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2025-2026学年山东省济南市历城第二中学高二（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共12小题，共28分。
1.化学与生活联系密切，下列说法正确的是（　　）
A. 肥皂与纯碱都可去除油污，但两者去污原理不同
B. 乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物
C. 木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖
D. 福尔马林是良好的杀菌剂，主要利用了甲醛的强氧化性
2.下列有关除杂（括号内为杂质）试剂和分离方法错误的是（　　）
序号 物质 除杂试剂 分离方法
A 苯（苯酚） 浓溴水 过滤
B 乙醇（乙酸） CaO 蒸馏
C 丙烷（丙烯） 溴水 洗气
D 乙炔（H2S） NaOH溶液 洗气
A. A B. B C. C D. D
3.下列化学用语使用正确的是（　　）
A. CH3CH（C2H5）2的名称：2-乙基丁烷 B. 氟乙烷的空间填充模型：
C. 2-乙基-1，3-丁乙烯的键线式： D. 甲醛的电子式：
4.对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 该分子中sp2杂化和sp3杂化的碳原子个数比为7：1
B. 该分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
C. 该分子中有两种含氧官能团
D. 苯环中的大π键是由碳原子6个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠而成
5.在实验室中进行下列操作，能达到实验目的的是（　　）
实验目的 实验操作
A 证明苯与溴反应生成HBr 将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察是否产生沉淀
B 检验某苯酚溶液中是否混有少量苯甲酸 将溶液加到饱和碳酸氢钠溶液中，观察是否有气泡产生
C 检验有机物是否含有醛基 将适量银氨溶液滴入有机物中，用酒精灯加热煮沸，观察是否有银镜产生
D 证明溴水与苯酚发生反应 向苯酚的苯溶液中加浓溴水，观察是否产生白色沉淀
A. A B. B C. C D. D
6.下列说法正确的是（　　）
A. 镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素
B. 原子序数相差8的两种短周期元素一定是同主族元素
C. 价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期ⅥA族，是p区元素
D. 某基态原子的2p能级上电子排布为，仅违反了泡利不相容原理
7.下列说法正确的是（　　）
A. CaC2和CaCl2均为含有共价键的离子化合物
B. XeF4是共价化合物，空间构型为正四面体形
C. 冠醚可“夹带”Na+等碱金属阳离子，两者之间通过离子键结合
D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
8.化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136。其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是（　　）
A. B.
C. D.
9.配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 中心原子的配位数是6
B. 晶胞中配合物分子的分数坐标为（0，0，0）、
C. 该晶体属于分子晶体
D. 该晶体具有与CO2晶体相似的晶体结构
10.物质Z是一种重要的药物中间体，其合成路线如图。下列说法错误的是（　　）
A. X不饱和度为7 B. Y分子式C6H11NO2
C. Z具有手性碳 D. 反应的原子利用率小于100%
11.铝离子电池常用离子液体AlCl3/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有、，阳离子为EMIM+（），EMIM+以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是（　　）
A. EMIM+中存在大π键，表示为
B. 中各原子最外层均达到8电子结构
C. 1molEMIM+中所含σ键数为17NA
D. 为使EMIM+获得良好的溶解性，不能将与N原子相连的-CH3、-C2H5替换为H原子
12.烷基为推电子基团，带正电荷的碳上烷基越多，推电子效应越大，使正电荷分散而越稳定。化合物X在酸催化脱水时易生成更稳定的C+（碳正离子）而发生重排，以下是其反应历程及产物（烯烃碳碳双键两端烷基越多越稳定）。下列说法错误的是（　　）
A. 重排后的产物中C比B稳定
B. X的同分异构体中能被氧化为酮的醇有4种
C. 碳正离子稳定性为
D. 3-甲基-2-丁醇发生酸催化分子内脱水反应时可得到3种有机产物
二、多选题：本大题共3小题，共12分。
13.没有磁性（离子中无成单电子）为平面构型；[PtCl2（NO2）2（H2O）2]没有磁性（离子中无成单电子）为八面体构型。下列说法正确的是（　　）
A. 第一电离能：N＞O＞Cl
B. 中心原子杂化方式可能是sp3
C. [PtCl2（NH3）2]的同分异构体在水中的溶解度：＞
D. 中间体[PtCl2（NO2）2（H2O）2]的同分异构体有4种（考虑立体异构）
14.一种含氮鸟嘌呤和吡啶（图右）的结构如图。已知吡啶为平面结构。下列说法正确的是（　　）
A. 鸟嘌呤中所有原子均可共平面 B. 鸟嘌呤中的夹角∠1大于∠2
C. 鸟嘌呤中形成氢键能力①号N大于②号N D. 水溶性吡啶大于苯是因为分子极性不同
15.芳胺与1，3-二羰基化合物反应合成喹啉的反应原理如图所示：
已知：两个羟基连在同一碳原子上不稳定，会自动脱水。下列说法正确的是（　　）
A. 依据红外光谱可确定X、Z中存在不同的官能团
B. X、Y、Z分子中sp2杂化的碳原子数目之比为3：1：5
C. 含苯环、氨基（—NH2）和两个醇羟基且有手性碳原子的X的同分异构体有7种（不考虑立体异构）
D. 与在一定条件下反应可生成（—Ph代表）
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
16.偶氮苯（）是重要的工业原料，用于染料的制造和橡胶促进剂。实验室以硝基苯为原料制备偶氮苯的相关物质的信息、实验装置如下。
物质 相对分子质量 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
硝基苯 123 油状液体 5.7 211 难溶于水，易溶于甲醇、乙醇
甲醇 32 无色液体 -97 64.7 易溶于水
偶氮苯 182 橙红色晶体 66 293 不溶于水，溶于甲醇、乙醇
实验步骤如下：
①将2.0mL硝基苯（密度为1.2g/cm3）、20mL甲醇及4.4g氢氧化钠加入三颈烧瓶A中，按图组装好装置，打开磁力加热搅拌器，保持温度约为76℃。
②在搅拌下从反应器a口缓慢加入1.7g锌粉，保温搅拌16h；再缓慢加入1.7g锌粉，保温反应48h。
③趁热过滤，将滤液冷却结晶、过滤得到固体粗品。
④在粗品中加入20%盐酸，在70℃下溶化后，冷却、过滤得到结晶物。
⑤将结晶物用95%乙醇重结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。
说明：本实验中还生成少量的副产物。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是 ______ 。
（2）步骤①中加入20mL甲醇的作用是 ______ 。
（3）步骤②中锌粉分两次缓慢加入的目的是 ______ 。
（4）反应结束后，测得三颈烧瓶A中反应液中存在Na2ZnO2，则A中制备偶氮苯反应的总化学方程式为 ______ 。
（5）步骤④中在粗品中加入20%盐酸的目的是 ______ 。
（6）步骤⑤中重结晶使用乙醇而不是甲醇的原因是 ______ 。
（7）已知硝基苯的密度是1.2g cm-3，得到的产品是0.87g,则偶氮苯的产率是 ______ （结果保留两位有效数字）。
四、简答题：本大题共3小题，共36分。
17.有机物是由碳元素组成的化合物，在生活和生产中扮演着举足轻重的角色。以下是11种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。
（1）以上属于芳香烃的是______ （填序号）。
（2）某烃与氢气1：1加成后得到①，该烃的结构简式可能有______ 种。
（3）②分子中最多有______ 个碳原子在同一直线上。
（4）③的系统命名为______ 。
（5）④属于______ （填“醇类”或“酚类”），写出④中官能团的电子式______ 。
（6）属于同系物关系的为______ ；属于同分异构体关系的为______ 。
（7）⑨的一氯代物有______ 种，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：4：4：2，写出该一氯代物的结构简式______ 。
18.稀土被称为“工业黄金”，在现代科技和军事发展的重要支撑。我国在全球稀土市场中占主导地位。稀土元素包括铜、钕、钐、钆等镧系元素在内的17种元素。结合所学知识，回答下列问题。
已知：基态钕（Nd）原子、钆（Gd）原子的电子排布式分别为[xe]4f46s2、[Xe]4f75d16s2。
（1）钐等稀土元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段______ （填标号）。
A.原子光谱
B.红外线光谱
C.X射线衍射
（2）稀土矿藏中也含有大量非金属元素。第一电离能介于Be和N之间的第二周期的元素有______ 种，它们的基态原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图均为______ 形。
（3）钕（Nd）属______ 区元素，基态钕原子中未成对电子数为______ ，基态Nd3+离子的价电子排布图为______ （已知f能级包含7个轨道）。
（4）根据构造原理，5d轨道的能量高于4f轨道的能量，钆（Gd）的价电子排布式不为“4f86s2”的原因是______ 。
（5）稀土元素能够显著提升超导材料的性能。科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的层状四方晶体结构如图所示。已知化合物N的晶胞参数为底边长apm、高hpm；NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是______ （填序号）。
A.化合物N的晶胞密度可表示为：
B.去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质
C.M中与Cs原子最临近的Se原子有8个
D.N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙
19.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C（NH2）3]4[B（OCH3）4]3Cl,部分晶体结构如图所示，其中所有原子共平面。
已知：根据亨利。A.本特的说法，等电子原理指出：“具有相同数量价电子和相同数量重原子的分子（或离子）具有相似的电子结构和相似的重原子几何形状。”这里的“重原子”是指除H、He和Li以外的任何原子。例如苯和吡啶（C5H5N）互为等电子体：
苯 吡啶
重原子数 6 5+1
价电子数 6×4+6×1=30 5×4+5×1+1×5=30
等电子体关系
共同特点 有大π键：
具有芳香性
回答下列问题：
（1）[C（NH2）3]4[B（OCH3）4]3Cl晶体中存在的微粒间作用力有______ （填序号）。
a.金属键
b.离子键
c.配位键
d.氢键
（2）下列关于胍（，一元碱）的说法正确的是______ （填序号）。
a.胍中C的杂化方式与中B的相同
b.与互为等电子体
c.胍分子中有大π键，且其碱性与大π键有关
（3）B（OCH3）3酸性条件下的水解产物是______ 和______ （均写结构简式）。
（4）化合物A（）具有碱性和芳香性，吡啶类化合物的碱性随N原子电子云密度的增大而增强。
①化合物A最多有______ 个碳原子共平面。
②化合物A的碱性比吡啶______ （填“强”或“弱”）。解释原因______ 。
五、推断题：本大题共1小题，共12分。
20.化合物G是一种芳香烃受体激素药，可用于治疗银屑病，其合成路线如图：
（1）G分子中的官能团名称为______ 。
（2）试推测C到D的反应类型是______ 。
（3）同时满足下列条件的D的含苯环同分异构体有______ 种，任写一种结构简式：______ 。
①只有一种含氧官能团；②核磁共振氢谱只有3组峰。
（4）E到F的转化经历了E→X→F的过程，中间体X的分子式为C23H33PO6，写出X的结构简式：______ 。
（5）以、为原料制备的合成路线图______ 。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】AC
14.【答案】BC
15.【答案】AD
16.【答案】（球形）冷凝管；
作溶剂，溶解硝基苯和NaOH；
反应放热，防止温度过高时副产物增多；
2+4Zn+8NaOH+4Na2ZnO2+4H2O；
除去粗品中的苯胺（），同时使少量的Na2ZnO2和甲醇等进入水溶液而除去；
甲醇的毒性大，使用乙醇可减少对人体的伤害；
49%。
17.【答案】⑧ 2 3 2-甲基-2-戊烯 醇类; ⑧ ;⑤⑦ 5;
18.【答案】A 2;哑铃 f;4; 4f7轨道半充满，能量较低 AC
19.【答案】bcd ab B（OH）3;CH3OH 7;强;乙基是供电子基，则A中的N更加容易结合氢离子
20.【答案】（酚）羟基和碳碳双键 还原反应 4;、、、（任写一种）
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