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17.(14分)倡导低碳生活，将C02应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
I.将CO2转化为重要化工产品HCOOH
(1)利用太阳能电池将工业排放的C02转化为HC00H。原理如题17图1所示：
光
出
v/mol.L-!.sI
光伏电池
C02
N极
H,PO,
反应速率
KH,PO,
WSe
纳米
HCOOH
缓冲溶液
子液体
离子交换膜
0催化剂浓度c%cmol·L
题17图1
题17图2
P极电极反应式为
。
离子交换膜为
(填写“阳”或“阴”)离子交换膜。
(2)在密闭容器中按一定比例通入CO2(g)和H(g),
使其在含有催化剂的DMSO溶液中发生反应制备
HCOOH,反应为CO2(g)+H2(g)一HCOOH(aq)。反应速率为v,反应机理包含下列三个基元反应：
第一步：CO2+M一QEaI;
第二步：Q+H2LEa2;
第三步：L=HCOOH+MEa3:
各反应的活6能Pa1>Ea2>Ea3
①在催化剂足量条件下，下列说法正确的是
a.M是催化剂
b.第二步为决速步骤
c.增大气体体系的压强，可提高C02(g)平衡转化率
d.若只增大H(g)的分压，反应速率一定有明显加快
②实验测得：298K,p(C02)戶p(H2)=2MPa下，反应速率v随催化剂浓度c的变化如题17图2所示。
c≤co时，v随c增大而增大，c>co时，v不再显著增大，v变化的原因为
Ⅱ.MgCO3MgO循环在CO2捕获及转化上的应用
(3)100kPa下，向密闭容器中投入H和MgCO3各1mol发生如下三个反应，反应达到平衡时，反应物
(H2、MgC03)的转化率和生成物(CH4、C02)的选择性随温度变化关系如题17图3（温度低于360℃反
应c不发生)。
a.MgCO3(s)-MgO(s)+CO2(g)AH1>0
100
80
b.CO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2O(g)AH2<0
60
c.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH3>0
含碳生物的物质的量
注：含碳生成物选择性
MgC0,转化的物质的量×10%
20
①表示CO2选择性的曲线是（填“a”、“b”或“c”)。
中CH选择性
200300
400500600
②550℃下达到平衡，n(H2O)=
mol,
温度℃
题17图3
该温度下反应I的Kp=
kPa3(列出计算式即可)。
化学试题第7页，共8页参考答案
1~5.CBDCD 6~10.DABDA 11~14.CABC
15.(14分)（除标明外，没空2分）
(1)六B(各1分)
(2)SiO2 Pr2S3+6Fe*+=SJ+6Fe2++2Pr3+
(3)6.4≤pH<8.0
(4)b
(5)NH4HCO3沉淀PrC1过程中产生了大量气体（可以答出产生CO2,但不能写NH3)
(6)C
16.(15分)
(1)①恒压滴液漏斗(1分)：一条光亮的通路（或丁达尔效应）：
HOCH-(CHOH)CHO+2COH:+NaOHHOCH (CHOH)COONa+CO3H:A:
③加入过量盐酸，使沉淀溶解后加入BaCh溶液，若产生白色沉淀
(2)DCu2O+4NH3H20-2[Cu(NH3)2]OH+3H2O;
②0.4：③BD
17.(14分)
(1)C02+2e+2H+HC0OH阳
(2)①ac
②M是决速步的反应物，当c≤co时，v随c增大而增大；而受限于CO2(g)在溶液中的溶解速度（或
浓度)，当c>co时，v不再显著增大。
(可以答当摧化剂的活性位点达到饱和时，v不再随c增大而增大)
0.1
×100
0.4×100
1.8
1.8
(3)b
0.4
0.7
4
0.4
×100
×100
1.8
1.8
18.(15分)
(1)加成反应(1分)三氯乙醛
(2)羟基
(3)24
(4)F+NaOH→G+CH3CH2OH
)回--@^
OH
①NaOH/H,O,OH
6a合
人人
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