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2026徐州专版中考化学
考点强化练9　金属的性质和应用
1.下列不属于金属物理性质的是(　　)
A.导电性 B.导热性
C.延展性 D.耐腐蚀性
2.(2024江苏扬州中考)CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O,其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下,下列物质间的转化不能实现的是(　　)
A.稀盐酸H2
B.CuSO4溶液Cu
C.MgMgO
D.NaOH溶液NaCl溶液
3.某课外活动小组将未打磨的铝和稀盐酸放入密闭容器中,得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。以下说法不正确的是(　　)
A.AB段气压变化不明显的原因是铝表面有一层氧化膜
B.BC段压强迅速增大只是因为反应放出了热量
C.CD段压强减小是因为温度降低
D.BC段内发生了置换反应
4.如图所示,将缠有铁丝绒的粗铜丝插入U形管的右端,往管中注入溶质质量分数为6%的硫酸铜溶液(呈酸性),液面距管口有2~3 cm。一段时间后可观察到的现象是(　　)
A.铁丝绒表面覆盖一层白色固体
B.U形管右端产生气体
C.U形管两边的液面出现左低右高
D.U形管中溶液颜色由蓝色变无色
5.“纸上得来终觉浅,绝知此事要躬行”。小组同学学习了金属的化学性质后,将X和Y两种金属分别加入等量等浓度的稀硫酸中,绘制了如图。根据图像得出以下结论,正确的有(　　)
①相对原子质量可能X>Y
②可能X是铁,Y是锌
③无法比较X、Y的活动性
④生成等量氢气时,消耗的硫酸质量一定相等
A.一个 B.两个
C.三个 D.四个
6.图1中将“Y”形管向右倾斜,锌粒与硫酸铜溶液接触,表面有气泡产生并析出红色物质,溶液颜色变浅,经检测气体为氢气。下列说法正确的是(　　)
A.该实验中溶液质量一定减小
B.图2所示实验中生成红色固体时发生反应的微粒是铜原子与锌离子
C.锌粒参加的反应均为置换反应
D.若用银片代替锌粒,可观察到相似实验现象
7.(2023江苏宿迁中考)将一定质量的Fe粉加入Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。下列说法正确的是(　　)
A.滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等
B.滤液中一定有Mg(NO3)2、Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2
C.若加入的Fe粉过量,则得到的滤液呈无色
D.若向滤渣中加入稀盐酸,有气泡生成,则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
8.将Zn和金属R(化合价为+2价)的混合粉末m g加入一定量的Cu(NO3)2溶液中,反应时溶液质量随时间的变化情况如图所示,完全反应后过滤,滤渣洗涤、干燥后称得质量为n g。下列有关说法不正确的是(　　)
A.由图可知m=n
B.图中a点和c点在同一高度,说明R的相对原子质量等于64
C.由图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序是Zn、R、Cu
D.过滤所得滤渣中,一定含有Cu,可能含有R
9.某化学兴趣小组为探究金属的性质,利用铁丝、铜丝等生活中常见的金属,以及化学实验室的相关试剂,设计并完成了如下实验。请根据下列提示,补全实验内容。
(1)实验原理:试管D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。
(2)实验现象:铁丝在集气瓶A中燃烧的现象是 　　　　　　　　　　　;
试管B和C中溶液的颜色均发生了改变,且金属丝表面都有其他金属析出。
(3)实验结论:由试管B和C的现象可推出三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　　　。
【问题与思考】
(4)可以利用金属的物理性质来区分不同的金属,例如,区分铁丝和铜丝最简单的方法是　　　　　　　　　　　。
(5)光亮的细铁丝放入集气瓶A中的最佳时机是　　　　　　　　　　。
10.(2025天津中考)金属及金属材料具有广泛用途。
(1)铜能被加工成厚度仅为7 μm的超薄铜箔,说明铜具有良好的　　　　　(填“延展性”或“导电性”)。
(2)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应,其化学方程式为 　　　　　　　　　　　。
(3)将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤渣的成分为　　　　　(填化学式)。
(4)铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数,现将4.8 g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应,生成0.5 g氢气。该合金中铝的质量分数为　　　　　。
11.(2022江苏常州中考)化学小组将无锈铁钉浸入CuSO4溶液,观察到铁钉表面出现红色物质。同学们对其展开了进一步探究。
【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗
(1)预测Al能和CuSO4溶液反应,理由是　 　。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液(如图),观察现象。
(2)铝丝表面未出现红色物质,原因是 　。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮,将其浸入CuSO4溶液,观察现象。
(3)填写实验报告单:
序号 实验现象 结论与解释
① 铝丝表面有少量气泡;铝丝周围出现蓝绿色物质 CuSO4溶液呈弱酸性,与Al反应产生的气体是　　　　　　;蓝绿色物质成分待探究
② 24 h后,铝丝仍光亮;48 h后,铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是　　　　,说明Al能和CuSO4溶液反应,但反应较慢
③ 铝丝周围溶液逐渐变成无色,铝丝以下溶液仍为蓝色;两层溶液界面清晰 反应生成的Al2(SO4)3为无色; Al2(SO4)3溶液的密度　　　(填“>”或“<”)CuSO4溶液
【深入探究】为研究上述异常现象,同学们查阅了相关资料,继续开展探究。
资料:①Cu2(OH)2SO4呈蓝绿色,不溶于水;②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。
(4)取出铝丝,将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸,固体溶解形成蓝色溶液,该反应的化学方程式为 　　。
(5)欲加快Al和CuSO4溶液的反应,可加入的物质是　　　　(填一种即可)。
【拓展应用】通过探究,同学们提出了铝制品使用的注意事项。
(6)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是　　　　(填字母)。
A.食醋 B.食用油
C.面粉 D.咸菜
考点强化练9　金属的性质和应用
1.下列不属于金属物理性质的是(　　)
A.导电性 B.导热性
C.延展性 D.耐腐蚀性
答案 D
2.(2024江苏扬州中考)CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O,其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下,下列物质间的转化不能实现的是(　　)
A.稀盐酸H2
B.CuSO4溶液Cu
C.MgMgO
D.NaOH溶液NaCl溶液
答案 A
3.某课外活动小组将未打磨的铝和稀盐酸放入密闭容器中,得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。以下说法不正确的是(　　)
A.AB段气压变化不明显的原因是铝表面有一层氧化膜
B.BC段压强迅速增大只是因为反应放出了热量
C.CD段压强减小是因为温度降低
D.BC段内发生了置换反应
答案 B
4.如图所示,将缠有铁丝绒的粗铜丝插入U形管的右端,往管中注入溶质质量分数为6%的硫酸铜溶液(呈酸性),液面距管口有2~3 cm。一段时间后可观察到的现象是(　　)
A.铁丝绒表面覆盖一层白色固体
B.U形管右端产生气体
C.U形管两边的液面出现左低右高
D.U形管中溶液颜色由蓝色变无色
答案 B
5.“纸上得来终觉浅,绝知此事要躬行”。小组同学学习了金属的化学性质后,将X和Y两种金属分别加入等量等浓度的稀硫酸中,绘制了如图。根据图像得出以下结论,正确的有(　　)
①相对原子质量可能X>Y
②可能X是铁,Y是锌
③无法比较X、Y的活动性
④生成等量氢气时,消耗的硫酸质量一定相等
A.一个 B.两个
C.三个 D.四个
答案 D
6.图1中将“Y”形管向右倾斜,锌粒与硫酸铜溶液接触,表面有气泡产生并析出红色物质,溶液颜色变浅,经检测气体为氢气。下列说法正确的是(　　)
A.该实验中溶液质量一定减小
B.图2所示实验中生成红色固体时发生反应的微粒是铜原子与锌离子
C.锌粒参加的反应均为置换反应
D.若用银片代替锌粒,可观察到相似实验现象
答案 C
7.(2023江苏宿迁中考)将一定质量的Fe粉加入Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。下列说法正确的是(　　)
A.滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等
B.滤液中一定有Mg(NO3)2、Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2
C.若加入的Fe粉过量,则得到的滤液呈无色
D.若向滤渣中加入稀盐酸,有气泡生成,则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
答案 B
解析 根据化学方程式Fe+Cu(NO3)2Fe(NO3)2+Cu可知,每56份质量的铁能置换出64份质量的铜,滤渣质量大于加入的Fe粉质量,A项错误;根据分析可知,滤液中一定有Mg(NO3)2、Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2,B项正确;若加入的Fe粉过量,则得到的滤液中溶质是Mg(NO3)2、Fe(NO3)2,含有Fe(NO3)2的溶液呈浅绿色,C项错误;铁、铜两种金属,铁排在氢之前,能置换出酸中的氢,铜排在氢之后,不能置换出酸中的氢,若向滤渣中加入稀盐酸,有气泡生成,则铁过量,滤渣中一定有Cu、Fe,由于铁不能与Mg(NO3)2反应,滤渣中一定没有镁,D项错误。
8.将Zn和金属R(化合价为+2价)的混合粉末m g加入一定量的Cu(NO3)2溶液中,反应时溶液质量随时间的变化情况如图所示,完全反应后过滤,滤渣洗涤、干燥后称得质量为n g。下列有关说法不正确的是(　　)
A.由图可知m=n
B.图中a点和c点在同一高度,说明R的相对原子质量等于64
C.由图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序是Zn、R、Cu
D.过滤所得滤渣中,一定含有Cu,可能含有R
答案 B
解析 金属活动性顺序中,排在氢前面的金属,能与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气,排在前面的金属,能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,并且金属越活泼,越容易先和盐溶液反应。由图可知,反应前后溶液的质量保持不变,由质量守恒定律可知,反应前后实验中物质的总质量保持不变,则反应后固体的质量与反应前固体的质量相同,即m=n,A项正确;锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,反应的化学方程式:Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu,参加反应的锌、铜原子数目相同,锌的相对原子质量为65,铜的相对原子质量为64,由图可知,开始反应时溶液质量增加,即锌先与硝酸铜反应,后来溶液的质量减少,即金属R与硝酸铜反应,且金属R在化合物中化合价为+2价,所以金属R的相对原子质量应小于铜的相对原子质量,即R的相对原子质量小于64,B项错误;综上分析可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序是Zn、R、Cu,C项正确;c→d时溶液的质量保持不变,说明反应结束,不能确定硝酸铜是否完全反应,所以也不能确定金属R是否完全反应,所以过滤所得滤渣中,一定含有Cu,可能含有R,D项正确。
9.某化学兴趣小组为探究金属的性质,利用铁丝、铜丝等生活中常见的金属,以及化学实验室的相关试剂,设计并完成了如下实验。请根据下列提示,补全实验内容。
(1)实验原理:试管D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。
(2)实验现象:铁丝在集气瓶A中燃烧的现象是 　　　　　　　　　　　;
试管B和C中溶液的颜色均发生了改变,且金属丝表面都有其他金属析出。
(3)实验结论:由试管B和C的现象可推出三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　　　。
【问题与思考】
(4)可以利用金属的物理性质来区分不同的金属,例如,区分铁丝和铜丝最简单的方法是　　　　　　　　　　　。
(5)光亮的细铁丝放入集气瓶A中的最佳时机是　　　　　　　　　　。
答案 (1)Fe+2HClFeCl2+H2↑
(2)剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
(3)铁、铜、银
(4)观察颜色
(5)火柴快燃尽时
10.(2025天津中考)金属及金属材料具有广泛用途。
(1)铜能被加工成厚度仅为7 μm的超薄铜箔,说明铜具有良好的　　　　　(填“延展性”或“导电性”)。
(2)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应,其化学方程式为 　　　　　　　　　　　。
(3)将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤渣的成分为　　　　　(填化学式)。
(4)铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数,现将4.8 g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应,生成0.5 g氢气。该合金中铝的质量分数为　　　　　。
答案 (1)延展性
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(3)Ag、Cu、Fe
(4)75%
解析 (3)金属活动性顺序为Fe>H>Cu>Ag。铁粉优先置换硝酸银中的Ag,再置换硝酸铜中的Cu。若铁过量,滤渣中会残留未反应的Fe,同时含被置换出的Cu和Ag,加入稀盐酸产生气泡,说明滤渣中含Fe,则滤渣的成分为Ag、Cu、Fe。
(4)设合金中Al的质量为x,Mg的质量为y,铝和硫酸反应生成氢气的质量为a,镁和硫酸反应生成氢气的质量为b。
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
x a
a=
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
24 2
y b
b=
则x+y=4.8 g
=0.5 g
解得x=3.6 g,y=1.2 g
则该合金中铝的质量分数为×100%=75%。
11.(2022江苏常州中考)化学小组将无锈铁钉浸入CuSO4溶液,观察到铁钉表面出现红色物质。同学们对其展开了进一步探究。
【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗
(1)预测Al能和CuSO4溶液反应,理由是　 　。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液(如图),观察现象。
(2)铝丝表面未出现红色物质,原因是 　。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮,将其浸入CuSO4溶液,观察现象。
(3)填写实验报告单:
序号 实验现象 结论与解释
① 铝丝表面有少量气泡;铝丝周围出现蓝绿色物质 CuSO4溶液呈弱酸性,与Al反应产生的气体是　　　　　　;蓝绿色物质成分待探究
② 24 h后,铝丝仍光亮;48 h后,铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是　　　　,说明Al能和CuSO4溶液反应,但反应较慢
③ 铝丝周围溶液逐渐变成无色,铝丝以下溶液仍为蓝色;两层溶液界面清晰 反应生成的Al2(SO4)3为无色; Al2(SO4)3溶液的密度　　　(填“>”或“<”)CuSO4溶液
【深入探究】为研究上述异常现象,同学们查阅了相关资料,继续开展探究。
资料:①Cu2(OH)2SO4呈蓝绿色,不溶于水;②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。
(4)取出铝丝,将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸,固体溶解形成蓝色溶液,该反应的化学方程式为 　　。
(5)欲加快Al和CuSO4溶液的反应,可加入的物质是　　　　(填一种即可)。
【拓展应用】通过探究,同学们提出了铝制品使用的注意事项。
(6)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是　　　　(填字母)。
A.食醋 B.食用油
C.面粉 D.咸菜
答案 (1)铝的金属活动性比铜强
(2)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜
(3)①H2(或氢气)　②Cu(或铜)　③<
(4)Cu2(OH)2SO4+H2SO42CuSO4+2H2O
(5)NaCl(合理即可)
(6)AD
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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