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第5讲　氧化还原反应方程式的书写与计算
第一部分 化学基本概念
第一章 化学物质及其变化
目标导航·内容索引
复
习
目
标
内
容
索
引
任务2　氧化还原方程式的计算
任务1　氧化还原方程式的书写与配平
精炼高考真题·明确高考方向
1．掌握常见氧化还原反应的书写、配平和相关计算。
2．能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
1.1氧化还原方程式配平的基本原则
任务1 氧化还原方程式的书写与配平
电子守恒
质量守恒
电荷守恒
氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价______总数=化合价_____总数
升高
降低
反应前后原子的______和______不变
种类
个数
离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数______
相等
1.2氧化还原方程式配平的一般步骤
任务1 氧化还原方程式的书写与配平
标变价
列得失
求总数
配系数
查守恒
根据化合价的变化值，列出变价元素____________
标明反应前后变价元素的________
通过求最小公倍数使得失电子总数________
检查______、______、_____是否守恒
确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物__________数，观察法配平其他物质__________数
化合价
得失电子数
相等
化学计量
化学计量
质量
电荷
电子
任务1 氧化还原方程式的书写与配平
考向1 直接配平类
任务1 氧化还原方程式的书写与配平
考向1 直接配平类
任务1 氧化还原方程式的书写与配平
考向2 缺项配平类
任务1 氧化还原方程式的书写与配平
归纳总结
(1)缺项配平方法
先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量 数，然后由原子守恒确定未知物，再根据电荷守恒进行配平。
（2)补项原则
条件 补项原则
酸性条件下 缺_______或多_______补，少_______补水)
碱性条件下 缺氢)或多氧)补_________，少氧)补_____
氢)
氧)
氧)
水)
任务1 氧化还原方程式的书写与配平
1.3 “信息型”氧化还原反应（离子）方程式的书写
根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价； 根据溶液的酸碱性确定未知物的类别 根据电子守恒 配平 根据溶液的酸碱性确定参与反应的或 根据电荷守恒 配平 根据原子守恒确定并配平其他物质
“信息型”氧化还原反应化学(离子)方程式的书写程序
任务1 氧化还原方程式的书写与配平
1.3 “信息型”氧化还原反应（离子）方程式的书写
【示例】MnO2在酸性条件下与NaHSO3溶液反应，该反应的离子方程式是 。
任务1 氧化还原方程式的书写与配平
1.3 “信息型”氧化还原反应（离子）方程式的书写
思维模型
思维模型
标变价，找物质
写框架，定系数
看环境，补缺项
查守恒，写答案
首先根据题中所给信息，标出所给反应物或生成物中变价元素的化合价，通过分析找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
按“氧化剂十还原剂→还原产物十氧化产物”框架写出反应的化学方程式，根据电子得失守恒（或化合价升降相等），确定框架中各物质的计量数。
结合所给反应环境，根据守恒关系补齐缺项。一般，酸性条件下，缺氢补H+，缺氧补H2O，碱性条件下，缺氢补H2O，缺氧补OH一。
观察第三步得出的反应式，根据质量（原子、离子或配体）守恒配平H、O等原子或其它微粒，注明反应条件，写上↑、↓符号，检查后书写答案。
思维建模 “信息型”氧化还原方程式的分析方法和思维模型
“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中原子的个数)。
“三列出等式”：根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
“四找关系式”：多步连续进行的氧化还原反应的有关计算，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。应用以上方法解答有关氧化还原反应的计算题时，可化难为易，化繁为简。
2.1应用电子守恒解题的一般步骤
任务2 氧化还原方程式的计算
【示例】(1)在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为______mol；生成 1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为______mol。
(2)64 g铜与一定量的浓HNO3恰好完全反应，将产生的气体与适量的O2混合通入水中，气体完全溶解，试求O2的物质的量？
1.5
2.2
任务2 氧化还原方程式的计算
任务2 氧化还原方程式的计算
解析：(1)设7.5 mol CuSO4氧化P的物质的量为x；生成1 mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为y
根据得失电子守恒得：7.5 mol×(2－1)＝x·(5－0)
x＝1.5 mol
1 mol×3×(2－1)＋1 mol×1[0－(－3)]＝y· (5－0)
y＝1.2 mol
所以参加反应的P的物质的量为1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。
(2)由电子守恒知，Cu失电子的物质的量与O2得电子的物质的量相等，
据此可求得n(O2)＝ ＝0.5 mol。

任务2 氧化还原方程式的计算
5
任务2 氧化还原方程式的计算
【智能提升】
突破点1　“电子守恒法”的一般计算
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为________。
任务2 氧化还原方程式的计算
任务2 氧化还原方程式的计算
√
任务2 氧化还原方程式的计算
任务2 氧化还原方程式的计算
“电子守恒法”推导关系式的思路
多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
解析：设氧化产物中N的化合价为x，根据电子守恒可推导关系5NH2OH～(x＋1)KMnO4，可列式
解得x＝1。
“电子守恒法”推导关系式的思路
多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
任务2 氧化还原方程式的计算
精炼高考真题·明确高考方向
1．(2024·浙江6月选考)利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O (未配平)。下列说法正确的是( )
A．X表示NO2
B．可用O3替换CH3OH
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
D．若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C
精炼高考真题·明确高考方向
2．(2024·北京高考)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2 IOx-
已知：MnO4-的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是( )
A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5
B．对比反应①和②，x=3
C．对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变
B
精炼高考真题·明确高考方向
3．(2023·北京高考)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是( )
A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
C
精炼高考真题·明确高考方向
4.依据陈述信息书写方程式
(1)(2024·湖南卷，6D改编)绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O72-的离子方程式：
(2)[2023·湖北卷，16(4)改编]Co(OH)2在空气中850 ℃煅烧成Co3O4的化学方程式：
(3)[2023·山东卷，16(3)改编]一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式：
(4)[2023·重庆卷，16(3)②改编]将CO通入足量银氨溶液中生成单质银的化学方程式：
化 学
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