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华南师范大学附属中学2026届高三综合测试化学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19
一、单选题（共44分：第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。)
1.下列选项所涉及材料的主要成分不属于硅酸盐的是
A.“聚清园状元桥
B.“最美阅读空间”图书馆玻
C.“思维的旋
D.“智慧之光”红陶浮雕
璃幕墙
律不锈钢雕塑
2.张雪机车在研发制造中应用了多种材料与技术。下列有关说法正确的是
A.发动机活塞使用的镁合金熔点高于纯镁
B.氧传感器使用的氧化锆是金属晶体
C.车架使用的碳纤维是有机高分子材料
D.半热熔轮胎使用的橡胶是混合物
3.下列化学用语表述正确的是
CH,H
A.中子数为38的镓原子：ca
B.反2丁烯的结构简式：
C=C
CH
C.NH的VSEPR模型：
●】
D.Si02的电子式：0：Si:0
4.我国科学家借助一种硒蒽试剂，成功攻克了烯烃合成炔烃方法中存在的反应条件苛刻、适用范围窄这一
长期难题。下列关于硒蒽（如图）的说法正确的是
A.分子式为C1H1Se2
B.1mol分子中有4molC-Seo键
C.1mol分子中有6mol碳碳双键
D.不能发生取代反应
5.食品添加剂能改善食物色香味、延长保质期、调整营养结构。下列说法错误的是
A.做馒头时添加适量NaHCO3,使馒头松软可口
B.加工腊肉时添加适量NaNO2,延长保质期
C.酿制葡萄酒时添加适量$O2,起到杀菌和保质作用
D.食盐中添加适量I2,预防碘缺乏病
第1页共8页
6.实验配制一定浓度的NaOH溶液，先粗略配制，再用邻苯二甲酸氢钾标准溶液进行滴定，以确定准确浓
度。下列实验操作错误的是
NaOH
NaOH
固体
NaOH溶液、指示剂
A.称量NaOH固体
C.滴定中，眼睛注视锥
B.配制NaOH溶液
D.
读数为11.80mL
形瓶中溶液颜色变化
7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质x3氧化物9酸（或碱)
aOH或HC盐
A.X可为钠，电解盐的水溶液可获得X
B.X可为铜，新制碱的悬浊液可检验醛基
C.X可为硫，氧化物可使紫色石蕊溶液变红
D.X可为氮气，与氧气反应可生成酸性氧化物
8.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用亚溶液在玻璃上刻花
Si02+4HF=SiF4↑+2HO
B
用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
8NH3+3C12=6NH4CI +N2
向燃煤中加入生石灰以脱硫减排
CaSO4+CO32 CaCO3+S42-
D
用覆铜板制作印刷电路板
2Fe3++Cu=2Fe2+Cu2+
9.支撑海港码头基础的防腐技术的工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关叙述中错
误的是
直流电源
A.a为负极，b为正极
钢制管桩
B.该防腐技术为外加电流法
高硅铸铁
C.通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零
海水
D.高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的
10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.50mL12molL盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N4
B.1mol铁与足量硫充分反应，转移的电子数为2Na
C.0.5 mol/L MgCk溶液中，含有CI个数为Na
D.标准状况下，22.4LNO3和NO4混合物含有的氮原子数为1.5Na
第2页共8页华南师范大学附属中学2026届高三综合测试化学
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
>
8
9
10
答案
C
D
B
B
D
B
C
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
答案
c
D
B
C
D
D
2 NH4Cl+Ca(OH)2-
△CaCl2+2NH↑+2H20
17.(1)
(2分)
(2)e→f→c→d→b(1分)
碱石灰(1分)
C2(NHs)
1
K=-
C(Br)C[Ag(NHa)2]
K1×5×10-13
(3)
(1分)
(2分)
(4)c>0.01,氨水的加入量远超硝酸银的加入量，氨水的消耗量可以被忽略(2分)
0.09×0.06
282×5×10-13
(5)
(2分)
(6)偏低(1分)
(7)<(1分)
(8)Ag的Ks即太小，所需要的NaI溶液体积极少（远少于1滴），无法测准。(1分)
18.(1)CaS04(1分)
(2)HS+2Fe3+=2Fe2++Sl+2H(2分)
(3)2.8≤HK6.2(2分)
(4)81.4(2分)
(5)>(1分)P204结构中的RO-是吸电子基团，会使O-H极性增强，H更容易电离（或P227结构中的R-是推
电子基团，会使O-H极性减弱，H不容易电离)(1分)
(6)1:2(2分)
(7)12(1分)
bd(2分)
个个
19.(1)
3d
(1分)
(2)①△G1+△G2(1分)
②a(1分)
(3)①83(2分)
6V。
②第一步反应生成的EVB的活化能小于第二步反应中生成DVB的活化能，造成短时间内EVB积累，产率较
大。(1分)
③反应未达平衡，压强增大，反应速率增大，转化率增大。(2分)
(4)①L1(1分)②0.28(286(2分)
0.65(3分)
设起始时oDEB)=1 mol n(H2C)=8.02mol
DEB的平衡转化率为70%，选择性：DVB40%:EVB40%:MST20%
平衡时nDEB)=(1-0.7)mol-0.3mol
n0MST)=n(CH4)=(0.78×0.2)mol=0.14mol(1分)
n(总)=(8.02+1+0.7×0.4+0.7×0.4x2+0.7×0.2)mo=10mol(1分)
K,ax1 0kPa)1ooP1分)化简式或0.65、0.653kea都得1分
(m100kPa)
20.(1)间苯二酚（或1,3-苯二酚）(2分)
(2)羟基、酮羰基(2分)
HO
ger
ger
OH
CHO
OH
2
+(CH)2S0,+K2C0→2
+K2SO4+CO2↑+H2O
(3)
(2分)
ger
HO
ger
OH
CH,O
2
+(CH),S0,Kc02
OH
+H2SO
若写成
得1分
(4)2(2分)
(5)bc(2分)
OCH
CH
(6)①
(1分)
②氧化(1分)
浓硫酸
OCH,
COOCH,
+CHgOH
△
+H20
③
(2分)
2

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