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2025-2026学年内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学高二（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.下列化学用语或表述正确的是（　　）
A. 中子数为1的氦核素：He B. SiO2的晶体类型：分子晶体
C. F2的共价键类型：p-pσ键 D. PCl3的空间结构：平面三角形
2.下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A. Cl2的p-pσ键形成过程：
B. 乙烯的空间填充模型：
C. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图：
D. HCl的形成过程：
3.下列描述中正确的是（　　）
A. CO2分子的空间结构为V形
B. 的空间结构为平面三角形
C. SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构
D. SiF4和的中心原子均为sp3杂化
4.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（　　）
A. CH4和CCl4 B. H2S和HCl C. CO2和CS2 D. NH3和CH4
5.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
A. C（金刚石）和CO2 B. NaBr和HBr
C. Cl2和KCl D. CH4和H2O
6.下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是（　　）
A. NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果
B. sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形
D. AB3型的分子空间结构必为平面三角形
7.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是（　　）
①正是氢键的存在，冰能浮在水面上
②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
③由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF
④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质
A. ②⑤ B. ③⑤ C. ②④ D. ①④
8.具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为共价晶体的是（　　）
A. 6和8 B. 20和17 C. 14和6 D. 14和8
9.尿素的结构可表示为，下列有关说法正确的是（　　）
A. 1mol CO（NH2）2分子中含有3mol σ键
B. CO（NH2）2分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3
C. 组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞N＞C＞H
D. 根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮（）
10.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列微观探析的原因不能用来解释宏观事实的是（　　）
选项 宏观事实 微观探析
A 水是一种很稳定的化合物 水分子间存在氢键
B O3在水中的溶解度大于O2 O3是极性分子，O2是非极性分子
C 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动
D 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同
A. A B. B C. C D. D
11.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（　　）
A. X晶胞可能是CsCl的晶胞结构图
B. 在干冰晶胞中每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子
C. 硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Zn2+有4个
D. 在金刚石晶胞中，碳原子数与碳碳键数目之比为1：2
12.配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验，下列说法不正确的是（　　）
A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B. 配离子为[Fe（CN）5（NO）]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和N
C. 1 mol配合物中σ键数目为6NA
D. 该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离共得到3NA阴阳离子
13.科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一周期的短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是（　　）
A. 元素电负性强弱的顺序为X＞Y＞Z
B. W、Z对应的简单离子半径：W＜Z
C. 元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高
D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
14.铁及其化合物的部分转化关系如图，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 反应①中消耗2.56g的S8（）断裂σ键数目为0.08NA
B. 反应②中1molH2S含有的孤对电子数目为NA
C. 反应③中1L0.2mol L-1FeCl2溶液含有的Fe2+数目为0.2NA
D. 反应④中每消耗2.24LO2，生成氧化产物的数目为0.4molNA
15.钛酸钙矿物的晶体结构如图（a）所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图（b）所示，其中A为，另两种离子为I-和Pb2+。下列说法不正确的是（　　）
A. 钛酸钙晶体中离Ca2+最近的O2-有12个
B. 图（b）中，X为Pb2+
C. 中H—N—H键角大于NH3中H—N—H键角
D. 钛酸钙晶体中离Ti4+最近的O2-形成了正八面体，Ti4+位于其中心
二、简答题：本大题共3小题，共42分。
16.请按要求作答。
（1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
①
②
③
④
⑤H3C—CHO
⑥CH3COOH
⑦
Ⅰ.酚：______ ，酮______ ，醛______ （填序号）。
Ⅱ.④的官能团名称为______ ，⑥的官能团名称为______ ，⑦的官能团名称为______ 。
（2）键线式表示的有机物的分子式为______ 。
（3）比较CH4、NH3、H2O的键角大小、沸点高低。
①键角由大到小的顺序为______ （填化学式，下同）。
②沸点由高到低的顺序为______ 。
17.请回答下列问题。
（1）抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：______ （填“难溶于水”或“易溶于水”），简述主要原因：______ 。
（2）下表列有三种物质（晶体）的熔点：
物质 SiO2 SiCl4 SiF4
熔点℃ 1710 -70.4 -90.2
简要解释熔点产生差异的原因：______ 。
（3）湿法冶炼是以赤铜矿（Cu2O）精矿为主要原料，通过浸出、置换、电解等流程制备高纯度铜的工艺。已知：Cu2O晶胞为立方体形。根据图示，大球d代表______ 原子；每个Cu2O晶胞中含氧原子数目为______ 个。
（4）硼氢化钠（NaBH4）是有机合成中重要的还原剂，其阴离子的立体构型为______ ；另一种含硼阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为______ 。
18.按要求完成下列各题：
（1）制备磷化硼（BP）的一种方法为，立方磷化硼（BP）的晶胞如图所示，且原子1的坐标为。
①PBr3分子中P原子的杂化方式是______ 。
②立方磷化硼（BP）晶体类型为______ ，P的配位数为______ 。
③原子3的坐标是______ 。
（2）元素铜的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知铜元素的原子半径为dcm,相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______ g cm-3（用含M、d、{N}_{A}$的代数式表示）。
（3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。
①储氢原理：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为______ 。
②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10-23cm3，则镧镍合金的晶体密度为______ （列出计算式即可）。
三、推断题：本大题共1小题，共13分。
19.现有M、X、Y、Z、W五种元素，M的基态原子价层电子排布式为3s2。X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。元素W的三价阳离子的价层电子排布式为3d5。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为______ ；该化合物的化学式为______ 。
（2）在Y的氢化物H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是______ 。
（3）Z的氢化物H2Z在乙醇中的溶解度大于H2Y在乙醇中的溶解度，其原因是______ 。
（4）WY2是制备硫酸的主要原料，WY2中Y元素的化合价为______ 价。
（5）M与Z形成的化合物的晶胞结构如图所示（立方晶胞），设晶胞边长为apm。
①距M2+最近的Z2-的个数为______ 。
②该晶体的密度为______ g/cm-3。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】③;②;⑤;溴原子;羧基;酯基 C6H14 CH4＞NH3＞H2O;H2O＞NH3＞CH4
17.【答案】易溶于水;含有多个羟基，可与水形成分子间氢键 SiO2为共价晶体，熔化需要破坏强共价键，SiCl4和SiF4均为分子晶体，熔化只破坏较弱的分子间作用力，因此SiO2熔点远高于后两者；SiCl4的相对分子质量大于SiF4，分子间作用力更强，因此SiCl4熔点高于SiF4 Cu;2 正四面体;sp2、sp3
18.【答案】sp3;共价晶体;4; H3Ni5La;
19.【答案】4;ZnS sp3 水和乙醇分子间能形成氢键，而H2S不能和乙醇形成分子间氢键 -1 6;
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