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2026全国版中考化学
素养强化练10　溶液
夯实基础
1.下列厨房里的物质放入水中,能形成溶液的是(　　)。
A.面粉 B.白糖
C.植物油 D.辣椒面
2.下列溶液中,溶剂不是水的是(　　)。
A.稀硫酸 B.生理盐水
C.蔗糖溶液 D.碘的酒精溶液
3.下面是四位同学在小组学习群中的交流记录,其中错误的是(　　)。
A.小云:硝酸铵溶于水后,溶液温度降低
B.小丁:饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C.小丽:具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D.小凯:固体、液体和气体都可以做溶质
4.如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作,其中错误的是(　　)。
5.实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是(　　)。
A.该溶液中的溶剂是水
B.该溶液的溶质质量分数为6%
C.配制100 g该溶液需要6 g KCl
D.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为3%
6.硫酸镁在工农业以及医疗上有着广泛应用,其溶解度如下表所示。下列说法正确的是(　　)。
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B.10 ℃时,27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C.50 ℃时,149 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D.70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃,溶液的溶质质量分数增大
7.(2025·河北改编)感探究之趣,赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1为硫酸铜的溶解度曲线,图2为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。
请回答下列问题:
(1)0~60 ℃,温度升高,硫酸铜的溶解度 　　　　 。
(2)A点的意义:60 ℃时,硫酸铜的溶解度为 　　 g。
(3)②中溶液是60 ℃时硫酸铜的 　　　　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数:① 　　 (填“>”“=”或“<”)③。
(5)写出一种处理③中溶液的方法: 　　　　　　　　　　 。
能力提升
1.我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐,冬天捞碱”的说法。结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线
分析,下列说法正确的是(　　)。
A.Na2CO3和NaCl的溶解度都随温度升高而持续增大
B.t2 ℃时,将20 g Na2CO3加入50 g水中,得到70 g不饱和溶液
C.两种物质的溶液由t2 ℃降温至t1 ℃,析出晶体的质量相等
D.“夏天晒盐”得到的是Na2CO3,“冬天捞碱”得到的是NaCl
2.X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。
A.三种物质的溶解度由大到小的顺序为X>Y>Z
B.t2 ℃时,将20 g X物质放入50 g水中,可得到70 g溶液
C.t3 ℃时,将100 g X物质的饱和溶液降温至t2 ℃,可析出20 g晶体
D.t1 ℃时,分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3 ℃(不考虑溶剂的蒸发),所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为Y>Z>X
3.海洋蕴藏着丰富的资源,人类应合理开发利用。
Ⅰ.了解海水资源。
(1)海水中含钠总量约为4×1013 t,“钠”指的是 　　　　　 (填“元素”或“原子”)。
(2)海水中还含有KCl和MgSO4等物质,其在不同温度时的溶解度如表所示,如图是对应溶解度曲线。
温度℃ 20 30 40 60 80 100
溶解 度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
①图中曲线 　　　　　 (填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
②40 ℃时,将50 g KCl固体加入100 g水中, 　　　　　 (填“能”或“不能”)得到150 g KCl溶液。
③t2 ℃时,将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃,析出晶体的质量相等。判断上述说法 　　　 (填“正确”或“错误”)。
④现有t3 ℃时100 g MgSO4饱和溶液,逐渐降温经t2 ℃直至t1 ℃,其溶质质量分数的变化趋势为 　　　　　　　 。
Ⅱ.海水资源化利用。
(3)海水制盐。如图所示是利用海水提取粗盐的过程。
①图中M是 　　　　　 (填“蒸发”或“冷却”)池。
②根据海水晒盐的过程,下列分析正确的是 　　　　 (填字母)。
A.海水进入储水池、M、结晶池发生了化学变化
B.“海水晒盐”是采用降温结晶的方法获得氯化钠
C.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D.在M中,海水中水的质量逐渐减少
创新拓展
(2025·广东改编)NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究,并探究NaCl溶解度的影响因素。
(1)海水晒盐:据图1分析,从海水中获得粗盐的方法是 　　　　　　 结晶。
(2)精制NaCl
【查阅资料】
ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中,析出NaCl晶体。
ⅱ.25 ℃时,100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表所示。
HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9
NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4
【交流讨论】25 ℃时,NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 　　　　 ,原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的 　　　　 (填离子符号)。
(3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响
【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na+,会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
ⅰ.配制溶液:配制饱和NaCl溶液,如图2中不需要用到的玻璃仪器是 　　　　　 (填名称)。
ⅱ.实验探究:向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体,测得溶液中NaCl的质量分数(用a表示)如表所示。
实验序号 NaOH的质量/g NaCl的质量分数
1 25 0.0 a1
2 25 10.0 a2
3 25 30.0 a3
【分析讨论】
ⅰ.a1= 　　　　 (结果精确到0.1%)。
ⅱ.实验证明该猜想成立,得出该结论的依据是 　　　　　　　　　　　　 (用a的大小关系表示)。
【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解,发现析出了NaCl晶体,分析原因:
ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　 。
ⅱ. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
素养强化练10　溶液
夯实基础
1.下列厨房里的物质放入水中,能形成溶液的是(　　)。
A.面粉 B.白糖
C.植物油 D.辣椒面
答案 B
2.下列溶液中,溶剂不是水的是(　　)。
A.稀硫酸 B.生理盐水
C.蔗糖溶液 D.碘的酒精溶液
答案 D
3.下面是四位同学在小组学习群中的交流记录,其中错误的是(　　)。
A.小云:硝酸铵溶于水后,溶液温度降低
B.小丁:饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C.小丽:具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D.小凯:固体、液体和气体都可以做溶质
答案 C
4.如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作,其中错误的是(　　)。
答案 B
5.实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是(　　)。
A.该溶液中的溶剂是水
B.该溶液的溶质质量分数为6%
C.配制100 g该溶液需要6 g KCl
D.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为3%
答案 D
6.硫酸镁在工农业以及医疗上有着广泛应用,其溶解度如下表所示。下列说法正确的是(　　)。
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B.10 ℃时,27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C.50 ℃时,149 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D.70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃,溶液的溶质质量分数增大
答案 C
7.(2025·河北改编)感探究之趣,赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1为硫酸铜的溶解度曲线,图2为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。
请回答下列问题:
(1)0~60 ℃,温度升高,硫酸铜的溶解度 　　　　 。
(2)A点的意义:60 ℃时,硫酸铜的溶解度为 　　 g。
(3)②中溶液是60 ℃时硫酸铜的 　　　　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数:① 　　 (填“>”“=”或“<”)③。
(5)写出一种处理③中溶液的方法: 　　　　　　　　　　 。
答案 (1)增大　(2)40　(3)不饱和　(4)= 　(5)用于配制农药波尔多液(答案合理即可)
能力提升
1.我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐,冬天捞碱”的说法。结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线
分析,下列说法正确的是(　　)。
A.Na2CO3和NaCl的溶解度都随温度升高而持续增大
B.t2 ℃时,将20 g Na2CO3加入50 g水中,得到70 g不饱和溶液
C.两种物质的溶液由t2 ℃降温至t1 ℃,析出晶体的质量相等
D.“夏天晒盐”得到的是Na2CO3,“冬天捞碱”得到的是NaCl
答案 B
解析 A项,由溶解度曲线分析知,NaCl的溶解度随温度的升高而持续增大,碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大,然后减小,错误;B项,t2 ℃,碳酸钠的溶解度为45 g,所以将20 g Na2CO3加入50 g水中,得到70 g不饱和溶液,正确;C项,两种物质的溶液状态不能确定,所以由t2 ℃降温至t1 ℃,析出晶体的质量不能确定,错误;D项,碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,所以“夏天晒盐”得到的是氯化钠,“冬天捞碱”得到的是碳酸钠,错误。
2.X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。
A.三种物质的溶解度由大到小的顺序为X>Y>Z
B.t2 ℃时,将20 g X物质放入50 g水中,可得到70 g溶液
C.t3 ℃时,将100 g X物质的饱和溶液降温至t2 ℃,可析出20 g晶体
D.t1 ℃时,分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3 ℃(不考虑溶剂的蒸发),所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为Y>Z>X
答案 D
解析 若没有指明温度,则不能比较三种物质的溶解度大小,A项错误。t2 ℃时,X的溶解度为30 g,则t2 ℃时,将20 g X物质放入50 g水中,最多能溶解15 g X,可得到15 g+50 g=65 g溶液,B项错误。由图分析可知,t3 ℃时,将150 g X物质的饱和溶液降温至t2 ℃,可析出20 g晶体,C项错误。t1 ℃时X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y=Z>X,则t1 ℃时Y、Z饱和溶液中溶质质量分数大于X饱和溶液中溶质质量分数;将t1 ℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升高至t3 ℃,X、Y的溶解度增大,但溶液的组成没有发生改变,溶质质量分数不变;Z的溶解度减小,有Z物质析出,但t3 ℃时Z的溶解度大于t1 ℃时X的溶解度,故t3 ℃时Z的饱和溶液中溶质质量分数大于t1 ℃时X的饱和溶液中溶质质量分数,故t3 ℃时三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是Y>Z>X,D项正确。
3.海洋蕴藏着丰富的资源,人类应合理开发利用。
Ⅰ.了解海水资源。
(1)海水中含钠总量约为4×1013 t,“钠”指的是 　　　　　 (填“元素”或“原子”)。
(2)海水中还含有KCl和MgSO4等物质,其在不同温度时的溶解度如表所示,如图是对应溶解度曲线。
温度℃ 20 30 40 60 80 100
溶解 度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
①图中曲线 　　　　　 (填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
②40 ℃时,将50 g KCl固体加入100 g水中, 　　　　　 (填“能”或“不能”)得到150 g KCl溶液。
③t2 ℃时,将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃,析出晶体的质量相等。判断上述说法 　　　 (填“正确”或“错误”)。
④现有t3 ℃时100 g MgSO4饱和溶液,逐渐降温经t2 ℃直至t1 ℃,其溶质质量分数的变化趋势为 　　　　　　　 。
Ⅱ.海水资源化利用。
(3)海水制盐。如图所示是利用海水提取粗盐的过程。
①图中M是 　　　　　 (填“蒸发”或“冷却”)池。
②根据海水晒盐的过程,下列分析正确的是 　　　　 (填字母)。
A.海水进入储水池、M、结晶池发生了化学变化
B.“海水晒盐”是采用降温结晶的方法获得氯化钠
C.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D.在M中,海水中水的质量逐渐减少
答案 (1)元素
(2)①甲　②不能　③正确　④先不变后变小
(3)①蒸发　②D
解析 (1)海水中含钠总量约为4×1013 t,“钠”指的是元素。(2)①氯化钾的溶解度随温度的升高而增大,硫酸镁的溶解度在一定温度范围内,随温度升高而增大,一定温度范围内,随温度升高而减小,图中曲线甲代表KCl的溶解度曲线。②40 ℃时氯化钾的溶解度是40 g,将50 g KCl固体加入100 g水中,得到140 g溶液,不能得到150 g KCl溶液。③t2 ℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃,该温度范围内,两种物质的溶解度差相等,析出晶体的质量相等。④现有t3 ℃时100 g MgSO4饱和溶液,逐渐降温经t2 ℃直至t1 ℃,其溶质质量分数的变化趋势为先不变(温度降低变成不饱和溶液)后变小(温度降低后析出固体)。
(3)①M是蒸发池。②A项,M是蒸发池,海水进入储水池、蒸发池、结晶池中均没有生成新物质,发生了物理变化,错误;B项,氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,“海水晒盐”是采用蒸发结晶的方法获得晶体的,错误;C项,析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液,错误;D项,在蒸发池中,海水中水的质量逐渐减少,正确。
创新拓展
(2025·广东改编)NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究,并探究NaCl溶解度的影响因素。
(1)海水晒盐:据图1分析,从海水中获得粗盐的方法是 　　　　　　 结晶。
(2)精制NaCl
【查阅资料】
ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中,析出NaCl晶体。
ⅱ.25 ℃时,100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表所示。
HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9
NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4
【交流讨论】25 ℃时,NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 　　　　 ,原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的 　　　　 (填离子符号)。
(3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响
【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na+,会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
ⅰ.配制溶液:配制饱和NaCl溶液,如图2中不需要用到的玻璃仪器是 　　　　　 (填名称)。
ⅱ.实验探究:向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体,测得溶液中NaCl的质量分数(用a表示)如表所示。
实验序号 NaOH的质量/g NaCl的质量分数
1 25 0.0 a1
2 25 10.0 a2
3 25 30.0 a3
【分析讨论】
ⅰ.a1= 　　　　 (结果精确到0.1%)。
ⅱ.实验证明该猜想成立,得出该结论的依据是 　　　　　　　　　　　　 (用a的大小关系表示)。
【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解,发现析出了NaCl晶体,分析原因:
ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　 。
ⅱ. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
答案 (1)蒸发　(2)减小　Cl-
(3)【实施实验】ⅰ.漏斗　
【分析讨论】ⅰ.26.5%　
ⅱ.a1>a2>a3
【拓展延伸】ⅰ.2H2O2H2↑+O2↑
ⅱ.Na+浓度增大,NaCl的溶解度降低而析出
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