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2026年5月高三年级高考模拟测试
化学
注意事项：
1．考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号、座位号和班级。
2．考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。
3．考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 P 31 Cl 35.5 K 39 Zn 65
一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 我国飞行汽车已开启商业试运营，下列制造飞行汽车部件的主要材料属于有机物的是
A. 座舱玻璃—聚碳酸酯 B. 起落架—航空铝合金
C. 机身框架—碳纤维材料 D. 排气管—陶瓷复合材料
2. 《天工开物》中记载“西川有火井，事奇甚。……以火井燃水煮盐，事半功倍”，描述了四川古代利用天然气煮卤水制盐的方法。下列相关叙述正确的是
A. 天然气主要成分的结构式为 B. NaCl的电子式为
C. 该方法通过离子反应制得食盐 D. 煮盐过程利用蒸发结晶原理
3. 物质的结构决定性质，下列相关事实及其结构因素说法有错误的是
选项 事实 结构因素
A 核酸具有酸性 核酸结构中具有羧基
B 蛋白质能形成二级结构 蛋白质肽键间形成氢键
C 甘油醛具有对映异构体 甘油醛中含有1个手性碳原子
D 离子液体具有导电性 离子液体含有阴、阳离子，且能自由移动
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离产生的c(H+)=1×10-13mol L-1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、
B. 使甲基橙试液变红的溶液中：、、Cl-、
C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Mg2+、、
D. 0.1mol L-1的溶液：、K+、、
5. 下列关于实验操作、装置及现象描述正确的是
A. ①中出现银镜，说明葡萄糖为还原糖
B. ②表示杯酚分离和的过程，其中操作1为过滤
C. ③中苯酚钠溶液变浑浊，说明酸性苯酚
D. ④可用于制备并收集少量氨气
6. 某化合物由前30号元素组成，结构如图所示。X、Y、Z位于同一周期；基态Q原子的价电子有11种不同的运动状态。下列说法不正确的是
原子半径：X＞Y
B. 第一电离能：Y＞Z
C. 含氧酸酸性：W＞Y
D. Q的一种氧化物为砖红色固体
7. 某种细菌可分解土壤中的硝酸盐，其反应为：5K2S+8KNO3+4H2O=4N2↑+8KOH+5K2SO4，已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L水中所含的水分子数为NA
B. 55 g K2S参加反应，转移的电子数为4NA
C. 1 L 1 mol·L-1的K2S溶液中含有S2- 数为NA
D. pH=12的KOH溶液中含有的K+ 数为10-2NA
8. 有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的说法错误的是
A. 分子式为C18H20O4
B. 碳原子的杂化方式有sp2和sp3杂化
C. 与H2完全加成后的分子中含有7个手性碳原子
D. 1 mol有机物M与足量热NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOH
9. 下列实验及现象与对应结论都正确的是
选项 实验及现象 结论
A 用pH计测浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH，后者大于前者
B 将纯净的乙炔通入盛有溴的溶液，溶液褪色 乙炔具有还原性
C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
D 将绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧时，铜丝变黑，移到焰心处遇乙醇蒸气后恢复红色 乙醇能够还原氧化铜
10. 一种以“湿法炼锌”的烟尘为原料制备硫酸锌并回收镉的工艺流程如图所示：
已知：烟尘主要成分为ZnO、PbO、少量镉和铜的氧化物、少量。下列说法错误的是
A. 酸浸渣中主要含和
B. 适当增大硫酸浓度，可提高锌的浸出速率
C. “硫化除铜”步骤若用ZnS除铜效率会更高
D. “转化除镉”后的硫酸锌溶液中含有杂质
11. 聚酰胺型固载化冠醚M是一种兼具冠醚离子识别能力与聚合物稳定性的功能材料。可用如下反应制备M，下列相关说法错误的是
A. K符合中心对称 B. 反应方程式中
C. L所有原子可共平面 D. M可用于识别碱金属离子
12. 最新研究的锌铈液流电池具有储能高、污染小等优点，其工作原理如图所示，其中电极为惰性材料，不参与电极反应。下列说法正确的是
A. 放电时，电池外接负载，将储存在电解质溶液中的化学能转化为电能，其储能容量取决于电解液的容量和浓度
B. 充电时，极发生还原反应，电极反应式
C. 充电时，当外电路中通过电子时，极室中溶液的质量减少
D. 选择性离子交换膜应为质子交换膜，电池放电时从极室移向极室
13. 以为催化剂，在恒温恒容密闭容器中充入分压分别为10 kPa、20 kPa的、，发生重整反应制备，其催化历程如下图所示。研究表明，的生成速率，下列说法错误的是
A. 该重整反应的副产物可能有HCOOH和
B. 反应进程中，生成TS1的步骤决定反应的整体速率
C. 达平衡后，适当升高温度，有利于提高的转化率
D. 测得某时刻，则该时刻
14. 无水与液氨反应可以制得无色晶体，其立方晶胞如图所示，晶胞边长为a nm。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 配合物中心原子的配位数为6
B. 晶胞中各的分数坐标用表示，其中：的Cl有1个
C. 与的配位能力比强，所以要采用无水环境完成制备
D. 该晶体的密度为
15. 弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中与水相萃取率随pH的变化关系如图。
已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积的变化。下列说法中错误的是
A. ①代表的变化关系
B.
C. 当时，体系中
D. 其他条件不变，若加入水的体积为，则交点N的pH减小
二、非选题：本题包括4小题，共55分
16. （13分）钼被称为“工业维生素”。一种从低品位辉钼矿（主要含，Fe17.71%，Cu12.80%，Re0.03%）中获得产品，并回收伴生金属的部分工艺流程如下（部分工序的产物未标出）：
已知：①焙烧渣的主要成分为，，，CuO，。
②，。
回答下列问题：
（1）Mo在元素周期表中与Cr同族且相邻，基态钼原子的价电子排布式为_________。
（2）加入石灰石焙烧可大幅减少焙烧尾气中污染性气体的含量，“焙烧”时生成的化学反应方程式为_________。
（3）“酸浸”后的Mo元素以、存在于滤渣中，“盐浸”中转化反应的离子方程式为_________；25℃时，向粉末中加入100 mL 0.40 mol/L的溶液，充分反应后，理论上溶液中________
。（忽略溶液体积的变化）
（4）提取铼的工序中，“萃取”和“反萃取”的目的是____________________________________________。
（5）整个工艺流程中可以循环使用的物质有、____________________________________________。
（6）在“水浸”工序中，其他条件相同时，烧渣的颗粒尺寸对铼的浸出率的影响趋势如右图所示。区域a中，铼浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是________________。
17. （14分） 四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]是一种难溶于水的环保型防锈颜料，其在水中的溶解度随温度升高而降低。实验室以氧化锌和磷酸为原料制备并测定其纯度。
I．制备Zn3(PO4)2·4H2O：
a．称取8.1 g ZnO置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，开启搅拌器使其分散均匀。
b．向反应体系缓慢滴入6.0 mL 85% H3PO4，控制反应温度在80℃左右，滴加完毕后继续搅拌反应1小时，得白色乳状液。
c．减压过滤，少量水洗涤，120℃干燥45 min，称重。
Ⅱ．测定纯度：①准确称取m g干燥后产品，用稀盐酸溶解后转移至250 mL容量瓶中，定容摇匀。
②移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加三乙醇胺掩蔽干扰离子，调pH至10，加铬黑T指示剂，用c mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点(测定Zn2+)，平行三次平均消耗EDTA标准溶液V mL。
已知：Zn2+和EDTA以物质的量之比为1：1进行反应；Zn3(PO4)2·4H2O的摩尔质量为M g·mol-1.
（1）步骤b中发生反应的化学方程式为___________；实验中，温度计的水银球应放在___________位置 。
（2）装置乙中的仪器a的作用是___________；与普通过滤相比，减压过滤的主要优点是___________(答一条)。
（3）洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________ (填“冷水”或“热水”)，洗涤沉淀的操作是___________。
（4）产品中Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数为___________%。下列操作导致测定结果偏高的是___________(填标号)。
A．滴定管未用EDTA标准液润洗 B．锥形瓶用待测液润洗
C．滴定终点俯视读数 D．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡
18. （15分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。工业上可以用乙烯制备环氧乙烷(C2H4O)和乙醇。
（1）工业上用银作催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷，发生的主要反应为：
2C2H4(g)+O2(g)2C2H4O(g) ΔH1=-210 kJ·mol-1
①已知反应存在如下转化关系：
则ΔH1=___________(用含ΔH3、ΔH4、ΔH5的代数式表示)。
②该反应的部分过程如下图所示(部分共价键未画出)：
其中X和乙烯生成中间体Y的过程中，碳碳键键长变__________(填“长”或“短”)，测定其碳碳键键长变化的仪器是___________(填标号)。
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．核磁共振仪 d．X射线衍射仪
（2）乙烯制备乙醇的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，在密闭容器中充入C2H4(g)、H2O(g)各2 mol，测得乙烯的平衡转化率随温度、压强(单位：kPa)的变化关系如图1所示。
①除改变温度和压强外，写出一条能提高乙烯平衡转化率的措施_____________________。
②p1___________p2(填“>”“=”或“<”)，其理由是____________________________________。
③图中X点，该反应的压强平衡常数Kp=___________(kPa)-1.
（3）图2所示装置可合成乙烯，其b极室采用可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯CO2可直接进入a极室反应。
①阴极的电极反应式为_____________________。
②电解时。单程CO2的利用率的理论上限为___________%。
19.（13分） 贝利司他能诱导肿瘤细胞凋亡，适用于周边T细胞淋巴瘤的治疗，其某种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为___________。
（2）D的化学名称为___________。
（3）E→F的反应类型为___________。
（4）F→G中官能团由羟基转化为___________(填官能团的名称)。
（5）G与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为_________________________________。
（6）D的8碳原子同系物中满足如下条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①含 ②直接与苯环相连
其中核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积之比为的结构简式为___________。
（7）若已知A到I整体产率约为19%，I到贝利司他的产率为68.3%，则该流程中贝利司他的总产率约为___________%(保留两位有效数字)。
2026年5月高三年级模拟高考测试化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A D A D B C B C D C B A D B D
16.（13分）（1）4d55s1 （1分）
（2）2MoS2+6CaCO3+9O22CaMoO4+4CaSO4+6CO2
（3）①. Ca(MoO4)(s)+(aq) (aq)+CaCO3(s) ②. 1.02×10-8
（4）从溶液中提取并富集铼
（5）三辛胺、碳酸钙
（6）尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于水（反应液）渗入
17.（14分）（1）①.
②. 插入反应液面以下，但不接触三颈烧瓶底部
（2）①. 作安全瓶（1分）
②.防止倒吸过滤速度快，所得固体较干燥(合理答案即可给分)
（3）①. 热水（1分）
②. 沿玻璃棒往漏斗中加热的蒸馏水至浸没沉淀，静置，重复2～3次
（4） ①. ②. AB
18.（15分）（1） ①. 2(ΔH3+ΔH4+ΔH5) ②. 长（1分） ③. d （1分）
（2）①. 增大H2O(g)的浓度 ②. <（1分） ③. 该反应正反应是气体分子数减小的反应，相同温度时，压强越大，乙烯平衡转化率越大，故p1（3） ①. 2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-(或) ②. 25
19.（13分）（1） （2）苯胺（1分）
（3）还原反应（1分） （4）醛基（1分）
（5）
（6） ①. 9 ②. 、
（7） 13

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