件下，含的药物能最快缓解胃酸过多的症状。
六、计算题：本大题共1小题，共6分。
13.项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。
接通电源，收集管逸出的气体，靠近火焰，观察到 ______ 。
一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了，写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量不考虑水的蒸发。
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.常量
10.过滤玻璃棒
11. 加水
12.碱性 分液漏斗 或
13.气体被点燃，产生淡蓝色火焰，放热
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