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广东汕尾市陆丰市2025-2026学年度第二学期期中教学质量监测高二化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共32分。
1.陆丰市非物质文化遗产众多，下列物品主要由金属材料制成的是
A. 碣石麦秆画
B. 博美石雕
C. 甲子木雕
D. 南塘吹打乐的铜锣
2.化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法错误的是
A. 我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。
B. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为Si
C. “复兴号”车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类
D. “福建舰”是我国首艘电磁弹射型航母，舰用燃料重油是石油分馏的产物
3.劳动创造世界。下列项目所涉及的化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 涉及化学知识
A 刚采摘的香蕉放入苹果中，密封几天就能吃了 苹果释放的乙烯可以催熟水果
B 工业上常用氧炔焰切割金属 乙炔在氧气中燃烧能产生高温火焰熔化金属
C 国家电力充足，村里村外不再黑暗了，到处灯火通明 电能驱动电子由低能态跃迁到高能态，当电子由高能态返回低能态时，多余能量以光子形式释放，产生了光
D 人们经常用活性炭除甲醛等异味 活性炭可以和甲醛等异味发生化学反应
A. A B. B C. C D. D
4.下列有关化学用语表示正确的是
A. 乙烯的空间填充模型
B. 的空间结构：平面四边形
C. 基态P原子的价电子轨道表示式：
D. 为非极性分子，易溶于苯和
5.物质性质决定用途，两者对应关系错误的是
A. 为黑色、具有磁性，可用于制作打印机墨粉
B. 二氧化硫具有漂白性，可大量用于食品增白
C. 受到撞击时能迅速产生大量，可用于汽车安全气囊的气体发生剂
D. 抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂
6.下列实验操作符合规范的是
A．滴定 B．定容 C．稀释 D．分液
A. A B. B C. C D. D
7.关于物质转化规律“单质 (酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是
A. 若单质为碳，氧化物可以为CO
B. “”符合该转化规律
C. 若钠元素可实现转化，则碱为
D. 单质Cu能实现上述物质间的转化
8.下列实验操作中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 某溶液中先加入稀硝酸，再加入溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有
B 甲烷与氯气在光照下反应后将其生成物通入紫色石蕊试液中 紫色石蕊试液变红 生成的甲烷氯代物具有酸性
C 常温下将铝片加入浓硝酸中 无明显现象 铝与浓硝酸不反应
D 向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加 1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液后无明显现象 铁粉将还原为
A. A B. B C. C D. D
9.X、Y、Z、R四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同周期，X的s能级电子数比p能级电子数多1，Y与R的价层电子排布相同。下列说法正确的是
A. 基态Y原子最高能级的电子云轮廓图为球形
B. 电负性：
C. X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
D. 最简单氢化物的热稳定性：
10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有键的数目为
B. 标准状况下，22.4 L苯中，含有氢原子的数目为
C. 溶液中含有氢离子数为
D. 与足量在光照下反应生成的分子数为
11.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键
B 酸性比强 F电负性比Cl的大
C 对羟基苯甲醛的沸点小于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛的空间对称性好
D 易溶于、乙醇 三者均为非极性分子
A. A B. B C. C D. D
12.一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是
A. 含有离子键、共价键、配位键
B. 过程①中参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液
D. 过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，作用是降低溶质的溶解度
13.下列实验装置图正确的是
A．实验室制备及收集乙烯 B．石油分馏 C．实验室制硝基苯 D．检验乙炔的还原性
A. A B. B C. C D. D
14.下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 的一氯代物有4种
B. 的名称为：2-乙基-1，3-二丁烯
C. 分子中所有原子不可能共平面
D. 分子式为且属于芳香族化合物的同分异构体共有 10种
15.用氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和溶液在 100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
下列说法不正确的是
A. 操作I是分液，操作II是蒸馏
B. 无色液体A是甲苯，白色固体是B苯甲酸
C. 为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好
D. 浓盐酸的作用是：
16.已知：金晶胞为立方晶胞，晶胞结构如图所示。设晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 每个晶胞含14个Au B. Au的配位数为8
C. 两个Au的最近距离为 D. 晶体密度为
二、流程题：本大题共1小题，共17分。
17.铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为，还含有一定量的 FeO和 )生产BeO的一种工艺流程如下。
已知：①铍元素的性质与铝元素相似
②在强碱性条件下，Be元素以形式存在。
回答问题：
(1)中 Be在元素周期表中的位置为 ；Al、Si、O的原子半径由大到小的顺序为 。
(2)粉碎的目的是 ；滤渣1主要成分是 (填化学式)。
(3)“沉铍”时若使用过量NaOH溶液将导致BeO的产率降低，用离子方程式解释原因： 。
(4)该流程中能循环使用的物质是 (填化学式)。
(5)无水可用作聚合反应的催化剂。、与足量 C在600~800℃制备的化学方程式为 。
三、实验题：本大题共1小题，共17分。
18.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置

(1)请将下列提纯或分离使用的装置的序号填在后面横线上。
①分离互溶的 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物 。
②从食盐水中获取NaCl固体 ；
(2)装置A中玻璃棒的作用是 。
(3)提取维生素C常用萃取的方法，有机化合物A是常用的有机萃取剂，也可以在手术时作麻醉剂，为了测定某有机化合物A的结构，做如下实验：
①将7.4 g有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和，则该有机化合物的实验式是 。
②用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为 ，该物质的分子式是 。
③根据图甲和图乙(两组峰的面积之比为 )，则A的结构简式为 。
四、简答题：本大题共1小题，共17分。
19.Ⅰ．磷酸亚铁锂( )可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用、、 LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
(1)的价层电子排布图为 。
(2)磷酸根离子( )的空间构型为 。
(3)比较与的半径大小关系： (填“>”或“<”)。
(4)苯胺()的晶体类型是 ，苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是 。
Ⅱ．铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用，如我国商代后期铸造出的工艺精湛的铜合金制品司母戊鼎，以及宋代王希孟《千里江山图》中所使用的绿色颜料铜绿[主要成分为 ]等。请回答下列问题：
(5)铜的某种配合物结构如下图，该配合物中O位于元素周期表中 区，的配位数为 ，该配合物中碳原子的杂化方式为 。
五、推断题：本大题共1小题，共17分。
20.有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如图反应：
已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。
回答下列问题：
(1)A中官能团名称是 ；B的结构简式为 。
(2)请写出反应①的化学反应方程式： ，反应类型是 。
(3)请写出反应③的化学反应方程式： ，反应类型是 。
(4)下列说法正确的是 。
A．分子A中所有原子可能共平面
B．等质量的A与乙炔完全燃烧，消耗氧气的质量一样多
C．分子A使溴水褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色原理相同
D．从B、E混合物中获取E的方法是加足量氢氧化钠溶液，再蒸馏
(5)分子E的同分异构体有多种，写出属于芳香烃的所有同分异构体 。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】第二周期ⅡA族

增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率

/



18.【答案】C
B
引流

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19.【答案】
(2)正四面体形
(3)<
(4) 分子晶体 苯胺中存在电负性较强的N所以可以形成分子间氢键，因此比甲苯的熔、沸点高
(5) p 4 杂化、 杂化
正四面体形
<
分子晶体
苯胺中存在电负性较强的N所以可以形成分子间氢键，因此比甲苯的熔、沸点高
p
4
杂化、 杂化

20.【答案】 碳碳双键


加成反应

加聚反应
AB
、和

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