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2025-2026学年四川省字字精准教育联盟高二（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是（　　）
A. 减少生铁含碳量，延展性增强
B. 聚乳酸与淀粉等混合制成的降解塑料可用于一次性餐具
C. 燃料电池放电将热能转化为电能
D. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，具有很高的强度
2.下列化学用语表示正确的是（　　）
A. 1H2和2H2互为同素异形体
B. 的原子结构示意图为
C. 甲醛分子的球棍模型：
D. H2中共价键的电子云图：
3.苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（　　）
A. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 与液溴混合发生加成反应 D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
4.下列图示中的设计或操作能达到实验目的的是（　　）
实验
目的 A.收集NO2 B.稀释浓硫酸
实验
设计、
操作
实验
目的 C.实验室制取乙烯 D.用HCl标准溶液滴定
NaOH溶液（含酚酞）
实验
设计、
操作
A. A B. B C. C D. D
5.聚合物Z可制成防弹装甲、消防服、防切割耐热手套，以及交通工具的结构材料和阻燃内饰等，其合成反应如下：
下列说法错误的是（　　）
A. X具有碱性，能与酸反应生成盐 B. Y中所有原子一定共平面
C. Z在一定条件下可能实现降解 D. a的值为2n-1，该反应属于缩聚反应
6.关于乳酸分子（）下列说法不正确的是（　　）
A. 碳原子有两种杂化方式 B. 分子中有1个手性碳原子
C. σ键与π键数目之比为11：1 D. 所有原子可以共处于同一平面上
7.下列说法错误的是（　　）
A. 有机物与溴等物质的量加成，产物有4种
B. 的一氯代物有1种，四氯代物有3种
C. 某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有4种（考虑顺反异构）
D. 能氧化为醛的醇C5H11OH的同分异构体有8种
8.三氯化碘（ICl3）熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。制备反应为I2+3Cl2=2ICl3，下列说法不正确的是（　　）
A. 装置甲烧瓶中选用的药品可以是KMnO4或KClO3
B. 装置乙中长颈漏斗内液面下降说明丙装置可能发生堵塞
C. 装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为+3
D. 装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境，并防止外界水蒸气进入丁装置
9.下列性质或现象与微观解释均正确的是（　　）
选项 性质或现象 微观解释
A 干冰的密度大于冰 干冰中CO2的堆积方式使其空间利用率低
B 特定“杯酚”能盛装C60，从而分离C60和C70 该“杯酚”空腔大小适配C60
C BeCl2、BCl3、CCl4的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
D 乙醛能与非极性试剂HCN发生加成反应生成 醛基中碳氧双键有极性，且氧带部分负电，可与HCN中带正电的氢结合
A. A B. B C. C D. D
10.某离子液体成分为（XW3）4YQZ4，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X、Y、Z位于同一周期，且X、Y两元素相邻，X基态原子核外有两个未成对电子，Q的原子序数等于X与Y原子序数之和。下列说法错误的是（　　）
A. 电负性：Z＞X＞W B. 单质沸点：Y＞W
C. 原子半径：Y＞Z＞Q D. 第一电离能：Z＞Y＞X
11.已知：锂元素的电负性小于铝元素。元素的电负性差值越大，它们形成的二元化合物中离子键的成分越大，元素的电负性差值越小，它们形成的二元化合物中共价键的成分越大。LiAlH4是一种有机合成的还原剂，也是供氢剂。下列叙述正确的是（　　）
A. 离子半径：r（H-）＞r（Li+） B. 第一电离能：I1（Li）＞I1（Al）
C. 碱性：Al（OH）3＞LiOH D. 离子键百分数：AlH3＞LiH
12.1，2-环氧丁烷（）通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶等。下列关于1，2-环氧丁烷的说法正确的是（　　）
A. 属于烃类有机物 B. 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面
C. 一氯取代产物有3种 D. 与CH2=CHCH2CH2OH互为同分异构体
13.D-乙酰氨基葡萄糖是一种天然存在的特殊单糖，其结构如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 分子式为C8H14O6N B. 该物质与葡萄糖互为同系物
C. 该分子中含有4个手性碳原子 D. 含有3种官能团
14.某固态钠离子电池的电解质晶体，其立方晶胞（晶胞参数为anm）结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A. 该晶体的化学式为Na3PS4
B. 该晶体的密度为
C. 距1号Na+最近的P原子分数坐标为
D. 两个P原子的最短距离为
15.六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
A. 阳离子中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式
B. 阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低
C. 该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键
D. 所有原子均符合8电子稳定结构
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
16.漂浮阳极泥是电解精炼铜过程中产生的含砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）较高的金银物料，具有较大的回收价值。一种从漂浮阳极泥中富集金银并回收Sb、Bi的工艺如图。
已知：①浸取液中As、Sb、Bi的主要存在形式为，Sb3+，Sb5+，Bi3+；其中，Sb3+与Bi3+易浸出，而正五价的锑大多以难溶物形式存在，温度较高时逐步溶解。
②pH不同时，SbCl3水解固体产物可能有SbOCl,Sb4O5Cl2，Sb（OH）3或Sb2O3；
③Ka1（H3AsO4）=10-2.21，Ka2（H3AsO4）=10-6.60，Ka3（H3AsO4）=10-11.59。
（1）提高“浸取”率的方法是 ______，“浸取”过程中，需控制温度约为80℃，其原因是 ______。
（2）“还原”时，Sb将Sb5+还原为Sb3+，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______。
（3）①“Sb水解”过程中，初始锑浓度为0.5mol/L，氯离子浓度为5mol/L，溶液中游离氯离子浓度随pH变化图像如图所示，维持pH=1的状态下，水解过程的离子方程式为 ______。
②“Sb水解”过程中，溶液中与水解液中的Sb3+、Bi3+形成复杂的砷酸盐沉淀，调节pH不小于 ______（保留小数点后1位），可使溶液中c（H3AsO4）＜c（）。
（4）“转化”过程中存在多步反应，其中由[Sb（NH3）4]3+生成Sb2O3的离子方程式为 ______。
（5）Bi2O3的立方晶胞结构如图所示（O占据部分Bi的四面体空隙），已知晶胞边长为anm,A点坐标为（0，0），C点坐标为，则B点到C点的距离为 ______nm,晶胞密度为 ______g cm-3（Bi2O3的摩尔质量为Mg/mol）。
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
17.H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
（1）若利用图甲装置，可通过观察______ 现象，从而定性比较得出结论。
（2）有同学提出将0.1mol L-1FeCl3改为______ mol L-1Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______ 。
（3）若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是______ 。
（4）如图为某小组研究的酸、碱对H2O2分解的影响。该小组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，反应的化学方程式为______ ，支持这一方案的理由是______ 。
（5）催化剂Mn2+在反应中，没改变______ （填字母序号）。
A.反应速率
B.活化分子百分数
C.反应焓变
D.反应路径
E.反应活化能
四、简答题：本大题共1小题，共13分。
18.Ⅰ.硅烷SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH4的化学方程式如下：Mg2Si+4NH4Cl+8NH3=SiH4+2MgCl2 6NH3。
（1）基态硅原子占据的最高能级的符号是______ 。
（2）Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于______ （填晶体类型）晶体，一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链（如图所示）。其中Si原子的杂化轨道类型是______ 。
（3）SiH4的沸点比CH4的高，其原因是______ 。
Ⅱ.二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
回答下列问题：
（4）反应3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=______ kJ mol-1。
（5）将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是______ （填字母）。
A.ΔH＜0
B.p1＞p2＞p3
C.若在p3和316℃时，起始时，则平衡时，α（CO）小于50%
（6）CO合成甲醇时，在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______ 。
（7）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：CH3OCH3 CH4+CO+H2。迅速将二甲醚引入一个504℃抽成真空的恒容瓶中，在不同时刻测定瓶内压强p总如表：
t/min 0 10 20 30 40 50
p总/kPa 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100
该反应的平衡常数Kp=______ （kPa）2。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
五、推断题：本大题共1小题，共13分。
19.化合物H是合成农药异噁唑虫酰胺的重要中间体，H的合成路线之一如图（略去部分试剂和条件）：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______ 。
（2）B转化为C第①步的反应类型为______ 。
（3）D中的官能团名称是______ 。
（4）E的结构简式为______ 。
（5）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______ 种。
a.能发生银镜反应
b.含有苯环，且能与FeCl3溶液发生显色反应
c.核磁共振氢谱为5组峰
（6）药物L的合成路线如下：
已知Ⅰ中的含氧官能团与C的相同，按照G→H的方法合成J。K的结构简式为______ ，第①步反应的化学方程式为______ 。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】搅拌（或适当增大盐酸浓度、或适当提高温度等合理答案）；温度过高，盐酸挥发较大，浓度降低，不利于锑、铋的浸出；温度过低，五价锑的萃取率较低；
3：2；
；6.8；
；
；
17.【答案】产生气泡的快慢 0.05;可以消除阴离子对实验的干扰 产生40mL气体所需的时间 BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4;过氧化氢在酸性环境下分解较慢 C
18.【答案】3p 共价;sp3 SiH4和CH4是结构相似的分子晶体，SiH4的相对分子质量大于CH4，范德华力大于CH4，沸点更高 -246.1 AB 在1.3×104kPa下，CO的平衡转化率已经很高，如果继续增大压强，CO的平衡转化率提高不大，而生产成本增加 625
19.【答案】2-溴甲苯（邻溴甲苯） 取代反应 羰基、酯基 5 ;+NH2OH→+H2O
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