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2025-2026学年度第二学期
九年级化学质检练习(一)
(范围：绪言——第十单元 时间：60分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65
一、选择题(本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案)
1. 《周礼·考工记》中记载，古人在草木灰(含)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。其中属于下列物质类别中的
A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物
2. 下列化学用语表达不正确的是
A. 2个氧分子2O2 B. 氧化亚铁FeO
C. 3个硫酸根离子3SO D. 氖气Ne2
3. 下列有关科学家及其贡献的说法正确的是
A. 闵恩泽研发石油化工生产的催化剂 B. 拉瓦锡发现元素周期律
C. 道尔顿发现质量守恒定律 D. 侯德榜为相对原子质量测定做出了卓越贡献
4. 小广同学测出一些食物的pH如下表所示。
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.6 2.9 6.4 9.0
下列说法中，不正确的是
A. 苹果汁和葡萄汁都呈酸性
B. 苹果汁的酸性比葡萄汁的强
C. 鸡蛋清和牛奶都呈碱性
D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
5. “测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。经测定，该地种植月季时需补充钾元素和氮元素，施用下列物质符合要求的是
A. (NH4)2SO4 B. (NH4)2HPO4
C. KNO3 D. KCl和HNO3混合物
6. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是
A. 宏微结合：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，因为二者分子结构不同
B. 守恒思想：氢气和氧气充分反应后生成水
C. 证据推理：铁制品比铝制品易生锈，说明铁的金属活动性比铝强
D. 分类观念：纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱
化学社团制作铜版画：在铜板表面覆盖防腐层，用刻针刻画形成图案，再将铜板浸入FeCl3溶液，暴露于刻画处的铜被腐蚀（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）形成凹线，制成铜版。往凹线处加入油墨，将纸置于版上，压制下形成铜版画，如题图甲所示。完成下面小题。
7. 从安全、环保角度看，下列行为正确的是
A. 浸泡反应时边观察边吃零食
B. 用手触摸浸泡的铜板以判断凹线深浅
C. 操作时穿实验服并戴护目镜
D. 制版后将剩余废液倒入下水道
8. 合适浓度的FeCl3溶液能形成清晰凹线，配制此溶液不需用到的仪器是
A. 铁架台 B. 玻璃棒 C. 胶头滴管 D. 烧杯
9. 关于铜版画制作说法正确的是
A. 铜被腐蚀的反应为置换反应
B. FeCl3溶液可用铁与稀盐酸反应制得
C. 将FeCl3溶液换成稀盐酸也可腐蚀铜
D. 题图乙中实验图标都与本实践有关
10. “三七补血第一”，其主要成分是田七氨酸（），需避光低温保存。有关田七氨酸的说法正确的是
A. 见光或受热易分解
B. 碳、氧元素的质量比为
C. 含有1个氮分子
D. 在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
11. 下列说法不正确的是
A. 人的胃液中含有盐酸，可帮助消化
B. 酸雨是pH小于5.6的雨水
C. 氢氧化钠能除去油污，可做厨房清洁剂
D. 向溶液中滴入酚酞，酚酞溶液不变色，则这种溶液一定是酸的溶液
12. 在一次实验课上，同学们通过小组合作，设计如图所示的装置。向试管中加入试剂可以使水面上的小船向右移动。下列反应不能产生这一现象的是
A. 碳酸钠和稀盐酸反应
B. 二氧化碳与澄清石灰水反应
C. 锌粒和稀硫酸反应
D. 白醋和小苏打反应
13. 芒硝是一种能通便泻下的中药材，具有清热消肿作用。其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 芒硝的溶解度随温度的升高而增大
B. 将芒硝的饱和溶液从40℃升温到80℃，仍是饱和溶液
C. 30℃时，芒硝的溶解度为
D. 40℃时，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为50%
14. 推理学习是化学学习的重要方法，如表推理合理的是
物质分类和性质 推理
A Al2O3、CO2都是氧化物 含有氧元素的物质一定是氧化物
B NaCl、CuSO4都是盐 盐中一定含有金属元素
C 盐酸和硫酸都呈酸性 它们都一定能除铁锈
D H2、O2、N2都是单质 同种元素组成的物质一定是单质
A. A B. B C. C D. D
15. 下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 验证质量守恒定律 探究与水反应 探究相同溶质在不同溶剂中的溶解性 验证，金属的活动性
实验设计
选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(本题有6小题，共55分)
16. 长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池（Li-N2），结构示意图见图一，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池的反应方程式：。请回答：
图一
（1）锂原子质子数为____，它在化学反应中易______（填“得”或是“失”）1个电子
（2）氮气在空气中的体积含量为______，Li3N中氮元素的化合价为________。
（3）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的______性。
（4）图二为核聚变示意图，其中①②③表示三种原子，回答下列问题：
图二
①②③属于同种元素的原子是____（填序号，下同），相对原子质量最大的是___。
17. 如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202
NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为___________。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是___________。
（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者___________后者(填“>”“=”或“<”)。
（4）20℃时，20g NaCl加入到50g水，充分溶解，形成的溶液是___________溶液(填“饱和或不饱和”)，所得溶液的质量为___________g。
（5）提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是___________。
（6）将10g 98%的浓硫酸稀释成9.8%，则需要量取的水的质量是___________。稀释时，应先将___________倒入烧杯中，然后慢慢向烧杯慢慢加入另一种液体，并不断搅拌。
18. 根据如图中的实验装置问答：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的试剂是___________，装置A的优点是___________(写一点)；用装置C收集CO2，气体应从导管口___________(填“b”或“c”)通入。
（3）用装置B制取O2，检查装置气密性良好的操作和现象是___________，试管中反应的化学方程式为___________。
（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；实验室常用熟石灰和氯化铵混合加热来制取。实验室制取并收集氨气的装置可选___________。
19. 如图1为探究氢氧化钠化学性质的相关实验。
（1）A试管中的现象是___________。
（2）写出B试管反应的化学方程式：___________。
（3）为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究：
【作出猜想】
猜想1：Na2SO4 猜想2：Na2SO4、H2SO4 猜想3：___________(填化学式)
【实验探究】
操作 现象 结论
①取少量B试管反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液 ___________ 猜想2不成立
②另取少量B试管反应后的溶液，滴加___________溶液 产生蓝色沉淀 猜想1不成立，猜想3成立
（4）为探究NaOH溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测出溶液pH变化如图3所示。
甲组实验pH变化对应的曲线是___________(填“I”或“II”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是___________。
（5）NaOH溶液久置在空气中会变质，其原因是___________；向其中加入适量___________溶液过滤，可得到较纯净的NaOH溶液。
20. 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：【提示：40℃以上时(NH4)2CO3分解为二氧化碳、氨气和水】
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________等。
（2）高温下C能与Fe2O3、FeO反应，请写出C与Fe2O3的化学方程式为___________，说明碳具有___________性。
（3）滤液Ⅰ中主要的溶质有___________(填化学式)。
（4）根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。
（5）根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是___________(填字母)。
A. 硫酸(H2SO4) B. 硫酸铵[(NH4)2SO4] C. 氯化铵(NH4Cl)
（6）SiO2不溶于水，但能溶于氢氧化钠溶液，并反应生成硅酸钠和水(提示：与二氧化碳和氢氧化钠反应类似)，请写出该反应方程式___________。
21. 学习小组同学利用如图实验，测定实验室废弃粗锌中锌的质量分数。(提示：粗锌中的杂质不溶于水也不与酸反应)请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的质量是___________g。
（2）粗锌中锌的质量分数为___________。
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)
2025-2026学年度第二学期
九年级化学质检练习(一)答案
一、选择题(本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7~9题答案】
【答案】7. C 8. A 9. D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
二、非选择题(本题有6小题，共55分)
【16题答案】
【答案】（1） ①. 3 ②. 失
（2） ①. 78% ②. -3
（3）导电 （4） ①. ①②##②① ②. ③
【17题答案】
【答案】（1）110g
（2）硝酸钾 （3）<
（4） ①. 饱和 ②. 68
（5）降温结晶 （6） ①. 90g ②. 水
【18题答案】
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 稀盐酸 ②. 可以控制反应速率（合理即可） ③. b
（3） ①. 先将导气管伸入水中，用手捂住试管，导管末端有气泡冒出 ②.
（4）BC
【19题答案】
【答案】（1）溶液变红色
（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（3） ①. Na2SO4、NaOH ②. 无明显现象 ③. CuSO4(合理即可)
（4） ①. II ②. 溶液变红色
（5） ①. 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(合理即可) ②. 氢氧化钙
【20题答案】
【答案】（1）漏斗 （2） ①. ②. 还原
（3）FeSO4、H2SO4
（4） ①. 温度低于40℃ ②. 复分解 （5）B
（6）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【21题答案】
【答案】（1）0.4 （2）65%
（3）设参加反应的硫酸的质量为y，
，y=19.6g
则稀硫酸的溶质质量分数为：
答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。

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