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2025~2026学年度高一年级5月质量检测·化学
参考答案、提示及评分细则
1.B朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于合金（混合物），A项错误；碳化硅陶瓷属于无机非
金属材料，B项正确；芯片的主要成分是S,C项错误；梯度纳米陶瓷复合材料属于无机非金属材料，D项错误。
2.A高炉炼铁时，通常用C0还原Fe,O,化学方程式为F,O,十3C0商温2Fe十3C0,A项符合题意；A1Cl
为共价化合物，熔融时不能产生自由移动的离子，工业上电解熔融A2O3(加冰晶石)炼铝，B项不符合题意；
Ag2O熔融时会发生分解，直接用加热分解的方法炼银，C项不符合题意；K的沸点比Na低，且K的成本比
Na高，所以不能用熔融的NaCl与K反应冶炼钠，D项不符合题意。
3.B氨基酸通过脱水缩合反应生成肽链，肽链最终按照特定方式组合生成蛋白质，所以蛋白质水解的最终产
物是氨基酸，A项正确；葡萄糖含有醛基具有还原性，蔗糖不含醛基，不具有还原性，B项错误；单位质量的油
脂、蛋白质和糖类中，提供能量最多的是油脂，C项正确；蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质，D项正确。
0
4.A丙烷的结构简式为CHs CH2 CH3,A项正确；醛基：一C一H,B项错误；NHBr电子式为
H
[H:N:H]+[:Br:],C项错误；CI的结构示意图中最外层电子数为8，D项错误。
H
5.C大量使用灭虫剂会破坏生态，不符合绿色化学理念，C项符合题意。
6.B②→③过程吸热，③→④过程放热，A项正确；反应过程存在非极性共价键的断裂，但是没有非极性共价
键的形成，B项错误；催化剂能加快化学反应速率，C项正确；合成氨反应中，反应物断键吸收能量与生成物
形成新键释放的能量决定合成氨过程热量变化，D项正确。
7.C钠包裹在带孔铜箔内，钠与FeSO4溶液中的水发生反应：2Na十2H2O一2NaOH+H2个，小试管中收集
的H2可能混有空气，A项正确；NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2白色絮状沉淀，B项正确；Cu与NaOH、
FeSO4都不反应，C项错误；敞口久置的FeSO4溶液中Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+与NaOH反应会快速出现
F(OH)3红褐色沉淀，但有铜箔存在，Fe+与Cu也会反应，故可能会产生红褐色沉淀，D项正确。
8.B废液中含有大量FeC2、CuCl2、FeCL3,向废液中加入过量试剂M(Fe),发生反应2Fe3++Fe一3Fe2+
Cu++Fe一Fe++Cu,然后过滤，滤液①中含有FeCl2,滤渣①中含有Cu、Fe,向滤渣①中加入过量试剂N
(稀盐酸)，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu,滤液②中含有FeC2、HCl,向FeC2溶液中通入过
量C2,发生的反应为2Fe++Cl2一2Fe3++2C1,从而得到FeCl3溶液，综上，B项错误。
9.A烧瓶中滴人水，气球膨胀，证明氨气极易溶于水，A项正确；NO极易被O2氧化，不能用排空气法收集，B
项错误；木炭和浓硫酸反应生成CO2和SO2,CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项错误；铜和浓硫酸在
加热的条件下才能反应，D项错误。
10.B根据电池总反应可知Zn失去电子，化合价升高，作负极。MO2得电子，化合价降低，作正极，A项错
误；工作时电子由负极经过导线流向正极，即电子由Z经外电路流向MnO2,B项正确；电解质溶液中阴、阳
离子定向移动形成电流，所以KOH溶液起形成内电路的作用，C项错误；根据得失电子守恒，每生成2mol
MnO(OH),转移2mole,D项错误。
11.A乙烯和环丙烷的最简式都是“CH2”,28g气体相当于2 mol CH2,原子数为6NA,A项正确；N2与H2反
应为可逆反应，不能进行完全，B项错误；C2HO可能为乙醇，也可能为CH OCH3,C项错误；CH4与Cl2光
照条件下反应，还会生成CH2C2、CHCl等，D项错误。
12.C装置甲制取乙烯，化学方程式为CH,CH,OH9CH。=CH,◆十H,0,A项错误；乙烯能与溴发生加
成反应，装置乙中溴的四氯化碳溶液褪色但不分层，装置丙中溴水褪色且分层，B项错误；装置丁中酸性
KMO,溶液氧化乙烯生成CO2,装置戊的作用是验证反应生成了CO2,C项正确，D项错误。
13.D反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol·L1,说明分解的过氧化氢的物质的量n(H2O2)=
(0.80-0.40)mol·L1×0.05L=0.02mol,过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O2)=0.01mol,未
告知是否为标准状况，无法判断体积是否为224mL,A项错误；20~40min,消耗过氧化氢的浓度为(0.40
0.20)m0l·L1=0.20mol·L,则这段时间内的平均速率=产=020，mol,L=0.01ml·L1·min1,B
△
20 min
项错误；随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第
30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C项错误；只改变体积，未改变浓度，对化学反应速率无
影响，D项正确。
14.A题中描述的是浓硝酸与蛋白质的显色反应，A项正确；判断元素非金属性，应比较元素最高价含氧酸的
【高一年级5月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】
26-L-660A2025~2026学年度高一年级5月质量检测
化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
最
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版必修第二册。
如
5.可能用到的相对原子质量：H1C12016K39Fe56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
长
1.我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是
A.朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于化合物
K
B.新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于无机非金属材料
C.上海交通大学在光计算芯片领域取得重大突破，芯片的成分是SO2
郑
D.神舟返回舱使用的梯度纳米陶瓷复合材料属于有机高分子化合物
2.下列化学方程式能体现对应金属的常见冶炼原理的是
杯
A.Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,
B.2AIC,通电2A1+3C个
茶
C,2Ag20通电4Ag十02个
D.NaC1(熔融)十K高温Na(熔融)十KCl
韶
3.《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油
脂等营养物质。下列说法错误的是
A.蛋白质水解的最终产物为氨基酸
B.葡萄糖和蔗糖均为还原性糖
C.单位质量的糖、蛋白质、油脂，油脂提供的能量最多
D.蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质
4.下列化学用语表达正确的是
A.丙烷的结构简式：CH3CH2CH3
B.醛基：
-C-OH
H
别
C.NHBr的电子式：[Hi:H]+Br
D.CI一的结构示意图
H
【高一年级5月质量检测·化学第1页（共6页）】
26-L-660A

夸克扫描王
极速扫描，就是高效
5.下列做法不符合绿色化学理念的是
A.从源头消除工业“三废”
B.快递箱集中回收处理再利用
C.大量使用灭虫剂，减少虫害
D.将生活垃圾进行分类处理
6.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程如图所示。下列说法中错误的是
00p
N2
7mnw9mm9a8鼎9898
788999899
8888
00000
催化剂
催化剂
o。H
①
②
⊙
@
88NH,
A.②→③过程吸热，③→④过程放热
B.反应过程存在非极性共价键的断裂和形成
C催化剂对N2和H2反应速率有加快作用
D.合成氨热量变化主要取决于②→③和③→④过程
7某同学用如图装置探究钠与盐溶液的反应，钠包裹在带孔铜箔内，
下列说法错误的是
棉线
A.点燃小试管中收集的气体，可能有爆鸣声
B.反应过程中会有白色絮状沉淀产生
钠
C.反应过程中铜箔被氧化
FeSO,
溶液
D.用敞口久置的硫酸亚铁溶液进行该实验，可能会出现红褐色沉淀
8.化学兴趣小组从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCL3)中回收铜，并将铁的化
合物全部转化为FCL3溶液作为腐蚀液原料循环使用，流程如图所示：
→滤液①
通人C,→FeCl溶液
废液加过量试剂M
→滤液②-
→滤渣①加过量试剂N
过滤
→金属铜
下列说法错误的是
A.步骤I的操作名称为过滤
B.滤渣①成分为Fe、Cu,试剂N为稀硫酸
C.检验腐蚀废液中是否含有Fe3+可用KSCN溶液
D.通入Cl2时反应的离子方程式为2Fe2++Cl2一2Fe3++2CI
9.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
选项
A
B
D
A浓HSO,
木炭与
浓HSO4
实验
装置
NaOH
澄清
溶液
石灰水
氨气
Cu
实验
验证NH极易溶于水
收集NO气体
检验有CO2生成
制备S02
目的
【高一年级5月质量检测·化学第2页（共6页）】
26-L-660A

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