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2025-2026学年安徽省市第八中学等校高二（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共39分。
1.《神农本草经》记载“石胆……能化铁为铜，合成金银，炼饵食之不老”，基态Cu和Fe原子的未成对电子数之和为（　　）
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
2.下列化学用语表示正确的是（　　）
A. 正丁烷的空间填充模型：
B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C. 氯化钠溶液中的水合离子：
D. Cl2的p-pσ键形成过程：
3.1mol某烃最多能和2mol HCl发生加成反应生成氯代烷，1mol该氯代烷最多能和6mol氯气发生取代反应，该烃可能是（　　）
A. B.
C. D.
4.环丙乙炔（）、1-戊烯-4-炔（）、[1.1.1]螺桨烷（）分子式均为C5H6，下列对这三种化合物的叙述中正确的是（　　）
A. [1.1.1]螺桨烷的一氯代物有2种
B. 1mol1-戊烯-4-炔最多与3molH2发生加成反应
C. 三者均属于不饱和烃
D. 环丙乙炔和1-戊烯-4-炔的核磁共振氢谱图中的峰个数相同
5.下列实验装置能达到实验目的的是（　　）
A.图为所示装置检验乙炔的还原性 B.图为所示装置分离乙酸乙酯和乙醇
C.图为所示装置除去乙烷中乙烯 D.图为所示装置制备铜氨溶液
A. A B. B C. C D. D
阅读材料，碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。CO、CO2是生活中常见的物质，碳可以跟浓硫酸、浓硝酸反应生成二氧化碳；H2CS3是一种弱酸，在水中缓慢水解生成H2CO3；通过反应Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g）可用于提纯Ni；Si、Ge是重要半导体材料，SiO2可用作光导纤维。完成各小题。
6.下列说法正确的是（　　）
A. 硅和锗的单质都属于分子晶体
B. SiO2的沸点比CO2高是因为SiO2的分子间的范德华力更大
C. 、的空间结构不同
D. CO分子的极性大于CO2
7.Ni元素在周期表中的信息见如图，下列说法正确的是（　　）
A. Ni元素在元素周期表中位于p区 B. Ni2+的电子排布式为[Ar]3d64s2
C. 1molNi（CO）4物质中含有4mol配位键 D. Ni元素核外有28个运动状态不同的电子
8.下列有机物的命名正确的是（　　）
A. CH2=C（CH3）CH（C2H5）CH3：2-甲基-3-乙基-1-丁烯
B. ：3-二甲基-2-乙基丁烷
C. ：4-甲基-1-戊炔
D. ：聚乙烯
9.以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如图所示：
下列关于以上有机物的说法正确的是（　　）
A. a与b互为同系物 B. 能用酸性KMnO4溶液鉴别b与c
C. c→d的反应为加成反应 D. d的二氯代物有8种
10.一种感光材料的结构如图所示，已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一周期，Y的一种同素异形体是自然界中最硬的物质，基态W原子核外电子有5种能量不同的电子。下列说法正确的是（　　）
A. 最高正价：W＞Z＞Y＞X
B. 电负性：W＞Z＞X
C. 键角：ZX3＞YW2
D. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物都属于分子晶体
11.物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释正确的是（　　）
选项 实验事实 解释与结论
A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键
B 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比为120的峰 两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体
C DNA是超分子 DNA中两条分子链之间通过化学键的作用而组合在一起
D 冠醚18-冠-6空穴半径与K+半径接近，可以选择性识别K+ 冠醚18-冠-6与K+形成离子键
A. A B. B C. C D. D
12.一种芳基联喹啉类金属铱配合物的合成方法如图，下列说法中正确的是（　　）
A. 化合物1的分子式为C17H16N
B. 化合物2中Ir的配位数为4
C. 化合物与苯的结构相似，分子中C、N原子的杂化方式为sp2
D. 乙酰丙酮（）中所有的原子可能在同一平面
13.以石油为原料制备某些化工产品的流程如图所示
下列有关说法正确的是（　　）
A. 石油分馏和汽油裂解都是化学变化
B. X的结构简式为CH2=CHCl或ClCH=CHCl
C. 反应①③都是取代反应
D. C3H5Br2Cl中核磁共振氢谱图中峰面积比为2：2：1
14.相关晶胞的结构如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A. [Mg（NH3）6]Cl2晶胞中的配位数为4
B. 立方氮化硼晶胞中正四面体空隙填充率为60%
C. 磁性氮化铁的化学式为FeN
D. 若坐标系为，SrZrO3立方晶胞沿z轴方向的投影图为
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
15.有机物X由碳、氢、氧三种元素组成，主要用于制聚酯，涤纶，聚酯树脂、吸湿剂，增塑剂，表面活性剂，合成纤维、化妆品和炸药。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：
实验Ⅰ.确定有机物X的相对分子质量。
将有机物X升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的31倍。
（1）有机物X的相对分子质量为______ 。
实验Ⅱ.确定有机物X中碳、氢、氧三种元素的比例关系。
实验过程：12.4g有机物X完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个U形管；实验结束后，a管增重10.8g,b管增重17.6g,c管增重0.001g（a、b、c管所装试剂均足量）。
（2）通入气体产物后，又通入了一段时间N2，其目的为______ 。
（3）a、b、c中的试剂分别是______ 、______ 、______ （填选项字母，可重复使用）。c中试剂的作用为______ 。
A.无水CaCl2
B.NaCl
C.碱石灰
D.浓H2SO4
（4）通过实验Ⅱ可得有机物X中碳、氢、氧三种元素的物质的量之比n（C）：n（H）：n（O）=______ 。
实验Ⅲ.确定有机物X的结构。
经红外光谱和核磁共振氢谱测定，得到如图所示图谱，且核磁共振氢谱图中两个峰的面积之比为2：1
（5）有机物X的结构简式为______ 。
（6）经红外光谱测定，有机物X的一种同分异构体中，存在-OH键，还含有C-H，C-O-C键；其核磁共振氢谱有三个峰，面积比为3：2：1，则有机物X的同分异构体的结构简式______ 。
三、简答题：本大题共1小题，共14分。
16.中国科学院大连化学物理研究所在宽光谱捕光催化剂Z机制全分解水制氢研究中取得新进展。研究结果发现，通过设计和调控BiVO4表面助催化剂Au的负载，以及双助催化剂（Au和CoOx）的选择性负载，可有效促进BiVO4的产氧性能及其与氧化还原电对离子间的电荷传输，并基于此构筑了高效的可见光Z机制全分解水体系，其表观量子效率超过10%（420nm激发）。
（1）基态V原子的简化电子排布式为______ ，基态Fe2+、Fe3+未成对电子数之比为______ 。
（2）Bi在元素周期表中的位置是______ ；该基态原子电子占据能量最高能级的电子云轮廓图为______ 形。
（3）H2O的空间结构为______ ；该分子中的共价键类型是______ （填标号）。
A.s-sσ键
B.s-pσ键
C.p-pσ键
D.s-sp3σ键
（4）H2O与H2S为同族元素的氢化物，大气中的水汽常以（H2O）5、（H2O）6形式存在，而H2S几乎不能形成类似的聚合分子，其原因是______ 。
（5）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______ （填标号）。
A.[Ar]3d74s2
B.[Ar]3d74s1
C.[Ar]3d74s14p1
D.[Ar]3d74p1
（6）8-羟基喹啉（）常用作Fe3+的萃取剂。
①8-羟基喹啉的熔点低于7-羟基喹啉（）熔点的原因是______ 。
②下列物质中，络合Fe3+能力最强的是______ 。（填标号）
A.B.C.
四、推断题：本大题共2小题，共30分。
17.是一种重要的化工原料，其发生的部分反应如图所示。已知：烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应时，烯烃被氧化的部位与对应氧化产物的关系如表所示。
烯烃被氧化的部位 CH2= RCH=
对应氧化产物 CO2 RCOOH
已知：。
回答下列问题：
（1）的分子式为______ 。
（2）X的核磁共振氢谱图中，显示有______ 个峰，其峰面积之比为______ 。
（3）与溴水中的Br2以物质的量1：1反应时，产物有______ 种；其中产物存在顺反异构的有______ 种。
（4）反应③中反应物的物质的量之比为1：2，则Z的结构简式为______ ；Z与酸性KMnO4溶液反应的产物为______ 。
（5）W中含有官能团的名称为______ ；1molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下CO2的体积为______ L。
18.现有前四周期六种元素X、Y、Z、R、Q、W，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
X元素的周期序数与核外电子数相等
Y的某种单质是自然界中最硬的物质
Z元素原子的核外p电子数比s电子数少1
R和X能形成常见的两种液体
Q是前四周期元素中未成对电子数最多的元素
W在周期表的第11纵列
（1）Z基态原子的轨道表示式为，该表示式违背了______ 。
（2）与Z同周期，且第一电离能比Z大的元素有______ 种。
（3）基态Q原子价电子有______ 种不同的空间运动状态。
（4）给出H+的能力：ZX3______ （填“＞”或“＜”），理由是______ 。
（5）的配位键稳定性______ （填“＞”“＜”或“=”）的配位键，从配位原子的性质角度解释其原因是______ 。
（6）EMIM+离子常用来制备离子液体，该离子由X、Y、Z三种元素组成，结构为下图。
EMIM+离子中的五元环跟苯分子相似为平面结构，其中的大π键应表示为______ （大π键表示式为，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中大π键可表示为）。
（7）W和R形成的某物质的立方晶胞结构如图所示。
①沿体对角线投影，标明W在中的位置______ 。
②相邻两个最近的R和W的距离为apm,该晶胞的密度为______ g cm-3（用含NA的计算式表示）。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】A
6~7.【答案】D 、D
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】62 将有机物X完全燃烧后的气体产物全部排入U形管中 A;C;C;防止空气中的H2O和CO2进入b中 1：3：1 CH3OCH2OH
16.【答案】[Ar]3d34s2;4：5 第六周期第ⅤA族;哑铃 V形;D 氧的电负性大且原子半径小，H2O分子间可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大，几乎不能形成氢键 B 8-羟基喹啉中N与-OH距离近，容易形成分子内氢键，而7-羟基喹啉中N与-OH距离较远，倾向于形成分子间氢键，因此7-羟基喹啉熔点更高;C
17.【答案】C10H12 4;4：3：2：1 3;3 ; 羧基、酮羰基;44.8
18.【答案】洪特规则 2 6 ＜;形成配位键后，由于Cu对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂 ＜;N的电负性比O小，所以N原子上的孤对电子更容易给出，形成更强的配位键 ;
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