资源简介

25级创新班5月质量检测
高一化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
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3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径05毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12016
架
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.下列说法正确的是
A.△S<0的反应一定不能自发进行
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.合成氨工业中温度越高越好
D.平衡常数K越大，反应可以进行得越完全
2.化学与生产、生活密切相关。下列与盐类水解有关的是
A.活性炭可用作净水剂
B.工业上电解熔融MgC2制取镁
C.用热的纯碱溶液除去灶具表面的油污
D.向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀
3.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.HI分解反应，加压体系颜色变深
B.新制的氯水在光照下颜色变浅
C.将饱和FeCL3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体
D.向K2Cr2O,溶液中加人NaOH后，溶液颜色变为黄色
4,某温度下，向含BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量稀硫酸，下列说法正确的是
A.溶液中c(Ba+)减小、Kp(BaSO4)不变
B.BaSO4固体的质量、Kp均不变
C.BaSO4固体的质量、Kp均减小
D.BaSOal固体的质量不变、Kp减小
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夸克扫描王
极速扫描，就是高效
5.催化剂Mo/ZSM-5上甲烷-甲醇耦合形成乙烯的反应过程如图所示。下列说法错误的是
2.0
1.5
TS1(1.40)
1.0
0.5
TS3(0.32)
TS40.26)
0.0
a
e
-0.5
TS2(0.65)c
d
-1.0
-1.5
反应进程
a:Mo-CH3+O-CH3+C-H b:C2HG*+C-H c:Mo-C2Hs+C-H+Mo-H
d:Mo-C2Hs+H2*
e:Mo-C2Hs+H2(g)f:Mo-CH+Mo-H+H2(g)
g:C2H4(g)+Mo-H+Hz(g)
A.该反应的决速步骤为a→b
B.d→e为H2的脱附过程
:
C.加入催化剂可以降低反应焓变
D.升高温度可以提高乙烯的平衡产率
6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe十NO3十4H+一Fe3++NO个+2H2O
B.CuSO4与Ba(OH)2溶液混合：Cu++2OH=Cu(OH)2Y
C.醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+一Ca+十CO2个+H2O
D.泡沫灭火器的反应原理：A1++3HCO5—A1(OH)3Y十3CO2个
7.常温时，下列说法正确的是
A.物质的量浓度相同时溶液的碱性：Na2CO3B.若将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，则所得溶液pH<7
C.浓度分别为0.3mol·L-1和0.1mol·L-1的两种醋酸溶液中H+浓度之比为3：1
D.浓度均为0.1mol·L-1的CH:COOH和CH3 COONa的混合溶液中，c(CH3COO)+
2c(OH-)=c(CH COOH)+2c(H+)
8.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向Na2 HPO,溶液中滴加AgNO3溶液，出现黄色沉淀AgPO,
Na2HPO4发生了水解反应
已知2NO2一N2O4△H<0,将含有二者混合气体的烧瓶浸泡在
心
升高温度，平衡向吸热方向
热水中，瓶内颜色加深
移动，NO2浓度增加
向2mL0.01mol·L-1KI溶液中加入4mL0.01mol·L-1FeCl
I厂与Fe+的反应存在一定
C
溶液，再加人几滴0.01mol·L-1的KSCN溶液，溶液变红
的限度
向盛有5mL0.1mol·L1AgNO溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L1
的NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴咖4滴0.1mol·L-1的KI溶液，
AgCI沉淀转化为AgI沉淀
产生黄色沉淀
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参考答案、提示及评分细则
1.D△H<0的反应，若△S0且温度较低时，也可能自发进行，A项错误：很多放热反应也需要加热引发，如
煤的燃烧，B项错误；温度升高，平衡逆向移动，且温度过高可能导致催化剂失活，C项错误。
2.C活性炭具有吸附性，可用作净水剂，与盐类水解无关，A项错误；工业上电解熔融MgC2制取镁，与盐类
水解无关，B项错误；热的纯碱溶液中CO 水解程度增大，溶液碱性增强，可以除去灶具表面的油污，与盐类
水解有关，C项正确；氯化钠为强酸强碱盐，不水解，饱和NCI溶液中滴加浓盐酸，氯离子浓度增大，降低了
NaCI的溶解度，从而产生氯化钠晶体析出，与盐类水解无关，D项错误。
3.AHI分解反应为2HI(g)一H(g)十(g),反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，颜色加深是
因为体积压缩时浓度增大导致，不能用勒夏特列原理解释，A项符合题意：氯水中存在平衡：C2十H2O、一
HCIO+H++CI,光照下HCIO分解，溶液中HC1O浓度降低，平衡向生成HCIO方向移动，能用勒夏特列
原理解释，B项不符合题意；FCl水解生成氢氧化铁胶体，水解为吸热反应，则将饱和FeCl3溶液滴入沸水中
可促进水解反应正向进行，有利于得到F(OH)3胶体，能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；KCr2O,溶
液中，Cr2O+H2O一2CrO-+2H+,加入NaOH后，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D项不符合
题意。
4.A在含BaSO,固体的BaSO饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO,(s)=Ba2+(aq)+SO(aq),当加入少
量稀硫酸时，c(SO)增大，平衡逆向移动，c(Ba+)减小，溶液中BaSO4固体的质量增大，BaSO4的K心只受温
度影响，温度不变，BaSO,的K不变，A项正确。
5.Ca→b的活化能最大，该反应的决速步骤为a→b,A项正确；de的反应为Mo一C2H十H2一>
Mo一C2H十H(g),即H的脱附过程，B项正确；加入催化剂Mo/ZSM-5可以加快反应速率，但不影响反
应焓变，C项错误；由图可知该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙烯的平衡产率增大，D项正确。
6.DFe过量，3Fe+2NO方+8H—3Fe2++2NO个+4HO,A项错误；反应中同时有BaSO,沉淀生成，B项
错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，C项错误；泡沫灭火器的反应原理是利用A3+、HCO。水
解相互促进，A3++3HCO。-=Al(OH)3￥+3CO2个，D项正确。
7.DCO水解程度大于HCO的，CH COOH酸性比HCO的强，故HCO水解程度大于CH COO的，A
项错误；一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度远大于pH=2的盐酸，若将二者等体积混合，氨水过量很
多，则所得溶液pH>7,B项错误；醋酸是弱电解质，溶液越稀电离程度越大，浓度分别为0.3mol·L1和
0.1mol·L1的两种醋酸溶液中H+浓度之比小于3：1，C项错误；浓度均为0.1mol·L1的CH3COOH
和CHa COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(CH&COO)+c(OH),元素质量守恒：
【高一化学参考答案第1页（共4页）】
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