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(共31张PPT)
第5课　氧化还原反应的配平与计算
第一章　化学物质及其变化
课标要求:
1.掌握常见氧化还原反应的书写、配平和相关计算。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。

真题特征导引
知动态 熟真题 明确与熟知课时命题特征
真题特征导引
1.[2025·辽宁、黑龙江、吉林、内蒙古真题] 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一,以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为mg·L-1)来表示。碱性KMnO4不与Cl-反应,可用于测定含Cl-水样的COD,流程如图。
下列说法错误的是(　　)
A.Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I-+4H+===Mn2++I2+2H2O
B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I-被O2氧化及I2的挥发
C.Ⅲ中消耗的Na2S2O越多,水样的COD值越高
D.若Ⅰ中为酸性条件,测得含Cl-水样的COD值偏高
C
真题特征导引
真题特征导引
的COD值越低,C错误;若Ⅰ中为酸性条件,Cl-会与KMnO4反应,测得水样中的COD值偏高,D正确。
真题特征导引
C
真题特征导引
课标要点探究
明要点 知通法
具备学科优秀思维能力
标要点一　氧化还原反应方程式的配平
1.氧化还原反应方程式配平的基本原则
标要点一　氧化还原反应方程式的配平
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤
标要点一　氧化还原反应方程式的配平
　5　
　1　
　3　
　3　
　3　
　3　
　2　
　16　
　10　
　2　
　5　
　8
标要点一　氧化还原反应方程式的配平
2.逆向配平
(1)_____ S+______KOH===______K2S+______K2SO3+______H2O
(2)______P4+_______KOH+_____H2O===______K3PO4+______PH3↑
3.含有未知数的配平
(1)_____ FexS+______HCl===__________S+_____FeCl2+_____H2S
(2)_____Na2Sx+__________NaClO+_________NaOH===_____Na2SO4+________NaCl+___________H2O
　3　
　6　
　2　
　1　
　3　
　2　
　9　
　3　
　3　
　5　

　2　
　1　
　1　
　1　
　(3x+1)　
　(2x-2)　
　x　
　(3x+1)　
　(x-1)　
标要点一　氧化还原反应方程式的配平
4.含有机物参与反应的方程式的配平
(1)______ KClO3+______H2C2O4+______H2SO4===______ClO2↑+_____　CO2↑+______KHSO4+_____H2O
(2)_____ C2H6O+______KMnO4+______H2SO4===____K2SO4+______　MnSO4+_______CO2↑+_________H2O
　2　
　1　
　2　
　2　
　2　
　2　
　2　
　5　
　12　
　18　
　6　
　12　
　10　
　33　
标要点一　氧化还原反应方程式的配平
命题探究
例题 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe2+。配平制取铁酸钠的化学方程式:_______Fe(NO3)3+______NaOH+_____Cl2===_____Na2FeO4+　_____NaCl+6NaNO3+8H2O。反应中,_______ 元素被氧化,每生成8 mol H2O,转移电子的物质的量为__________。
　2　
　16　
　3　
　2　
6　
　Fe　
　6 mol　
标要点一　氧化还原反应方程式的配平
【解析】 依据方程式可知,反应前后Fe元素的化合价由+3→+6,失去3个电子,化合价升3,被氧化,Cl元素化合价由0→-1价,得到1个电子,化合价降1,氧化还原反应中得失电子应守恒,所以假设Fe(NO3)3前的化学计量数为2,Cl2前的化学计量数为3,再通过质量守恒定律,推断得出该反应的化学方程式,即 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2===2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O;每生成 8 mol H2O,即消耗3 mol Cl2,转移电子6 mol。
标要点一　氧化还原反应方程式的配平
即时巩固
1.配平下列氧化还原反应方程式。
(1)_____ Zn+_____ HNO3(稀) ===_____ Zn(NO3)2+_____ NO↑+______　 H2O
(2)_______ MnO(OH)2+_____ I-+_____ H+===_____ Mn2++_____I2+____ H2O
　3　
　8　
　3　
　2　
　4
　1　
　2　
　4
　2　
　1　
　3　
标要点一　氧化还原反应方程式的配平
【解析】 (1)反应中锌从0价升高为硝酸锌中的+2价,失去2个电子,硝酸中的氮元素从+5价降为NO中+3价的氮,生成1个NO得到 3个电子,依据得失电子守恒、质量守恒配平反应的化学方程式:3Zn+8HNO3(稀) ===3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O。(2)反应中2个I-由-1价升高为碘单质中的0价,失去2个电子,MnO(OH)2中的Mn从+4价降为Mn2+中+2价的Mn,生成1个Mn2+得到2个电子,依据得失电子守恒、质量守恒配平反应的离子方程式:MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O。
标要点一　氧化还原反应方程式的配平
　3　
　2　
　4OH-
　3　
　2　
　5
　2　
　5
　2　
　5
　8
课标要点二　氧化还原反应计算方法——电子守恒法
1.电子守恒法计算的原理
氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
2.电子守恒法计算的流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子的得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。
课标要点二　氧化还原反应计算方法——电子守恒法
课前诊断
1.[2026·磐安中学模拟] 在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物,使其中的硫全部转化为二氧化硫,把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸,这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液完全中和,则原混合物中硫的质量分数为(　　)
A.72%　　　　　　　 B.40%
C.36% D.18%
C
课标要点二　氧化还原反应计算方法——电子守恒法
课标要点二　氧化还原反应计算方法——电子守恒法
　0.100 mol·L-1　
课标要点二　氧化还原反应计算方法——电子守恒法
命题探究
角度1　多元素之间得失电子守恒问题
例1 工业上用S8(分子结构: )与甲烷为原料制备CS2,发生反应:S8+2CH4===2CS2+4H2S。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.CS2中σ键和π键数量之比为2∶1
B.S8既是氧化剂又是还原剂
C.生成标准状况下的H2S气体11.2 L,断开S—S数为NA
D.若该反应转移电子数为8NA,则被还原的CH4有1 mol
C
课标要点二　氧化还原反应计算方法——电子守恒法
例2 制取乙炔时,常用CuSO4溶液除去乙炔中的PH3杂质,反应的化学方程式为24CuSO4+11PH3+12H2O===8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列分析不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) (　　)
A.CuSO4是氧化剂
B.还原性:PH3>NH3
C.若1.2 mol CuSO4发生反应,被氧化的PH3分子数为0.15NA
D.Cu3P既是氧化产物,也是还原产物
D
课标要点二　氧化还原反应计算方法——电子守恒法
【解析】 反应中铜元素化合价由+2价降低为+1价,生成Cu3P,CuSO4是氧化剂,故A正确;同主族元素由上而下,非金属性减弱,非金属性增强,对应简单氢化物的还原性减弱,非金属性氮大于磷,则简单氢化物的还原性:PH3>NH3,故B正确;反应中24 mol CuSO4反应时,11 mol PH3中的3 mol PH3失去电子被氧化为3 mol H3PO4,则1.2 mol CuSO4发生反应,被氧化的PH3为0.15 mol,分子数为 0.15NA,故C正确;反应中铜元素化合价降低,生成Cu3P,Cu3P仅为还原产物,故D错误。
课标要点二　氧化还原反应计算方法——电子守恒法
角度2　多步反应得失电子守恒问题
例3 足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(　　)
A.20 mL　　　　　　　 B.40 mL
C.60 mL D.80 mL
C
课标要点二　氧化还原反应计算方法——电子守恒法
课标要点二　氧化还原反应计算方法——电子守恒法
C
课标要点二　氧化还原反应计算方法——电子守恒法
【解析】NaClO3中Cl元素化合价降低,NaClO3被还原,故A错误;NaClO3中Cl元素化合价降低,NaClO3是氧化剂,氧化性:ClO2课标要点二　氧化还原反应计算方法——电子守恒法

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