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2025-2026学年宁夏银川市西夏区宁夏育才中学高二（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.某有机化合物的结构简式如图，此有机化合物属于（　　）
①烯烃　②多官能团有机化合物　③芳香烃　④烃的衍生物　⑤高分子化合物
A. ①②③④ B. ②④ C. ②④⑤ D. ①③⑤
2.下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）
A. O3分子的空间结构：
B. HBr中σ键的电子云轮廓图：
C. sp2杂化轨道示意图：
D. 违反了洪特规则
3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 1mol-OH中含有的电子数为10NA
B. 1mol SiO2中含有Si-O键的数目为2NA
C. 1mol[Cu（NH3）2（H2O）2]2+中含有14molσ键
D. 12g石墨烯（如图单层石墨）中含C-C数目为3NA
4.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是（　　）
A. 配离子中Fe3+的空轨道接受CN-中C提供的孤电子对，形成配位键
B. F3C—是吸电子基团，Cl3C—也是吸电子基团，F3CCOOH的酸性弱于Cl3CCOOH
C. 当晶体颗粒小至纳米量级时，晶体表面积增大，熔点会升高
D. 受溶剂极性等因素影响，H2SO4在C2H5OH中电离比在H2O中容易
5.简牍（含具有多酚结构的木质素）是纸张发明普及前古人书写文字的主要材料。刚刚出土的简牍，从缺氧状态进入有氧状态时易发黑，同时Fe3+也能使其生成深黑色的物质，造成简牍颜色加深，难以辨别字迹。维生素C常用于黑色的简牍的脱色处理（如图）。使用高浓度乙醇，使简牍中的水分脱除，再用挥发能力更强的乙醚处理，简牍便会干燥定型。
维生素C是重要的营养素。下列有关说法正确的是（　　）
A. 维生素C的分子式为C6H6O6 B. 维生素C含有的官能团只有羟基、酯基
C. 维生素C易溶于水 D. 简牍脱色处理时，维生素C发生还原反应
6.下列说法错误的是（　　）
A. 235U和238U互为同位素
B. 石墨和C60互为同素异形体
C. 乙二醇[CH2（OH）CH2（OH）]和丙三醇（）互为同系物
D. 丙醛（CH3CH2CHO）和环氧丙烷（）互为同分异构体
7.下列有机化合物中，一氯代物种数最多的是（　　）
A. CH3CH2CH3 B. CH2=CHCH3 C. D.
8.顺铂[Pt（NH3）2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是（　　）
A. 碳铂中不含有π键
B. 碳铂分子不属于手性分子
C. 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为1：2
D. 1mol的顺铂[Pt（NH3）2Cl2]是与足量的AgNO3溶液反应时，可得到2mol AgCl
9.硫及硫的化合物在生产、生活中有广泛应用。S8和SF6的分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
A. SF6分子呈正八面体形且键角∠FSF均为90°
B. SF6分子中各原子均达到8电子稳定结构
C. S8中S原子的杂化类型为sp3杂化
D. S8分子和SF6分子都是极性分子
10.如图所示是一种离子液体，属于绿色溶剂。其中R、X、Y、Z、W五种元素均为短周期元素，R元素形成的一种同素异形体熔点高、硬度小，基态X原子核外有两个未成对电子，Y元素的简单氢化物是制造化肥的重要原料，Z元素形成的单质是所有单质中氧化性最强的。下列说法正确的是（　　）
A. 简单离子半径：W＞Z＞Y
B. W简单气态氢化物可溶于水是由于其与水分子之间存在氢键
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Z＞W＞R
D. 简单气态氢化物的稳定性：Z＞X＞Y
11.图依次为H2O2空间结构、NaCl晶胞、金刚石晶胞、铜晶胞，下列说法不正确的是（　　）
H2O2空间结构 NaCl晶胞
金刚石晶胞 铜晶胞
A. H2O2为极性分子，1个该分子中含2个s-pσ键
B. NaCl晶胞中，距离Cl-最近的六个Na+构成正八面体结构
C. 1个金刚石晶胞中平均含8个碳原子，1个铜晶胞中平均含4个铜原子
D. H2O2中H—O与O—O形成的键角（如图∠①）小于109°28′
12.研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当“快递员”（主体），携带其他分子或离子（客体）运输到指定区域，称为“主客体化学”。二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的Pb,结合后的结构如图1所示；用KMnO4溶液氧化甲苯时，引入冠醚可促进向有机相转移，加快反应速率，原理如图2所示。下列说法错误的是（　　）
A. 用KMnO4溶液氧化甲苯时，引入冠醚在反应过程中起催化作用
B. 二苯并-18-冠-6-醚分子中碳原子的杂化方式有2种
C. 在二苯并-18-冠-6-醚通过离子键与Pb2+结合形成超分子
D. KMnO4溶液氧化甲苯时引入的冠醚属于“主客体化学”中的主体
13.羟胺（NH2OH）在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05℃，沸点70℃。下列化学用语或图示表达正确的是（　　）
A. 用电子式表示羟胺的形成过程：
B. 羟胺NH2OH分子间氢键的强弱：N—H N＞O—H O
C. 固态羟胺X射线衍射图谱对比如图：
D. 羟胺中N原子杂化后的轨道表示式：
14.砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为apm,在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为（0，0，0）、（1，1，1）。下列说法错误的是（　　）
A. As和Ga原子间的最近距离为 B. c点的原子坐标为
C. 1个Ga与12个Ga等距离且最近 D. 该晶体的密度为
二、实验题：本大题共2小题，共24分。
15.Ⅰ.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以I-的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______ ；③______ ；写出实验②中有关反应的离子反应方程式：______ 。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______ （填字母）。
A.苯
B.酒精
C.四氯化碳
D.乙酸
（3）请设计一种检验过程③提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______ 。
（4）要从碘的苯溶液中提取碘和回收苯，还需要经过______ 操作。（填字母）
Ⅱ.重结晶法可用于提纯苯甲酸。
（5）①若苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示。则重结晶时，最合适的溶剂是______ （填字母序号）。
②下列有关苯甲酸重结晶实验的说法正确的是______ （填字母序号）。
A.在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后需趁热过滤
B.粗苯甲酸溶解过程中，玻璃棒搅拌能提高苯甲酸的溶解度
C.冷却结晶时，温度过低将析出杂质，故此时温度不是越低越好
16.某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置：
回答下列问题：
（1）电炉中CuO的作用是______ 。
（2）装置F中碱石灰的作用是______ 。
将1.48gG在上述装置中充分燃烧，测得装置D和装置E质量分别增加1.8g和3.52g。取适量G使用现代分析仪器对有机物G的分子结构进行测定，相关结果如图2、图3、图4所示。
（3）G的分子式为______ ，G的结构简式是______ 。
（4）N是G的同分异构体，且N属于醇类，则N的结构有______ 种，其中核磁共振氢谱中有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共34分。
17.研究原子、分子等物质的微观结构，对认识物质的性质非常重要。请回答下列问题：
（1）Au与Cu同族且比Cu多两个电子层，基态Au原子的价电子排布式为______ ，属于______ 区的元素。
（2）SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl。
①SnCl2分子的VSEPR模型名称是______ 。
②SnCl4的Sn-Cl键是由锡的______ 轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。
（3）砷（As）和镓（Ga）是两种重要的化学元素在半导体、电子工业及材料科学中具有关键作用。
①AsCl3分子的立体构型为______ 。
②GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是______ 。
（4）是一种配体，作配体时的配位原子是______ 。NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示。1个八聚磷酸根离子含有的σ键数目为______ ，写出八聚磷酸根离子的化学式为______ 。
18.回答下列问题。
（1）Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。
序号 实验步骤 实验现象或结论
ⅰ 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液
ⅱ 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体
ⅲ 测定深蓝色晶体的组成 晶体的化学式为[Cu（NH3）4]SO4H2O
ⅳ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成
①画出深蓝色配离子的结构简式：______ 。
②加入乙醇有晶体析出的原因：______ 。
③实验步骤ⅰ中蓝色沉淀转变成深蓝色溶液的离子方程式______ 。
④该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力______ Cu2+与OH-的结合能力（填“大于”或“小于”）。
（2）ZnS可用于制备光学材料，其立方晶胞如图所示。
ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现“正电”和“负电”区域，光照下发出特定波长的光。
①铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，其主要原因是______ 。
②区域A带______ （填“正”或“负”）电。
③ZnS晶胞中1个Zn2+周围最近的S2-数为______ 个。已知ZnS晶体的密度为ρg cm-3，摩尔质量为97g mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则两个Zn2+之间的最短距离为______ pm（列出计算式即可）。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】过滤;萃取;Cl2+2I-=I2+2Cl- AC 取少量提取碘后的溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液观察是否变蓝 A C;AC
16.【答案】作氧化剂，确保有机物被充分氧化生成二氧化碳 防止空气中的水和二氧化碳进入装置影响实验 C4H10O;CH3CH2OCH2CH3 4;CH3CH2CH2CH2OH
17.【答案】5d106s1;ds 平面三角形;sp3杂化 三角锥形;GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体 O或氧;32;
18.【答案】;该配合物在极性较弱的乙醇中溶解度小;[或];大于 Zn核外电子排布为[Ar]3d104s2各能级电子处于全充满状态，能量较低，较稳定，失去一个电子较难，故第一电离能比铜大;正;4;
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