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广东汕尾市陆丰市2025-2026学年度第二学期期中教学质量监测高一化学试题
一、单选题：本大题共16小题，共32分。
1.下列物品涉及的材料属于无机非金属的是
A. 青铜四羊方尊 B. 汕尾嵌瓷
C. 竹制古笔筒 D. 玫瑰金项链
2.化学与生活、生产联系紧密，下列说法错误的是
A. 豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定
B. 利用SiC性质，用其制作砂轮的磨料
C. 空间站存储器所用的材料石墨烯与C60互为同素异形体
D. 明矾溶于水形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
3.劳动成就梦想。以下某同学的劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动实践项目 化学知识
A SiO2用作光导纤维 SiO2是酸性氧化物
B 以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池 锌能与柠檬中的酸性物质发生反应
C 用铁粉做食品脱氧剂 铁粉具有还原性，可以与氧气反应
D 酿酒师在葡萄酒中添加适量的SO2 SO2可以杀菌和抗氧化
A. A B. B C. C D. D
4.化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是
A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O
B. NaHSO4在水中的电离方程式：
C. 中子数为20的钙原子：
D. Na+的结构示意图：
5.类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是
A. 加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂
B. NO2通入水中溶液显示酸性，则NO通入水中溶液也显示酸性
C. 用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2，也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3
D. 已知浓硫酸能干燥CO2，预测浓硫酸也能干燥SO2
6.某小组设计的原电池装置如图。下列说法正确的是
A. 铜为负极，锌为正极
B. 溶液中H+向负极移动
C. 外电路中电子的流向：Zn→导线→Cu
D. 如果将铜片换成铝片，则电路中的电流方向不变
7.根据下列实验操作和现象不能得出相应实验结论的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 该溶液中含有Na+
B 向NaBr溶液中滴少量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C 向待测溶液中滴加稀盐酸 产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 该气体一定是CO2
D 向待测液中加入强碱溶液并加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中存在
A. A B. B C. C D. D
8.物质的性质决定其用途。下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A. Na2O2在呼吸面具中做供氧剂：
B. 用氢氟酸刻蚀玻璃：
C. 覆铜板制作印刷电路板：
D. 鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中：
9.下列有关实验装置或原理能达到实验目的的是
A．蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性 B．制取并收集NO2
C．观察到有大量白雾生成 D．可能引发喷泉
A. A B. B C. C D. D
10.能满足下列物质间直接转化关系，且对其他物质的推理成立的是甲乙丙丁盐
A. 若甲为Fe，氧化物丙能与H2O在常温下生成对应的碱
B. 若甲为S，氧化物乙可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C. 若甲为N2，氧化物乙为酸性氧化物
D. 若甲为Na，氧化物丙→丁反应中丙既作氧化剂又还原剂
11.向某恒温恒容密闭容器中充入1 molA2和1 molB2气体，反应的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的逆反应属于吸热反应
B. 该反应中1 molA2(g)和1 molB2(g)的能量一定高于1 mol AB(g)的能量
C. 该反应生成2 molAB(g)时，吸收(a-b)kJ能量
D. 断裂1 molA-A键需要吸收0.5a kJ能量
12.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mol固体中的阴离子的数目为
B. 1mol与足量水反应，转移的电子数目为
C. 5.6gFe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为
D. 锌铜原电池工作时，若Cu极生成2.24L，则电路通过电子数为
13.某实验小组验证SO2的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法正确的是
A. KMnO4溶液逐渐褪色，说明SO2具有还原性
B. 品红溶液逐渐褪色，说明SO2可以漂白品红且与氯气漂白品红原理相同
C. 紫色石蕊溶液变红，说明SO2与水反应生成了硫酸
D. 拉动注射器2，Na2S溶液变浑浊，且氧化产物与还原产物物质的量之比是1：2
14.向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是
A. 到达化学平衡前，混合气体的压强一直变大
B. 64 s时，化学反应达到平衡
C. 前100 s内，用N2O4浓度的变化表示的化学反应速率是
D. 反应达到化学平衡状态时的颜色比反应起始状态时深
15.部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是
A. 工业制硝酸的转化路径：b→a→c→d→e
B. 实验室常加热化合物g制备a
C. d与NaOH溶液反应生成NaNO3和NO
D. a转化为c属于自然固氮
16.下列图像及对应的叙述正确的是
A．图中Al是原电池的负极 B．前10 s内，用物质Z浓度的变化表示的化学反应速率是
C．图中 a和b分别表示足量锌与400ml 0.1 mol/L盐酸、200 mL 0.1 mol/L硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D．图中物质的稳定性：石墨＞金刚石
A. A B. B C. C D. D
二、流程题：本大题共1小题，共22分。
17.铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：
已知：高温焙烧时发生的反应方程式为。
(1)将黄铜矿粉碎的目的是 。
(2)“酸溶”时，生成H2S，发生反应的化学方程式为 。
(3)向滤液A中通入Cl2的目的是 。某同学提出可用H2O2溶液代替Cl2，写出对应的离子方程式： ，与Cl2相比，使用H2O2的优点是 。
(4)滤液C中主要成分是 (填化学式)；它在生活和生产中的用途有 (任写一种)。
(5)写出滤渣焙烧得到Fe2O3的化学方程式： 。
三、实验题：本大题共1小题，共24分。
18.氨气(NH3)是一种重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。
德国马普钢铁所Yan Ma和Dierk Raabe课题组利用氨气作为可再生能源和氢气载体，介绍了一种用氨直接还原氧化铁的可持续炼铁工艺，为钢铁行业碳中和提供了新思路，且生成物对环境无污染。
已知：铁在形成细小颗粒时呈现出黑色。
Ⅰ．氨气的制备
(1)利用上图装置制取氨气，涉及反应的化学方程式为 。
(2)实验室欲收集纯净、干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为： (按气流方向，用小写字母表示)，其中C仪器的名称是 ，所装试剂名称为 。
Ⅱ．某化学实验小组为了验证氨直接还原氧化铁的可持续炼铁工艺，设计了如下实验装置。
(3)反应前先鼓入一段时间氮气，排除了装置内原有的空气。反应结束后装置A中的氧化铁完全反应生成黑色固体，为了探究黑色固体成分，进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
实验①：取适量黑色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分搅拌，静置，滴加KSCN溶液。 有气体产生，滴加KSCN溶液后，溶液不变红。 黑色固体中肯定含有 ，可能含有 。
实验②：另取黑色固体，加到足量的硫酸铜溶液中，充分搅拌，静置。 无黑色固体剩余 黑色固体成分是 。
(4)根据以上结论，写出该实验中氨气还原Fe2O3的化学反应方程式 。
Ⅲ．NH3的应用
(5)NH3的应用很广，在催化剂的作用下，NH3与NO2反应转化为无污染物质，从而可对汽车尾气进行无害化处理，该反应化学方程式为 ，反应中每转移6mole-，消耗NH3的物质的量为 mol。
四、简答题：本大题共1小题，共22分。
19.硫元素在自然界的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
Ⅰ．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：。
(1)该温度下，在2 L密闭容器中发生反应，测得 n(SO2)随时间变化如下表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(SO )(mol) 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07
用SO3表示从0~2 s内该反应的平均速率v(SO3)= 。
(2)若在恒温恒容的条件下，通入一定量的SO2和O2进行反应，则下列说法正确的有 。
A．加入催化剂，可加快反应速率，同时实现SO2完全转化
B．容器内压强不再随时间而发生变化，说明该反应达到平衡状态
C．时，说明该反应达到平衡状态
D．若容器中气体的总物质的量不变，说明该反应达到平衡状态
(3)上述反应在V2O5的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图。
①其中第一步反应：，写出第二步反应的化学方程式： 。
②计算生成40 g SO3(g)，总反应放出 热量。
(4)若在恒温恒容的条件下，将物质的量之比为2：1的SO2和O2充入2 L的密闭容器中，发生反应。 c(O2)随t(时间)变化曲线如图所示，请在下图画出0~t2时段，c(SO3)随t变化曲线图。
Ⅱ．H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。
(5)H2S的电子式为 。
(6)我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。
①b极电极反应式为 ；
②若电路中转移0.6 mol电子，计算分解H2S的体积(标准状况) L；
③请结合离子方程式分析H2S气体去除的原理 。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】D
17.【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率

将 氧化为
不引入新的杂质，且还原产物是水，对环境无污染
作氮肥（或用于干电池、金属焊接除锈等）


18.【答案】
a→e→d→c→b→f
球形干燥管
碱石灰
Fe（或铁）
Fe3O4等铁的氧化物
Fe（或铁）


2

19.【答案】0.03 mol·L-1·s-1
BD
2V2O4(s) + O2(g) 2V2O5(s) 49.5 kJ


2H+ + 2e- = H2↑
6.72
阳极区 Fe2+ 失去电子发生氧化反应生成 Fe3+，Fe3+ 具有氧化性，与通入的 H2S 发生反应 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H+，从而将 H2S 转化为 S 去除，且 Fe2+ 得以循环利用。

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