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2025-2026学年重庆市南开中学校高二（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.冬季气候寒冷，宜多吃肉类和根茎食物，补充人类活动所需能量。下列说法错误的是（　　）
A. 淀粉和纤维素互为同分异构体
B. 将碘酒滴在土豆片上，其表面出现蓝色
C. 液态植物油和氢气加成可制得人造脂肪
D. 饮用牛奶后出现乳糖不耐受的症状是因为肠道内缺乏乳糖酶
2.下列表达正确的是（　　）
A. 聚氯乙烯的结构简式：
B. CH3-O-CH3与C2H5OH的质谱图中的最大质荷比不同
C. 中子数为117、质子数为78的铂原子：
D. 水分子的空间填充模型：
3.下列物质因发生氧化反应而使溴水褪色的是（　　）
A. 苯 B. 苯酚 C. 乙烯 D. 乙醛
4.羟胺（NH2OH）是有机合成中重要还原剂。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A. 羟胺中N元素的化合价为-1
B. 3.3g羟胺所含质子数目为1.8NA
C. 羟胺的电子式为
D. 1molNH2OH被足量氧气氧化，产物均无毒，该过程中转移的电子数目为NA
5.含有泥沙、可溶性杂质的苯甲酸固体，可通过重结晶法提纯。重结晶过程中，不需要用到的玻璃仪器是（　　）
A. B. C. D.
6.已知某化合物A的结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
A. 化合物A的分子式为C15H14O2
B. 化合物A苯环上的一氯代物有7种
C. 化合物A与互为同系物
D. 与NaOH水溶液反应时，1mol A最多消耗1mol NaOH
7.已知共轭二烯烃与烯烃或炔烃可以发生反应生成六元环状化合物（DA反应）如图。则异戊二烯（2-甲基-1，3-丁二烯）与丙烯发生上述反应，生成的产物的结构简式可能是（　　）
A. B. C. D.
8.实验室利用苯和溴在FeBr3催化下制取溴苯，某兴趣小组设计了如图所示的流程提纯粗溴苯。已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。
下列说法正确的是（　　）
A. 操作Ⅳ为分液
B. 加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的Br2
C. 水层①中加入KSCN溶液后显红色，说明有机层①中FeBr3已除尽
D. 操作V需要使用酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、球形冷凝管等玻璃仪器
9.X、Y、Z、M、R为五种短周期主族元素，且原子序数递增，由该五种元素组成的一种化合物如图所示．下列说法正确的是（　　）
A. 简单离子半径：R＜M
B. Z的氢化物常温常压下一定为气体
C. 最高价含氧酸的酸性：Z＜Y
D. 该化合物中Y不满足8电子稳定结构
10.Au-Cu系合金被广泛应用于催化作用。一种Au-Cu合金的立方晶胞如图所示。已知该晶胞中Cu与Au紧密接触，晶胞参数为apm。下列说法正确的是（　　）
A. 该晶胞结构可通过核磁共振氢谱进行测定
B. 该合金中Au的物质的量分数约为75%
C. 若Cu原子半径为xpm,则Au原子半径为
D. 该Au-Cu合金密度为
11.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（　　）
选项 操作 现象 结论
A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 未观察到产生砖红色沉淀 蔗糖未水解成葡萄糖
B 电石与水反应生成的气体通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 乙炔被酸性KMnO4溶液氧化
C 向少量乙酸乙酯中加入NaOH溶液，加热一段时间 液体分层现象消失 乙酸乙酯在NaOH溶液中彻底水解
D 向硫酸四氨合铜水溶液中加入CCl4 析出深蓝色晶体 CCl4降低了溶剂的极性，促使晶体析出
A. A B. B C. C D. D
12.25℃时，向20mL浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸混合液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液。已知：醋酸的；用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围为4.3～9.7。下列说法错误的是（　　）
A. 恰好中和时，溶液呈碱性
B. 滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，仅发生H++OH-=H2O
C. 滴定过程中，
D. pH=7时，
13.二茂铁Fe（C5H5）2广泛应用于航天、化工等领域中，其电合成装置和合成原理如图所示。其中电解液为溶解有NaBr和环戊二烯的N，N-二甲基甲酰胺（，简称DMF）溶液。已知：二茂铁中Fe2+与两个平面环通过配位键相连。
下列说法错误的是（　　）
A. Fe电极连接电源正极
B. 可以将DMF更换为C2H5OH
C. 合成二茂铁的总反应为：Fe+2C5H6→Fe（C5H5）2+H2↑
D. 每生成2.24L（标准状况）H2，有0.2mol C原子改变了杂化方式
14.已知可以实现有机增环反应的某种反应历程如图：
下列说法正确的是（　　）
A. 反应a→b的原子利用率不足100%
B. 反应c→d可能的脱水消去产物有3种
C. d与足量氢气加成后的分子中含有2个手性碳原子
D. 和经上述反应可生成
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.V2O5可作为化学工业中的催化剂，广泛应用于冶金等行业，工业上以石煤（含有V2O3、V2O5、Fe2O3、Al2O3等）为原料制备V2O5的一种工艺流程如图：
已知：①偏钒酸铵（NH4VO3）是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水；
②偏铝酸钠（NaAlO2）溶于水生成Na[Al（OH）4]；
③V2O5、Al（OH）3沉淀生成和溶液的pH如表所示：
物质 溶液pH
开始沉淀 完全沉淀 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解
V2O5 2.2 5.1 7.1 8.1
Al（OH）3 3.3 4.7 8.7 12.8
（1）写出基态V原子的价电子排布式：______ 。
（2）“钠化焙烧”中，V2O5会转变为偏钒酸钠，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为______ 。
（3）“调pH”分两步操作完成。第一步：向水浸后溶液中加入稀硫酸“沉铝”，调节pH的范围为8.1≤pH＜8.7，过滤；第二步：继续向滤液中滴加稀硫酸，调节pH的范围为______ ，过滤得到粗V2O5。
（4）“沉钒”时，加入精制NH4Cl溶液，若温度超过80℃后沉钒率会下降，可能的原因是______ 。
（5）已知，室温下，，向偏钒酸铵的悬浊液中加入CaCl2，当溶液中c（Ca2+）=1mol/L时，溶液中的=______ 。
（6）测定产品中V2O5的纯度：
称取2.500g产品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液。再加入100.0mL0.5000mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液，发生反应。最后用0.2000mol/L酸性KMnO4溶液滴定过量的（NH4）2Fe（SO4）2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL（假设杂质不参与反应）。
①KMnO4溶液应选用______ （填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装。
②滴定终点的颜色变化为：溶液由浅黄色变为______ 。
③产品中V2O5的质量分数是______ %。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.阿司匹林即乙酰水杨酸，是一种历史悠久的解热镇痛药，可通过水杨酸和乙酸酐反应制备：
已知：主要试剂和产品的物理常数如下：
名称 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸
相对分子质量 138 102 180
密度（g/cm3） 1.44 1.10 1.35
水溶性 微溶 反应生成乙酸 微溶
Ⅰ.乙酰水杨酸的合成和纯化
步骤一：在25mL三颈烧瓶中依次加入水杨酸（1.38g），乙酸酐（3.0mL）和浓硫酸（2滴），于90℃的热水浴中，磁力搅拌下加热回流约15min。
步骤二：将三颈烧瓶放在冷水浴中，搅拌下缓缓加入15mL水，晶体完全析出后，抽滤，洗涤，干燥后，得到乙酰水杨酸粗产品。
步骤三：将粗产品投入饱和NaHCO3溶液，完全溶解，置于冰水浴中，滴加20%盐酸，边加边搅拌，调节pH至3～4，使固体完全析出。经抽滤、冰水洗涤、低温干燥，称重得到乙酰水杨酸1.46g。
（1）水杨酸中C原子的杂化类型为______ ；乙酰水杨酸最多有______ 个碳原子共平面。
（2）“步骤一”中，温度计液泡应置于______ （填字母）。
A.冷凝管下端
B.反应液中
C.热水浴中
（3）“步骤二”中，抽滤的优点为______ 。
（4）“步骤三”中，控制pH不低于3的原因是______ 。
（5）检验产品中是否残留水杨酸的方法为：取少量产品，溶入几滴乙醇中，______ 。
（6）该实验乙酰水杨酸的产率为______ （保留3位有效数字）。
Ⅱ.合成乙酰水杨酸的反应温度探究
保持上述实验操作不变，将水浴温度分别设置为70℃、80℃、90℃，设置对照实验。反应相同时间后，将水杨酸、乙酰水杨酸和3组粗产品分别溶解在乙酸乙酯中，用毛细管各取少量溶液，点在硅胶板的同一条线上，在展开剂中展开，然后在紫外灯下观察各样品点展开后的位置，所得结果如图所示（圆点直径大小与物质含量成正比）。
（7）反应最适温度为______ 。结合反应温度，解释图中A、B两点出现的原因______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
17.尿素[CO（NH2）2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
（1）十九世纪初，用氰酸银（AgOCN）与NH4Cl在一定条件下反应制得CO（NH2）2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是______ 。
（2）二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料，在200℃，30MPa下合成尿素。反应分两步进行，能量变化示意图如下所示：
反应Ⅰ：CO2（l）+2NH3（l） NH2COONH4（l）
反应Ⅱ：NH2COONH4（l） CO（NH2）2（l）+H2O（l）
副反应：2CO（NH2）2（l） NH2CONHCONH2（l）+NH3（l）
①反应Ⅱ的ΔS______ 0（填“＞”“＜”或“=”）。
②下列说法错误的是______ 。
A.活化能：反应Ⅰ＞反应Ⅱ
B.反应Ⅱ为放热反应
C.增大CO2浓度可提高NH3平衡转化率
D.增大NH3浓度可减少副产物生成
③在密闭容器中投入3molNH3和1molCO2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，忽略副反应。平衡时，CO2转化率为80%，CO（NH2）2产率为65%，此时液体体积为0.5L。则反应Ⅱ中NH2COONH4转化率为______ ，反应Ⅱ的平衡常数为______ （保留2位小数）。注：产率=
（3）以CO2和含氮物质（如）为原料，在常温常压下电催化合成尿素，有助于实现碳中和并处理含氮废水。电解原理如图所示。
①b电极为______ 极。
②写出生成尿素的电极反应式______ 。
③当生成的尿素质量为1kg时，反应消耗CO2与生成O2的质量之差为______ g。
五、推断题：本大题共1小题，共16分。
18.靛蓝是蓝草加工的产品，是人类所知最古老的染料之一，早在2000多年前的《荀子 劝学》篇中就有：“青取之于蓝而青于蓝……”这里的蓝就指的是蓝草。
Ⅰ.1880年化学家拜耳和德鲁森发表了以甲苯为原料的靛蓝合成法，合成路线如图所示：
已知：醛、酮或酯可与醛发生加成反应：
（1）B的名称为______ 。
（2）A→B的反应类型为______ 。
（3）D中官能团的名称为______ 。
（4）C的分子式为C11H12O4，其结构简式为______ 。
（5）设计由D反应得到E的合成路线：
______ 。
Ⅱ.1950年，美国化学家哈利和梅森在上述合成路线的基础上进行了改进，简化步骤的同时，产率也有很大提升，改进后的路线如图所示：
（6）F→G的化学方程式为______ 。
（7）满足下列要求的G的同分异构体有______ 种；
①可在NaOH溶液中水解；②苯环上只有2个取代基。
其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为______ （写出一种）。
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】3d34s2 O2+2V2O5+4NaCl=2Cl2+4NaVO3 5.1～7.1 氯化铵不稳定受热易分解 0.8mol/L 酸式;浅紫红色;91%
16.【答案】sp2;9 C 过滤速度快，得到的晶体较干燥 pH过低（酸性过强）会导致乙酰水杨酸水解 滴加几滴FeCl3溶液，观察溶液颜色是否变为紫色 81.1% 80℃A为未反应的水杨酸，B为90℃时生成的副产物;温度过高（90℃）时，副反应增多（或产物水解），导致水杨酸的转化率降低，乙酰水杨酸的产率下降，并生成副产物B
17.【答案】 ＞;AB;81.25%;5.63 阳;;1400
18.【答案】苯甲醛 氧化反应 碳碳双键、羧基 →溴水 +HNO3+H2O 9;或
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