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石嘴山市第一中学 2025-2026学年高一年级下 5月测试
化学试题
（本卷共 100 分，时间 75 分钟。）
一、单选题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
1．已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：
下列说法错误的是
A．制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1
B．单质硅可用于制备计算机芯片
C．粗硅粉碎可以增大与 HCl的接触面积，加快反应速率
D．H2与 SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应
2．化学与生活密切联系。下列叙述错误的是
A．活性铁粉作食品脱氧剂 B．活性炭作冰箱去味剂
C．石膏作豆腐凝固剂 D．白酒作水壶除垢剂
3．下列化学用语表示正确的是
A．纤维素的分子式：(C6H10O5)n B．CS2的球棍模型：
C．1，2-二溴乙烷的结构式： D．甘氨酸的结构简式：
4．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计
算机的一场“革命”。可以按下列方法制备晶体硅：
(粗) (纯)
下列说法正确的是
A．步骤①的化学方程式为
B．步骤②和步骤③的反应互为可逆反应
C．步骤①中每生成 1molSi，转移 4mol电子
D．自然界中有游离态硅
试卷第 1页，共 6页
5．T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素且分布于三个周期，W元
素可形成硬度最大的单质，X是地壳中含量最多的元素，Y与 X同主族。下列说法正确的
是
A．键的极性：T-Y＜T-X B．离子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)
C．氢化物的还原性：Y＜X D．Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z
＜Y
6．富硒酵母是一种新型功能性食品添加剂， 在元素周期表中的相对位置如图。下列说法
错误的是
S
A．非金属性： B．原子半径：
C．还原性： D．酸性：
7．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是 SO2、N2、X和 H2O，下列说法不正确的是
A．X可能是 NH3
B．分解反应配平之后 H2O的系数为 6
C．被氧化的 N与未被氧化的 N的原子数之比为 1:2
D．生成 1mol X，反应中转移电子 2mol
8．“酸化”是实验中常用方法，下列说法错误的是
A．促进蔗糖水解，用浓硫酸进行酸化
B．增强高锰酸钾溶液的氧化性，用稀硫酸酸化
C．增强漂白粉的氧化能力，用 酸化
D．检验溶液中是否含 ，要先用盐酸酸化
9．氨的催化氧化是制备硝酸的重要过程，某化学兴趣小组设计了如图所示装置模拟氨的催
化氧化。下列说法错误的是
A．该实验说明浓氨水具有挥发性和 具有还原性
B．氨气与氧气反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．观察到红热的 Pt丝始终保持红热状态，说明该反应是放热反应
D．观察到瓶中有红棕色气体生成，说明氨的催化氧化直接生成了
试卷第 2页，共 6页
10．硫元素能形成多种含氧酸，如 H2SO4(结构简式为： 等。下
列有关说法不正确的是
A．推测 H2SO3的结构简式为：
B．H2SO3溶液中通入 H2S气体能得到硫单质
C．可用浓硫酸干燥 SO2
D．可通过观察气泡产生的快慢判断稀 H2SO4与 Na2S2O3溶液反应进行的快慢
11．由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是
选项 实验操作 现象 结论
向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应 有气体生成，溶液 稀硝酸将 Fe氧化为
A
后滴加 KSCN溶液 呈血红色
酸性：H2CO3
B 向 Na2SiO3溶液中通入 CO2气体 产生白色沉淀
>H2SiO3
C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X 有白烟 X可能是浓盐酸
D 将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中 产生白色沉淀 BaSO3难溶于水
12．反应 ，经 2min，B的浓度减少 0.6mol/L。对此化
学反应速率的正确表示是
A．用 A表示的反应速率是
B．分别用 B、C表示反应的速率，其比值是 3：2
C．在 2min末的反应速率，用 B表示是
D．在这 2min内，B和 C两物质的浓度都逐渐减小
13．已知反应 在不同条件下的化学反应速率
如下，其中表示反应速率最慢的是
A．v(NO2)=0.72mol/(L·min) B．v(CO)=1.5mol/(L·min)
C．v(N2)=0.04mol/(L·s) D．v(CO2)=0.1mol/(L·s)
14．我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。
试卷第 1页，共 6页
下列说法正确的是(已知质子交换膜只允许 H＋通过)
A．该制氢工艺中可以实现 H2S的连续高效转化
B．该装置工作时，H＋由 b极区流向 a极区
C．a极上发生的电极反应为 Fe3＋＋e-=Fe2＋
D．a极区需不断补充含 Fe3＋和 Fe2＋的溶液
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．完成下列问题。（14分）
(1)中科院的科研人员在 Na Fe3O4和 HMCM 22的表面将 CO2转化为烷烃，其过程如图。
①Na Fe3O4和 HMCM 22在反应中的作用为___________。
②写出 X的所有同分异构体的结构简式___________。
③关于 X和 Y的说法正确的是___________ (填字母)。
A．最简式相同 B．都易使酸性 KMnO4溶液褪色
C．都有 4种一氯代物 D．X和 Y互称同分异构体
(2)“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。
①“立方烷”的分子式是___________；“立方烷”有多种同分异构体，其中一种
属于芳香烃的同分异构体的结构简式是___________。
②“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是___________。
16．如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓
度随时间变化的情况。（14分）
试回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)0～t1s内气体 B的平均反应速率为___________。
试卷第 2页，共 6页
(3)(t1＋10)s时，B的物质的量分数为___________(结果保留一位小数)。
(4)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 不变
c．容器中气体密度不变 d．
(5)容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为___________。
17．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾( )。
资料： 具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生 ，且可产生
胶体；在碱性溶液中较稳定。（15分）
I.制备 (夹持、加热等装置略)
(1)装置 C中装 的仪器名称为_______。
(2)写出 A中产生氯气的化学方程式_______。
(3)装置 中可制得 溶液，发生的离子方程式为：_______，在不改变 溶液的浓
度和体积的条件下，控制反应在 0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是_______。
(4)高铁酸盐可代替氯气作消毒剂，其优点是：_______(答出一点即可)。
II.小组同学发现反应结束后装置 仍有大量 和盐酸未反应完全。分析认为是因为随着
反应的进行，有关离子浓度发生变化，导致 的氧化性或 的还原性变弱而不能发生氧
化还原反应。为此设计实验进行探究：
【实验任务】探究离子浓度对 氧化性的影响。
【提出猜想】猜想 i：溶液中 减小， 的氧化性减弱。
猜想 ii：溶液中 增大， 的氧化性减弱。
【查阅资料】电极电势( )是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极
电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。
【验证猜想】用 溶液、 溶液和蒸馏水配制混合液，
将 电极置于混合液中测定其电极电势 ，进行表中实验，记录数据。
/
实验 电极电势/V
试卷第 1页，共 6页
① 20 20 0
② m 10
③ 20 10 10
(5)根据实验①和②的结果，猜想 i成立。补充数据： _______， _______。
(6)根据实验①和③的结果，猜想 ii成立。判断依据是_______(用电极电势关系表示)。
18．某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生” 设计使用了如下装
置进行实验 假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶
液体积变化 （15分）
试回答下列问题：
(1)将铜粉分散在石棉绒中的原因是___________。
(2)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经 A、B、C反应后，进入 D中的气体主要成分是
___________ 填化学式 ，通入该气体的目的是___________；进行此步操作时应关闭
___________，打开___________ 填 、 或
(3)关闭 、 ，打开 ，由分液漏斗向 D中滴加浓硝酸 待 Cu和浓硝酸反应结束后，再
通过分液漏斗向 D中加入 至满 则 D中一定发生反应的离子方程式为：___________。
(4)若 E中出现倒吸，可采取的应急操作是___________。
(5)从 E装置所得溶液中取出 ，加两滴酚酞，用 的 NaOH溶液滴定，
当滴定完成后消耗 NaOH溶液 ，则 E容器中所得硝酸的物质的量浓度为
___________ 。
(6)若实验测得 F装置所收集到的气体体积为 ，则铜和一定量的浓硝酸反应
___________ 填“有”或“无” 生成，其依据是 请用数据和文字说明)___________。
试卷第 2页，共 6页石嘴山市第一中学2025-2026学年高一年级下5月阶段检测
化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
B
D
A
D
题号
11
12
13
14
答案
B
A
A
15.(1)
催化作用
CH:CH2CH2CH2CH;CH3C(CH3)2CH3
CH=CH2
(2)
CsHg
16.(1)3A+B≠2C
(2)mol-L1.s-1
(3)33.3%
(4)ab
(5)9:13
17.(1)三颈烧瓶
(2Mn02+4HCl(浓)≌MmCl2+CL2T+2H20
(3)
3Cl0+2Fe(0H)3+40H=2Fe04+3CI+5H20
冰水浴
(4)还原产物Pe+可与水形成Fe(OH日，胶体，能吸附杂质
(5)
10
20
(6)P118.(1)增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分
(2)
N2
排出D中的空气
关闭K3
打开K1、K2
(3)C1+2N03+4Ht=Cu2++2N02↑+2H20
(4)向下调节量气管或及时关闭K3
(5)0.0720
(6)
有
E装置中生成100mL、0.0720mol·L1硝酸时产生的N0约为80.6mL,而
试管中原有50mLN2,二者之和小于139.00mL,说明生成N02的同时有N0生成

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