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2025-2026学年广东省东莞市大岭山中学等校高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.北京故宫藏有大量珍贵文物，下列故宫文物的主要部件属于陶瓷的是（　　）
A.带牙座的水晶球 B.御窑盘碟 C.金大吉葫芦 D.青玉交龙钮玉玺
A. A B. B C. C D. D
2.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 工业劳动：用HF溶液刻蚀玻璃 SiO2是酸性氧化物
B 利用便携式电池为手机提供能量 原电池将化学能转化为电能
C 利用黄铁矿制备硫酸 黄铁矿中硫元素可被氧化
D 碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料 碳化硅的硬度很大
A. A B. B C. C D. D
3.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
B. 某地区雨水的pH值为6，可以判定该雨水为酸雨
C. 北斗系统组网成功，其芯片的主要成分为硅
D. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
4.下列图示变化为吸热反应的是（　　）
A.
B.
C.
D.
5.SO2是一种食品添加剂。下列关于SO2的说法错误的是（　　）
A. 是无色无味的气体 B. 具有漂白作用
C. 属于酸性氧化物 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是（　　）
A. N2既具有氧化性，又具有还原性
B. 液氨气化时会吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂
C. NH3中N元素为-3价，故NH3在氧化还原反应中只能作氧化剂
D. 工业合成氨的过程是固氮的过程
7.氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：
下列说法不正确的是（　　）
A. N2和H2必须经过净化才能进入合成塔
B. “氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质
C. 氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5
D. 为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”
8.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（　　）
A. 铁与稀硫酸反应制取H2时，用浓硫酸代替稀硫酸
B. NaOH溶液和稀硫酸反应时，增大反应体系的压强
C. Na与水反应时，增加水的用量
D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
9.实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是（　　）
A. 若图1中的Zn、Cu下端接触，可观察到Cu片上有无色气泡产生
B. 图2中H+向Cu片移动
C. 图1中气泡产生速度比图2快
D. 图3中正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
10.1727年，英国的化学家哈尔斯用氯化铵与石灰的混合物合成了氨气。以下实验难以达到预期目的的是（　　）
A.制备NH3 B.干燥NH3 C.尾气处理 D.喷泉实验
A. A B. B C. C D. D
11.中国菜之魂在“味”，而食盐的合理添加立足百味之首。粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，实验室中提纯NaCl的流程如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A. 加入一定量溶液c后，应使用pH试纸检验溶液是否为酸性
B. 液a和溶液b的添加顺序可以互换
C. 溶液a可为Ba（NO3）2溶液，加入溶液b的主要目的是除去Ca2+和前面引入的Ba2+
D. 整个操作过程中需要使用玻璃棒共有2处
12.下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A. 氯化铝和氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B. NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2+NO
C. 室温下用浓硝酸溶解Cu：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
D. （NH4）2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合：+OH-=NH3↑+H2O
13.某化学合作学习小组探究铜与热的浓硫酸反应的实验如图，a～d均为浸有相应试液的棉花。下列叙述或操作正确的是（　　）
A. a处溶液先变红后褪色
B. b、c处分别验证了SO2的漂白性、还原性，d处利用SO2的酸性
C. 当试管Ⅰ中消耗0.64gCu时，则被还原的H2SO4的质量为1.96g
D. 将试管Ⅰ与试管Ⅱ分离后，向试管Ⅰ中加入适量蒸馏水，验证有Cu2+生成
14.已知含硫元素的几种物质间具有如图的转化关系。NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
SSO2SO3
A. 反应①中3.2gS充分燃烧后生成2.24LSO2
B. 反应②中若转移2NA个电子，生成1.5molS
C. NA个SO2分子与足量氧气经反应③可以制得NA个SO3分子
D. 上述三个反应中，硫元素均只发生氧化反应
15.将X、Y、Z、W四种金属分别浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，现象如下：X与Y相连时，X电极溶解；Z与W相连时，W电极表面产生气泡；X与Z相连时，电流计指针偏向Z；Y与W相连时，W电极发生氧化反应。根据以上实验现象，判断四种金属的活动性顺序由强到弱为（　　）
A. X＞Z＞W＞Y B. X＞Z＞Y＞W C. Y＞W＞Z＞X D. X＞Y＞Z＞W
16.一定条件下，将3mol A气体和1mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g） C（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态
B. A和B的物质的量之比为3：1时，该反应达到平衡状态
C. a点时，v正＜v逆
D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3mol L-1 min-1
二、实验题：本大题共2小题，共28分。
17.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。
（1）甲同学为了解反应中的能量转化，设计了一组对比实验（实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ）。
预计产生气体的速率Ⅰ______ Ⅱ（＞、＜或=），温度计的示数Ⅰ______ Ⅱ（＞、＜或=）。
（2）乙同学用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则a电极的电极反应式为 ______ ，当量筒中收集到336mL（标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为 ______ 。
（3）丙同学了解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，在该装置如图，电极a为 ______ 极（填“正”或“负”）。
（4）FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）请将此反应设计成原电池，该原电池正极的电极材料为 ______ ，电解质溶液为 ______ ，负极的电极反应式为 ______ 。
18.某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的SO2，装置如图。

回答下列问题：
（1）装置a中盛装生石灰的仪器名称为 ______ 。
（2）装置d中发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）装置b中应盛装的药品为 ______ （填标号）。
A.无水CuSO4
B.无水CaCl2
C.浓硫酸
D.碱石灰
（4）管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为4NH3+3SO23S+2N2+6H2O。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。
过程Ⅰ2NH3=N2+3H2
过程ⅡSO2+3H2=H2S+2H2O
过程Ⅲ______
（5）气体流量计可用于观察气体的流速。通过 ______ （填操作）调节气体流速，以控制装置c中NH3与SO2的比例。
（6）该装置存在不足之处是 ______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共28分。
19.氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）实验室加热固体混合物制取NH3的化学方程式为 ______。
（2）干燥氨气不可选用的试剂是 ______（填字母）。
a.浓硫酸 b.碱石灰c.无水CaCl2
（3）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如图。
①合成塔中生成NH3，说明H2具有 ______（填“氧化性”或“还原性”）。
②氧化炉中发生反应的化学方程式是 ______。
③《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：______。
（4）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
①该过程的中间产物是 ______。
②催化转化过程中，发生的总反应方程式为 ______。
20.Ⅰ.“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）的方式实现“碳中和”。
（1）根据甲醇CH3OH结构式（）及下表提供的键能数据，可计算出上述反应放出______ kJ热量。（键能是1mol化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量）
化学键 H—H C=O H—O C—H C—O
E/（kJ mol-1） 436 806 465 413 351
（2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是______ 。
A.c（CO2）：c（H2）=1：3
B.反应体系的总压强不再改变
C.3v正（CO2）=v逆（H2）
D.反应停止
Ⅱ.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）。
（3）为加快该反应的速率，可以采取的措施有______ （写一条）。
（4）某温度下，在2L的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。
①半分钟内的平均反应速率v（SO2）=______ mol L-1 min-1。
②SO2的平衡转化率=______ 。第15s时v正（SO2）______ （填“＞”或“＜”或“=”）v逆（SO2）。
（5）若以如图所示的装置生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为______ ；在标准状况下通入22.4LO2，电池中生成H2SO4的质量为______ g。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】D
17.【答案】＜;＞ Zn-2e-=Zn2+;0.03mol 正 石墨（或活动性比Cu弱的金属）;FeCl3溶液;Cu-2e-=Cu2+
18.【答案】圆底烧瓶 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O D SO2+2H2S=3S+H2O 调节分液漏斗的活塞 缺少尾气处理装置
19.【答案】 ac 还原性 NO2 2NO+O2+4CO4CO2+N2
20.【答案】65 BC 其他条件不变，升高温度（或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等） 1;50%;＞ ;196
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