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2025-2026学年广东省广州市协和学校高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.化学与人类生活紧密相关。下列说法不正确的是（　　）
A. 二氧化硫能用于食品加工
B. 明矾可以用于自来水净化
C. 氨气极易溶于水，所以液氨可用作制冷剂
D. 豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定
2.科学家明确发现了木卫二存在恒温的海洋和有机分子，据分析土卫二形成在数十亿年前，十亿年前很有可能存在微生物或已经有了更智慧的海洋生物，只是没被人类发现。下列有关有机物说法正确的是（　　）
A. 从物质分类角度，含有碳元素的物质都一定是有机物
B. 烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的
C. 烷烃的结构特点是碳原子之间通过单键结合，剩余价键均与氢原子结合
D. 同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因
3.下列实验操作或事故处理方法正确的是（　　）
A. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
B. 用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH
C. 汞不小心洒落地面，可用硫粉覆盖后处理
D. 金属钠着火时，用湿毛巾灭火
4.下列说法正确的是（　　）
A. 化学反应过程中，旧键断裂要放热，新键形成要吸热
B. 需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热就能发生的反应一定是放热反应
C. 物质发生化学反应时通常伴随能量变化，所以伴随能量变化的物质变化一定是化学反应
D. 化学反应过程是吸热还是放热，与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关
5.下列关于含氮及含硫化合物的性质叙述正确的是（　　）
A. NO2与水发生化合反应生成HNO3，这也是工业制取硝酸的常用方法
B. NH3与HCl气体反应，现象是大量白雾
C. SO2和CO2都是酸性氧化物，但两者的化学性质并不完全相同
D. 浓硫酸常用来作干燥剂是利用了其脱水性
6.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（　　）
A. 光导纤维的主要成分为单质硅
B. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
C. 可用反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）制取硅酸
D. SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物
7.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（　　）
A. 氯气与氢气反应 B. 次氯酸分解 C. 甲烷与氯气反应 D. 甲烷与氧气反应
8.下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A. （a）图可表示实验室制氢气反应的能量变化
B. 通过（b）图可知金刚石比石墨稳定
C. 由（c）图可知，反应生成2mol SO3（g）放出的热量为（a-b）kJ
D. （d）图表示的是成键过程吸热的能量变化
9.负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl-实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是（　　）
A. 电流由Ag经活性炭流向Pt
B. Ag作原电池负极
C. Pt表面发生的电极反应：
D. 每消耗11.2L的O2，最多去除2molCl-
10.可逆反应A（g）+2B（g） 3C（g）+4D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最慢的是（　　）
A. v（A）=0.35mol L-1 min-1 B. v（B）=0.4mol L-1 min-1
C. v（C）=0.015mol L-1 s-1 D. v（D）=0.03mol L-1 s-1
11.下列各组物质不是同分异构体的是（　　）
A. CH3CH2CH2CH3和
B. CH3CH2OH和CH3OCH3
C. CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH2-CH=CH2
D. CH≡CH和CH3-C≡CH
12.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
13.如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（　　）（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）
A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C. 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；当杠杆为导体时，A端高B端低
D. 当杠杆为绝缘体内，A端高B端低；当杠杆为导体时，A端低B端高
14.如图是铅蓄电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，构造如图，下列说法不正确的是（　　）
A. 铅蓄电池是二次电池。充电时电能转化为化学能
B. 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板
C. 电池工作时，负极反应为
D. 电池工作时，H+移向PbO2板
15.最早的球棍分子模型是由德国化学家奥古斯特 威廉 冯 霍夫曼所作，目的是用来讲课。如图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，下列说法不正确的是（　　）
A. CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构
B. CH4、CCl4都是正四面体结构
C. CH4和CCl4中的化学键均为极性键
D. CH4、CCl4的结构相同，但化学性质不一样
16.已知下列数据：
物质 NH3 H2O N2 O2
断裂1mol化学键所需能量/kJ 390 460 940 500
则68g氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为（　　）kJ。
A. 1220 B. 1580 C. 1260 D. 1461
二、实验题：本大题共2小题，共28分。
17.硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美，如图所示。
（1）自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是______ 。
（2）Z如为Na盐，请选择其与图中某一物质，作为实验室制备SO2的原料，并写出其反应的化学方程式：______ 。
（3）若利用下列物质间的反应制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），试从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的是______ （填字母）。
a.Z+S
b.NaHS+NaHSO3
c.Na2S+S
d.Na2SO3+Y
（4）为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，化学兴趣小组的同学们在教师指导下设计并进行如图实验：
①请将能得出对应结论的实验现象填入下表中。
验证气体 实验现象 实验结论
CO2
______ 有CO2产生
SO2
______ 有SO2产生
②碳与浓硫酸反应的化学方程式是______ 。
③C中发生反应的离子方程式是______ 。该反应如有标准状况下的1.12LSO2充分反应，则转移电子数为______ NA。
18.一氧化氮和二氧化氮是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：
（1）工业上处理氮氧化物时，可用浓硝酸将NO氧化为NO2，有关反应的化学方程式为 ______ ；再利用Na2CO3溶液吸收NO2，并通入空气使之全部转化为NaNO3，有关反应的化学方程式为 ______ 。
（2）用化学方程式表示汽车尾气中NO的产生原因：______ ；利用稀土金属等催化剂能将CO和NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气对环境的污染，该反应中氧化剂是 ______ （填化学式）。
（3）为了证明NO可以与氧气、水共同反应生成HNO3，某学生设计如图所示装置（夹持装置已略去）。
①检查装置气密性良好后，打开K1，关闭K2，从U形管的长管口注入稀硝酸至U形管右侧胶塞下沿后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是 ______ 。
②蘸NaOH溶液棉花团的作用是 ______ 。
③打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否为NO：______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共28分。
19.化学反应速率和限度与生产，生活密切相关
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）；
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积（标准状况）/mL 100 240 464 576 620
①哪一时间段反应速率最大______ min（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”），从影响化学反应速率的因素考虑和描述，其原因是______ 。
②设溶液体积不变，求①所示时间段内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为______ 。
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是______ （填字母）。
A.蒸馏水
B.KNO3溶液
C.KCl溶液
D.CuSO4溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是______ 。
②该反应达到平衡状态的标志是______ （填字母）。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率比为3：1
C.容器内气体的总质量保持不变
D.容器内气体压强保持不变
E.生成1mol Y的同时消耗2mol Z
③2min内X的转化率为______ 。
20.化学教材《必修第二册》教材28页第9题介绍了合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
某实验室模拟合成氨和氨催化氧化的部分装置如图：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气 ______、氢气 ______（填“a”、“b”或“c”）。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用（写两条）有 ______、______。
（3）写出合成塔中发生反应的化学方程式：______。用某氨合成器模拟合成塔，出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，却没有发生倒吸，猜测可能的原因是 ______。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，此时乙装置相当于氧化炉，写出氨的氧化反应的化学方程式：______。一段时间后，铂丝仍保持红热的原因是 ______，锥形瓶中还可观察到的现象是 ______。
（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H+、OH-、______、______。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】A
16.【答案】A
17.【答案】同素异形体 Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O ab D中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊;B中品红稀溶液褪色;;;0.1
18.【答案】2HNO3+NO=3NO2+H2O;4NO2+2Na2CO3+O2=4NaNO3+2CO2 N2+O22NO;NOx U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝;吸收氮的氧化物防止污染环境;再打开K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO，若无颜色变化，则证明不含NO
19.【答案】2～3;锌与盐酸反应放热，温度升高加快了反应速率;0.05mol/（L min） AC 3X（g）+Y（g） 2Z（g）;AD;30%
20.【答案】a b 将氮气、氢气气体混合 干燥气体 N2+3H22NH3 合成氨反应可逆，混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气 4NH3+5O24NO+6H2O 该氧化反应放热，反应放出的热量使铂丝仍保持红热 有红棕色气体产生 NH4+ NO3-
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