资源简介

(共32张PPT)
第4讲　氧化还原反应的概念与规律
第一部分 化学基本概念
第一章 化学物质及其变化
复
习
目
标
内
容
索
引
知识点2　氧化还原反应分析
知识点1　氧化还原反应的基本概念
知识点3　氧化性、还原性强弱的比较
精炼高考真题·明确高考方向
目标导航·内容索引
知识点4　氧化还原反应的基本规律
1．了解氧化还原反应的基本概念。
2．了解氧化还原反应的本质，知道常见的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
（1）标志＆本质：
在反应前后存在变价元素，发生了电子的转移
（2）两个反应
氧化反应：元素的化合价升高的反应（若为电化学反应，则称为阳极反应）
还原反应：元素的化合价降低的反应（若为电化学反应，则称为阴极反应）
1.1氧化还原反应的各种定义
知识点1　氧化还原反应的基本概念
（3）两剂两产物
氧化剂：得电子的反应物，反应后变为还原产物
还原剂：失电子的反应物，反应后变为氧化产物
【一串规律】
还原剂，被氧化，得到氧化产物，则化合价升高，失去电子
氧化剂，被还原，得到还原产物，则化合价降低，得到电子
知识点1　氧化还原反应的基本概念
例1.判断下列反应是否是氧化还原反应
方法：观察反应前后的元素化合价是否变化
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
√
×
×
×
+1
+1
+1
-1
+1
+1
0
+4
+4
+2
-3
-3
知识点1　氧化还原反应的基本概念
氧化剂发生还原反应
-2
+1
+4
被氧化，作还原剂
氧化剂，被还原，得到还原产物，则化合价降低，得到电子
知识点1　氧化还原反应的基本概念
√
（1）歧化反应：反应中，同一种元素的化合价，有升有降
示例.
练习.
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
√
√
√
×
+1
-2
0
0
0
-1
+1
+4
+5
+2
-1
-2
0
1.2歧化反应和归中反应
知识点1　氧化还原反应的基本概念
【规律】
②溶液中进行的反应，未生成H2或O2时，H+、OH-、H2O一般不变价，将这些物质称为“环境物质”，在后续配平方程式时有体现
①能够发生歧化反应的物质中元素的价态为中间价态
知识点1　氧化还原反应的基本概念
（2）归中反应：反应中，同一种元素的高低两种化合价变为某中间价态
氧化剂
示例.
还原剂
氧化剂
还原剂
=
还原产物
氧化产物
=1：5
思考：SO2能利用浓硫酸干燥的原因？
二氧化硫和浓硫酸中硫的价态为+4、+6，无中间价态，不能发生归中反应，即不能发生氧化还原反应，符合干燥原则。
知识点1　氧化还原反应的基本概念
掌握电子转移量的判断和氧化还原实质的理解
2.1单线桥法与双线桥法
知识点2　氧化还原反应分析
+2
步骤1：标变价元素的化合价
示例.
每消耗1mol氧气，转移电子数？
-2
0
+1
+4
-2
步骤2：分析两剂两产物
还
氧
氧
还产
氧产
还产
-2
/还产
步骤3：列关系式
氧
氧
还
Step4：按比例放缩步骤
【易错】别忘了NA
2.2复杂氧化还原反应分析——关系式法
知识点2　氧化还原反应分析
+2
例3.关于反应 ，下列说法
正确的是( )
A. 发生还原反应
B. 既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D. 发生反应，转移 电子
+4
0
+4
还
氧
还产
氧产
体现酸性，用于成盐的硫
知识点2　氧化还原反应分析
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
氧化性：氧化剂大于氧化产物；
还原性：还原剂大于还原产物。
微点拨
较强氧化性
较弱氧化性
较强还原性
较弱还原性
3.1根据化学方程式判断
知识点3　氧化性、还原性强弱的比较
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K+
Ca+
Na+
Mg2+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Pb2+
(H+)
Cu2+
Hg2+
Ag+
单质的还原性逐渐减弱
阳离子的氧化性逐渐增强
单质越易失电子，
对应阳离子越不易得电子
F2 Cl2 Br2 I2 S
F-
Cl-
Br-
I-
S2-
单质的氧化性逐渐减弱
即“易失不易得，易得不易失”
单质易得电子，
对应阴离子不易失电子
阴离子的还原性逐渐增强
3.2根据金属和非金属活动性顺序表
知识点3　氧化性、还原性强弱的比较
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，
如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等。
由化学方程式知氧化性： KMnO4 >Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2，
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
MnO2＋4HClMnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O
O2＋4HCl2Cl2＋2H2O
由反应条件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。
3.3根据反应条件判断
知识点3　氧化性、还原性强弱的比较
（1）相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态越高，氧化剂的其氧化性越强。
氧化性：Cl2＞S
（2）相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态越低，还原剂的还原性越强。
例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe
还原性：Zn>Cu
根据产物中变价元素的价态
例如：根据 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Fe＋S FeS
3.4根据产物中变价元素的价态
知识点3　氧化性、还原性强弱的比较
处于中间价态的元素，既有氧化性、又有还原性。
价态决定性质
最低价
最高价
中间价
只有还原性
只有氧化性
既有氧化性
又有还原性
处于最高价态的元素，只有氧化性；
处于最低价态的元素，只有还原性；
4.1价态规律
知识点4　氧化还原反应的基本规律——价态规律
价态不交叉规律
含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价 → 中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“只靠拢，不交叉”。称为价态归中反应。
KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
+5 -1 0 -1
-1
0
+5
×
得到 1×5e-
失去 5×e-
知识点4　氧化还原反应的基本规律——价态规律
物质所含元素能生成多种价态的产物时，“中间价→ 高价＋低价”，
发生的氧化还原反应称为歧化反应。
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
0 -1 +1
得到e-
失去e-
价态不交叉规律
知识点4　氧化还原反应的基本规律——价态规律
H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O
-2 +6 0 +4
-2
0
+4
+6
×
得到 2e-
失去 2e-
“只靠拢，不交叉”“就近变价”
价态不交叉规律
知识点4　氧化还原反应的基本规律——价态规律
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应
如Fe3+（强氧化性）和Fe2+（强还原性）之间不发生氧化还原反应
再如浓硫酸（强氧化性）和SO2（强还原性）之间不发生氧化还原反应，因此可以用浓硫酸干燥SO2气体。
知识点4　氧化还原反应的基本规律——价态规律
当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。
强者优先
当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。
应用：判断多种物质组成的混合物中氧化还原反应发生的先后顺序。
例如：Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液发生反应
已知还原性顺序：I->Fe2+>Br-
反应顺序依次为：
Cl2+2I- = = = I2+2Cl-
Cl2+2Fe2+-= = = 2Fe3++2Cl-
Cl2+2Br-= = = Br2+2Cl-
微点拨
4.2优先规律
知识点4　氧化还原反应的基本规律——优先规律
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化性强
氧化性弱
还原性强
还原性弱
规律：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，
还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
微点拨
应用：
①比较物质的氧化性或还原性强弱
②判断氧化还原反应能否发生或反应方程式的正误
4.3强弱规律
知识点4　氧化还原反应的基本规律——强弱规律
例4.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O === 2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O === H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4 === SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋H2O2 === 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
C
知识点4　氧化还原反应的基本规律——强弱规律
微观上
宏观上
元素失去电子数
元素得到电子数
元素化合价升高的总数
元素化合价降低的总数
每个原子的转移电子数
×
原子个数
微点拨
应用：
①有关氧化还原反应的计算
②氧化还原反应方程式的配平
4.4守恒规律
知识点4　氧化还原反应的基本规律——守恒规律
例5.（2025·辽宁沈阳二模）向含有x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A
知识点4　氧化还原反应的基本规律——守恒规律
A．反应至c点时，可收集到气体4.48 L(标准状况)
B．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解铜1.92 g
C．x=0.1，y=0.2
D．Oa段发生反应的离子方程式：
精炼高考真题·明确高考方向
1．(2025 山东高考)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是( )
A．侯德榜发明了以NH3，CO2和NaCl为原料的联合制碱法
B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
精炼高考真题·明确高考方向
2．(2025·重庆高考)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，
就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是( )
A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉
B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精
D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油
精炼高考真题·明确高考方向
3．(2025·浙江1月选考)关于溴的性质，下列说法不正确的是( )
A．Br-可被Cl2氧化为Br2
B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br-
C．Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2＞Fe3+
D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子
精炼高考真题·明确高考方向
4．(2025·北京高考)下列反应中，体现NH4+还原性的是( )
A．NH4HCO3加热分解有NH3生成
B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成
C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解
D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀
精炼高考真题·明确高考方向
5．(2023 湖南高考)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是( )
A．S2O32-和SO42-的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 ：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7
化 学
THANK YOU

展开更多......

收起↑