资源简介

(共33张PPT)
第7讲　物质的量浓度及溶液的配制
第一部分 化学基本概念
第二章 物质的量
目标导航·内容索引
复
习
目
标
内
容
索
引
知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制
知识点1　物质的量浓度及相关计算
知识点3　一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
精炼高考真题·明确高考方向
1.了解溶液浓度的表示方法。
2.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算；
3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法；
4.掌握一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法
1.1物质的量浓度
4.常用单位：
c(B)
c(B)=
mol/L（或 mol·L-1）
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
1.定义：
2.符号：
3.数学表达式：
m(B)/M
V
思考：0.1 mol/L HCl溶液的含义是什么？
1LHCl溶液中含有 0.1 mol HCl
知识点1　物质的量浓度及相关计算
微点拨
从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。如胆矾(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶质是CuSO4。
物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。
与水发生反应的物质，溶质是生成新物质。
Na、Na2O、Na2O2
水
NaOH
CaO
水
Ca(OH)2
知识点1　物质的量浓度及相关计算
1.2根据定义式进行计算
CB
=
V
nB
CB
V
=
nB
=
V
·
CB
nB
n
已知溶质的质量
已知溶液中某种粒子的数目
已知气体溶质在标准状况下的体积
Vm
V
=
n
知识点1　物质的量浓度及相关计算
1.3溶液稀释与混合的有关计算
溶液稀释：
稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
c（浓）·V（浓） = c（稀）·V（稀）
m（浓）·ω（浓）= m（稀）·ω（稀）
溶液混合：
混合前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
c1·V1 + c2·V2 = c（混）·V（混）
m1·ω1+m2·ω2= m（混）·ω（混）
知识点1　物质的量浓度及相关计算
1.4物质的量浓度与质量分数的关系
溶质的质量
= 溶液的密度ρ（g/mL或g/cm3）×溶液的体积V（mL）×溶质的质量分数ω
= 物质的量浓度c（mol/L）×溶液的体积V（L）×溶质的摩尔质量M（g/mol）
ρ · 1000V · ω = c · V · M
c
=
1000ρω
M
知识点1　物质的量浓度及相关计算
知识点1　物质的量浓度及相关计算
例1.（2025·辽宁沈阳二模）下列说法不正确的是（ ）
A.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2 ，则c1和c2的数值关系是c2>2c1
B.配制100 mL 2.00 NaOH溶液用托盘天平和滤纸称取8.0 g氢氧化钠固体
C.将标准状况下a L HCl气体溶于1000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b ，则该盐酸溶液的物质的量浓度为
D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中 的物质的量浓度为
B
2.1实验准备
药品：
NaCl固体、蒸馏水
仪器：
烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量简、玻璃棒、药匙、
滤纸、天平（含砝码）
烧杯
容量瓶(100mL)
胶头滴管
量简
玻璃棒
药匙
托盘天平
知识点2　一定物质的量浓度的配制
知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制
2.2容量瓶
(1)容量瓶的结构与规格
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口的玻璃塞
②标志：___________________
温度、容量、刻度线
③规格：
100 mL 、250 mL、
500 mL、1 000 mL
④用途：____________________________
配制一定物质的量浓度的溶液
只能配制特定体积的溶液
不能配制任意体积的溶液
知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制
(2)使用容量瓶的注意事项
不能加热或将热的溶液倒入；
不能作反应容器或长期贮存溶液；
不能溶解或稀释液体；
不能配制任意体积，只能配制容量瓶规定容积。
知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制
(3)容量瓶的选用原则
选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
如需200mL溶液，应选用250mL容量瓶，不能用100mL容量瓶配制2次（溶液配制要一次完成）。
(4)容量瓶使用前要查漏
查漏方法:
装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180° →倒立→观察→结论
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制
2.3实验活动：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
计 算
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
= c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)
=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol
=5.85g
称 量
2
用托盘天平称取NaCl固体_____g
5.9
托盘天平
精度：0.1g
电子天平
精度：0.01g
分析天平
精度：0.0001g
1.托盘天平精确度0.1g
2.“左物右码”
3.有腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量
m(药品)=m(砝码)+m(游码)
知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制
计 算
称 量
2
溶 解
3
在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌
注意：
1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。
2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。
3. 加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。
作用：搅拌，加速溶解
知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制
计 算
称 量
2
移 液
4
溶 解
3
待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100mL容量瓶中
玻璃棒下端伸到刻度线以下
玻璃棒不接触容量瓶口
知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制
计 算
称 量
2
洗 涤
5
溶 解
3
移 液
4
用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里。
遵循少量多次原则（2-3次）
2. 洗涤液要全部转移入容量瓶中
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
确保溶质全部转移到容量瓶中，
减少实验误差
知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制
计 算
称 量
2
振 荡
6
溶 解
3
移 液
4
洗 涤
5
轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合
知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制
计 算
称 量
2
定 容
7
溶 解
3
移 液
4
洗 涤
5
振 荡
6
向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面最低处恰好与刻线相切。
思考题：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？
不能，必须重新配制
知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制
计 算
称 量
2
定 容
7
溶 解
3
移 液
4
洗 涤
5
振 荡
6
摇 匀
8
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，使溶液混合均匀。
知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制
计 算
称 量
2
定 容
7
溶 解
3
移 液
4
洗 涤
5
振 荡
6
装瓶 贴签
9
摇 匀
8
将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。
(容量瓶不能保存溶液)
知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制
总结：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的实验步骤
实验步骤
知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制
实验视频：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制
知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制
例2. 浙江嘉兴三模)下图是配制 溶液的过程示意图，
下列说法正确的是( )
C
A.操作1前用托盘天平和滤纸称取 氢氧化钠固体
B.为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7
C.若操作2中未冷却的 溶液转移到容量瓶中，所配 溶液浓度偏高
D.操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线
3.1实验误差产生的原因
cB＝
nB
V
＝
mB
MBV
由于实验操作不当引起mＢ或V的变化，会对c(B)造成误差。
(2) 使V 增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
(1) 使mB增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
知识点3　一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
3.2误差分析: 以配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液为例
可能引起误差的一些操作 n V c
称量前小烧杯内有水
用滤纸称量氢氧化钠
溶解或转移溶液时，使溶液漏洒
未洗涤烧杯和玻璃棒
1.操作不当引起的误差
不变
不变
无影响
减小
不变
偏小
减小
不变
不变
偏小
偏小
减小
知识点3　一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
3.2误差分析: 以配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液为例
2.定量仪器操作不当引起的误差
可能引起误差的一些操作 n V c
溶液未冷却至室温就注入容量瓶中并定容
定容摇匀后，液面下降，再加水
定容时，俯视刻度线
定容时，仰视刻度线
其他 ①用天平称量溶质时，若砝码生锈或沾有其他物质时，会多称量溶质
②药品中含有杂质，会少称量溶质
③容量瓶内有蒸馏水，未干燥
不变
不变
不变
不变
减小
减小
增大
增大
偏大
偏小
偏大
偏小
增大
不变
偏大
减小
不变
偏小
不变
不变
无影响
知识点3　一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
定容时仰视、俯视图示
仰视刻度线，
导致溶液体积偏大，
浓度偏小。
俯视刻度线,
导致溶液体积偏小,
浓度偏大。
俯视液面低于刻度线
仰视液面高于刻度线
知识点3　一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
(1)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
(2)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时砝码与药品放置颠倒________。
(3)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(5)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出______。
例3. 用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
偏小
偏小
偏大
偏大
偏小
知识点3　一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(7)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。
(8)定容时仰视刻度线________。
(9)配制前容量瓶中有水滴________。
(10)定容摇匀后少量溶液外流________。
(11)配制450 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g 。
偏小
偏小
偏小
无影响
无影响
偏小
精炼高考真题·明确高考方向
1.（2025·山东高考）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是（ ）
A．100mL烧杯 B．500mL容量瓶
C．500mL量筒 D．500mL细口试剂瓶(具橡胶塞)
B
精炼高考真题·明确高考方向
D
精炼高考真题·明确高考方向
3．（高考组合）下列实验的对应操作中，不合理的是 。
AD
精炼高考真题·明确高考方向
4．(2022·广东高考）下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是 　 　 。
5.（2022·海南高考）现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4 11.5 mL（保留一位小数）。
11.5
C
化 学
THANK YOU

展开更多......

收起↑