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2026全国版中考化学
素养强化练12　常见的酸和碱
夯实基础
1.用硫酸进行下列实验,做法错误的是(　　)。
A.干燥:用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B.稀释:将10 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,加入90 g的水
C.制备:用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D.除锈:用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
2.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液,下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是(　　)。
A.紫色石蕊溶液
B.镁条
C.氧化铜
D.硫酸钠溶液
3.向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体,反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图,则Y可以表示(　　)。
A.烧杯内水的质量
B.烧杯内溶液的质量
C.烧杯内物质的总质量
D.烧杯内物质中氢元素的总质量
4.为了控制稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应,最佳操作是(　　)。
5.小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题。
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液,发现紫色石蕊溶液由紫色变成 　　　 色。
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,试写出盐酸除铁锈的化学方程式:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(3)为验证性质③,该同学可选择的物质是 　　　 (填字母)。
A.Mg B.CO2
C.Na2CO3 D.Mg(OH)2
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,发现无明显现象,再向溶液中滴入无色酚酞溶液,观察到无色溶液变成红色,则此时混合溶液的溶质是 　　　　　　 (填化学式,不考虑酚酞)。
6.同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。
(1)实验A中酚酞的作用是 　　　　　　　 。
(2)实验B中气球的变化情况是 　　　　　 ,理由是 　 　 (用文字表述)。
(3)实验C中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
7.小丽学习酸、碱的知识后,构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图,图中连线两端的物质均能发生反应,其中甲为黑色固体,乙、丙为氧化物。请回答下列问题。
(1)Ca(OH)2的俗称为 　　　　　 。
(2)甲的化学式为 　　　　　　 。
(3)乙与稀盐酸反应得到黄色溶液,写出该反应的化学方程式: 　　　　　　　　 。
(4)丙与甲反应过程会 　　　　　 (填“吸收”或“放出”)热量。
能力提升
1.科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是(　　)。
选项 实验事实 实验结论
A 常温下,测定某溶液的pH=12 该溶液一定是碱溶液
B 某物质可以导电 该物质一定是石墨
C 氢氧化钙溶液能导电 溶液中存在可自由移动的离子
D 某物质能与稀盐酸反应产生气体 该物质一定是碳酸钙
2.某兴趣小组利用图1装置,对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1:在盛满CO2的烧瓶中滴加80 mL蒸馏水;实验2:在同样的烧瓶中滴加80 mL NaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是(　　)。
A.由实验1得到的图像是a曲线
B.a曲线中AB段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多
C.该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应
D.此实验说明,利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
3.酸、碱是两类重要化合物,与人类日常生活和生产关系十分密切。
(1)现有以下两种物质:
A.盐酸 B.氢氧化钠
①可用于金属表面除锈的是 　　　　　 (填字母,下同);可用作某些气体的干燥剂的是 　　　　　 。
②分别取上述两种物质的溶液放入两支试管中,用一种试剂分别滴到试管中就能将两种物质鉴别出来,这种试剂是 　 。
(2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2 g锌和铁,U形管两端液面相平,将等体积的足量稀盐酸同时加入两个广口瓶中,关闭活塞。反应结束,恢复至室温,U形管两端液面 　　　　　 (填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。
(3)酸与碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能与氢氧化钙发生反应,实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下,进行如下探究:①取0.2 g氢氧化钙粉末放入试管中,加入1 mL水,充分振荡,固体未完全溶解;②再加入2 mL稀盐酸,充分振荡,得到澄清溶液。
由此证明反应发生,反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生,原因是 　 　 ,于是增加如下对照实验:重复上述实验①,再加入2 mL 　　　　　 ,充分振荡,观察到 　　　　　 ,最终证明了稀盐酸能与氢氧化钙发生反应。
创新拓展
(2025·安徽合肥瑶海区二模)某小组以“酸碱中和反应”为探究主题开展项目式学习。请回答下列问题。
【项目一】探究酸和碱的反应。
(1)小组同学将稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后,发现忘了滴加无色酚酞溶液,于是向反应后的溶液中补加2滴无色酚酞溶液,发现溶液依然无色,由此得出酸碱恰好完全反应的结论。是否正确 　　 (填“是”或“否”),理由是 　 　 。
【项目二】酸碱中和反应的曲线表征。
小组同学又用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,实验操作和测定结果如图1、图2所示。
图3
(2)图1中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(3)乙溶液为 　　　　　　 。
(4)丙的粒子符号为 　　　 。
【项目三】拓展探究。
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下,电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。如图所示是利用数据传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的电导率变化过程。
(5)M点的意义是 　　　　　　　　　 ;
P点和N点的电导率相同,对应溶液中的离子相同吗 为什么 　 。
素养强化练12　常见的酸和碱
夯实基础
1.用硫酸进行下列实验,做法错误的是(　　)。
A.干燥:用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B.稀释:将10 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,加入90 g的水
C.制备:用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D.除锈:用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
答案 B
2.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液,下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是(　　)。
A.紫色石蕊溶液
B.镁条
C.氧化铜
D.硫酸钠溶液
答案 D
3.向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体,反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图,则Y可以表示(　　)。
A.烧杯内水的质量
B.烧杯内溶液的质量
C.烧杯内物质的总质量
D.烧杯内物质中氢元素的总质量
答案 D
4.为了控制稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应,最佳操作是(　　)。
答案 D
5.小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题。
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液,发现紫色石蕊溶液由紫色变成 　　　 色。
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,试写出盐酸除铁锈的化学方程式:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(3)为验证性质③,该同学可选择的物质是 　　　 (填字母)。
A.Mg B.CO2
C.Na2CO3 D.Mg(OH)2
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,发现无明显现象,再向溶液中滴入无色酚酞溶液,观察到无色溶液变成红色,则此时混合溶液的溶质是 　　　　　　 (填化学式,不考虑酚酞)。
答案 (1)红　(2)Fe2O3·xH2O+6HCl2FeCl3+(3+x)H2O　(3)C　(4)NaOH、NaCl
6.同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。
(1)实验A中酚酞的作用是 　　　　　　　 。
(2)实验B中气球的变化情况是 　　　　　 ,理由是 　 　 (用文字表述)。
(3)实验C中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
答案 (1)作指示剂,判断反应是否发生
(2)变大　二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,二氧化碳被消耗,装置内气体减少,压强减小
(3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
7.小丽学习酸、碱的知识后,构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图,图中连线两端的物质均能发生反应,其中甲为黑色固体,乙、丙为氧化物。请回答下列问题。
(1)Ca(OH)2的俗称为 　　　　　 。
(2)甲的化学式为 　　　　　　 。
(3)乙与稀盐酸反应得到黄色溶液,写出该反应的化学方程式: 　　　　　　　　 。
(4)丙与甲反应过程会 　　　　　 (填“吸收”或“放出”)热量。
答案 (1)熟石灰(或消石灰)　
(2)C
(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　
(4)吸收
能力提升
1.科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是(　　)。
选项 实验事实 实验结论
A 常温下,测定某溶液的pH=12 该溶液一定是碱溶液
B 某物质可以导电 该物质一定是石墨
C 氢氧化钙溶液能导电 溶液中存在可自由移动的离子
D 某物质能与稀盐酸反应产生气体 该物质一定是碳酸钙
答案 C
解析 A项,常温下,测定某溶液的pH=12,该溶液不一定是碱溶液,也可能是碳酸钠等盐溶液,错误。B项,某物质可以导电,该物质不一定是石墨,也可能是金属、酸碱盐的水溶液等,错误。C项,氢氧化钙溶液能导电,溶液中存在可自由移动的离子,正确。D项,某物质能与稀盐酸反应产生气体,该物质不一定是碳酸钙,也可能是碳酸钠、碳酸氢钠、活泼金属等,错误。
2.某兴趣小组利用图1装置,对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1:在盛满CO2的烧瓶中滴加80 mL蒸馏水;实验2:在同样的烧瓶中滴加80 mL NaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是(　　)。
A.由实验1得到的图像是a曲线
B.a曲线中AB段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多
C.该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应
D.此实验说明,利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
答案 B
3.酸、碱是两类重要化合物,与人类日常生活和生产关系十分密切。
(1)现有以下两种物质:
A.盐酸 B.氢氧化钠
①可用于金属表面除锈的是 　　　　　 (填字母,下同);可用作某些气体的干燥剂的是 　　　　　 。
②分别取上述两种物质的溶液放入两支试管中,用一种试剂分别滴到试管中就能将两种物质鉴别出来,这种试剂是 　 。
(2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2 g锌和铁,U形管两端液面相平,将等体积的足量稀盐酸同时加入两个广口瓶中,关闭活塞。反应结束,恢复至室温,U形管两端液面 　　　　　 (填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。
(3)酸与碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能与氢氧化钙发生反应,实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下,进行如下探究:①取0.2 g氢氧化钙粉末放入试管中,加入1 mL水,充分振荡,固体未完全溶解;②再加入2 mL稀盐酸,充分振荡,得到澄清溶液。
由此证明反应发生,反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生,原因是 　 　 ,于是增加如下对照实验:重复上述实验①,再加入2 mL 　　　　　 ,充分振荡,观察到 　　　　　 ,最终证明了稀盐酸能与氢氧化钙发生反应。
答案 (1)①A　B　②紫色石蕊溶液(答案合理即可)　(2)左高右低　(3)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O　稀盐酸中含有水,加入稀盐酸后,也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水,从而得到澄清溶液　水　固体未完全溶解
解析 (1)①盐酸可以与某些金属氧化物反应,可用于金属表面除锈;氢氧化钠固体具有吸水性,可用作干燥剂。②盐酸显酸性,可以使紫色石蕊溶液变红;氢氧化钠溶液显碱性,可以使紫色石蕊溶液变蓝(答案合理即可)。(2)65 g锌与稀盐酸反应生成2 g氢气,0.2 g锌与稀盐酸完全反应生成氢气的质量约为0.006 g,56 g铁与稀盐酸反应生成2 g氢气,0.2 g铁与稀盐酸完全反应生成氢气的质量约为0.007 g,则最终铁生成的氢气质量大,右边压强大,反应结束,恢复至室温,U形管两端液面左高右低。(3)氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。稀盐酸中含有水,加入稀盐酸后,也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水,从而得到澄清溶液,故上述实验不足以证明反应发生;为了排除水的干扰,应设计对比实验,根据控制变量法,一个实验中加入稀盐酸,一个实验中加入等量的水,其他因素相同,则重复上述实验①,再加入2 mL水,充分振荡,观察到固体未完全溶解,说明稀盐酸与氢氧化钙发生了反应。
创新拓展
(2025·安徽合肥瑶海区二模)某小组以“酸碱中和反应”为探究主题开展项目式学习。请回答下列问题。
【项目一】探究酸和碱的反应。
(1)小组同学将稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后,发现忘了滴加无色酚酞溶液,于是向反应后的溶液中补加2滴无色酚酞溶液,发现溶液依然无色,由此得出酸碱恰好完全反应的结论。是否正确 　　 (填“是”或“否”),理由是 　 　 。
【项目二】酸碱中和反应的曲线表征。
小组同学又用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,实验操作和测定结果如图1、图2所示。
图3
(2)图1中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(3)乙溶液为 　　　　　　 。
(4)丙的粒子符号为 　　　 。
【项目三】拓展探究。
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下,电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。如图所示是利用数据传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的电导率变化过程。
(5)M点的意义是 　　　　　　　　　 ;
P点和N点的电导率相同,对应溶液中的离子相同吗 为什么 　 。
答案 (1)否　如果稀硫酸过量,滴入无色酚酞溶液也不变色　(2)HCl+NaOHNaCl+H2O　(3)稀盐酸　(4)H2O　(5)氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应　不相同。P点时盐酸过量,溶液中的离子有Na+、H+、Cl-,N点时氢氧化钠过量,溶液中的离子有Na+、Cl-、OH-
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