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第6讲　物质的量　气体摩尔体积
第一部分 化学基本概念
第二章 物质的量
目标导航·内容索引
复
习
目
标
内
容
索
引
知识点2　气体摩尔体积
知识点1　物质的量及相关概念
精炼高考真题·明确高考方向
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1.1物质的量、阿伏伽德罗常数
知识点1　物质的量及相关概念
物质的量
阿伏加德罗常数
定义：表示含有______________________的物理量。
一定数目粒子的集合体
单位： 。
摩尔
对象：微观粒子,如分子、原子、______、中子、质子、______等。
表示方法：
离子
电子
定义：______任何粒子的粒子数。
单位： 。
符号：______。
国际上规定 粒子集合体所含的粒子数,约为 。
精确数值为____________中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。
公式： 。
知识点1　物质的量及相关概念
①物质的量只能衡量微观粒子(如分子、原子、离子、中子、质子、电子等)，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如氢 (不确切)和大米(宏观物质)皆为错误说法。
②物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
③是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数是指任何微粒所含的粒子数，它与所含的碳原子数相同，数值约为。
1.1物质的量、阿伏伽德罗常数
微点拨
（1）定义:
单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量，
符号：M，单位：g/mol、或g·mol-1
m＝nM )
（2）公式:
(n＝
m
M
1.2摩尔质量
微点拨
①摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与相对分子（或原子）质量相等。
②对于指定的物质来说，其摩尔质量是一个定值，不随物质的量的多少而改变。
③电子的质量非常微小，离子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上近似等于相对分子（或原子）质量。
知识点1　物质的量及相关概念
【典例1】(2025·河南平顶山检测) 根据相关量的关系，完成下列填空：
(1)有以下四种物质：①22 g二氧化碳　②8 g氢气　③1.204×1024个氮气分子　④4 ℃时18 mL水，它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。
(2)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_____________，R的相对原子质量为________，含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
知识点1　物质的量及相关概念
②
②
③
③
62 g·mol－1
16
0.1 mol
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知识点1　物质的量及相关概念
【】黑龙江一模)催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现了氯资源
的再利用，下图为该法的一种催化机理。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正
确的是( )
B
A.中含有的质子数为10NA
B.过程Ⅴ，氧化需氧气分子数为0.25NA
C.标准状况下， Cl2溶于足量水中，转移电子数为0.5NA
D.标准状况下，等物质的量的Cl2与HCl所占的体积均为22.4L
知识点1　物质的量及相关概念
思维建模——物质的量为中心计算的思维模型
查物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分子。
已知的
物理量
物理的量
依据物质
组成计算
所求物理量
粒子数目
粒子间距
粒子大小
物质的体积
}
固体、液体体积
（忽略粒子间距）
决定
}
决定
气体体积
（忽略粒子大小）
2.1影响不同状态物质体积大小的主要因素
知识点2　气体摩尔体积
气体的体积
粒子的数目
粒子间的距离
p不变，T升高，V 增大
T不变，p增大，V 减小
在相同温度 和压强下
粒子间的距离相同
若同温同压条件下，单位物质的量的气体的体积是个定值
粒子的数目相同
n=
NA
N
n相同
2.2气体摩尔体积
知识点2　气体摩尔体积
__ 。
_____。
2.2气体摩尔体积
知识点2　气体摩尔体积
定义
符号
单位
数值
基本关系式
____________的气体所占的体积。
___ __ 。
在标准状况下(指温度为_____，压强为_________)约______________。
影响因素
气体摩尔体积的数值不是固定不变的，
它决定于气体所处的______和______。
温度
压强
单位物质的量
微点拨
标准状况 (0℃,101KPa) Vm≈ 22.4 L/mol
只适用于气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体
标况下，HF、H2O、NO2、SO3、CCl4、溴、酒精等不属于气态
Vm≈ 22.4 L/mol 的状态不一定是标准状况
知识点2　气体摩尔体积
2.3阿伏伽德罗定律
知识点2　气体摩尔体积
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，__________的任何气体，含有
_________________(或气体的物质的量相同)。
相同体积
相同数目的粒子
“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
得分速记
(2)阿伏加德罗定律表达式：___________,其中代表压强，V代表体积，n代
表物质的量，R是气体常数，T代表开尔文温度，为。
2.3阿伏伽德罗定律
理想气体状态方程：
压强
体积
物质的量
常数
≈8.314
热力学温度
只是用于气体
pV=nRT
“三同定一同”
“两同定比例”
知识点2　气体摩尔体积
相同条件 结论
公式 语言叙述
T、p相同 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比
T、V相同 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比
n、T相同 物质的量相等，温度相同的气体，其压强与体积成反比
T、p相同 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比
T、p、V相同 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比
2.4阿伏伽德罗定律的推论
知识点2　气体摩尔体积
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【典例3】（2025·湖南常德高三检测）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)A.原子数相等的三种气体，质量最大是Z
B.若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为
0.1 mol
C.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
D.同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强比为2∶1
C
知识点2　气体摩尔体积
精炼高考真题·明确高考方向
1. （2025·黑吉辽蒙高考）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA
B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C. 反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D. 100mL 1 mol·L-1NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA
Cl2
O2
1NA
2Na+O2 =Na2O2
0.05NA
ClO-水解
A
知识点1　物质的量　摩尔质量
精炼高考真题·明确高考方向
2.（2025·广东高考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NA
B．1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C．在1L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH 的数目为0.1NA
D．标准状况下的22.4L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
4
+
D
精炼高考真题·明确高考方向
3.（2025·广东高考） 设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2 NA
B.1L1mol·L 的 NaF 溶液中阳离子总数为NA
C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2 NA
D.铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2 NA
B
负极：Pb + SO42- - 2e = PbSO
96 2
有相同的通式
知识点1　物质的量　摩尔质量
精炼高考真题·明确高考方向
4．（2025·湖南高考）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．12 g 12C含质子数为6NA
B．常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA
C．1.0 L pH=1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA
D．64 g SO2与16 g O2充分反应得到的SO3的分子数为NA
A
SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全
转化，实际生成的SO3分子数小于NA，
1mol
c(H+)=0.1mol/L
pH=1 的H2SO4溶液
0.1 mol/L的H2SO4溶液
c(H+)=0.1mol/L
c(H+)=0.2mol/L
知识点1　物质的量　摩尔质量
精炼高考真题·明确高考方向
5.（2025·云南高考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．22.4 L CH4中原子的数目为5 NA
B．1 mol 18O所含中子的数目为10 NA
C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5 NA
D．0.1 L 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3 NA
B
化 学
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