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2026届高三学情调研（三）
化 学
（时量：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Mn—55 Cu—64 Zn—65 Ag—108 I—127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科技、环境密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．纳米铁粉通过物理吸附去除污水中、等重金属离子
B．打造北斗卫星系统的星载铷钟与物理性质不同
C．蛋白质、核酸、脂肪在一定条件下都能水解，其中蛋白质水解的产物是氨基酸
D．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
2．去除对应有机物中的杂质，所选试剂和仪器均正确的是（ ）
选项 A B C D
有机物（杂质） 乙烷（乙烯） 苯（苯酚） 甲醇（甲酸） 乙酸乙酯（乙酸）
试剂 酸性溶液 饱和溴水 溶液 饱和溶液
仪器
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L 与11.2 L HF均含有个质子
B．1 mol 中的σ键数目为4
C．4.6 g Na与足量氧气反应，转移电子的数目为
D．1 mol苯中，碳碳双键的数目为
4．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．HF分子之间的氢键结构：
B．HClO为直线形分子
C．的电子式：
D．反-2-丁烯的结构简式：
5．物质结构决定性质，下列对事实的解释或说明正确的是（ ）
选项 事实 解释或说明
A 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体 晶体具有自范性
B 用杯酚分离和 杯酚与通过配位键形成超分子
C 熔点： 键能：
D 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和饱和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性
6．化合物可作电镀液的制备原料，已知、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素。其中是宇宙中含量最多的元素；元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋相同；与同族，第一电离能都低于同周期相邻元素，元素原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等；基态的层为全满。下列说法错误的是（ ）
A．键角：
B．简单氢化物的沸点：
C．与的单质间反应可生成
D．原子半径：
7．镁锌合金具有特殊的性能，其晶胞结构如图，晶胞中的所有原子呈中心对称，其中原子的分数坐标为，三角形黑球位于晶胞内部，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．原子的分数坐标为
B．该晶体类型为金属晶体
C．该晶体中与原子个数比为
D．该晶体的密度为
8．乙烯能使溴的溶液褪色。反应过程的机理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．中的正电性强于中的
B．中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键
C．若乙烯未干燥，溴的溶液完全褪色需要的时间更短
D．乙烯与溴水反应时，有副产物生成
9．一种用铋精矿（主要成分为，含有、、及等杂质）制备的工艺流程如下。
已知：①“加压氨浸”时，元素转化为，元素转化为易溶于水的，、元素转化为、。
②时，极易水解为沉淀。
下列说法错误的是（ ）
A．“加压氨浸”时反应等物质的量的和消耗的物质的量之比为
B．“酸浸还原”过程中盐酸羟胺仅将还原为
C．“酸浸还原”时为防止生成沉淀，需加入稍过量盐酸
D．“沉铋”时发生反应
10．氨基化钠（）是一种强还原剂，易水解，在空气中会产生红棕色气体和。实验室设计如图装置制取少量（夹持装置略）。下列说法错误的是（ ）
A．可用固体代替生石灰
B．干燥管、中的试剂均可选用碱石灰
C．实验时应先打开活塞一段时间，再点燃处酒精灯
D．在空气中久置最终固体产物为
11．根据下列实验操作和实验现象，得出结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向5 mL 0.1 mol/L的溶液中，加入2 mL 0.1 mol/L硫酸溶液 溶液颜色变浅 水解平衡逆向移动
B 将铁锈溶于浓盐酸，再加入溶液 溶液紫色褪去 能说明铁锈是否含二价Fe
C 将通入盛溶液试管中，再加入，振荡静置 下层溶液呈橙红色 氧化性：
D 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液 生成浅红色沉淀（MnS）
12．一种电化学组合装置如图所示，锌电池工作时“双极膜”中间层的解离为和，在电场作用下向两极迁移，同时可高选择性电催化5-羟甲基糠醛生成2,5-呋喃二甲酸并耦合析氢。下列说法正确的是（ ）
A．膜n为阳离子交换膜
B．c为阳极，发生氧化反应
C．产生0.3 mol 时，理论上生成0.3 mol 2,5-呋喃二甲酸
D．当双极膜中有1 mol 解离时，负极区溶液质量增加49.5 g
13．某二元酸（用表示）在水中的电离方程式为，。25℃时，向20.00 mL 0.1 mol/L 溶液中滴入0.1 mol/L 溶液，表示溶液中由水电离出的的负对数，与所加溶液体积的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是（ ）
A．C、E两点溶液：C点显中性，E点显碱性
B．B点溶液中：
C．D点溶液中：
D．的电离常数约为
14．向容积均为1 L的恒容密闭容器M（恒温500℃）、N（起始500℃，绝热）中分别加入0.1 mol N2O和0.4 mol CO及相同催化剂发生反应：。实验测得两个容器中N2O的物质的量随时间的变化关系如表所示。该反应的反应速率、（、分别是正、逆反应的速率常数）。下列说法错误的是（ ）
时间/s 0 100 200 300 400
容器①中 0.1 0.09 0.081 0.075 0.075
容器②中 0.1 0.08 0.078 0.078 0.078
A．正反应为放热反应
B．0～100 s内，容器②中N2O的平均反应速率
C．反应过程中，容器②中的压强不发生变化
D．当容器①中反应进行到100 s时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液（含NaI和少量I2）制取单质碘并用于花生油碘值的测定。
Ⅰ．制取I2的流程：含碘废液（NaI，少量I2）→制CuI→制I2。
已知：a．碘易升华，在常温下微溶于水。
b．（亚铁氰化钾）与会生成红褐色沉淀。
（1）制CuI：如图所示，先向碘废液中加入足量的溶液，控制温度60～70℃，再逐滴滴入溶液并不断搅拌，有、和白色的CuI沉淀生成。
①图中仪器C的名称为________。
②写出“制CuI”时发生反应的离子方程式：_____________________________________________。
③实验中若不加入，只加入溶液，可发生反应：。则实验中加入的作用是__________________________________。
（2）制取I2：弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸收装置D，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到纯净I2。
①D中盛放的试剂为_____________。
②检验洗涤干净的方法为____________________________________________________。
Ⅱ．花生油碘值的测定。
（3）碘值指100 g油脂与单质碘加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替I2。
测定过程为称取0.25 g花生油于碘量瓶中，加入20 mL异己烷，搅拌，再向其中加入25.00 mL 0.05 mol/L ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液（与过量ICl反应：），用溶液滴定（），加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗溶液体积为。
①实验中加入异己烷的作用为________________________。
②判断滴定到达终点的现象为______________________________________________。
③该花生油的碘值为_______。
16．（15分）工业上由天然与矿（杂质是含、、、、的氧化物）制备的工艺流程如图所示。
已知：室温下相关物质的、如下表，。
回答下列问题：
（1）请写出基态锰原子的价电子排布式：_______________，
（2）“酸浸”产生的气体是，写出产生该气体的离子方程式：_________________________。
（3）滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是____________（填化学式），部分单质硫是两种气体反应产生的，请写出该反应的化学方程式：______________________________________。
（4）“调”的目的是除去铁、铝（以氢氧化物形式去除），若将它们完全除去（溶液中离子浓度视为完全沉淀），则的调节范围可以选择的是______________（填字母）。已知“过滤”后溶液中，。
A． B． C．
（5）若“除杂”后的溶液中，则此时溶液的为______________。
（6）在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图1所示（假设A、B、C三点均为纯净物）。C点对应物质的化学式为_______________________。
（7）碳酸锰能在某温度加热分解出，的一种晶胞如图2所示（已标注主视方向），请在图3的晶胞主视图中补全原子的位置，并判断的配位数为__________________。
17．（14分）全球变暖已成为21世纪最严峻的环境挑战之一，我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。在此背景下，催化转化为高附加值化学品，为解决全球能源危机与实现“碳中和”提供了一个有潜力的方案。
回答下列问题：
Ⅰ．甲烷干重整反应可以将两种温室气体（和）直接转化为和。
（1）已知时，相关物质的标准燃烧热数据如下表。
物质
标准燃烧热
时和反应生成和的热化学方程式为________________________；该反应能在__________（填“高温”“低温”或“任何温度”）自发进行。
（2）在某一恒温刚性密闭容器中通入等物质的量的、，加入催化剂进行甲烷干重整反应。下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是___________（填字母）。
A．容器内混合气体的密度保持不变
B．容器内压强保持不变
C．和的物质的量之比保持不变
D．断裂的同时形成
E．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变
Ⅱ．催化加氢制乙醇的反应为。
（3）在总压为的条件下，按和投料比为、、向密闭容器中投入和进行催化加氢制乙醇反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。
①从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近的原因是_______________________________________________________________________。
②A点时，该反应的平衡常数_____________（列出代数式即可，压力平衡常数是以气体分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数）。
Ⅲ．乙醇用于燃料电池可以提高能源利用率。
（4）①通入的电极中发生的电极反应为_____________________________。
②当燃料电池中有（标准状况下）参与反应，此时某盐溶液（足量）析出某金属，则某盐溶液中的溶质可能是________________（填字母）。
a． b． c． d．
18．（14分）化合物M（）是抗炎、抗菌和中枢神经类等药物合成的重要中间体，利用芳香族化合物A制备化合物M的路线如下：
已知：Ⅰ．。
Ⅱ．
（1）化合物A中官能团的名称为___________，A在核磁共振氢谱图中可呈现的峰组数为________________。
（2）A到B的反应类型为____________________。
（3）制备过程设计了B→C和D→E两步转化的目的是_________________________________。
（4）C→D的化学方程式为______________________________________________________。
（5）E→F的过程中，添加碳酸钾的作用为___________________________________。
（6）D中甲氧基（）被氧基胺（）取代后的产物Z不稳定容易发生重排，其分子式为，判断满足下列条件的Z的结构有_______________种。
①存在结构且含两个取代基
②含有—NO2
③能与NaHCO3反应
(7)利用有机物N经过两步反应可制备有机物Q（），请写出N的结构简式：_________________。
参考答案
1．A 2．D 3．C 4．A 5．A 6．C 7．D 8．B 9．B 10．B 11．C 12．D 13．D 14．C
15．（除特殊说明外，每空2分，共15分）
（1）①温度计（1分） ② ③还原溶液中的，确保碘元素全部以的形式沉淀
（2）①溶液（或其他碱溶液） ②取最后一次洗涤液，加入溶液，若未生成红褐色沉淀，则已洗净
（3）①作为溶剂，使乙酸和花生油溶解在其中 ②滴入最后半滴溶液时，碘量瓶内液体由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ③
16．（除特殊说明外，每空2分，共15分）
（1）（1分）
（2）
（3）（1分）
（4）B
（5）5.7
（6）MnO
（7）（1分）
17．（每空2分，共14分）
（1） 高温
（2）AD
（3）①升高温度到一定范围，反应限度很小，增加的投料对平衡转化率的影响越来越小 ②
（4）① ②bc
18．（除特殊说明外，每空2分，共14分）
（1）硝基、（酚）羟基 3（1分） （2）加成反应（1分 （3）保护酚羟基，防止酚羟基被氧化
（4）
（5）消耗反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高反应的转化率
（6）20
（7）

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