资源简介

硫元素与硫单质
1.硫元素 2.硫单质(S)
(1)“位一构一性” (1)物理性质
俗称：硫黄
S (+162886 颜色状态：黄色晶体
第三周期第VIA族 易得到2电子
非金属性：比氧弱
水 酒精 CS
(难溶) (微溶)(易溶，易溶)
主要化合价： (2)化学性质(从化合价角度)
-与金属反应(生成低价硫化物)
-2-1 0+1+2+3+4+5+6 Fe+ S(黑色)
(H S) (SO )(H SO ) 2Cu+S一Cu S(黑色)
Hg+S=HgS(除汞)
(2)存在形式：
【特别提醒】
①硫的氧化性较弱，与变价金属反
游离态(火山口) 应生成低价硫化物(如FeS、Cu S)。
-与O 反应：
S+0 SO (蓝紫色
化合态(硫化物、 火焰，体现还原性)
硫酸盐等) 【特别提醒】
②硫与O 反应只生成SO ,O 过量
也不生成SO o
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二氧化硫(SO )性质与应用
五
1.物理性质及毒性
SO
颜色：无色；状态：气态；气味：刺激性气味；密度：比空气大；毒性：有毒
2.水溶性实验
现象：液面迅速上升，pH试纸变红
结论：SO 易溶于水(1体积水溶解约40体积SO ),水溶液呈酸性
3.酸性氧化物通性
【特别提醒】注意“少
(1)与H O反应：SO +H O=H SO (亚硫酸，弱酸，不稳定) 量”生成沉淀变泽浊，
“过量”沉淀器解笺澄
(2)与碱性氧化物反应(如CaO):SO +CaO=CaSO 清，常用于鉴别，但需
(3)与碱反应 排除CO 干扰。
● 少量SO +澄清石灰水：Ca(OH) +SO =CaSO ↓+H O(现象：变浑浊)
●过量SO +澄清石灰水： Ca(OH) +2SO =Ca(HSO ) (现象：先浑浊后澄清)
少量SO 过量SO
4.氧化性与还原性
接触室
(Contact
(1)还原性(与O ):2SO +02健化2SO (工业制硫酸关键反应) Tower) ↑+↑
(2)氧化性(与H S):SO +2H S=3S↓+2H O(生成淡黄色沉淀) SO = ←H S
5.漂白性
淡黄色回体
现象：振荡后品红溶液腿色，加热后恢复红色
结论：SO 与某些有色物质生成成不稳定无色物质，漂白具有可逆性
(
6.用途
制造硫酸：2SO +O 化2SO ;SO +H O=H SO
漂白纸浆、毛、丝等；杀菌消毒、食品添加剂
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硫酸的工业制备与性质 5
一、硫酸的工业制备
(1)原料：硫黄(或黄铁矿FeS )、空气、98.3 硫酸
①造气 ②接触氩化 ③吸收
98.3 硫酸
FeS /S= SO +O2 气
空气 SO SO SO
H SO
4FeS +11022Fe O +8SO SO +H O=H SO 2SQ +0 丝2s0 【邻别提醒】用98.3 硫或S+0 sSO 酸吸收，防酸雾
二、硫酸的性质
(1)物理性质 (2)稀硫酸
色味态：无色黏稠状液体 二元强酸，完全电离：
密 密度：比水大 0 H SO =2H++SO ,具有酸的
B溶解性：与水任意比互溶，放热 0 通性
4°沸点：高，难挥发 SSS
稀释：酸入水，沿杯壁，勤搅拌
(3)浓硫酸的特性 【性质判断技巧】
①吸水性 ②脱水性 ③强氧化性
生成践盐+挥
吸收自由水/结晶 将有机物中H、0 ●与Cu反应： 炭性酸→嚣性、
水，作干爆剂(干 按2:1比例脱去 Cu+2H SO (浓)
婚辉发性
H 、O 等，不能 CuSO +SO ↑+2H O(体现酸性和氧化性)
干燥NH 、H S) ●与C反应： 生成硫發盐+SO
蔗糖 C+2H SO (浓)一 →酷性+蛋氰化性
氲气 适干 +CO ↑+2SO ↑+2H O治品水 (只体现氧化性)
●钝化：常温下Fe、Al遇浓
H SO 生成教密氧化膜 只生成SO
如“黑面包”实验： →强氧化性
-浓H SO 蔗糖c+CO 1+5021 0.
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硫酸根离子检验及粗盐提纯
1.SO 2-的检验
(1)实验探究
SO 2-:加BaCl 溶液生成 CO 2-干扰：加BaCl 生成
白色沉淀，加稀盐酸沉淀 BaCO 沉淀，加稀盐酸溶解
不溶解 并放气泡
Ba2++SO 2-=BaSO ↓ BaCO +2H+=Ba2++CO ↑+H O
(2)正确操作 【特别提醒】先酸后钡，排除干扰，
确保沉淀仅来源于硫酸根。
取少量溶液→【加足量稀盐酸】→无现象→加BaCl 溶液→若生成【白色沉淀】,
(排除CO 2-、 证明含SO 2-
SO 3-等干扰)
2.粗盐提纯(除硫酸盐、CaCl、MgCl )
(1)杂质与试剂、离子方程式
【硫酸盐】:加【BaCl 溶液】 【Ba2++SO 2=BaSO ↓】
【CaCl 】:加【Na CO 溶液】 【Ca2++CO 2=CaCO ↓】
【MgCl 】:加【NaOH溶液】 【Mg2++2OH=Mg(OH) ↓】
(2)试剂加入顺序
【Na CO 溶液必须在BaCl 溶液之后】 【特别提醒】碳酸钠必在氯化钡后，
用于除去过量钡离子；盐酸最后
如：【BaCl →NaOH→Na CO →盐酸】 加入，除去过量碳酸根和氢氧根。
粗盐 加过量 加过量 加过量 加适量 蒸发
溶液 →BaCl →NaOH→Na CO →过滤→盐酸→结晶 精盐
BaSO (Mg(OH) )(Mg(OH) ) CaCO
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含硫物质的价态与转化
1.硫元素价态及性质
+6 -2 0
+4 价态 +4 +6
龛 +3 既有氧化性 既有氧化性
+4 性质 只还原性
0 又有还原性 又有还原性
只氧化性
-1
-2 实例 H S、S2· S SO 、H SO SO 、H SO 、SO 2 SO 2
2.实验探究转化 批注【特别提能】
SO 不易被O 氧化，但H SO
批注 SO 2男被O 氧化
【特别提醒】S2与SO 2
-2价 在醴性条件下反应： +4价 +6价
(H S, S2) 2S2+SO 2+6H+= (SO ) (3)SO →H SO (H SO )
3S↓+3H O Cl +H O→HCl+HCIO;
■ SO +HClO+H O=H SO +HCl
(1)H S→S SO
SO = =H S BaSO4↓
0价 BaCl 溶液
(S)
淡黄色沉淀 新制氯水 白色沉淀
SO +2H S=3S↓+2H O sO O↑(4)H SO →SO
+6价
(2)SO →S (H SO ,
-2价 0价 浓)
SO + 强还原剂 = S Cu- 浓H SO
(如H S) 批注
△ 【特别提醒】+6价S:浓
硫酸中SO 有强氧化性，
Cu+2H SO (浓)cuSO +SO ↑+2H 0 稀硫酸/硫酸盐中SO2无强氧化性
高中化学核心考点·记忆卡片
{#{QQABSQQ0wwgQkNRACD7KBU2MCwsYkJOzLKgkRRCaqAQCSBFABAA=}#}氮气与氮的固定-知识清单
1.氮元素
(1)结构 ①在元素周期表中的位置：第二周期、第VA族
②氮原子结构示意图
③构成物质：一般通过共用电子对与其他原子相互结合
构成物质。 78N
(2)自然存在：主要以氮分子的形式存在于空气中。
N 2.氮气
(1)结构 (2)物理性质
结构式：N三N ●无色、无味、难溶于水
电子式：:NN: ●密度与空气相近 Air
●约占空气体积的4/5
(3)化学性质 氮氮三毽 【特别提醒】原因：
①稳定性：通常情况下很稳定，难与其他物质反应。 氮氦三键键能很大。
②与氢气反应N +3H (墙题、高压、值化2NH A
(工业合成氮原理)
③与氧气反应N +O 放2NO(大气中氮的固定途径之一)
④与金属镁反应N +3Mg 点燃Mg N (镁在氮气中燃蜂)
3.)氮的固定
(1)含义 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。
(2)分类 自然固氮 人工固氮
如豆科植物根瘤菌固氮 如工业合成氨
乡闪电固氮 N +3H 高温、高压、催化剂 2NH
N +O 放电邱 2NO 仿生固氮等
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氮的氧化物：NO与NO 的性质与转化-知识清单
二、NO和NO 的性质
1.物理性质及毒性
性质 一氧化氮(NO) 二氧化氮(NO )
颜色 红棕色气体
气味 无色无味气体 有刺激性气味
密度 d空气d>空气 d>>空气
溶解性 不溶于水 易溶于水
有毒(与血红蛋白结合，造成缺氧)有毒(刺激呼吸道，形成酸雨)
毒性
【特别提醒】两者均有毒，密闭操作和尾气处理，不可随意排放。
2.化学性质 【学以致用】解释为什么注射器活塞向内移
(1)实验探究 动 (从分子数变化和NO 溶解角度)
实验步骤 实验现象与原因解释
①在50mL注射器里充入 ①现象：无明显现象(NO不溶于水);
20mLNO,吸入5mL水， 20mL山 解释：[无反应]NO-
封管口振荡。 water 振荡 ②现象：气体变为红棕色，振荡后气体
又变为无色，注射器活塞向内移动。
②打开弹簧夹，快速吸 解释：NO与0 反应生成NO (气体变红
入10mL空气后夹上弹簧 棕色):2NO+O =2NO ;NO 溶于水
夹，振荡注射器。 掘粥 生成HNO 和NO(气体变无色，体积
减小):3NO +H O=2HNO +NO
(2)NO和NO 的相互转化 H O O
NO
①NO→NO :2NO+O =2NO (常温下易反应)
NO NO ②NO →NO:3NO +H O=2HNO +NO(工业制硝酸的重要
NO 反应)
(3)对工业生产硝酸的启示
空气(O )
废气
NO 启示：向吸收NO 的废气中通入适量空气(O ),使五
NO转化为NO 再次吸收：4NO+3O +2H O=4HNO
水
HNO 【优势】提高原料利用率，减少NO排放。
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三、氨气的结构和性质一知识清单
1.氨气的结构 2.物理性质
(1)结构式： (1)色味态：无色、有刺激性
气味的气体
(2)密度：密度比空气的小
(2)电子式： (3)溶解性：极易溶于水(1:700)
HNH H(4)物理特性：易液化，液氮汽化
H 时吸收大量的热，可用作
制冷剂。
【特别提醒】
液氨制冷利用的是
3、喷泉实验 汽化吸热
(1)操作：打开弹簧夹，并挤压滴管的胶头。
(2)现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成
喷泉，瓶内液体呈红色。
(3)结论：氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。
4、化学性质
(1)与水反应：NH +H O=NH ·H O
①NH H O的电离方程式：NH H O=NH +OH,能使
红色石蕊试纸变蓝。
②NH H O不稳定，易分解：NH H O≌NH ↑+H O SSS
(2)与酸反应
/ ①操作：将蘸有浓盐酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒相接近②现象：产生大量白烟 【特别提醒】
③反应：NH +HCl=NH Cl 这里的白烟是固体微粒
(3)催化氧化(还原性):4NH +50 4NO+6H O
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铵盐的性质和NH +的检验-知识清单
1.铵盐的定义 2.物理性质
由铵根离子(NH +)与酸根离子 绝大多数铵盐为白色晶体，
形成的化合物 易溶于水
NH Cl NH NO
(氯化铵) (硝酸铵)
(NH ) SO NH HCO
, (硫酸铵) (碳髅氢铵)3.化学性质
(1)不稳定性(受热易分解) (2)与碱反应(生成NH ) 砂碳
①NH Cl受热分解 (NH ) SO 溶液与NaOH溶液加热反应
化学方程式：
冷热 冷冷 n (NH ) SO +2NaOH△
HCI↑ Na SO +2NH ↑+2H O
NH ↑ NH Cl 离子方程式：
NH CINH ↑+HCI↑ NH +OH△NH ↑+H O
NH +HCl =NH Cl
【应用】分离NH Cl与NaCl(特别提醒 4.NH 的检验(实验)
②NH HCO 受热分解 (1)实验方法
浓NaOH溶液 少量样品
冷热，
B NH ↑+H O↑+CO ↑ (溶液或固体)
百 浓盐酸
试纸变蓝 (藤有浓盐酸
的玻璃棒)
(2)现象
特别提醒 产生白烟 白烟
NH HCO NH ↑+H O↑+CO ↑ 生成NH Cl小晶体(3)原理
【注意】储存时需密封，避免受热 NH +OHNH ↑+H O
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NH H O
氨的实验室制法-知识清单
1.原理
2NH CI+Ca(OH) CaCl +2NH 1+2H O
反应名称 反应名物
2.装置 固固加热型(与制O 相同)
NH Cl
Ca(OH) 【特别提醒：试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回
流使试管炸裂】
酒精灯
3.收集 向下排空气法(密度小于空气)
NH3
进气 N
N
ALa 4.干燥 碱石灰(CaO和NaOH混合物)
NH NH 【特别提醒：干燥管应粗进细出。不能用浓硫酸、CaCl ,因NH 与它们反应：
2NH +H SO =(NH ) SO
碱石灰 CaCl +8NH =CaCl 8NH 】
5.验满 Cl
(a)湿润红色石蕊试纸靠近试管口变蓝
NH NH +H O=NH H O=NH +OH-
(b)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟
H NH +HCI = NH CI(s)(白烟)
【特别提醒：此处反应产生大量固体小颗粒，形成“白烟”】
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硝酸的性质与工业制法-知识清单
一、物理性质
SSS 无色、易挥发(沸点83℃)、有刺激性气味的液体，
fuming
能与水以任意比互溶 nitric acid>98%
常用浓硝酸质量分数约69% 发烟硝酸遇水蒸气形成白雾
二、化学性质
H+ 三
(1)酸性：无价值性强酸，HNO =H++NO NO
具有酸的通性(与活泼金属反应不生成H ,因强氧化性):不生成H
(2)不稳定性：4HNO 光熙4NO ↑+0 ↑+2H O
①浓硝酸呈黄色：HNO 分解产生的NO 溶于其中
特别提醒： 棕色试剂瓶(避光)阴凉处(防受热) 不能用橡胶塞(腐蚀橡胶)
(3)强氧化性：无论浓、稀硝酸均有强氧化性。NO 在酸性条件下体现氧化性
①与金属反应：一般(除 Au、Pt) 特别提醒：*常温下Fe、Al遇浓硝酸钝化*
浓硝酸与Cu反应 Cu+4HNO (浓)=Cu(NO ) +2NO ↑+2H O 生成NQ ,
生成NO ,溶液呈绿色 溶液呈蓝绿色
稀硝酸与Cu反应 3Cu+8HNO (稀)=3Cu(NO ) -2NO↑+4H O
生成NO,气体 NO
在管口变红棕色
生成NO,气体在管口变红棕色，溶液呈蓝色 溶液呈蓝色
②与非金属反应C+4HNO (浓)CO ↑+4NO ↑+2H O C被氧化为CO
三、硝酸的工业制法(氨氧化法)
(1)制备流程：N →NH →NO→NO →HNO
(2)相关反应：
合成氨 N +3H 高温高压催化剂 2NH
氨的催化氧化 4NH +50 催化剂/△ 4NO+6H O 鲁
NO氧化 2NO+O =2NO
NO 吸收 3NO +H O=2HNO +NO(NO循环利用)
四、应用 密
重要化工原料 制造氮肥 苏赛林 炸药(NH NO ) (如TNT) 染料 医药
实验室常用作强氧化剂
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七、酸雨及防治一知识清单
H SO
1. SO 与NO 的主要来源、危害和防治
5
SO (二氧化硫) NO (二氧化氮)
主要 汽车尾气 【特别提醒】
来源 含硫燃料燃烧 金属冶炼 N +O =(放电)=2NO 注意：SO
2NO+O =2NO 与NO 是形
硝酸工厂废气 成雨的主
要气体，但
破墙灵土地、森林、建筑物
森林 建筑物 呼吸道刺激 危害不仅限危害 于酸雨，对
①酸雨：SO →H SO →H SO ①酸雨：NO →HNO 人体和生态
②人体健康：刺激呼吸道，引发哮喘 ②人体健康 环境也有直
⑨ 接毒性。氢能 太阳能
防治 ①减少排放：开发清洁能源，脱硫处理 ①溅少排放：汽车安装尾气转化器
②吸收处理(用氦水、NaOH): 2NO+2CO=(催化剂)=N +2CO
SO +2NH ·H O=(NH ) SO +H O ③硝酸工厂处理
2.酸雨 HNO
(1)定义 正常雨水pH≈5.6
pH<5.6 (由由于溶解的CO ) HNO CO +H O一H CO
(2)形成过程 【特别提醒】
H SO 途经 SO +H O=H SO
u° 2H SO +O =2H SO
SO 导致的酸雨 SO 途经
2SO +O =(催化剂，飘尘催化)=2SO
SO +H O=H SO
0800° →3NO +H O=2HNO +NO 正常雨水微酸性'并非酸雨。 型酸雨(NO~引起)。正常
NO 导致的酸雨 %° 醵(sO~引起)和硝酸型酸雨注意：酸雨主要包括硫酸型酸雨
(3)防治措施
控制排放 环境监测 推广绿色能源
{#{QQABIQQ0wwgwktRACD7KFUV+CQoYkJIzJKgkAUCWuAQDSQNABAA=}#}无机非金属材料——硅酸盐材料：知识清单
一、传统无机非金属材料——硅酸盐材料
1.无机非金属材料
(1)组成元素：多含有硅、氧等元素。
(2)分类：传统无机非金属材料、新型无机非金属材料。
(3)性能：具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，
以及特殊的光学、电学等性能。
(4)应用领域：日常生活应用、航空、航天、信息和新能源等
领域。
2.硅酸盐及其结构
(1)概念：硅酸盐是由硅、氧和金属等元素组成的化合物的总称。
(2)结构：Si和O构成硅氧四面体，许多四
面体通过顶角的O相互连接。
(3)特性：硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀。
【特别提醒】二氧化硅的特殊性
(1)性能差异1:酸性氧化物一般能与水反应生成对应酸，但SiO
不溶于水，不能直接生成H SiO 。
(2)性能差异2:非金属氧化物熔点一般较低，但SiO 熔点很高。
(3)反应差异：酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO 可与氢氟酸反应：
SiO +4HF=SiF ↑+2H O
{#{QQABDQQQggCIAJJAAAhCUQF4CgAYkBCACKgGhBAcMAIBCRNABAA=}#}
O
常见的硅酸盐材料：对比与应用——知识清单
一 项目 陶瓷 玻璃 水泥Na SiO 硅酸三钙(3CaO·SiO )主要 成分复杂 CaSiO 硅酸二钙(2CaO·SiO )成分 (含水铝硅酸盐) SiO 铝酸三钙(3CaO·AL O 【特刑提醒】 【特别援醒】普通玻璃是 水泥硬化是复杂的混合物，没有 物理化学过程。国定的熔点。 纯碱 主要原料：石灰石、
生产 黏土 黏土石灰石
原料 辅助原料：适量石膏石英砂 【特别提醒】
加入石膏的目
的是调节水泥
的减结时间。
陶瓷窑 玻璃窑 水泥回转窑
主要
设备
建筑材料、绝缘 建筑材料、光学 大量用于建筑和水
材料、日用器 仪器、器皿、玻 利工程
用途 皿、卫生洁具等 璃纤维
{#{QQABDQQQggCIAJJAAAhCUQF4CgAYkBCACKgGhBAcMAIBCRNABAA=}#}
高纯度含硅元素材料——硅和二氧化硅
知识清单
1.硅的存在与结构 【特别提醒】化合态存在
周期表
存在 原子结构示意图 位置 含量 存在形态
【特别提醒】
地壳中居 +14) 284 第三周期、 ≈27%氧化物和
第二位 第IVA族 (约为27.7%) 硅酸盐
【特别提醒】 【特别提醒】
化合态存在 最外层4个电子 氧硅酸盐
2.高纯硅的制备
(1)流程：
SiO (还原) (提纯) (还原)粗硅 SiHCl 高纯硅
(2)核心反应：
①SiO,+2C高温Si+2CO↑(制粗硅)碳合减少减Si
②Si+3HCI:一定条件SiHCl +H (提纯)
③SiHCl +H 温Si+3HCI(制高纯硅)
{#{QQABDQQQggCIAJJAAAhCUQF4CgAYkBCACKgGhBAcMAIBCRNABAA=}#}
【化学知识卡片】
硅和二氧化硅的用途-知识清单
(1)单质硅(Si)
①信息技术：半导体材
料，硅晶片是生产芯片的
基础材料。 特别提醒：单质硅是良好的
半导体材料，应用于芯片。
②新能源技术：硅太阳能
电池。
特别提醒：硅太阳能电池
将光能直接转化为电能。
(2)二氧化硅(SiO )
SiO
二氧化硅：用于生产光导纤维。
特别提醒：二氧化硅(石英
玻璃)利用其优良的光学特
性，用于光导纤维通信。
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【高中化学·物质结构】
新型陶瓷知识卡片
一、新型陶瓷概况
(1)组成：不再限于传统硅酸盐体系
(2)特性：在光学、热学、电学、磁学等方面具有
新特性和功能。 喷水,热,电
二、典型示例：碳化硅(SiC,俗称金刚砂)
碳化硅(SiC)
结构：类似金刚石，硬度大
性能：高温抗氧化性优异
⑤i ⑤i
OSi OC 用途：磨料、耐高温材料
【特别提醒】碳化硅的硬度仅次于金刚石，是一种理
想耐磨、耐高温材料。
三、常见新型陶瓷类型
1.高温结构陶瓷：用于动机剂
2.压电陶瓷：对于传感器
3.透明陶瓷：用于镜片 (
4.超导陶瓷：对于浮流列车
{#{QQABDQQQggCIAJJAAAhCUQF4CgAYkBCACKgGhBAcMAIBCRNABAA=}#}
5.碳纳米材料 知识清单
化学核心考点速记卡片(高中版)
【特别提醒】
每一个富勒烯分子都是
(1)富勒烯： 封闭的，呈中空笼状。
-由碳原子构成的笼形分子总称。
-典型代表：如C o(由60个碳原子组成)。
-用途：可用于制备碳纳米材料。
【特别提醒】
可以看作是将石墨烯卷起
(2)碳纳米管： 来，具有极高的拉伸强度，是钢的数十倍。
-石墨片层卷成的管状物。
-特点：直径为纳米级(1-100 nm),
比表面积大、强度高、电学性能优良。
-用途：用于复合材料、电池、传感器等。
【特别提醒】目前发现的最
薄、强度最大、导电导热性
(3)石墨烯： 能最强的新型纳米材料。 C
-单层石墨(仅一个碳原子厚度)。
-特点：电阻率低(导电性极好)、
热导率高、强度大。 |I-
-用途：应用于光电器件、超级电容器、
电池和复合材料等领域。
{#{QQABDQQQggCIAJJAAAhCUQF4CgAYkBCACKgGhBAcMAIBCRNABAA=}#}

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