资源简介

2025-2026学年第二次调研考试参考答案
1-5CACBC 6-10BAABD 11-15CBCDD
16（8分）（1）蛋白质（2）+1 （3） 有机化合物 （4）太阳能（答案合理即可）
17.（9分）（1）铁粉的剧烈燃烧；
（2）设理论上至少需要加热分解 NaClO3的质量为x，
2NaClO32NaCl+3O2↑
213 96
x 9.6kg
x＝21.3kg
答：理论上至少需要加热分解 NaClO3 的质量为21.3kg。
NaClO3。
18.（10分）（1） 10g
（2 紫色 NaCl、NaOH （3）NaClO
19.（10分）（1）前 （1分） 分液漏斗
(2) G→F→C 干燥二氧化碳气体 a （1分）
20.（12分）（1）供给呼吸 （1分） （2）分子之间有间隔，压缩时分子间隔减小
（3）氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳发生化学反应
（4）
（5）湿润氧气（或冷却氧气、观察氧气流速等）
（6）制氧仓中压强增大，将液体逐渐下降到隔板下方，固液分离，从而反应停止
(
通电
)（7）氧气瓶的气密性（开关是否灵活等）（1分）
21.（16分）（1） 比较活泼（1分） 化合物 （2）Al2O3 ═ 2Al+3O2↑
（3）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 装置内温度下降
（4）铝片表面析出一层红色物质，同时溶液颜色变浅 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Al失去电子变成Al3+,Cu2+得到电子变成Cu
（5）置换反应（1分）2025-2026学年度九年级第二次调研考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题
3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列做法与“建设美丽台儿庄，保护生态环境”理念相符的是
A. 工业废气直接排放 B. 购物使用一次性塑料袋
C. 日常生活垃圾分类处理 D. 外出就餐使用一次性餐具
2. 下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是
A. 用电 B. 护目镜 C. 明火D.排风
3. 下列关于水和溶液的说法错误的是
A. 过滤不能除去天然水中溶解的矿物质
B. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
C. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物
D. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大
4. 以下是去除粗盐中难溶杂质的操作，其中正确的是
A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 蒸发
5. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途具有对应关系的是
A. CaO易与水反应，可用作补钙剂 B. 稀有气体化学性质稳定，用于制造电光源
C. 金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 D. 氮气的密度比氧气小，可用作食品保护气
6. 氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A.镓元素为非金属元素 B. 图中X的值为8
C. 一个镓原子的质量为69.72g D. 镓原子核内的中子数为31
7. 对下列事实的微观解释不正确的是
选项 事实 解释
A 干冰升华 分子的体积变大
B 丹桂飘香 分子在不断运动
C 氧气和二氧化碳的化学性质不同 分子构成不同
D 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子
8. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是
A. 生成物丙与丁的质量比为 B. 化学反应中分子可以再分
C. 参加反应的甲乙物质分子个数比为 D. 该反应类型为置换反应
9. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是
A. 化学观念：物质都是由分子构成的
B. 科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放
C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数
D. 科学思维：碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液
10. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 看颜色、闻气味
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃
C 除去氯化钠溶液中少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液
D 鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，比较温度变化
11. 兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。
下列说法正确的是
A. 空气中氧气的质量分数为21%
B. 燃烧时，容器内产生大量白雾
C. 恢复至室温，容器内压强比燃烧前小
D. 红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗
12. 工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 的溶解度一定比的大
B.时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
C. 时，将加入水中，所得溶液质量为
D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量
13. 实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是
A. 实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性
B. 实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的
C. 实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达着火点
D. 实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不支持燃烧
14. 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是
A. 图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红
B. 图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的
C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D. 图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
15. 向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 从0点到a点，溶液的质量不断增大
B. c点对应的溶液中含两种溶质
C. 与稀硫酸反应的锌粉的质量是6.5g
D. b点固体与d点对应溶液中的固体组成相同
二、非选择题：本题共6小题，共65分
16. （8分）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。
（1） 除夕——年夜饭。年夜饭中少不了鱼，寓意“年年有余”。“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，鱼肉提供的主要营养素为______；
（2）84消毒液是含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为______；
（3）继青蒿素之后，屠呦呦在抗疟药物研发方面又有新突破——双氢青蒿素（）。双氢青蒿素属于______（填“无机化合物”或“有机化合物”）；
（4）新能源的开发和利用促进能源结构向多元、清洁低碳转变。请列举一种新能源______。
17．（9分）中国天宫空间站三名航天员每日需要O22.4kg，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（NaClO3）；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。
（1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于 　 　；
（2）三名航天员4天所需O2共9.6kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少？（NaClO3的相对分子质量为106.5，写出化学方程式并写出完整过程计算）
（3）在一定条件下，制取相同质量的O2，则加热分解 　 　（选填KClO3/NaClO3）所需质量更少。
18. （10分）某兴趣小组同学查阅资料发现，厕所清洁剂常用于溶解碱性污垢，其主要成分是盐酸。小组同学利用NaOH溶液，模拟探究厕所清洁剂与碱性污垢反应时溶液pH的变化情况，设计实验如下所示：
（1）配制一定浓度的氢氧化钠溶液。NaOH固体应保存在密封干燥的环境中，防止潮解和变质。NaOH在空气中变质的化学方程式为： 。配制200 g 5%的NaOH溶液，应用天平称量纯净的NaOH固体的质量为___________。
（2）向一定体积厕所清洁剂中滴加NaOH溶液，并用pH传感器测定滴加过程中pH的变化情况如图所示。
若实验前加入少量石蕊溶液，c点溶液的颜色为 ；d点溶液中的溶质是
(填化学式)。
（3）小组同学发现厕所清洁剂上标有注意事项。
应避免与“84”消毒液混用。两者混用会产生有毒气体氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为，其中X为“84”消毒液的主要成分次氯酸钠，其化学式为 。
19. （10分）下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题：
（1）检查装置气密性是在添加药品 　 　（填“前”或“后”）。向锥形瓶中加入块状石灰石，再向___________(填仪器名称)中加入稀盐酸。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为_________。仪器连接顺序是B→ ，其中浓硫酸的作用是__________，气体从___________口(填“a”或“b”)进入。
20. （12分）供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。
活动I：探究供氧自救器
【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊人体清洁罐气囊”间形成循环(如图1所示)。
【交流讨论】
（1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能_____(填“供给呼吸”或“支持燃烧”)。
（2）氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为___________。
（3）清洁罐中填充有吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收，理由是___________。资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性。故实际选用氢氧化钙作吸收剂。
活动II：自制简易供氧自救器
小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。
【回忆旧知】
（4）获取氧气的化学方法：
一是加热高锰酸钾；
二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应化学方程式为 。
小组同学经讨论选择了第二种方法。
【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。
【分析讨论】使用时，打开开关、，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。
（5）工作时，乙中水的作用是___________(写一条即可)。
（6）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是___________。
【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。
反思拓展：
（7）供氧自救器需要科学维护，应定期检查： (写一条即可)。
21. （16分）金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。
Ⅰ．铝的来源
（1）自然界中的铝。因为铝的化学性质 ，所以自然界中的铝元素大多以 形式存在。
（2）炼铝。工业炼铝常用电解氧化铝制备金属铝，同时得到可供给呼吸的气体，该反应的化学方程式是 。
Ⅱ．铝的性质
（3）将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是 ，CD段容器内压强减小的原因是 。
（4）将铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到现象为 ，发生反应的化学方程式是 。图3是该反应的微观示意图，请用文字描述该反应的微观实质 。
Ⅲ．铝的应用
（5）Al粉和Fe2O3高温下发生反应：，可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于_______(填基本反应类型)。

展开更多......

收起↑