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黄梅一中高一化学测试卷 C． 温度时，反应①的活化能比反应②的活化能大
5.24
D． 时曲线 对应的物质的化学反应速率为
一、单选题（每题三分，共 45 分）
1．已知下列反应： 5．丙烷裂解时发生如下 2个反应：（Ⅰ） ；（Ⅱ） 。
在 1200℃、1 MPa 条件下， 和 的混合气体在催化剂 a或 b吸附催化下发生反应Ⅰ和Ⅱ。图 1是
和 （T范围 1000℃～1500℃）的关系。图 2是使用催化剂 a时，平衡时 转化率、 选择
下列说法正确的是
性以及 生成速率随 变化的关系。已知： （ 为速率常数， 为活化能，
A． ， B．
C． D． 为常数）。下列说法正确的是
2．下列关于热化学方程式的叙述不正确的是 A．实验条件下，催化剂效果：
A．已知 ，则浓硫酸和 反应生成 1mol 时的反 B．实验条件下，当体系中压强不变时反应达平衡状态
应热
B． ， ，则 C．实验温度下，
C．氢气燃烧热为 ，则分解水的热化学方程式为 D． 生成速率减小是因为高温使催化剂活性降低
D．若 ，则 1mol 和 1mol 置于密闭容器 6．异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品， 时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如
中充分反应，放出的热量小于 41.2kJ 图所示， 后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
3．一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体 A． 时，反应②正、逆反应速率相等
M，第二步生成产物 Z或 W，表示如下。反应进程及能量变化如图所示。 B．该温度下的平衡常数：①>②
下列说法错误的是 C． 平均速率(异山梨醇)
D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
7． 、 热解重整制 过程中的主要反应为：
I.
II.
A．生成两种产物的反
应均为放热反应 B．达到平衡后，恒温条件下加入液溴， 减小 常压下，将 的混合气甲， 的混合气乙分别以相同流速
C．达到平衡时，Z的含量小于 W D．低温条件下，反应开始阶段，生成 Z的选择性高，故 Z为 通过反应管热解， 的转化率与温度的关系如图所示。 的选择性 。若不考虑其
主要产物
4．某温度下，某溶液初始时仅溶有 ，同时发生两个反应：① 、② 反应①的速 他副反应，下列说法正确的是
A．温度升高，反应 I的平衡常数 K减小
率可表示为 ，反应②的速率可表示为 ( 、 为速率常数)。 温度时，该体系中
B．反应 的
A、B、C、D 浓度随时间变化的曲线如图 1；反应①和②的 曲线如图 2。下列说法正确的是
C．900℃时，保持通入的 体积分数不变，增大 可提
A．曲线 表示 浓度随时间的变化
B．若图 1的温度降低， 时体系中 变小 高 的转化率
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D．在 1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中 的选择性增大 12．甲醛法测定 的反应原理为
8．在 2L 的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：① ；②
。取含 的废
。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是
A．容器内压强不再发生变化
水浓缩至原体积的 后，移取 20.00mL，加入足量甲醛反
B．容器内气体的密度不再发生变化
C．CH3OH 的体积分数不再发生变化 应后，用 的 NaOH 标准溶液滴定。滴定曲线如图 1，含氮微粒的分布分数 与 pH 关系如
D．单位时间内，消耗的 CO 与生成的 O2 的物质的量之比为 1∶1
图 2[比如： ]。
9．某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含 和少量 )中提取金属元素，流程如图。
已知“沉钴”温度下 ，下列说法错误的是 下列说法正确的是
A．废水中 的含量为
B．c点：
A．硫酸用作催化剂和浸取剂
C．a点：
B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C．“浸出”时，3种金属元素均被还原
D． 的平衡常数
D．“沉钴”后上层清液中
10．化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗
13．室温下，有色金属冶炼废渣(含 等的氧化物)用过量的较浓 溶液酸浸后，提取铜
的量(单位为 )来表示。碱性 不与 反应，可用于测定含 Cl 水样的 COD，流程如图。
和镍的过程如下所示。
下列说法错误的是
已知： 。下列说法正确的是
A．较浓 溶液中：
A．Ⅱ中发生的反应有
B．Ⅱ中避光、加盖可抑制 被 氧化及 的挥发 B． 溶液中： 的平衡常数
C．Ⅲ中消耗的 越多，水样的 COD 值越高
C． 溶液中：
D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含 水样的 COD 值偏高
11． 时， 的电离常数 。下列描述不正确的是 D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：
A．
14．草酸 是二元弱酸。向 溶液中加入 或 溶液调节
B．
C．
，加水控制溶液体积为 。测得溶液中微粒的 随 变化如图所示，其中
D． 溶液中， ，则
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(2) 用饱和 溶液处理，可转化为易溶于酸的 ，发生反应：
，x代表微粒 、 或 。下列说法正确的是
(Ⅰ)
兴趣小组探究温度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。
实验探究
A．曲线Ⅰ是的 变化曲线
①25℃时，取 100 mL 溶液，加入 m g 固体，反应 t s 后，过滤，取 20.00
B．已知曲线Ⅱ的最高点与曲线Ⅰ、Ⅲ交点的 值相同，得到
该点 值需要加入 溶液
mL 滤液，在室温下用 盐酸进行滴定(滴定终点时， 转化为 )，消耗盐酸体积为
C． 的
mL。
②60℃时，重复上述实验，在室温下用 盐酸进行滴定，消耗盐酸体积为 mL。
D． 时，溶液中
测得 25℃和 60℃时反应(Ⅰ)的平均反应速率之比 ___________。
15．常温下，浓度均为 的 和 HB混合溶液中，-lgX[X 为 、 或 pH变化
(3)兴趣小组采用电导率法测定 25℃下 的 。
实验原理 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。通过测定溶液的电导率，根据电导率与浓度之
关系如图所示。已知 ，下列说法错误的是
间的关系计算离子浓度，进而求算 。
A．曲线Ⅱ表示 随 pH 的变化关系
查阅资料 极稀溶液的电导率等于各离子电导率之和；温度一定时，强电解质的极稀溶液中，M离子的
电导率 ， 是与离子种类有关的常数。
B．
25℃时， ， ，1 =1 L。
C．pH=4.54 时，溶液中
实验探究 甲同学按如下实验方案进行实验。
实验目的 实验步骤
D．pH=7 时，溶液中
ⅰ.25℃时，将 溶液和 溶液按溶质的物质的量
二、填空题（55 分） 制备 沉淀
16（14 分）．沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。 1：1混合，搅拌，静置，过滤，洗涤，取沉淀
(1)兴趣小组用沉淀法提纯粗盐(含少量 、 、 )获得 NaCl 固体。
ⅱ.取步骤ⅰ中制备的 加蒸馏水溶解，煮沸、搅拌至
制备 饱和溶液
将粗盐加水溶解，加入过量 溶液，过滤，在滤液中依次加入过量___________和___________溶液 固体不再减少，冷却至室温，静置取上层清液
(填化学式)沉淀杂质离子，后续需要的操作及其顺序为___________(填下列操作编号)。
测定 饱和溶液电导率 ⅲ.25℃时，测定步骤ⅱ中得到的上清液中的电导率
A． 蒸发结晶 B． 趁热过滤 C． 冷却结晶
①检验步骤ⅰ中所得 沉淀已洗涤干净的操作和现象是___________。
②步骤ⅲ中测得 ，甲同学结合 、 计算 ___________，发现与资
料数据 相比偏大。
D． 常温过滤 E． 滴加盐酸
③乙同学分析测得 偏大的原因是步骤ⅲ中上清液除含有 和 外，还含有(填离子符
号)___________。乙同学根据相关原理，补充设计了实验方案，排除该原因的影响，测得的
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(2)在某体积可变的密闭容器中充入 1 mol O3(g)和 2 mol NO2(g)，达到平衡时 N2O5(g)的物质的量随温
与资料数据相符，该方案为___________(包括数据处理思路)。
度、压强的变化如图所示。
①p1___________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)p2，反应速率：M点 ___________ 。
17．（14）I.下表是 时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。
②M点 O2 的体积分数为___________%。
弱酸 弱酸 弱酸 (3)T℃时，向 1.0 L 恒容密闭容器中充入 2.0 mol NO2 和 1.0 mol O3 反应过程中测定的部分数据如表
所示：
t/s 0 3 6 12 24
HClO
n(O2)/mo
0 0.36 0.6 0.80 0.80
l
①反应在 0-3 s 内的平均速率 ___________。
CH3COOH ②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数 K=___________。
③T℃时，若上述容器中充入 0.50 molNO2、0.80 molO3 和 0.50 molN2O5、0.50 molO2 开始时反应
___________(填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”)。
(1) 的一级电离平衡常数表达式为 _______。
19．（13 分）氢是一种绿色能源和绿色化工原料，在日益重视环境保护的今天，其制备和应用显得尤为
(2) 与 溶液反应的离子方程式为_______。 重要。回答下列问题。
(1)利用煤制备氢气。该制备方法的工艺流程如图所示。
(3)常温下，向 溶液中缓缓通入 ，使 时，溶液
煤的气化涉及的反应如下：
_______。
(4)常温下，将 氨水加水稀释，下列数值变大的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
II.现将 ，体积均为 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积 ， 随 的变化如下图所示。
(5)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应
方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应
方向移动。
已知： ，则 _______(用含 、 的代数式表示)；从环境保护的角度
(6)a、b、c 三点溶液的导电能力强弱关系为_______.
(7)用等浓度的 溶液和 a、b处溶液完全反应，消耗 溶液的体 分析该工艺中“ 捕捉封存”的意义：_______。
积大小关系为 a_______b。(填“>”、“<”或“=”)
18．（14 分）研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题： (2)利用天然气制备氢气。 、 重整制备 的反应为
Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将 NOx 还原为 N2. ，该反应在_______(填“低温”“高温”或“任何温
(1)已知：
反应ⅰ． 度”)下更容易自发进行；写出一种增大 平衡产率的措施：_______；若在恒容绝热密闭体系中发生
反应ⅱ． 该反应，能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
反应ⅲ． a．混合气体的平均摩尔质量不变 b．混合气体的密度不变 c．体系
则 ________(用含 、 的式子表示)； _________(用含 、 的 的温度不变
式子表示)；反应ⅲ熵值___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)利用 制备 ，一定条件下，向恒压 密闭容器中充入
Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 。
和 发生反应：
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，测得平衡体系中各物质的物质的量分数 随温度的变化关系如图所示。曲线 I表示
的物质为_______(填化学式)；645℃时，该反应的压强平衡常数 _______ (用含 的代数式
表示)。
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化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B C C A D D C C
题号 11 12 13 14 15
答案 D D B D D
16．(1) 或 或 DEA
(2)
(3) 取最后一次洗涤液，滴加 溶液，无白色沉淀生成
测定同体积蒸馏水的电导率 ，用 计算
17．(1)
(2)
(3)11 (4)CD (5) 正 正 (6)a=b>c (7)<
18．(1) 增大
(2)>＝ 20
(3) 0.24 mol·L-1·s-1 20L/mol 正向进行
19．(1) 减少温室气体排放，有利于环保
(2) 高温 升高温度或减小压强等 ac
(3) 或
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