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2025-2026学年徽县第一中学、第二中学、第三中学高三5月诊断考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列关于材料的说法正确的是( )
A.硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维
B.战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，其属于一种新型有机材料
C.高纯硅的制备：，三步反应均为氧化还原反应
D.水玻璃，均能通过一步反应完成
2．下列叙述正确的是( )
A.碘升华时共价键发生断裂
B.晶体中阴、阳离子的配位数不同
C.与所含的化学键类型完全相同
D.电子气理论可用来解释金属材料具有良好的延展性
3．钠及其化合物在一定条件下的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.中含有的质子数为
B.反应②中，若有反应，则生成
C.反应③中，既是氧化剂又是还原剂
D.反应④中，若生成，则转移的电子数为
4．实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( )
A配制NaOH溶液 B铁钉除油污
C铁钉除锈 D铁钉镀锌
A.A B.B C.C D.D
5．以硫酸厂矿渣（含、、等）为原料制备铁黄的工艺流程如图所示：
资料：ⅰ.化学性质极不活泼，不溶于水，也不溶于酸或碱，不溶于水，可溶于强酸或强碱。
ⅱ.；。
ⅲ.沉铁过程主要生成。
下列说法不正确的是( )
A.取“酸浸”后的溶液滴加溶液，溶液变红，发生的反应是
B.“滤渣”中主要成分为、铁粉
C.“沉铁”过程中有副产物生成，可能原因是促进了的水解
D.若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中
6．向盛有溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列说法错误的是( )
A.形成蓝色难溶物反应的离子方程式为
B.中提供空轨道接受电子形成配位键
C.为平面正方形结构，其中为配体
D.硫酸四氨合铜的电离方程式：
7．人们可以用图示表示物质的组成、结构。下列对应正确的是( )
A.分子中的共价键的电子云图形：
B.HF分子间的氢键：
C.分子的空间结构模型：
D.对映异构体：
8．环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是( )
A.溶液中：
B.溶液中：
C.向的溶液中加入，可使
D.向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中：
9．侯氏制碱法的工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是( )
A.原子半径： B.原子核外未成对电子数：
C.第一电离能： D.电负性：
10．设为阿伏加德罗常数的值，已知：的分解反应为，下列叙述错误的是( )
A.固体含数目等于
B.生成时被氧化的N原子数为
C.的溶液含数目小于
D.生成（标准状况）时转移的电子数为
11．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.基态Cu原子价电子排布式:
B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键:
C.的空间填充模型:
D.HClO的结构式:H-Cl-O
12．用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知：室温下，。下列说法正确的是( )
A.溶液呈酸性，且
B.除钙镁后的溶液中：
C.溶液中：
D.若将流程中换成，则制得的纯度更高
13．电池能有效地捕获,将其转化为,再将产生的电解制氨,过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.d电极为电解池的阳极
B.电池总反应式为:
C.c极区溶液的pH升高
D.电路中转移时,理论上能得到
14．氯化铯（）是一种分析试剂，制备原理为。下列说法错误的是( )
A.HCl中的共价键：s – p σ键
B.的VSEPR模型名称：V形
C.的晶体类型：离子晶体
D.CO 的电子式：
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（14分）咪唑()是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO、HCHO、按物质的量之比为反应制备咪唑,装置和步骤如下:
①投料:在三颈烧瓶中加入适量硫酸铵和蒸馏水,搅拌溶解;在滴液漏斗中加入乙二醛与甲醛的混合液(含 OHC-CHO和 HCHO),滴加时三颈烧瓶中溶液的温度低于40℃,滴毕升温至85~88℃,保温4h,反应液逐渐变浑浊。
②排氨:冷却至50~60℃,分批加入氢氧化钙固体至;升温至85~90℃,保温1h排尽氨气。
③浓缩:趁热过滤,用热水洗涤滤饼2~3次;合并滤液与洗液,常压浓缩至有大量晶体析出,再减压浓缩至黏稠状。
④提纯:减压蒸馏,油泵减压,收集馏分,得淡黄色粗咪唑。
⑤精制:用苯加热溶解,趁热过滤,冷却后析出白色针状晶体;抽滤、真空干燥,得到咪唑3.06 g。
已知:乙二醛的沸点为51℃,咪唑的沸点为267℃,且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。
回答下列问题:
(1)在图1装置中,仪器A的作用是___________。
(2)步骤②中,“分批加入氢氧化钙固体”的目的是___________。
(3)步骤③中,“趁热过滤”的目的是___________,“用热水洗涤滤饼”的目的是___________。
(4)利用图2装置完成步骤④,减压蒸馏中毛细玻璃管的作用是___________。
(5)步骤⑤中采用抽滤,与常压过滤相比,抽滤的优点是___________。
(6)本实验中,咪唑的产率为___________%。
(7)咪唑的碱性主要是由1号N体现的,判断依据是___________。
三、填空题(共44分)
16．（14分）回答下列问题：
(1)中的Si为+4价。电负性：Si_______H(填“>”或“<”)。
(2)由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：①；②：③，三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是_______(填数字序号)。
(3)基态N原子的核外电子排布式为______________，基态Fe原子的原子结构示意图为______________。
(4)中O原子的杂化方式为______________，其为_______(填“极性”或“非极性”)分子。
17．（16分）是未来能源之一,也是工业制的原料。与能发生下列反应:
反应Ⅰ;
反应Ⅱ。
反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数(K)随温度的变化如图-1所示。
(1)都可作为内燃机的燃料。
①燃烧产生的高温会引发火焰周围发生反应:,该反应___________(填“>”“<”或“=”)0。
②具有可再生、易液化等优点。比易液化的原因是____________。
③热效率()是衡量内燃机工作效率的指标。我国科学家研究了一种氨燃料燃烧新路径,其原理如图-2所示。该路径理论上能实现完全循环及NO零排放。NO气体零排放的原因是____________。实验测得,通过上述路径消耗时,发动机输出有效功Q kJ,该路径的热效率为____________(用含“Q”“a”的代数式表示)。
(2)工业生产HNO3的主要路径为。将与空气组成的混合气体通过800℃下装有Pt-Rh合金的催化氧化炉,转化率接近100%;将反应后的混合气体快速冷却至室温,发生反应:,该反应可能由两个速率不等的基元反应构成,反应进程如图-3所示;用稀吸收反应后的混合气体,制得浓硝酸。
①氧化炉中使用Pt-Rh合金催化剂的目的是____________。
②的总反应速率由第____________(填“1”或“2”)步基元反应决定。降低温度,的生成速率加快,依据图示反应进程分析其可能的原因:____________。
③反应过程中,将催化氧化后的混合气体快速冷却,其目的除加快反应速率外,还有____________。
18．（14分）替米沙坦是一种新型的降血压药物，用于治疗原发性高血压。其合成路线如图所示（部分条件省略，副产物均未标出）：
（1）A中官能团的名称为__________________________，C→D的反应类型为__________________________。
（2）E→F的转化中，反应⑤的化学方程式为__________________________。
（3）X射线衍射实验发现：H中的两个五元氮杂环上所有的原子共平面，则其中N原子的杂化方式为____________________________________________________。
（4）研究表明，反应⑦的一种可能历程是经由两步完成的，如图所示：
其中第一步为取代反应，第二步为成环反应且与D→E的成环方式相同，则M的结构简式为________________________。
（5）K是B的同系物且比B少3个碳原子。K的。同分异构体满足下列条件：
ⅰ.分子结构含苯环，苯环上有4个取代基且其中2个相同；
ⅱ.红外光谱中有酮羰基、氨基苯基（苯环上含有）的吸收峰；
ⅲ.核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1:2:2:6;
ⅳ.能与溶液发生显色反应。
任写出一种满足条件的同分异构体的结构简式________________________________（不考虑立体异构）。
（6）已知苯胺结构容易被氧化，设计以有机物X（）为原料，经三步合成A的路线（无机试剂以及1个碳的有机试剂任选）。
①X的化学名称为__________________________。
②合成路线为__________________________。
参考答案
1．答案：C
2．答案：D
3．答案：C
4．答案：A
5．答案：B
6．答案：D
7．答案：D
8．答案：B
9．答案：B
10．答案：C
11．答案：A
12．答案：A
13．答案：D
14．答案：B
15．答案：(1)冷凝回流,提高原料利用率
(2)避免反应剧烈,且能充分将排出
(3)避免咪唑析出,减少咪唑损失;增大咪唑的溶解度,充分洗去滤饼表面附着的咪唑,提高产率
(4)作为气化核心,防止液体暴沸
(5)过滤速度快、固体更干燥
(6)45
(7)2号N中孤电子对参与形成,1号N上孤电子对能与质子形成配位键
16．答案：(1)<
(2)②
(3)；
(4)；极性
17．答案：(1)①>
②分子中存在氢键
③该路径中与不直接接触,避免发生反应I,使用纯氧代替空气,避免在燃烧室中发生与的反应;
(2)①降低反应活化能,加快反应速率,提高反应选择性
②2;降温使基元反应1的平衡正向移动,浓度显著增大,浓度对基元反应2速率的影响程度大于温度对基元反应2速率的影响程度
③使的平衡正向移动,提高的转化率
18．答案：（1）氨基、酯基；还原反应
（2）
（3）
（4）或（任写一个即可）
（5）或（任写一个即可）
（6）①3-甲基苯甲酸（或间甲基苯甲酸）

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