资源简介

2025-2026学年江苏省淮安市淮阴中学高二（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.根据下列图示所得出的结论正确的是（　　）
A. 图甲是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＞0
B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐增大
C. 图丙是室温下用0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol L-1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D. 图丁是室温下与Ba2+共沉淀时，溶液中c（Ba2+）与的关系曲线，说明溶液中越大c（Ba2+）越小
2.室温时进行如下实验，根据实验操作和现象得到的结论正确的是（　　）
实验操作和现象 实验结论
A 注射器中发生反应N2O4（g） 2NO2（g），缓慢压缩体积，体系颜色加深（N2O4为无色气体） 增大压强，平衡向正反应方向移动
B 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体通入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀 Ka1（H2S）＜Ka1（H2CO3）
C 测得0.1mol L-1CH3COONH4溶液的pH为7 CH3COONH4未发生水解
D 向浓度均为0.1mol L-1BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 Ksp（BaCO3）＜Ksp（CaCO3）
A. A B. B C. C D. D
3.工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示。已知：25℃时，NH3 H2O的Kb=1.7×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，下列说法正确的是（　　）
A. 向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3：c（H2SO3）＞c（NH3 H2O）+c（）
B. 反应NH3 H2O+H2SO3 ++H2O的平衡常数K=2.21×107
C. 向氨水中通入SO2至pH=7；2c（）＞c（）＞c（H+）=c（OH-）
D. NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式：2NO2+4=N2+4
4.室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。已知：、
实验①：用pH计测量0.1mol L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH=5.0。
实验②：向0.1mol L-1NaHSO3溶液滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
实验③：将22.4L（已折算为标准状况）SO2不断通入1L1mol L-1Na2SO3溶液中，溶液的pH变化如图所示。（过程中的溶液体积变化和H2O挥发可忽略）下列说法正确的是（　　）
A. 0.1mol L-1NaHSO3溶液中：
B. 实验②离子反应为：
C. 实验③中c点，存在关系
D. 实验③中a点→d点，水的电离程度一直减小
5.草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取FeC2O4：
固体
已知室温时：、、。下列说法正确的是（　　）
A. 室温下，0.10mol/LNaHC2O4溶液中存在：
B. 室温时，反应的平衡常数K=40
C. 酸化、溶解后的溶液中存在：
D. 过滤后的上层清液中：
6.已知：A（g）+2B（g） 3C（g）ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. t2时改变的条件：向容器中加入C
C. t2时改变的条件：升高温度 D. 平衡常数K：K（Ⅱ）＞K（Ⅰ）
7.利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c（Ni2+） c（）=Ksp（NiCO3）；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c（Ni2+） c2（OH-）=Ksp[Ni（OH）2]；[注：起始Na2CO3体系中c（）+c（）+c（H2CO3）=0.1mol L-1；不同pH下c（）由图1得到]。下列说法错误的是（　　）
A. pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c（）＞c（H2CO3）＞c（）
B. M点时，溶液中存在c（）=c（OH-）
C. 初始状态pH=9、1g[c（Ni2+）]=-5，平衡后存在c（）+c（）+c（H2CO3）=0.1mol L-1
D. 沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1mol L-1NaHCO3溶液比0.1mol L-1Na2CO3溶液效果好
8.25℃下，用0.1mol/LNaHC2O4标准溶液滴定100mLBa（OH）2溶液，测得溶液的相对电导率σ及-lgc（Ba2+）随滴入NaHC2O4标准溶液的体积V（NaHC2O4）的变化关系如图所示。已知，，Ksp（BaC2O4）较小。下列正确的是（　　）
A. c点之后电导率持续上升说明，的导电能力强于
B. b→c的过程中，溶液中逐渐减小
C. 结合图像数据，计算的Ksp（BaC2O4）约为10-8
D. d点溶液中：
9.室温下，用含有少量Mn2+的硫酸锌溶液制备ZnCO3的过程如图，已知：Ksp（ZnCO3）=1.2×10-10，Ksp[Zn（OH）2]=6.0×10-17，下列说法正确的是（　　）
A. NaClO溶液中：c2（H+）=Kw+c（H+）c（HClO）
B. “沉锌”的主要离子反应为：Zn2++2=ZnCO3↓+H2O+CO2↑
C. “过滤”所得滤液中：
D. “过滤”所得滤液中：c（）+c（NH3 H2O）＜c（）+c（H2CO3）+c（）
10.CaO参与的CH4和H2O重整制氢的主要反应为（不考虑其他反应，该题实验条件下催化剂保持高活性）：
反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）
反应Ⅱ：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
反应Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）
550℃、1MPa下，将一定比例的CH4和H2O混合气体匀速通过装有CaO和催化剂的绝热反应管。通入tmin时，在L1、L2、L3……位点处部分气体的干物质的量分数和CaO转化为CaCO3的转化率（L3位点前的CaO被已通过的气体完全转化为CaCO3）如图所示。例如CH4的干物质的量分数。
下列说法不正确的是（　　）
A. L1处CH4的转化率约为13.4%
B. 其他条件不变，增大压强，通气时间相同，L2处H2的体积分数减小
C. 将通气时间延长为（t+2）min,L4处H2的百分含量下降
D. L5处，体系的温度低于550℃
11.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理如图。已知：2NO2（g） N2O4（g）△H＜0，下列说法不正确的是（　　）
A. 气体温度升高后有利于N2O4的固定
B. 使用多孔材料不能改变2NO2（g） N2O4（g）的焓变
C. 使用多孔材料能促进2NO2（g） N2O4（g）平衡正向移动，有利于NO2的去除
D. 加入H2O和O2，发生化学反应方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
12.CH4部分氧化重整与CH4—H2O—CO2重整联合制合成气（CO、H2），涉及的反应如下
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）ΔH1=-71kJ mol-1
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH2=+206kJ mol-1
③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH3=+247kJ mol-1
常压下，将一定比例混合气体[n（CH4）：n（CO2）：n（空气）：n（H2O）=1：0.2：1.92：0.4]匀速通过装有催化剂的反应管中，出口处测算CH4的转化率、CO2的转化率及比值随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 其他条件不变，增大体系压强会降低CH4的平衡转化率
B. 800℃时，若=2、CO2的转化率约为40%，则H2O的转化率约为60%
C. 联合制合成气相比单一氧化重整有利于调节产物中比值、提高能源利用率
D. 800～840℃，若温度升高反应②转化率增加，其对产物比值影响程度小于反应③
13.丙烷与适量CO2混合反应脱氢生产丙烯的主要反应为：
反应ⅠC3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）
反应ⅡCO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）
1.0×105Pa条件下，4molC3H8和1molCO2反应达平衡状态时，体系中C3H8、C3H6、H2、CO2、CO和H2O的体积分数随温度变化如图所示（不考虑副反应对C3H6。H2CO和H2O体积分数的影响）。下列说法正确的是（　　）
A. 曲线c表示C3H6
B. 850℃反应达平衡状态时，反应Ⅱ平衡常数K=0.25
C. 其他条件不变，再充入C3H8可以提高C3H8的平衡转化率
D. 减压或使用高效催化剂有利于增大丙烯的平衡产率
二、流程题：本大题共2小题，共31分。
14.以钛白渣（主要成分为FeSO4，含有少量MgSO4及TiOSO4）为原料，生产氧化铁黄（α—FeOOH）的工艺流程如图：
已知：ⅰ.25℃，；
ⅱ.0.1mol L-1Fe2+生成Fe（OH）2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3
ⅲ.0.1mol L-1Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
（1）“溶解”时，TiOSO4发生水解生成难溶于水的TiO2 xH2O，反应的化学方程式为______ ；“除杂”时，过量铁粉的作用除了防止Fe2+被氧化外还有______ 。
（2）25℃，实验测定滤液①的pH=2，c（Mg2+）=1.0×10-5mol L-1，则滤液①中c（HF）=______ 。
（3）实验室用如图1所示装置（部分夹持装置省略）模拟制备FeOOH的过程操作如下：
ⅰ._____；
ⅱ.关闭止水夹，一段时间后，打开K3；
ⅲ.当乙中pH=6.0时，关闭K1、K3，打开K2，通入空气并记录溶液中的pH随时间变化如图所示。
①将操作ⅰ补充完整：______ 。
②pH≈4时制得FeOOH（如图所示）。试结合离子方程式解释t1-t2时段pH明显降低的原因：______ 。
（4）合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5～0.5，氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是______ ，pH过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质______ （填化学式）。
15.Ⅰ.
（1）一种以锌浸出液（含大量Zn2+、Fe3+、Fe2+，少量Al3+、Cu2+及微量Ga3+）为原料制取金属Ga的工艺流程如图：
①若不经过“还原”，直接调节pH也能依次实现Fe3+、Ga3+及Al3+分步沉淀，但该方案会导致Ga严重损失，原因是______ 。
②“酸溶”后的酸性溶液用有机萃取剂萃取。“萃取”前后溶液中金属元素的质量浓度如下表。已知铁的萃取率（）为20%，镓的萃取率为______ （写出计算过程，计算结果保留三位有效数字）。
Ga Fe Zn
酸性溶液中元素的质量浓度（g/L） 0.28 2.5 19.5
有机相中元素的质量浓度（g/L） 0.175 0.35 5.382
③向萃取后的有机相中加入一定浓度的硫酸或盐酸，可实现金属元素反萃取。控制其它条件一定，实验测得Ga、Fe、Zn的反萃率随硫酸或盐酸浓度的变化如图所示。为尽可能实现Ga与Fe、Zn的分离，需要进行两次反萃取操作，操作中选用的酸依次为______ （注明酸的种类及浓度）。
（2）Ga（CH3）3是制备光电材料的主要原料。一种制备Ga（CH3）3的路径如下：
①X的化学式为______ 。
②研究发现，不使用Hg,向Ga-Mg合金中滴加CH3I，也可制得Ga（CH3）3，且有CH3MgI生成。当参加反应的n（Ga）：n（Mg）：n（CH3I）=2：5：8时，反应的化学方程式为______ 。
Ⅱ.某研究小组用工业钛白副产品为原料制备纳米级电池材料FePO4 2H2O，按如下流程开展实验。
已知：①钛白副产品主要成分为FeSO4 7H2O，含少量的MgSO4、TiOSO4、MnSO4等杂质。
②已知和MnO2的氧化性随酸性的增强而增强。
请回答：
（3）常温下步骤Ⅰ所得料液其pH______ 7（填“＞”、“＜”）。
（4）下列说法不正确的是______ 。
A.步骤Ⅱ，加入Fe粉的目的是调节溶液pH值，以便Ti元素水解沉淀
B.步骤Ⅲ，加入NH4F的目的是除去Mg元素
C.为了提高实验效率，可以将Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ的过滤操作合并
D.步骤Ⅳ中过量的H2O2可在步骤Ⅴ中被氧化去除
（5）步骤Ⅴ中Mn元素的去除率及滤液中Mn元素含量随着溶液pH值的关系如图所示。
实验时选择pH为1.2，可能原因为______ 。
（6）步骤Ⅵ操作之一采用如图所示装置进行（忽略夹持装置），仪器A的名称是______ ；该操作不宜用酒精灯直接加热的原因是______ 。
（7）铁磷比[n（Fe）/n（P）]是衡量磷酸铁品质最关键的指标。
Fe元素的定量测定：①配制一系列pH=3～5，Fe2+浓度由低到高的与邻菲罗啉的橙红色络合物的标准液。②称取一定量产品，用适量盐酸溶解，再加入足量的盐酸羟胺（NH2OH HCl）溶液，调pH=3～5，加入邻菲罗啉。③进行比色
①通过比色能获得Fe元素浓度的原理是______ 。
②测得产品中铁磷比[n（Fe）/n（P）]＜1，可能原因是______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
16.锡的两种常见氯化物为SnCl2和SnCl4均易水解。某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）和药品制备SnCl2，用同套装置更换药品制备SnCl4。
回答下列问题：
Ⅰ.SnCl2和SnCl4制备
（1）仪器X的名称为______ 。
（2）装置E的作用是______ ；从装置E逸出的气体为______ （写化学式）。
（3）用SnCl2固体配制SnCl2溶液的方法是______ 。
（4）该兴趣小组将X中浓硫酸换成高浓度NaClO溶液制备SnCl4。可以选择______ （填标号）试剂来检测产品中是否混有SnCl2杂质。
a.AgNO3溶液
b.溴水
c.酸性KMnO4溶液
Ⅱ.SnCl2的应用
（5）利用SnCl2可测定物质含量。以测定某样品中FeS2的含量为例，先用王水将产品溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl2溶液将Fe3+还原至Fe2+；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.1000mol L-1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+至终点。重复操作3次。
已知甲基橙的还原反应：氧化态（红色）+ne-=还原态（无色）。
①当溶液中出现______ 现象（填颜色变化）时，立即停止滴加SnCl2溶液。
②某次测定称取样品1.200g,滴定消耗K2Cr2O7标准溶液体积为14.00mL，则该次实验测得样品中FeS2的质量分数为______ %（结果保留小数点后2位）。
③下列操作可能导致测定结果偏高的是______ 。
A.热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却
B.还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量
C.用K2Cr2O7标准溶液进行滴定时，开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.用K2Cr2O7标准溶液进行滴定时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
四、简答题：本大题共1小题，共15分。
17.氯化铵是一种重要的化工产品，氯化铵的转化与利用是目前化工研究的热点。
（1）1943年，侯德榜团队成功研发了联合制碱法，提高了食盐利用率。其主要流程如图：
①25℃时，Kb（NH3 H2O）=1.8×10-5；Ka1（H2CO3）=4×10-7，Ka2（H2CO3）=5×10-11；
反应NH3 H2O（aq）+（aq）=（aq）+（aq）+H2O（l）的平衡常数K=______ 。
②将“母液Ⅱ”循环进入“沉淀池”，是联合制碱法的关键。向“母液Ⅰ”中通入氨气可提高Na+的循环利用率，其原理是 ______ 。
（2）以氧化镁为载体，化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图1所示。“释氯”过程中可能发生反应的焓变如图2所示。
①已知NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g） ΔH=akJ mol-1。温度越高，越有利于NH4Cl分解。a ______ （填“＞0”“＜0”或“=0”）。
②“释氨”主反应为MgO（s）+NH4Cl（s）=MgOHCl（s）+NH3（g），该反应ΔH=______ 。
③有研究表明，“释氨”反应分两步进行：NH4Cl=NH3+HCl；MgO+HCl=MgOHCl。控制其他条件不变，分别改变NH4Cl或MgO固体粒径大小，“释氨”速率随固体粒径的影响如图3所示。NH4Cl粒径大小对“释氨”反应速率的影响明显小于MgO粒径大小的影响，其原因是 ______ 。
④“释氯”装置中含有少量H2O可提高“释氯”时HCl的平衡产率，主要原因是 ______ 。
⑤已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-dkJ mol-1，燃烧CH4的热量用于该化学链分解NH4Cl反应。每分解20molNH4Cl,需要196LCH4（已折算为标况）。忽略温度对化学反应焓变的影响，该化学链的热量利用率为 ______ 。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】TiOSO4+（x+1）H2O=TiO2 xH2O↓+H2SO4;与HF反应促进HF的电离平衡，形成更多的氟离子，以促进形成氟化镁沉淀 1mol L-1 关闭K2，打开止水夹与K1;打开K2，通入空气，之后发生4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，溶液中H+浓度增大，pH减小 3.5～4.0;Fe3O4
15.【答案】生成的Fe（OH）3会吸附溶液中的Ga3+;89.3%;6mol L-1盐酸、80g L-1硫酸 MgI2;5Mg+2Ga+8CH3I=2Ga（CH3）3+2CH3MgI+3MgI2 ＜ C 低于1.2时，随着酸性的增强，和MnO2的氧化性增强，还原产物中Mn2+的比例提高，除锰率下降；高于1.2后，Fe3+会逐渐水解，造成产率下降 恒压滴液漏斗;直接加热，受热不均匀，会造成FePO4的粒径不均匀，降低材料的活性 Fe元素浓度的大小和颜色的深浅正相关;①洗涤不充分，吸附部分可溶的磷酸盐②除杂不完全，产品中含有磷酸锰等杂质
16.【答案】恒压滴液漏斗 吸收过量的HCl,同时防止空气中水蒸气进入装置D使SnCl2水解;H2 将SnCl2溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度 b 溶液红色褪去且半分钟内不恢复;84.00;BC
17.【答案】①0.09；②增大，促进NH4Cl析出；使NaHCO3转化为Na2CO3，增大钠盐溶解度，有利于Na+循环 ＞0;（a-b）kJ mol-1;MgO+HCl=MgOHCl对总反应速率的影响更大;释氯时可能发生副反应：MgOHCl+HCl=MgCl2+H2O，少量H2O（g）会抑制反应发生;或
第1页，共1页

展开更多......

收起↑