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河溪中学 2025-2026 学年度第二学期期中考试
高二化学科试卷
全卷满分100分，考试用时75分钟；
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Mg:24 S:32 Cu:64
一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每
小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关
文物主要成分为合金的是
文
物
A.实木粿印 B.铜制煤油灯 C.白玉国际象棋 D.邮票分拣桌
2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
3. 化学是一门“美”的学科。下列说法不正确的是
A. 故宫红墙采用的红色油漆中含有 Fe2O3
B. 绚丽的烟花五彩缤纷，焰色试验属于物理变化
C. 清晨树林薄雾中透出的美丽的光束主要源于丁达尔效应
D. 苯分子为高度对称的正六边形，拥有单双键交替的结构
催化剂
4. 工业上，制备乙醇的原理为CH2 CH2 H2O C2H5OH。下列说法正确的是加热
A. 乙烯的电子式： B. 基态碳原子的轨道表示式：
2-
C. O 的离子结构示意图： D. 水分子的空间结构模型：
5. “北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A. 北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大
B. 人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为SiO2
C. 脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃
D. 多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源
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6. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素
B 家务劳动：柠檬煮水除去水壶中的水垢 柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀
C 工厂实践：用氧炔焰切割金属 乙炔燃烧产生高温使金属熔化
D 社区服务：更换球场高压钠灯 钠单质具有强还原性
7. Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧
加入H2O2海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是
A. 镁片为正极，发生还原反应 B. 石墨电极表面产生大量氢气
C.溶液中的阳离子向石墨电极移动 D. 电子由石墨电极流出
8. 当归是中医中的常用药，多用于煲汤，下面物质G(结构如图所示)是一种当归提取物。下
列有关G叙述正确的是
A. 分子式为C12H14O2 B. 1molG与足量H2加成，最多消耗4molH2
C.含氧官能团为羧基 D. 可以发生加成反应，取代反应和消去反应
9. 类比是一种重要的科学思想方法，下列类比合理的是
A. CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体也是分子晶体
B. σ键可以绕键轴旋转，π也键可以绕键轴旋转
C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系物也不能
D. 乙醇能与水以任意比互溶，甲醇也可以与水以任意比互溶
10. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A. 图甲证明乙炔可使酸性KMnO4 溶液褪色 B. 图乙用于实验室制硝基苯
C. 图丙除去SO2 中的C2H4 D. 图丁制备溴苯并验证有HBr产生
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11. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2mol乙炔中含有 π键的数目为2NA
B. 0.1mol / LFeCl3溶液中含有 Fe3 的数目为0.1NA
C. 32gCu与足量稀硝酸反应，转移电子数为NA
D. 22.4LSO2 与足量O2充分反应，生成的SO3的数目为NA
12. 下列左侧陈述和右侧陈述均正确且有因果关系的是
相同浓度的溶液碱性： 电离H 的能力：
A
CF3COONa CCl3COONa CF3COOH C C l 3COOH
工业通常采用铁触媒、在400～500℃和10
B 催化剂能提高NH3的平衡产率
MPa～30 MPa的条件下合成氨
常温下，用pH试纸测得金属钠与水反应后
C 钠与水反应过程抑制了水的电离
溶液的显碱性
将SO2气体通入NaClO溶液中产生HClO和
D H2SO3 的酸性比HClO的酸性强
N a 2S O 3
13. 价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说
法正确的是
A. 可存在 a b c d e f 的转化关系
B. 实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质
C.将铁丝插入e的稀溶液中可得到c
D. c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同
14. 化合物XW4WZY4广泛应用于分析试剂、医药与电子工业中。W、X、Y、Z为原子序数
依次增大的主族元素，分别分布在前三周期。X的基态原子价层电子排布式为nsnnpn 1；XY2
是形成酸雨的主要物质之一；Y与Z的原子序数相差8。下列说法正确的是
A. 原子半径： Z Y X W B. 第一电离能：X Y Z
C. 化合物XW4XY3只含共价键 D. XW3和ZY3的空间结构均为三角锥形
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15. 利用铜基催化剂可将温室气体中的CO2与CH4 转化为CH3COOH 其反应历程如图所
示。下列说法正确的是
A. M为极性分子，N为非极性分子
B. 过程Ⅰ和Ⅱ中均存在C H键的断裂
C.使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焓变
D. 该反应的原子利用率可达100%
16. 利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是
A. 多孔电极为负极，电极反应式为Fe2 e Fe3
B. 电路中每通过0.1mol电子，理论上电解质溶液的总质量增加3.1g
2Fe3 C. 烟气脱硫过程可表示为 SO2 4H 2Fe
2 SO2 4 2H2O

D. 正极电极反应式为 2H 2e H 2 ，随着时间推移，右室溶液pH逐渐增大
二 、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 卤代烃在有机合成中起着重要的桥梁作用。某化学兴趣小组为探究卤代烷在不同溶剂中
的反应情况，进行了以下实验。
（1）甲同学检验1-溴丁烷与NaOH水溶液发生水解反应的产物。
①淡黄色沉淀是_______(写化学式)。
②1-溴丁烷水解的反应方程式为_______。
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③乙同学认为仅凭上述实验现象不能证明1-溴丁烷发生了水解反应，原因是1-溴丁烷发生消
去反应也能生成大量Br ，故建议需要进一步检验是否生成1-丁醇，下列方法中可行的是
_______。
A. 对产物进行红外光谱分析 B.对产物进行核磁共振氢谱分析
C.取反应混合物与金属钠反应
（2）丙同学利用如图装置检验1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应的产物。加热圆底烧瓶
一段时间后，装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色。
①仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。
②若无装置B，也可用_______试剂代替酸性KMnO4 溶液检验1-丁烯。
（3）丁同学在丙同学实验后的反应体系中，同时检测出1-丁醇和1-丁烯。查阅文献，获得
如下资料。
文献资料1：如图所示，与官能团直接相连的碳原子称为α碳，与α碳相连的碳原子称为β碳
；β碳个数影响卤代烃反应时各类产物的占比。
文献资料2：三种卤代烃在强碱的乙醇溶液中反应，水解产物与消去产物的含量占比见下表
消去产物／
卤代烃 强碱的醇溶液 水解产物／％
％
CH3CH2CH2Br 0.2mol / L 90 10
CH3 CHBr2 0.2mol / L 21 79
CH3 CBr3 0.2mol / L 7 93
研究资料可得出以下结论：
①不同的卤代烃在相同条件下反应，水解产物与消去产物含量占比不同。
②_______。
（4） CH3 CBr3 发生消去反应的有机产物的结构简式为_______。
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18. 锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣(主要含
ZnFe2O4、CaSO4 ，另含少量ZnS、SiO2以及GeS2 )提取Ge和ZnSO4 H2O的工艺流程
如图所示。
已知：①锗在硫酸中的存在形式：pH 2.0时主要为Ge4 ，pH 2 ~ 7时主要为Ge OH 4
②常温下，Ksp Ge OH 4.0 10
46
，Ksp Fe OH 4.0 10
38
4 3 。
（1）Ge是第四周期第ⅣA族元素，其基态原子的价层电子排布式为_____。
（2）“氧化酸浸”工序中，溶液 pH 1.5，浸渣的主要成分为CaSO4、S和_____(填化学
式)；GeS2被双氧水氧化的离子方程式为_____。
（3）“中和沉淀”工序中，所加化合物A为_____(填“NH3”“ZnO”或“NaOH”)；室
温下，调节溶液 pH 5，Ge 4 和Fe共沉淀，此时滤液中 c Ge : c Fe3 _____。
（4）①ZnSO4 在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收ZnSO4 H2O的操作
为蒸发浓缩结晶、_____、洗涤、干燥。
②用惰性电极电解ZnSO4 溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中_____工序循
环使用。
（5）“CsGeBr3 ”是一种可用于制作太阳电池的钙钛矿型材料，其立方晶胞如图所示。Cs
与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为_____；晶体中一个Ge周
围与其距离最近的Br的个数为_____。
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19. 尿素[CO NH2 ]是一种重要的氮肥，工业上以CO2 2和NH3为原料合成尿素，并实
现碳中和。合成中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ： 2NH3 g CO2 g H2NCOONH4 s ΔH1 0；
反应Ⅱ：H2NCOONH4 s CO(NH2 )2 s H2O g ΔH2 0；
总反应： 2NH3 g CO2 g CO(NH2 )2 s H2O g ΔH3 0。
回答下列问题：
（1）ΔH3 ___________(用含ΔH1和ΔH2的代数式表示)。
（2）能表示上述反应中能量变化的是___________(填选项字母)。
A． B． C．
（3）研究反应Ⅰ对提高尿素产率有重要意义，T℃下，向1L恒容密闭容器中通入1.5molCO2
和 2molNH3。
①能判断反应Ⅰ到达平衡状态的是___________(填选项字母，下同)。
A．n CO2 : n NH3 3: 4 B． v CO2 : v NH3 2 :1
C．容器中的气体密度不变 D．CO2的浓度不变
②改变下列条件有利于提高NH3的平衡转化率的是___________。
A．缩小体积增大压强 B．增大二氧化碳的浓度
C．加入少量H2NCOONH4 s D．选择高效催化剂
③若反应达到平衡时测得容器中 n H2NCOONH4 0.5mol，请计算该温度下反应Ⅰ的
平衡常数K：___________(只考虑发生反应Ⅰ，写出计算过程)。
（4）尿素在水中缓慢水解生成氨基甲酸铵，氨基甲酸铵易与水发生反应：
H2NCOONH4 2H2O NH4HCO3 NH3 H2O ，测定二份初始浓度不同的尿素溶液
中 c NH 2COO 在不同温度下随时间的变化趋势如图所示，并回答下列问题：
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①T1___________T2 (填“>”、“<”或“=”)，判断依据是___________。
②T2 时，0~6分钟尿素的平均反应速率 v ___________
20. Ⅰ．酒精检测仪是用来检测人体是否摄入酒精及摄入酒精多少程度的仪器。它可以作为
交通警察执法时检测司机饮酒多少的工具，其反应原理为：
3C2H5OH 2K2Cr2O7 8H2SO4 2K2SO4 2Cr2 SO4 3CH3COOH 11H2O3 。
回答下列问题：
（1）Cr位于元素周期表中的_____区，其基态原子的核外简化电子排布式为_____。
（2）CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有_____。
Ⅱ．丙酸苯甲酯( )是一种重要的化妆香精，工业上以丙烯为
原料合成丙酸苯甲酯的路线：
（3）A的系统命名为_______，丙烯→A过程产生的同分异构体为_______(写结构简式)。
（4）C中所含官能团的名称是________，C→D的反应类型是______。
（5）有机物F的结构简式为________。
（6）①B→C的化学方程式为________。
②C7H7Cl F的化学方程式为______。
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