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17.（14分)碳酸氢钠在化学领域用途广泛，探索其相关平衡具有重要意义。
(1)常温下，重水中存在电离平衡D,00D+D,K(D20)中的电离常数认为相等。
①含NaHCO3的重水溶液显碱性的最主要的原因是
(用离子程式表示)。
②等浓度的NaHCO,的重水溶液与普通水溶液相比，前者的碱性更
(填“强”或“弱”)。
(2)在NaHC03电解质体系中，可通过电化学过程实现尿素的生成，其装置如图13所示。
电源
CO2 NO
NaHCO,溶液
N2、
CO(NH)2
子交换膜
剂
气体
扩散电极
图13
①导线中电子流动方向为
②b电极生成尿素的电极反应式为
③若b电极的电流效率7为80%，则b电极处N2与C0(NH2)2的物质的量之比为
电极上目标产物的实际质量
×100%)
电极上目标产物的理论质量
(3)在两个刚性密闭容器中进行如下研究：
①某温度下，向容器1中同时放入NH,HCO,、Na2CO3和CaCO3三种固体，发生如下三个反应：
反应1：NH,HC0(s)=NH(g)+H20(g)+C02(g)
反应2：2NaHC03(s)=Na2C0.(s)+H20(g)+C02(g)
反应3：CaC0,(s)Ca0(s)+C02(g)
达到平衡时，五种固体均大量存在。维持该温度不变，若再通人少量C02至达新平衡，反应1
(填“正向”“逆向”或“不”）移动。
②向容器2中只投入NaHC0,发生热解反应，其平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系
(实线部分)如图14所示。已知：T2温度时，NaHC03(s)完全分解；该体系中气相产物在T,、
T3温度时的总压分别为aPa、cPa。当温度为T,时，该热解反应的平衡常数K。=
,c Pa
(填“大于”“小于”或“等于”)T3温度时NaHCO3热解反应的平衡总压。
2.0
目1-5
0.5
0.0
T→增大TT2T
图14
第7页·预祝考试顺利
18.(15分)苯妥英钠(G)是用于抗癫痫、抗心律失常，治疗中枢疼痛综合征的药物之一，图15是
种苯妥英钠的合成及精制路线：
CHO
催化剂
FeCL,固体，乙酸，水
HNCONH2
OH NH
OH
氧化
A
B
D
ONa
ONa
①NaOH
稀盐酸
NaOH
F+
②活性炭
冷却，抽滤
调节pH
粗产品
E
图15
已知：
①苯妥英钠在空气中可以吸收C02变成苯妥英。
ONa
0
③苯妥英：K。=1×10-83;H2C03:K1=4.3×107,K2=5.6×101。
回答下列问题：
(1)B中官能团的名称为
(2)氧化步骤以FCL,作氧化剂氧化B,写出该反应的化学方程式
乙酸除作溶剂外，
另一主要作用是
(3)F的结构简式为
(4)苯妥英钠（G)的水溶液露置于空气中变浑浊，除生成苯妥英外，还生成
(填化学式)。
(5)B的同分异构体能同时满足以下条件的有
种（不考虑立体异构体）。
①含有两个苯环
②能与NaHCO3溶液反应
其中，核磁共振氢谱显示五组峰（峰面积比为4：4：2：1：1）的同分异构体的结构简式为
(6)二苯乙二酮(C)在约70%氢氧化钠溶液中加热，重排生成二苯乙二醇酸盐
OH
其机理为：Ph
—8
B=OH,OR,NR
请补充完整其具体反应过程：
OH
co8
OH
第8页·预祝考试顺利COOH
C00
OH
6
【解析】(1)羟基、羰基（或酮羰基）。
(2)醇羟
基氧化成酮羰基，
该反应
为
2FeCl
2FeCL,2HCI
OH
,由于FeCl3易水解，该过程
中还需加入适量乙酸，除作溶剂外，另一主要作用是抑制FCl3水解。
(3)根据已知②可推出E在酸性条件下可得到
(4)根据已知条件，苯妥英：Ka=1×108.3:H2C03:Ka1=4.3×10,Ka2=5.6×10-11,苯妥英
酸性弱于碳酸而强于碳酸氢根，苯妥英钠在空气中可以吸收CO2变成苯妥英和NaHCO3。
(5)两个苯环的连接方式分两类：苯环直接相连
(联苯型)、苯环通过连接
(苄基型)
和一H2COOH,3种：
C00H和
COOH
一CH3组合5种：
和一CH3组合7种：
HOOC
和CH3组合7种：
-是①和-c00H组合4种，共计26种，其中
COOH满足峰面积比为4：
4:2:11的要求」
化学参考答案·第7页（共7页）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
题号
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
D
B
D
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
C
C
B
【解析】
1.A.铁、碳、食盐、水构成了原电池，实现吸氧腐蚀。B.电池通常将化学能（或其他能量）
转化为电能。必修二P36。C.油脂通常属于小分子有机物，不属于高分子；选修三P132第
二句话。D淀粉水解只能生成糖类，不能直接生成乙醇；选修三P108。
2.235U和238U质子数相同、中子数不同，二者互为同素，并非同素异形体，A错误。OE,分
子结构为V形，球根模型为。人。B错误（选修二P66)。该价电子排布图为基态C原
子的排布形式，激发态C原子的2s电子金跃迁到2p轨道，不符合激发态的电子排布特点，
C错误。图为乙醇分子的红外光谱图选必三课本19页)，D正确。
3.根据原子的大小和对阴阳离子的吸引能力可知a为CI,b为Na,A正确。
4.NH3的催化氧化只能生成NO;A错误（必修二P14)。铁与硝酸反应一定生成F 3+，但过
量铁可与F3+进一步反应最终生成F2+,B错误（必修一P73)。醋酸为弱酸，在离子方程
式中不能拆，C错误。D选项参考选修一P78。
5.NO能与空气中的O,反应生成NO2,且密度与空气接近，不能用排空气法收集，A错误。
(必修1课本70页)湿棉花提供水蒸气，酒精灯加热，铁粉与高温水蒸气反应生成F3O4
和H2,用点燃的火柴靠近肥皂泡，若发出爆鸣声或能被点燃，则证明有H2生成，B能达
到实验目的。饱和NaHCO,溶液不与CO,反应，无法除去，C错误。浓硫酸没有挥发性，
氨气和浓硫酸反应不能生成白烟，D错误。
6.(选必2课本57页)氢键是与N、O、F相连的氢原子与其它N、O、F原子间的较强分子
H
间作用，邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C0,A错误。（选必2课本90页)石
O-H
墨晶体层内是共价键、层间是范德华力，同时还存在金属键，属于混合型晶体，不是过渡
化学参考答案·第1页（共7页）

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