资源简介

2025-2026学年安徽省合肥市肥东县第一中学高二（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法错误的是（　　）
A. X射线衍射可用于测定晶体中原子的空间排布
B. 医用口罩原料以丙烯为主，可以通过石油裂化、裂解获得
C. 液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定
D. 通过红外光谱仪可以测定分子的相对分子质量
2.下列化学用语表示正确的是（　　）
A. Cl-的结构示意图：
B. BF3的价层电子对互斥模型：
C. NaH的电子式：
D. 基态O原子的轨道表示式：
3.下列物质性质的比较及相应的解释均正确的是（　　）
选项 物质性质的比较 解释
A 键能：F-F＞Cl-Cl 键长越短，键能越大
B 酸性：HCOOH＞CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大
C 熔点：C2H5NH3NO3＞NH4NO3 相对分子质量越大，熔点越高
D 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 阴离子所带电荷越多，溶解度越大
A. A B. B C. C D. D
4.下列分子中，不含π键的是（　　）
A. C2H4 B. H2S C. CO2 D. N2
5.用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，已知Au在元素周期表第6周期第IB族，CN-与N2的结构相似。下列说法正确的是（　　）
A. Au在元素周期表中位于d区 B. NaCN中含有离子键和共价键
C. 1molCN-中含有2molσ键 D. NaOH的电子式为
6.反应可用于制备FePO4。下列说法正确的是（　　）
A. Fe2+的核外电子排布式为3d5 B. P原子的结构示意图为
C. H2O2的电子式为 D. 的空间构型为正四面体形
7.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中3个能级的电子数相等，基态Y原子有2个未成对电子，由该五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. XY2分子VSEPR模型为V形
B. 电负性：Z＞Y＞X＞M＞W
C. 第一电离能：Z＞Y＞M
D. Z、M的单质分别与水反应会生成同一种单质
8.下列叙述中正确的是（　　）
A. NH3、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
9.（XW4）2ZY4是农业上常用的一种化肥，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为18，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子。下列说法正确的是（　　）
A. 第一电离能：X＜Y B. 简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X
C. 原子半径：Y＞X＞W D. （XW4）2ZY4中存在共价键和氢键
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 0.5mol呋喃（）中含有的σ键的数目为2.5NA
B. 1molNaHSO4晶体中离子总数目为3NA
C. 0.5molSF6中S的价层电子对数为3NA
D. 标准状况下，22.4LH2O中含有的氢键数为2NA
11.抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. BXA中有三种含氧官能团 B. 碳酸钾只起增大反应速率的作用
C. 玛巴洛沙韦中碳原子的杂化方式有两种 D. 玛巴洛沙韦不含手性碳原子
12.某药物可用于治疗肌肉痉挛性疼痛，其结构如图所示。下列关于该药物的说法错误的是（　　）
A. 分子式为C14H19O5N
B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 电负性：O＞N＞C＞H
D. 该物质仅含有两种官能团
13.乙烯水合制乙醇发生的反应为C2H4+H2O→C2H5OH，下列说法错误的是（　　）
A. C2H4的电子式为 B. H2O的VSEPR模型为：四面体形
C. C2H5OH分子中C原子的杂化方式有两种 D. 该反应的原子利用率为100%
14.合成氨工业中，[Cu（NH3）2]+可除去原料气中的CO，其化学反应方程式为[Cu（NH3）2]++CO+NH3 [Cu（NH3）3CO]+。下列化学用语错误的是（　　）
A. 基态C的价电子轨道表示式：
B. 的配位数：2
C. NH3的VSEPR模型名称：四面体形
D. 的结构简式：
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
15.乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为CaC2，还含有CaS和Ca3P2等少量杂质。
制备乙炔并检验其性质
已知：ⅰ.CaS、Ca3P2能发生水解反应；
ⅱ.PH3能被CuSO4、Br2及酸性KMnO4溶液氧化。
（1）a中生成乙炔的化学方程式是______ 。
（2）分液漏斗中使用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是______ 。
（3）实验过程中，硫酸铜溶液的作用是______ 。
（4）实验过程中，c、d试管中溶液的颜色均褪去。其中，c验证了乙炔能与Br2发生加成反应。d中溶液褪色则说明乙炔具有______ 性。
（5）由乙炔可以制备聚乙炔，聚乙炔的结构简式为______ ；由聚乙炔结构可知，聚乙炔______ （填写“能”/“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（6）写出乙炔与水反应的化学方程式：______ 。
三、简答题：本大题共3小题，共44分。
16.学习有机化学，掌握有机物的组成、结构和官能团性质是重中之重。
（1）的分子式为______ ，含有的官能团名称为______ ，分子中手性碳原子的数目为______ 。
（2）与烃A（）具有相同碳骨架结构，属于单烯烃（分子中仅含有一个官能团）的同分异构体有______ 种。
（3）某有机物分子的结构简式为，根据共价键的类型和极性可推测该物质可发生______ 反应和取代反应，与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度______ （填“大”、“小”或“一样剧烈”）。原因是______ 。
（4）准确称取4.4g样品X（只含C、H、O三种元素），充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加3.6g和8.8g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱有3组峰，则X的分子式为______ ，结构简式可能为______ 。
17.黄铜矿（主要成分为CuFeS2）可用于生产Cu和硫酸。第一阶段转化过程如下：
①
②
（1）基态Cu原子的价层电子排布式为______ ，基态Fe2+的核外有______ 种不同空间运动状态的电子。
（2）SO2分子的空间构型为______ ，键角______ 120°（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）Cu2O与Cu2S结构相似，但Cu2O的熔点比Cu2S的高约100℃，原因是______ 。
（4）Cu2O晶胞为立方体，结构如图，其晶胞边长为______ nm。（已知：Cu2O密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数的值为NA。）
（5）下图为某配合物阳离子的结构，其中Cu、O、N、H四种元素电负性由小到大的顺序为______ （用元素符号表示）。
18.2-甲基丙烯醇（）是合成某高分子材料的单体，其制备方法如图所示。
（1）化合物C中官能团有 ______（填名称）。
（2）反应1的类型为 ______。
（3）乙烯与化合物A互为 ______（填字母，后同）；与化合物D互为 ______。
a.同系物
b.同分异构体
c.同一种物质
（4）在一定条件下，化合物A与水反应的产物的结构简式为 ______（写一种）。
（5）在一定条件下，化合物B发生加聚反应合成高分子材料，其化学方程式为 ______。
（6）请写出化合物D与乙酸发生酯化反应的化学方程式：______。
（7）一定条件下，下列物质中能与化合物D发生反应的有 ______（填字母）。
a.溴的四氯化碳溶液
b.酸性KMnO4溶液
c.H2
d.NaOH溶液
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2 降低电石与水的反应速率 除硫化氢、磷化氢 还原性 ;能
16.【答案】C10H18O;羟基、碳碳双键;1 4 加成;大;CH2=CHCOOH中—COOH中的氢氧键受羰基影响，极性更强，更易断裂 C4H8O2;CH3COOCH2CH3
17.【答案】3d104s1;14 V形;小于 Cu2O与Cu2S均为离子晶体，阴离子半径O2-＜S2-，Cu2O的离子键强于Cu2S的离子键，因此Cu2O熔点较高 或 Cu＜H＜N＜O
18.【答案】碳碳双键、醛基；
取代反应；
a；b；
CH3C（OH）（CH3）2或HOCH2CH（CH3）2；
；
CH2=C（CH3）CH2OH+CH3COOHCH2=C（CH3）CH2OOCCH3+H2O；
abc
第1页，共1页

展开更多......

收起↑